6．一种Co的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含 N配体带有 3个负电荷，空缺的三个方
安师大附中 2023-2024 学年第二学期高二年级
向有和上方相同的 N配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的是（ ）
化学试题
2024.04.01
已知部分原子的相对原子质量：C 12；O 16；Ca 40；Ga 70；As 75
第 I卷（选择题）
一、单选题（本大题共 16 个小题，每小题 4分，满分 64分。在每小题给出的四个选项中，只有 8
一个正确选项。） A．配合物中Co元素的平均价态为 7
1．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、 B．配合物中Co的配位数为 4
青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ） C．每个含 N配体中的所有原子可能处于同一平面内
A．铜元素位于周期表的 ds区 D．理想情况下该配合物中含有 5种化学环境的 N原子和 4种化学环境的Co原子
B．与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种
7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
C．测定出土文物年代的 14C是 C的一种核素
D．青铜中含有的锡的价电子排布式为 5s25p2
2 2 3．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 11H、 1 H、 1 H是氢元素的 3种核素，基
态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H 又可以形成H ，还能形成H2O、H2O2、NH3、
N2H4、CaH2等重要化合物，下列说法正确的是（ ）
A 2 3． 11H、 1 H、 1 H互为同素异形体
B．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
+ -
C NH ． 4和H2O的中心原子轨道杂化类型相同 A．在 NaCl晶体中，距 Na 最近的 Cl形成为正四面体形
D．CaH 2+2晶体中存在 Ca与H2之间的强烈相互作用 B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca
3．下列化学用语或表述正确的是（ ） C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
A．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B．硅原子 2p y轨道电子云图： D．该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4
C 2 2．酸性：HClO4 HBrO4 D．基态 Se的简化电子排布式为： Ar 4s 4p 8．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y
4．关于反应 NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 的最外层电子数是 X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一
A．NCl3属于非极性分子 B．H2O分子间的范德华力强于氢键 滴加澄种化合物M具有下列性质：白色沉淀 清 石 灰 水 M 滴 加 少 量 溴 水 溶液褪色并产生气泡。下
C．NH3的 VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为 列说法正确的是（ ）
5．下列事实与解释不．对．应．的是（ ） A．原子半径：W> Z> Y> X B．M使溴水褪色体现其氧化性
选项 事实 解释 C．Y与 X、Z、W均能形成具有漂白性的物质 D．单质的氧化性：W> Y
Na与 K位于同一主族，原子半径：Na
B 晶体中每个分子紧邻的分子数： 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体 列说法正确的是
（ ）
硫化氢晶体(12个) 冰(4个) 中硫化氢分子间主要以范德华力结合 A．基态 Ti原子的价层电子排布式为3d5 4s2
C 分子的极性：NH3 CH4 N H键的极性大于C H键的极性 B．晶体中距离 N最近的 N有 6个
D 熔点：AlF3 1040℃ AlCl3 178℃ AlF C．该晶胞中含有 6个 Ti原子和 4个 N原子3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体
D．该晶胞中 b点原子的分数坐标为（1，1，0）
A．A B．B C．C D．D
高二化学试题 第 1页，共 6页 高二化学试题 第 2页，共 6页
{#{QQABAQYUggCoAIBAARhCAQVQCgCQkBAACCoGwFAEMAAACBNABAA=}#}
10．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依 14．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于 Z，Y原子价电子数是 Q原子价电子数的 2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．W与 X的化合物为极性分子 B．第一电离能Z>Y>X
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
11．下列有关物质结构的说法正确的是
下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”时，温度保持在70 C的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解
B．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益
5.8 32 3
A．图①中 18-冠-6通过离子键与K 作用，体现了超分子“分子识别”的特征 C．GaAs晶胞如上图，晶胞参数为 a pm，则该晶胞的密度为 a3
10 g / cm
NA
B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的数目为 5mol
15．化合物 YW4X5Z8 4W2Z 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原
C 10n-．图③中， 表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 Si6O17 n 子序数依次增加，且加和为 21。YZ2分子的总
D 电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为 6
重曲线如图所示，在 200℃以下热分解时无刺激
12．某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M2+，顶
性气体逸出。下列叙 述正确的是（ ）
点均为配体 NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
均为 90°，棱长为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是（ ）
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
16．烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物
质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳
离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 25℃时，几种酸的电离常数：
A．金属离子M2+的配位数为 6 H2SO3 Ka1=1.3 10
-2
，Ka2 =6.2 10
-8
；H CO K -72 3 a1=4.5 10 ，Ka2 =4.7 10
-11
；CH3CH OH COOH (乳
B．该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2 酸) Ka =1.4 10
-4
。研究发现：乳酸和乙醇胺( HOCH2CH2NH2 )作用得到的离子液体——乙醇胺乳
C．若该晶体的摩尔质量为 196g mol-1，则 0.5mol L-1MSO4溶液呈深蓝色 酸盐( MEA L )，既可脱硫，也可吸收 CO2。下列说法错误的是（ ）
D M2+ 3．金属离子 与硼原子间最短距离为 a×10-10cm A．液态时的导电性： MEA L 乳酸
4
13．下列有关 N、P及其化合物的说法错误的是 B．乳酸和乙醇胺中均含有
σ键、 π键和氢键
A．N与 N的π键比 P与 P的强，可推断 N≡N CO的稳定性比 P≡P的高 C． 2是直线形非极性分子，SO2是V形极性分子
B．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断 NH3的键角比 PH3的大 D．相同条件下， MEA L能吸收气体的体积：SO2 >CO2
C．HNO3的分子间作用力较小，可推断 HNO3的熔点比 H3PO4的低
D．N的电负性比 P的大，可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的大
高二化学试题 第 3页，共 6页 高二化学试题 第 4页，共 6页
{#{QQABAQYUggCoAIBAARhCAQVQCgCQkBAACCoGwFAEMAAACBNABAA=}#}
二、非选择题（本大题共 2个小题，满分 36分，其中 17题 16 分，18题 20 分。） 18．（每空 2分）元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
17．（每空 2分）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V O 等物 （1）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______，还原性由强到弱的顺序为 _______。2 3
质。一种以钢渣粉为原料固定CO2并制备V2O3的工艺流程如图所示。 （2）H、B、N、F四种元素可形成一种离子化合物，其阴、阳离子均为正四面体结构，阴、阳离
子各含其中两种元素，写出一种符合要求的化学式： 。
（3）金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s惰性电子对”效应有关，即失
去 6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是_______。
A．Hg2 B Hg2 ． C．Pb2 D．Pb4 2
（4）已知H2N-NH2 +H
+ H2N-NH
+
3，-NH2的 N原子杂化方式为 ；比较键角∠HNH：H2N-NH2
中的 -NH2 H2N-NH
+ +
3中的 -NH3 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
（5）CoAs3的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As原子在内部，每
已知 V2O3在稀盐酸和NH4Cl混合溶液中不易被浸出。回答下列问题：
（1）V的价层电子轨道表示式为 ；它位于元素周期表的 区。 个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体。一个CoAs3的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比
（2）浸出过程 1不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 ； 例是 ；
（3）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为 (举 1例)。
（4）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为 。
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出 2的 pH约为
2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为 。该培烧反应的化学方程式是 。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物
X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿 x、y、z轴方向的投影
均为右图。
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 a=b=4.99nm,
c=17.3nm,α=β=90 ,γ=120 ，该晶体密度为 g cm 3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的
值为NA )。
①X的化学式为 。
②设 X的最简式的式量为Mr，晶体密度为 g cm 3，则化合物 X中相邻 K之间的最短距离
为 nm（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为 NA）。
高二化学试题 第 5页，共 6页 高二化学试题 第 6页，共 6页
{#{QQABAQYUggCoAIBAARhCAQVQCgCQkBAACCoGwFAEMAAACBNABAA=}#}一、选择题（每题4分)
题号
2
3
5
6
8
答案
B
B
D
D
A
题号
9
10
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
D
D
D
B
二、填空题（每空2分）
17、
3d
4s
L
(1)
d区
(2)稀硫酸与2 Cao-Sio2反应形成微溶于水的CaS04覆盖在钢渣表面，阻碍反应
物向钢渣扩散
(3)H202或氯水（任意答对1个即可）
(4)氨水
(5)
Ca2V207
V203+2CaC03+02
描烧CaV,0+2C0
12
(6)75x499×17.3N×102
18、
(1)NH3、AsH3、PH3
AsH3、PH3、NH
(2)NH4BF4
(3)AD(选对一个得1分，错选不得分)
(4)sp3
<
H,有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角
变小
(5)3:1
1
4M×10
(6)K2SeBr
