张家界市民族中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新物质
C.必然引起物质状态的改变 D.必然伴随着能量的变化
2．下列能级符号正确的是( )
A.6s B.2d C.1d D.3f
3．下列化学用语表示正确的是( )
A.在水中的电离方程式：
B.在水中的水解方程式：
C.表示燃烧热的热化学方程式：
D.可逆反应的平衡常数：
4．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是( )
A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B.揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C.不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
5．关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A.原电池失去电子的电极称为阴极
B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C.原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
6．已知在的饱和溶液中，，，则的为( )
A. B. C. D.
7．下列叙述中错误的是( )
A.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为( )
A.2A+3B2C B.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
9．已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1的下列溶液中，pH最大的是( )
A. B.NaF C. D.
10．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1溶液：
B.溶液：
C.溶液：
D.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：
11．某温度下，水溶液中的，．x与y的关系如图所示．该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为( )
A.10 B.11 C.12 D.13
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是( )
A.前2minD的平均反应速率为1.2
B.此时A的平衡转化率是80%
C.增大该体系的压强，平衡向逆方向移动
D.该温度下平衡常数K=432
13．用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列有关叙述中错误的是( )
铁粉还原水体中的反应原理（已知：形成了原电池）示意图 足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图 初始的水体中，分别加入、（足量）、（足量）和对的去除率（％）的对比图像
A.甲图中作原电池的负极
B.甲图中正极上发生的电极反应：
C.零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢
D.零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率
14．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.（）的数量级为
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
二、填空题
15．回答下列问题
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的=_____mol/L。
（2）氨水和稀盐酸反应后溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
（3）某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a:b=_____；
（4）已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
（5）按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。
16．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：
（1）反应的平衡常数表达式为K=_____。
（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
（3）研究温度对甲醇产率的影响发现，在210-290℃，保持原料气中和的初始投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___0(填“>”“=”“<”)，依据是_____。
（4）在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向_____方向移动；若体系的平均摩尔质量不再发生变化，_____(填“能”或“不能”)证明体系已达到化学平衡状态。
三、实验题
17．回答下列问题
（1）现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。
A．amL B．大于amL C．等于mL D．大于mL
（2）某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积 20.07 20.02 18.80 19.95
计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10mol/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。
18．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
（2）乙池中c极的电极反应_____。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
（4）用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
参考答案
1．答案：C
解析：C 化学反应必定会引起化学键的变化，A正确;化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，B正确;化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，C错误;化学反应必然伴随着能量的变化，D正确。
2．答案：A
解析：每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。
3．答案：A
解析：A.电离生成或，电离方程式为或，故A正确；B.是二元弱酸根，分步水解，水解的离子方程式为，，B错误；C.燃烧热的热化学方程式：，故C错误；D.可逆反应的平衡常数：的平衡常数，故D错误；故选：A。
4．答案：C
解析：A.往盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒会使热量散失，测定结果误差大，故A错误；
B.测定中和热时，揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀，使混合溶液的温度会偏低，测定结果偏小，故B错误；
C.铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D.一水合氨是弱电解质，电离过程吸热，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实验时，测得中和热数值偏小，但中和热是负值，所以测算出的偏大，故D错误；
故选:C。
5．答案：B
解析：A、原电池电极称为正负极不是阴阳极，原电池失去电子的电极称为负极，A错误；B、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，B正确； C、原电池两极可能由活泼性不同的两金属组成，也可能有金属和导电的非金属组成，C错误；D、如果电解池阳极材料是较活泼金属，电解池工作时，阳极材料放电生成阳离子进入溶液；如果电解池阳极材料是惰性电极，电解池工作时，溶液中阴离子就在阳极放电，D错误；故选B。
6．答案：A
解析：的饱和溶液中存在溶解平衡，，则的，A项正确。
7．答案：A
解析：A.在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液，A错误；
B.用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；
C.生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，C正确；
D.铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确；
答案选A。
8．答案：A
解析：由于，所以=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B2C。故选A。
9．答案：A
解析：同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，pH值越高，水解平衡常数，可以计算出，，，水解常数故NaCN溶液的pH最大
故选: A。
10．答案：D
解析：A.根离子因水解减少一部分，A 错误;
B.电荷守恒碳酸根离子前少了2,B 错误;
C.质子守恒碳酸前面多了2,C错误;
D项中的醋酸大量过剩,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,D正确。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：A.铁具有还原性，结合图甲可知，铁失去电子发生氧化反应，作负极，A正确，故A不符合题意；B.甲图中离子在正极得电子生成故正极上发生的电极反应：，B正确；故B不符合题意；C.由图可知，零价铁去除的过程中，铁表面有不导电的FeO（OH）生成，降低了的去除率，故其反应速率会随时间推移而减慢，C正确，故C不符合题意；D.由图丙可知，只投入，的去除率约为0说明和不能反应，故零价铁去除加入不能直接还原，D错误，故D符合题意。
14．答案：D
解析：A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取-0.6和4.8点，，，代入得到，因此（）的数量级为，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点，，，代入得到，因此的水解常数是，所以NaHX溶液显酸性，即，C正确；D.根据图象可知当时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，，即，D错误；答案选D。
15．答案：（1）.1；
（2）
（3）10∶1；
（4）①5；②6
（5）①；②
解析：(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，，pH值为，根据水的离子积常数公式可知，水电离的水电离出的
,故答案为:1;
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒:，，得到，溶液中离子浓度大小为: ;
(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL，溶液中，与pH=1的的溶液bL混合，溶液中，若所得混合液为中性，则有: 0.01a=0.1b,解得: a:b=10:1
(4) ① Qc>K时生成沉淀，应满足,，则，则，pH=5，故答案为: 5;
②使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则，则
，则，故答案为: 6;
(5)Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写，基态Ti原子简化电子排布式为，24号元素是Cr，原子核外有24个电子，基态Ti原子简化电子排布式，其价电子排布式为，价电子轨道表示式为
16．答案：（1）
（2）b
（3）＜；随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应
（4）正反应；能
解析：（1），化学平衡常数表达式:K=
(2) a.催化剂不能影响平衡移动，转化率不变，a错误；
b.该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动， b.正确；
c.增大和的初始投料比，转化率减小，c错误；
答案选b;
(3)由题干图示信息可知，随着温度升高，甲醇的产率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，故正反应是一个放热反应；
(4)在恒温恒容条件下，增大体系的压强，平衡将向正反应方向移动;该反应在反应进行过程中，物质的量不断变化，气体总质量不变，若体系的平均摩尔质量不再发生变化，可以说明反应达平衡状态。
17．答案：（1）①乙
②BDCEAF
③当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
④D
（2）0.2002mol/
（3）①0.0100mol/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)
②减小
（4）1000
解析：
18．答案：（1）原电池；
（2）
（3）2
（4）D
（5）；阴
解析：甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电，丙池左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，氢气从C口导出，氧气在B导出
(1) 甲装置为甲醇燃料电池，即原电池，b极通入，为正极，a极通入的是甲醇，为负极，电极反应方程式为，故答案为: 原电池，；
(2) 乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极为氢氧根离子放电，则阳极反应式为: ，故答案为:
;
(3)当b极消耗标准状况下11.2mL时，转移的电子的物质的量为2mol,产生的氢离子的物质的量为0.002mol.，氢
离子浓度为，pH为2，故答案为: 2;
(4) 改写为，根据知，阳极上放电生成，阴极上和放电生成Cu和，根据氧原子守恒得,则转移电子的物质的量=0.2molx4=0.8mol，故选D;
(5)题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制稀，则A出口导出的溶液溶质为，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸出的溶液溶质为，右边制备KOH溶液氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，硫酸根离子通过离子交换膜M移向阳极，即离子交换膜M为阴离子交换膜，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，阴极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，氧气在B导出，故答案为: ;阴。
