太原师院附中师苑中学校 2023-2024学年高三年级第二次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
一、 选择题：（1-10每小题 2分，11-20每小题 3分，共 50分，每题只有一个正确选项）
1、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子
的 VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2
2、火箭发射时可用肼作燃料，发生的反应为N2H4 O2 N2 2H2O ，下列说法正确的是
A．N2的电子式：N ::: N B．H2O分子的空间结构：V形
C．N2H4分子中只含有极性共价键 D．O2的相对分子质量：32g mol 1
3、下列物质熔化时，破坏了非极性共价键的是
A．NaCl B．CuSO4 C．冰 D．金刚石
4、我国科研人员发现氟磺酰基叠氮 FSO2N3 是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，
其中 S为 6价。下列说法正确的是
A．该分子中 S原子的价层电子对数为 3 B．该分子中 N原子均为 sp2杂化
C．电负性：F>O>S D 4题图．第一电离能：F>O>N>S
5、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g晶体 Si中 Si-Si键数目为 4NA B．12gC60和 12g金刚石均含有NA 个碳原子
C．1mol白磷(P4 )中含有 4NA 个共价键 D．常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为 10NA
6、下列分子或离子中键角由大到小排列正确的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O PCl＋④ 4 ⑤BeCl2
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A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤
7、下列实验事实不能用氢键来解释的是
A．CH4比 SiH4稳定 B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18
8、下列有关性质的比较不正确的是
A．沸点：H2O HF NH3 B．熔点：二氧化硅>NaCl> I2 C．硬度：碳化硅＜金刚石
D．沸点： >
9、下列说法正确的是
A．CO2、CS2和 SiO2的结构相似 B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．干冰易升华，这与分子中 C=O键的键能大小有关
D．H2O和 H2S的空间构型相似，CaO2和 CaH2的化学键类型完全相同
10、已知 O3的空间结构为 v形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合。下列说法不正确的是
A．O3和 O2互为同素异形体 B．O3是极性分子，O2是非极性分子
C．在水中的溶解度：O3>O2 D．O3分子中的共价键是非极性键
11、关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3 生成了NH4Cl白雾
B NH3熔点高于PH3 N H键的键能比P H大
C 能与Ag+以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对
D +氨水中存在NH4 NH3 H2O 是离子化合物
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12、下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键
C. 基态 Ni原子价电子排布式：3d10 D. 碱性强弱：Ca(OH)2 Al(OH)3
13、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法正确的是
B结构单元
物质 SF6分子 S8分子 HCN
(有 12个 B原子)
结构模型示意图
备注 熔点 2573 K 易溶于 CS2
A．单质 B属于共价晶体，结构单元中含有 20个 B—B，含有 30个正三角形
B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．由 S8构成的固态硫属于共价晶体 D．HCN为极性分子
14、 下列物质中酸性最强的是
A．二氯乙酸 B．三氯乙酸 C．三氟乙酸 D．二氟乙酸
15、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表 Fe，
白球代表Mg)。则下列说法正确的是
A．铁镁合金的化学式可表示为 Fe2Mg B．晶胞中有 4个铁原子
C 416．晶体中存在的化学键类型为离子键 D．该晶胞的质量是 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
NA
16、下列化学用语表述错误的是
A.HClO的电子式： B. 18中子数为 10的氧原子： 8 O
C.NH 3分子的 VSEPR模型： D.基态 N原子的价层电子排布图：
17、镧 La和 H可以形成一系列晶体材料LaHn ，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn 属于
立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个 H结合 4个 H形成类似CH4的结
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构，即得到晶体LaHx 。下列说法错误的是
A.LaH2晶体中 La的配位数为 8 B.晶体中 H和 H的最短距离：LaH2 LaHx
C.在LaHx 晶胞中，H形成一个顶点数为 40的闭合多面体笼
40 3
D.LaHx 单位体积中含氢质量的计算式为 g cm 4.84 10 8 3 6.02 1023
18．“肼合成酶”以其中的Fe2+ 配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2 ），
其反应历程如下所示。下列说法错误的是
A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成
C.催化中心的Fe2+ 被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
19．化合物 A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。
已知 X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，
Z、M为同族元素，基态 Z原子的核外电子有 6种空间运动状态。下列说法错误的是
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A.原子半径：Z>Y>X>M B.电负性：X>Y>W>M>Z
C.X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强、熔沸点最高的为 X的氢化物
D.均由 X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
20．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分
之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是
A．该分子中所有原子共平面 B．分子中含有 4个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 20题
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
二、填空题（每空 2分，共 50分）
21．（共 14分）铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为 。
（2）实验室常用 KSCN、苯酚( )检验 Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大
到小的顺序为 (用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因
是 。
（3）FeCl3的熔点为 306℃，沸点为 315℃，FeCl3的晶体类型是 。
（4）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为 ，配离子中与 Cu(Ⅰ)形
成配位键的原子是 ，配体中碳原子的杂化方式是 。
22. （共 12分）铁及其化合物有着极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子的核外电子中有________对成对电子。
（2）基态铁原子的五级电离能数据如图 1所示，其中 I3 到 I4 的电离能差值较大，其主要原因是
____________。
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（3）甘氨酸亚铁是一种具有口服活性的铁强化剂和补充剂。其制备反应如下：
甘氨酸亚铁分子中Fe2 的配体的化学式是__________，分子中碳原子的杂化类型是__________。
（4）氯化亚铁的熔点为 674 ℃，而氯化铁的熔点仅为 282 ℃，二者熔点存在差异的原因是
____________。
（5）磁性氮化铁的晶胞结构如图 2所示，沿 z 轴方向的投影如图 3所示，则该化合物的化学式为
____________。
23．（12分）砷化铟 InAs 是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。
(1)基态 In的价层电子排布式为5s25pl，In在周期表中的位置是 。
(2)在 Ar保护下分别将 InCl3和AsCl3在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到
橘黄色的 InAs晶体。已知：AsCl3和 InCl3均为分子晶体。AsCl3沸点为 130℃，InCl3沸点为 500℃
① 33As简化的电子排布式为 。
②AsCl3分子的空间结构为 。
③AsCl3沸点低于 InCl3沸点的原因是 。
化学试题 共 7 页 第 6 页 23题图
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④ InCl3晶体中分子间存在配位键，配位原子是 。
(3) InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞棱长
为 a pm 1pm 1 10 10 cm ，阿伏加德罗常数为 NA，InAs的摩尔质量为M g mol 1，则该晶体的密
度 g cm 3。
24 2 ．（共 12分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 S2O3 2 可看作是SO4 中
的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布图是__________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________。
(3)S O2 2 3 的空间结构是__________。
(4) 2 同位素示踪实验可证实S2O3 中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
SO2 S S O2 A g
3 2 3 Ag S SO
2 ⅱ S O2 2 4 。过程 中， 2 3 断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是ⅰ ⅱ
Na 32SO 和 352 3 S，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)MgS2O3 6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、 bnm、cnm，结构如图所示。
已知MgS2O3 6H2O的摩尔质量是Mg mol 1，阿伏加德罗常数为NΛ，该晶体的密度为
_________________ g cm 3 1nm 10 7。 cm
(6) S O2
3
2 浸金时， 2 3 作为配体可提供孤电子对与Au 形成 Au S2O3 2 。分别判断S2O3 中的中心S
原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
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{#{QQABCQyQggiAAIBAARhCAQGgCgEQkBGAAIoGgFAAIAIACBFABAA=}#}太原师院附中师苑中学校 2023-2024高三年级第二次月考
化 学 答 案
选择题
ABDCB CADBD BCDCB CCDCD
二、填空题（共60分）
21．（1）3d104s1 （2）N>O> S；苯酚有酚羟基可形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键 （3）分子晶体（4）正四面体；N；sp和sp3
22. （1）11；
（2）铁失去三个电子后，价电子排布为为半充满稳定状态，再失去一个电子需要的能量较高 （3）；
（4）氯化亚铁为离子晶体，而氯化铁为分子晶体 （5）
23．(1)第五周期ⅢA族
(2) [Ar]3d104s24p3 三角锥形 InCl3和AsCl3均为分子晶体，InCl3的相对分子质量大于AsCl3，分子间作用力大于AsCl3，沸点高于AsCl3； Cl
(3)
24．(1)
(2)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，难失去一个电子
(3)四面体形 (4)和 (5)
(6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子
