2024年中考化学复习专题----推断题
1．如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。
(1)若E为酸
①E的化学式为 。
②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为 。
③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为 （填化学式、下同）、C为 。
(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为 。
2．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B。回答：
(1)写出下列物质的名称：A ；B ；C ；F 。
(2)加热紫黑色固体A时发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应。
(3)写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的化学方程式： 。
3．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）。
(1)A的化学式是 ；B的化学式是 。
(2)若C为难溶于水的固体，写出下列反应的化学方程式：
①E→C ；
②E→D 。
4．A-G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：A 。F 。
（2）写出A→E的化学方程式是 。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。
（4）写出A物质的一条用途是 。
5．已知X是有毒且难溶于水的气体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式 ；
（2）写出Y转化为Z的化学方程式：
（3）若Y中混有少量X，要除去X，应将混合气体通过 ，所发生的化学反应方程式是 。
6．A，B，C，D是1﹣18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1；C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D原子核电荷数比C原子核电荷数多2．请回答：
(1)B的离子符号 ，C原子的符号为
(2)A与D两种元素可组成的物质 (填化学式)
7．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A和B的组成元素相同，D是一种有刺激性气味的气体。“→”表示相连的物质之间可以转化。
(1)A的化学式为 。
(2)B的物质分类可能与下列_______微粒示意图类别相同。
A． B． C．
8．已知A~G是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中F溶液呈蓝色且可用于配制农药波尔多液，B、D与足量的酸反应产物完全相同。各物质间的关系如图所示（“—”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
(1)F的化学式是 ；
(2)A→C反应的化学方程式 。
9．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是 （写一个即可），A与E能发生反应的原因是 。
（2）B与C反应的现象是 ，C与E反应的实质是 。
（3）E→D的化学反应方程式是 （写一个即可）。
10．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列步骤进行实验。（查阅资料：CO2不能直接与氯化钡和氯化镁发生反应。）
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量的水并充分搅拌，静置，过滤，得到滤渣1.5g。
步骤2：取步骤1所得滤渣1.5g于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解且产生0.44g气体。
步骤3：取步骤1后的少量溶液于试管中，通入适量CO2，产生白色沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）结合步骤1、步骤2分析，说明样品中一定有 ；可能有 。
（2）由步骤3的现象，说明样品中一定还有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 ； 。
（3）若步骤2中的现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。若要进一步确定样品的组成，还需要进行的实验操作是 。
11．A~E为初中化学常见的物质,它们之间存在如图所示关系(图中“→”表示转化关系,“一”表示能相互反应)。已知反应①和反应②分别能得到D和E,A、D、E都是单质,且D为紫红色金属。
(1)物质D的化学式是 。
(2)若B、C均为黑色固体,则物质A的一种用途是 。
(3)若反应①得到浅绿色溶液,且E为气体。则物质B中含有的阳离子是 (填符号) ；反应②的化学方程式为 。
12．如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中E是单质，且A、E均为黑色粉末，人体胃液中含有B，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，图中两圆相交表示圆中的物质间能发生化学反应。请回答：
(1)A物质的化学式可能是 。
(2)B与C的反应化学方程式是 。
(3)C的溶液与D的溶液反应的现象是 。
(4)D与E的反应类型是 。
13．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已省去。其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且E为液体，G为一种固体混合物。试回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式： ；
（2）写出反应①的方程式
（3）写出反应②的方程式 ，基本反应类型 。
（4）写出B物质的一种用途： 。
14．A—I表示初中化学常见物质间的转化关系，A、B为组成元素相同的两种固体，紫黑色固体A能反应转化为B、C和D，D、G和H都是黑色固体，E、F为无色气体且组成元素相同，气体E有毒，G能在C燃烧，E能与C反应转化为F，E与H加热条件下能反应生成一种红色金属单质I和另一种氧化物。请回答下列问题：
(1)D的化学式 ；气体E和F化学性质不同的原因是 。
(2)A反应转化为B、C和D，反应的化学方程式 其基本反应类型是 。
(3)实验室检验气体F的化学方程式： 。写出E和H反应的化学方程式： 。
(4)写出C的一种用途 。
15．如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E是不同类别的化合物，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。请回答下列问题。
（1）分别写出 A、B、F 物质的化学式
A 、B 、F 。
（2）写出D与E发生反应的化学方程式 。
（3）写出少量A的粉末与过量的B发生反应的实验现象 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) H2SO4 FeCO3 FeO
(2)
【详解】（1）若E为酸，由于E能生成硫酸亚铁，则E为硫酸，化学式为H2SO4；“D→FeSO4”发生中和反应，则发生的反应为硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为；由于B、C均与E反应生成FeSO4，其中B属于盐，根据复分解反应的条件，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的盐是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；又由于C、D、E属于其它不同类别的纯净物，A属于单质，B属于盐，D是氢氧化亚铁，属于碱，E属于酸，则C属于氧化物，为氧化亚铁，化学式为FeO。
（2）若F为黄色溶液，说明F中含有Fe3+，又由于F与铁通过化合反应生成FeSO4，则F为硫酸铁，则反应的化学方程式为。
2．(1) 高锰酸钾 氧气 二氧化锰 二氧化碳
(2) 分解
【分析】初中化学中接触到的紫黑色固体受热能分解的只有高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以紫黑色固体粉末A为高锰酸钾，无色气体B为氧气，黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，故C为二氧化锰，D为锰酸钾，另一黑色固体E在无色气体B氧气在燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体F，故F是二氧化碳，E是碳，绿色植物可将气体B通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，即为二氧化碳通过光合作用转化为氧气，带入验证符合题意。
3．(1) C CO
(2) CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+H2O＝H2CO3
【分析】A为黑色固体，推断A为碳，碳可以转化为一氧化碳和二氧化碳，E可以由B转化而成，E可以与水反应生成D，故推断B是一氧化碳，E是二氧化碳，D是碳酸，E和C可以实现相互转换，推测C是碳酸钙，代入检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析，A为碳，其化学式为：C；B是一氧化碳，其化学式为：CO；
（2）C为难溶于水的固体，那么C是碳酸钙，E是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：；
D是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为：。
4． HCl CuO或Cu(OH)2 < 除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）
【分析】根据“A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体”，和“A既与氢氧化钠又能与铁粉反应”可以推断出A为盐酸（HCl），从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，也就是“C+氢氧化钠→D+Cu(OH)2↓”结合“A（HCl）+氢氧化钠→D”，可以推出D为氯化钠（NaCl），根据元素守恒进一步可推出C为氯化铜（CuCl2），结合“A（HCl）+G→E”，“E为白色沉淀”，可以推出E为氯化银(AgCl)的白色沉淀，则G为硝酸银(AgNO3)溶液，结合“A（HCl）与铁粉反应生成B”，可以推出B为氯化亚铁（FeCl2）或氢气(H2)，结合“A（HCl）与F反应生成C（CuCl2）”，可以推出F为氧化铜（CuO）或氢氧化铜[Cu(OH)2]。综上所述A为盐酸（HCl），B为氯化亚铁（FeCl2）或氢气(H2)，C为氯化铜（CuCl2），D为氯化钠（NaCl），E为氯化银(AgCl)，F为氧化铜（CuO）或氢氧化铜[Cu(OH)2]，G为硝酸银(AgNO3)。
【详解】（1）请写出化学式：A填：HCl；F填：CuO或Cu(OH)2；
（2）写出A→E的化学方程式填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ；
（3）根据（2）中的化学反应方程式可以看出，A与G溶液恰好完全反应后所得溶液为硝酸溶液，显酸性，pH<7，故填：< ；
（4）盐酸的用途很广泛，可做除锈剂、制药、除水垢，实验室制二氧化碳等，故填：除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）。
5． CO CO2+Ca(OH)2=H2O+ CaCO3↓ 灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2
【分析】X是有毒且难溶于水的气体，由图可知X还具有可燃性，则X为CO，CO点燃生成CO2，Y为CO2，CO2与石灰水反应生成CaCO3，则Z为CaCO3。
【详解】（1）由以上分析可知X的化学式为CO；
故填：CO。
（2）由以上分析可知Y转化为Z的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+ CaCO3↓；
故填：CO2+Ca（OH）2=H2O+ CaCO3↓。
（3）若CO2中混有少量CO，要除去CO，应将混合气体通过灼热的氧化铜；所发生的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
故填：灼热的氧化铜；CO+CuOCu+CO2。
【点睛】做此类题找准突破口是关键，包括物质的颜色、状态、反应条件以及常见的反应现象等，这就要求我们要熟记化学方程式。
6． Mg2+ C Na2O
【详解】(1)A、B、C、D是1～18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，所以B是镁元素，A原子的核外电子数比B原子的核外电子数少1，所以A是钠元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以C是碳，D原子的核电荷数比C原子的核电荷数多2，所以D是氧元素，经过验证，推导正确，所以B的离子符号是Mg2+，C原子的符号为C；故填：Mg2+；C
(2)A与D两种元素可组成的物质是Na2O等氧化物。故填：Na2O
7．(1)H2O2
(2)A
【分析】A和B的组成元素相同，A能转化为B、C，B、C能相互转化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气；C能转化为D，D是一种有刺激性气味的气体，则D可以为二氧化硫，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2；
（2）由不同种元素组成的纯净物是化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。B物质是水，属于化合物、氧化物。
A、由两种元素组成的纯净物，属于属于化合物，可能属于氧化物；
B、由一种元素组成的纯净物，属于单质；
C、由两种不同分子构成的，属于混合物。
故选A。
8．(1)CuSO4
(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
【分析】A~G是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中F溶液呈蓝色且可用于配制农药波尔多液，所以F是硫酸铜，B、D与足量的酸反应产物完全相同，B、D可能是氧化物或碱，A和C可别为单质或盐，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热时生成铜和水，氧化铜与盐酸反应生在氯化铜和水，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠。根据A、B、C、D的转化关系可知，A可能是铜，B可能是氧化铜、C是可能硝酸铜、D是可能氢氧化铜，G可能是氢氧化钠等，E可能为氯化铜，带入验证，推理成立。
【详解】（1）由分析可知，F是硫酸铜，故化学式为：CuSO4；
（2）A→C是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
9． HCl（或H2SO4） 在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢） 产生蓝色（絮状）沉淀 氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）
【分析】目前世界上年产量最高的金属是铁，故A是铁。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙。物质E可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，且E可以生成D、D可以与C反应，可以推测E是酸，D是二氧化碳。B既可以与铁反应，也可以与氢氧化钙反应，则B可以是氯化铜、硫酸铜等含有铜离子的溶液。
【详解】（1）E是某种酸，故E的化学式为HCl（或H2SO4）；铁能与酸发生反应的原因是在金属活动性顺序里，铁（Fe）排在氢（H）前（或在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）。
（2）B与C反应是氢氧根与铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，反应现象是：产生蓝色（絮状）沉淀；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。
（3）E→D的反应是酸与碳酸钙发生反应，因此化学方程式为：或
10． CaCO3、MgCl2、NaOH Na2SO4或BaCl2 BaCl2 MgCl2 将步骤2后的剩余固体干燥、称量，若剩余固体质量为0.5g，则原样品中没有MgCl2；若剩余固体质量小于0.5g，则原样品中有MgCl2
【详解】（1）因为白色固体可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁物质组成，加入足量的水并充分搅拌，得到滤渣1.5g，再向加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解且产生0.44g气体，可知滤渣中一定不含硫酸钡，一定含有碳酸钙，设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
x=1.0g，而滤渣1.5g，则滤渣中还含有氢氧化镁，所以白色固体中一定含有的物质是氢氧化钠、碳酸钙、氯化镁，可能还含有硫酸钠或氯化钡中的一种，故填：氢氧化钠、碳酸钙、氯化镁（或CaCO3、MgCl2、NaOH）；硫酸钠或氯化钡（或Na2SO4或BaCl2）；
（2）因为取步骤1后的少量溶液于试管中，通入适量CO2，产生白色沉淀，说明步骤1后溶液中溶质除了有反应生成的氯化钠外，含有氢氧化钠和氯化钡，依据CO2不能直接与氯化钡和氯化镁发生反应，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氯化钡再与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，因此推出原白色固体中一定还含有氯化钡，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故填：氯化钡（或BaCl2）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（3）依据步骤2中的现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变的信息可知滤渣一定有碳酸钙和硫酸钡，可能含有氢氧化镁，所以推知白色固体中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁，若要进一步确定样品中是否含有氯化镁的方法是取步骤2反应后的溶液少量于试管中，滴加足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化镁，否则不含，故填：氯化镁（或MgCl2）；取步骤2反应后的溶液少量于试管中，滴加足量的氢氧化钠溶液。
【点睛】本题主要考查酸碱盐的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强，数据分析能力强。
11． Cu 冶炼金属(或作燃料等) Cu2+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
【分析】因为D是紫红色金属，所以D通常是铜，因为反应①A和B反应能得到D，又因为A是单质，则A可能是氢气或碳或比铜活泼的金属单质，B通常是氧化铜或含铜离子的盐，反应②A和C能得到E，且E是单质，所以E可能是铁或其他金属，则C是铁的氧化物或其他金属的氧化物或盐。代入验证，推断正确。
【详解】(1)据题意知物质D为紫红色金属单质，即为铜，化学式是：Cu；
(2)单质A能与黑色固体B反应得到铜，则B为氧化铜，A为碳，又知A能与黑色固体C反应得到E，则C、E可以分别是四氧化三铁和铁，则A的用途是：冶炼金属(或作燃料等) ；
(3)若反应①得到浅绿色溶液，又知D为铜，则可推知A为铁，B为硫酸铜、氯化铜或硝酸铜等的溶液，即含有的阳离子为Cu2+，若E为气体，只能是氢气，反应②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。故填：Cu2+； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。
12．(1)CuO（或Fe3O4等）
(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(3)产生蓝色沉淀
(4)置换反应
【分析】人体胃液中含有B，故B为盐酸，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，其中C能与B盐酸（酸）反应，故C为氢氧化钙（碱），D为硫酸铜（盐），由于E为黑色粉末状单质，E能与硫酸铜反应，则E为铁，根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，故A为氧化物，且A能与B盐酸反应，A为黑色粉末，推测A为氧化铜、四氧化三铁等（合理即可），代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知，A为黑色粉末状氧化物，能与盐酸反应，则A物质可能为CuO、Fe3O4等；
（2）B为盐酸，C为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C的溶液为氢氧化钙溶液，D的溶液为硫酸铜溶液，氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可观察到产生蓝色沉淀；
（4）D为铁，E为硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
13． CO2 分解反应 供给呼吸或支持燃烧
【解析】有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出H为二氧化碳，A能转化为B、C、D，B能与G转化为F和H，可推出A为高锰酸钾，B为氧气，C为锰酸钾，D为二氧化锰，D能与E转化为D、B、F，E、F为液体，可推出E为过氧化氢，F为水，G可能为蜡烛，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，H为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）反应①为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）B为氧气，氧气能供给呼吸，氧气具有助燃性，可支持燃烧等。
14．(1) MnO2 分子构成不同
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
(3) CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
(4)支持燃烧或供给呼吸
【分析】由A、B为组成元素相同的两种固体，紫黑色固体A能反应转化为B、C和D（高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气），D是黑色固体，故A为高锰酸钾，B为锰酸钾，D是二氧化锰，C是氧气；
E、F为无色气体且组成元素相同，气体E有毒，G是黑色固体，G能在C燃烧（碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳），E能与C反应转化为F（一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳），故E是一氧化碳，F是二氧化碳，G是碳；
H是黑色固体，E与H加热条件下能反应生成一种红色金属单质I和另一种氧化物（一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳），故H是氧化铜，I是铜；以上分析经验证正确。
【详解】（1）由分析可知：D为二氧化锰，化学式为MnO2；E是一氧化碳，F为二氧化碳，由分子特性可知二者化学性质不同的原因是分子构成不同；
（2）A能反应转化为B、C和D，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；符合“一变多”的特征，故基本反应类型为：分解反应；
（3）实验室检验气体F是将二氧化碳通入澄清石灰水中，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；E和H反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故化学方程式为：CO+CuOCu+CO2
（4）C是氧气，氧气用途是支持燃烧或供给呼吸。
【点睛】本题考查的是物质推断，从题目中给的信息入手，推断出物质，进行验证，便能解决问题。
15． Fe HCl C 有气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液由无色逐渐变成浅绿色
【分析】A是目前提取量最大的金属，因此A是铁； C是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，B由两种元素组成且能和碳酸钙反应，B可以是盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此E是二氧化碳，D是氢氧化钙；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此F是碳；经验证，推断正确。
【详解】（1）A是铁，B是盐酸，F是碳。故填：Fe；HCl；C；
（2）D与E反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。故填：；
（3）少量A的粉末与过量的B反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是有气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液由无色逐渐变成浅绿色。故填：有气泡产生，固体逐渐减少至消失，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
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