2023-2024（下）江西省宜丰中学创新部九年级3月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Li:7 Ca:40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1． 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机分子材料
2．实验室中下列做法正确的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是
A．天然气主要成分的空间填充模型：
B．天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量
C．古人获得井盐的方法是蒸馏
D．用电子式表示井盐的形成过程：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是
A．和充分反应转移电子数为
B．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
6．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
7．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是
A．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2
C．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1
D．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
8．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和
B．甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和
C．甲：浓硫酸和铜片 乙：溶液和
D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
9．从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）
A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol
C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol
10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D．，反应体系中2v正(N2)=v逆(NH3)
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生
12．下列装置能构成原电池的是
A． B．
C． D．
13．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g) H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
序号 时间/min 0 10 20 30 40 60
① 温度T号Cu2O 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
② 温度T1 / 2号Cu2O 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480
③ 温度T2 / 2号Cu2O 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470
下列说法不正确的是
A．实验时的温度T2高于T1
B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
14．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂
C．混合气体中的物质的量是，生成
D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
二、填空题(每空2分，共58分)
15．(16分)i:A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式：
。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：
。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式： 。D的化学式是 。
ii.回答下列问题。
(1)下列属于链状烷烃的是 (填字母)。
A．C2H4 B．C3H4 C．C4H8 D．C5H12 E．C7H14 F．C9H20
(2)分子中含有18个氢原子的链状烷烃分子式为 。
(3)相对分子质量为58的链状烷烃分子式为 。
16．（14分）电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图装置，依据反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计原电池，则电极X应为 (填物质化学式)，电解质溶液可以是 ，石墨电极的电极反应式为 。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为 。
(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH4)-空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极。a为 极，电极反应式为 。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为 。(保留小数点后1位)。
17．(14分)同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL
5.0 6.0 2.0 4.0
(1)写出H2C2O4与酸性KMnO4反应的离子反应方程式：
(2)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v (KMnO4)=
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，验证是否是因为温度升高所致。结果如表：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸
V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
(4)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。
18．(14分)白色固体碘化亚铜()可用作树脂改性剂，不溶于水，能被氧化，见光易分解。实验室制备的方法是向和混合溶液中通入足量，实验装置如图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是 。
(2)盛放溶液的仪器是 ，C装置的作用是 。
(3)实验结束后，装置B中物质经 、洗涤、干燥，得到固体，洗涤时用溶液洗涤的目的是 ，再用无水乙醇洗涤。
(4)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为(玫瑰红)。产物中，元素显 价。当有参与反应时，转移电子 mol。
创新部九年级化学3月月考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B D A B B D B A C A B C C
15.【答案】(1)
(2) (3)
(4)
【答案】(1)DF (2)C8H18 (3)C4H10 (4)86
16.【答案】(1) Cu FeCl3 Fe3++e-=Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2) 负 O2+4e-+4H+=2H2O 68.8%
17，【答案】(1)
(2)2×10-4 mol/( L·s)
(3) 温度不是反应速率突然加快原因 锰离子有催化作用 D
(4) 温度 6
(5)
18.【答案】
(2)
(3) 恒压滴液漏斗 吸收剩余的SO2，防止其污染空气
(4) 过滤 防止被空气的氧气氧化
(5) +1 1
