2024 年春学期九年级化学单元独立作业
(考试时间：60 分钟 满分：60分)
第一部分 选择题（共20分）
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56）
第 1～10 题，每小题只有一．个．选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。
1．在相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
2．下列关于合理利用化学对人类影响的认识不．正．确．的是
A．穿着更舒适 B．粮食更紧缺 C．居住更温馨 D．出行更便捷
3．以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是
A．用漏勺从锅中捞取小汤圆 B．用武德合金做电路保险丝
C．用活性炭制作简易净水器 D．用熟石灰改良酸性土壤
4．在配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸实验中，下列实验操作正确的是
A．倾倒浓硫酸 B．读取水的体积 C．稀释浓硫酸 D．保存
5．垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是
A．旧书、旧报纸 B．废旧电池 C．剩饭、剩菜 D．过期药品
6．下列有关氯元素的说法中正确的是
A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为 8
C．原子序数为 17 D．相对原子质量为 35.45g
7．“火折子”被称为古代的打火机。火折子的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸加以棉花、苇絮等，晒
干卷成长杆状，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不．正．
确．的是
A．土纸棉花等都是可燃物 B．装入竹筒后火折子没有完全熄灭
C．竹筒不是完全密闭的 D．取出一吹即可复燃是因为降低了着火点
8．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为 C18H16O8。下列关于 C18H16O8
的说法不．正．确．的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．属于有机高分子化合物
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1:8
9．下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 H2O
B．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红，可推测 CO2是酸
C．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D．在水样中滴加肥皂水，振荡，产生丰富泡沫，可推测为软水
10．工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子）。下列说法
正确的是
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A．甲与乙质量之比为 85∶1 B．物质丁是由原子构成的
C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子数量改变
第 11～15 题，每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。错选不得分，漏选得 1分。每小题 2 分，共 10 分。
11．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数 ②第一次称量时右盘忘记放纸片 ③加热过程中有液体溅出 ④滤液浑
浊就蒸发 ⑤转移固体不完整 ⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③⑤
12．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧
化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质
量不变
B．通 CO2可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质、溶液的质量比为 0.165:100
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至 20℃时，溶质质量分数不变
13．在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A．鉴别 CO和 O2——将两种气体分别通入澄清石灰水
B．除去粗盐中的 CaCl2——将粗盐用足量水溶解，过滤
C．测定溶液的 pH——将湿润的 pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D．检验淀粉——滴加碘水，变蓝
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．KClO3 O2 H2O
B．CaCO3 CaO Cu(OH)2悬浊液
C．BaCl2溶液 BaCO3 Ba(OH)2溶液
D．K2CO3溶液 K2SO4溶液 KNO3溶液
15．用如图装置进行实验，具体操作:打开活塞，向锥形瓶（盛有某物质 X）
中滴加 Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是
A．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是 Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白
色沉淀，则 X中一定含有 CO32-
B．X是可能变质的 NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明 NaOH已变质
C．X是 CO2，Y是 NaOH 溶液，Z是 Ca(OH)2溶液，观察到 Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色
沉淀，不能证明 CO2能与氢氧化钠反应
D．X是 NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
第二部分 非选择题（共40分）
16．（10分）化学提升生活品质，助力科技发展。
（1）“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
①食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含糖类的是 ▲ （填字母）。
A．糯米 B．咸蛋黄 C．腊肉
②腌制腊肉需要用到食盐，构成氯化钠的阳离子是 ▲ （填离子符号）。
③岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用硝酸铵，其属于 ▲ （填“氮肥”、
“磷肥”或“钾肥”），不能与熟石灰混用的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
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④若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式 ▲ 。
（2）①“蛟龙号”潜航器在潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和 ▲ 的含量。制造“蛟龙号”外壳
的合金应选择 ▲ （填字母）。 a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金
②高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是 ▲ 。座椅内填充了“聚氨酯高回弹发
泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、 ▲ （写一条）等特点。
③大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要
来源于 ▲ 。
17．（11分）化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实
验室制取气体，请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是 ▲ 。
（2）你认为选用 B作发生装置，优点是 ▲ ；请指出装置 C中存在的一处错误 ▲ 。
（3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按
照要求选择实验装置，连接仪器后，先 ▲ ，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为 ▲ （从左到右填写装置序号字母）。
②上述方法制氧气的化学方程式为 ▲ 。
③若把 G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 ▲ （填“a”或“b”）
端通入。
（4）化学兴趣小组向 250mL的烧瓶内注入 25mL、溶质质量分数 10%的稀硫酸，分别取大小相同的镁、
铝、锌、铁金属片，略加打磨后投入烧瓶中，连接压强传感器（见图 1），得到如图 2所示的气体压强变化
曲线（已知等温条件下，产生氢气的体积与装置内气压成正比）。回答下列问题：
①下列说法正确的是 ▲ （填序号）。
A．如延长时间，可得到 d的图像是一条射线
B．从 0-100s图像可推测 b对应的金属打磨不彻底
C．由图像可知 d对应的金属反应速率适中，可用于实验室制氢气
②由图 2中 0-200s图像可推测曲线 c对应的金属是 ▲ ，200s后 c的曲线发生异常，你推测可能原因是
▲ 。
③写出 d金属与稀硫酸反应的化学方程式 ▲ 。
18．（9分）某小组采用图 a所示实验装置探究 CO还原 Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色
变成黑色，推断黑色固体是 Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是 Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可
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被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
（1）制备 CO的原理是：HCOOH CO↑+H2O（HCOOH 在常温下为液态），图 b所示三种气体发
生装置中，可用于制备 CO的是 ▲ （填标号）。
（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式 ▲ 。
（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成 Fe3O4是合理的，理由是
▲ 。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有 Fe3O4和 Fe。
检验的操作和现象是：取样于试管中， ▲ 。（此空 2分）
（4）该小组为了探索 CO还原 Fe2O3与温度的关系，走访了某
钢铁厂。工程师用 SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不
同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
①用 CO炼铁时，还原 Fe2O3的温度应不低于 ▲ ℃。（填
“400”“600”或“800”），图中：x＝ ▲ 。
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有
矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： ▲ = Fe3O4 + ▲ 。
19．（10分）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量 FeCO3、Al2O3
和 SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 ▲ （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿，写出菱镁矿中
碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 ▲ 。从溶液中将不溶于水的 SiO2分离的操作是 ▲ ，玻璃棒是作用
是 ▲ 。
（2）向饱和食盐水中通入 NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ▲ ；在反应②③中均发生 ▲ 反
应（填化学反应基本类型）。
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH如右图所
示： 开始沉淀的 pH 8.9 3.4 1.5
向 a溶液中通入足量空气后，溶液中 ▲ 元素化合价发生了改变：
向 b溶液中加MgO 调节溶液 pH 沉淀完全的 pH 10.9 4.7 2.8，调 pH范围为 ▲ 。
（4）若用 100吨碳酸镁含量为 84%的菱镁矿制取镁，不考虑过程中镁元素的损失，理论上可以获取金属
镁的质量是 ▲ 吨？（请写出详细的解题过程）
注意：所有答案必须写在答题纸上。
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