2023—2024学年度第二学期阶段练习
九年级化学试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答第Ⅱ卷时，用黑色水笔将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。
第I卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1. 中国神舟系列载人飞船的发射均取得圆满成功。二氧化碳是飞船座舱中最多的有害气体，主要来自于航天员的呼吸代谢。航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水，可以通过以下反应除去：。据此判断下列有关化学用语表示正确的是
A. KO2中氧元素的化合价： B. 4个二氧化碳分子：4CO2
C. KHCO3的名称：碳酸钾 D. 6个氧原子：3O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、在化合物中正负化合价的代数和为0，钾元素显+1价，所以KO2中氧元素的化合价为-0.5价，可表示为：，故化学用语表示错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化碳分子：4CO2，故化学用语表示正确；
C、KHCO3的名称是碳酸氢钾，故化学用语表示错误；
D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以6个氧原子表示为：6O，故化学用语表示错误。
故选B。
2. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是
A. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火
B. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解
D. 用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度；泡沫灭火器中含有水，灭电线或电器着火不能用泡沫灭火器，以防发生触电，选项做法不可行；
B、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染；扫地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项做法可行；
C、蔗糖是天然的甜味剂，可以用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；搅拌可以加速蔗糖溶解，选项做法可行；
D、洗洁精对油污有乳化作用，因此可用洗洁精去除餐具上的油污；铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含有醋酸可以与氧化铁反应，因此可用白醋去除厨具上的铁锈，选项做法可行；
故选：A。
3. 分类法是化学研究重要方法，下列分类错误的是
A. 有机物：甲烷、维生素、蛋白质 B. 溶液：牛奶、白酒、生理盐水
C. 金属：铁、铜、汞 D. 清洁能源：地热能、潮汐能、风能
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机物为含有碳元素的化合物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐性质与无机物相似，故一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外，甲烷、维生素、蛋白质都属于有机物，故A分类正确；
B、溶液为一种物质或几种物质扩散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，白酒、生理盐水都属于溶液，牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故B分类错误；
C、铁、铜、汞都属于金属，故C分类正确；
D、清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，故地热能、潮汐能、风能都是清洁能源，故D分类正确；
故选：B。
4. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是
A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积
B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度
C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点
D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，增大了与氧气的接触面积，反应速率更快，燃烧更充分，选项正确；
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，选项错误；
C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，选项正确；
D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火，选项正确。
故选B。
5. 某海水淡化系统工作原理是蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 光热作用使水分子运动速率加快
B. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
C. 海水淡化过程，水分子间的间隔先变大后变小
D. 蒸发腔中的海水一定为NaCl的饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、光热作用使温度升高，水分子运动速率加快，不符合题意；
B、海水变为淡水，水分子不变，水分子化学性质不变，不符合题意；
C、海水淡化过程，先是水蒸发变为水蒸气，分子之间的间隔变大，后水蒸气冷凝成水，分子之间的间隔变小，不符合题意；
'D、蒸发腔中溶剂质量减小，但是海水中氯化钠的溶质质量分数很低，氯化钠很难析出，蒸发腔中的海水不一定为NaCl的饱和溶液，符合题意。
故选D。
6. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是
A. pH=3的溶液中： Cu2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+
C. 无色溶液中：Fe3+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A、pH=3的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，而碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意；
B、 pH=11的溶液呈碱性，溶液中含有大量氢氧根离子，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B符合题意；
C、铁离子在溶液中显黄色，故C不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
7. 新授课结束后，实验中学化学兴趣小组的同学们例举了下列四组物质，其中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 铜片和硝酸银溶液
B. 氧化铜固体和硫酸
C 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
D. 烧碱溶液和稀硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据，铜片和硝酸银溶液反应，每64份质量的铜参加反应，就会有216份质量的银生成，反应后溶液的质量减少，不符合题意；
B. 氧化铜固体和盐酸反应生成氯化铜和水，反应前氧化铜是固体，反应后生成的物质全部在溶液中，溶液质量增大，不符合题意；
C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不能发生反应，不符合题意；
D. 烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应前后物质都存在于溶液中，溶液总质量不变，符合题意。
故选D。
8. 已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是
A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B 小玻璃瓶中有固体析出
C. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
【答案】B
【解析】
【详解】A. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故A正确；
B. 轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应，由于在20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，其化学方程式为：，所以小玻璃瓶中应该有Na2CO3析出，故B错误；
C. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故C正确；
D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，在20℃，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，酒精与水混溶，所以无固体剩余，故D正确。
故选B。
9. 下列物质间的转化关系，不能实现的是
A. H2O2→H2O→H2CO3
B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4
D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意；
D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意。
故选C。
10. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是
A. 反应①中X的化学式为NO
B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应
C. 反应①、②中共涉及6种氧化物
D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶”
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为3、2、7，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法正确；
B、反应②符合“多变一”形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则反应①、②中共涉及NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故选项说法错误；
D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；SO2和氮氧化物是导致酸雨的“元凶”，故选项说法正确；
故选：C。
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，本大题共17分）
11. 世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变化如图所示。
（1）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是____（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是____（答一条即可）。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过___方法使汽油充分燃烧的。
（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图所示，则该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 减小 ②. 煤炭燃烧会污染空气（或人们环保意识增强或新能源的开发和利用等）
（2）增大汽油与氧气的接触面积
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是减小，产生此变化的原因是：煤炭燃烧会污染空气，而人们环保意识增强，以及新能源的开发和利用；
【小问2详解】
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，可以增大汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧；
【小问3详解】
由图可知，二氧化碳和水在Ni-CoS2的催化下生成甲烷和氧气，化学方程式为：。
12. 2023年5月30日，神舟十六号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。
（1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有____优良性能。（写一点即可）
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于____（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。
（3）在神舟十六号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：
①方法一：火法炼铜；
方法二：湿法炼铜____（写出化学方程式）。
②上述两种方法中，你认为方法_____（选填“一”或“二”）更好，原因是_____（写一点即可）。
【答案】（1）密度小或硬度大等
（2）有机高分子 （3） ①. ②. 二 ③. 不会产生二氧化硫气体，比较环保或节约能源
【解析】
【小问1详解】
飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金是因为铝合金具有密度小、硬度大的优良性能；
【小问2详解】
用到的橡胶属于合成橡胶，是一种有机高分子合成材料；
【小问3详解】
湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
上述两种方法中，方法二更好，原因是不会产生二氧化硫气体，比较环保，且不需要加热，节约能源等。
13. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时又得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
（1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度______NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15g Na2CO3，充分溶解后，得到该温度时Na2CO3的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若使烧杯内物质缓慢升温至（不考虑水分蒸发），则在时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
【答案】（1）等于 （2）饱和
（3）3:10
【解析】
【小问1详解】
在t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl溶解度；
【小问2详解】
t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解20g碳酸钠，达到饱和状态，所以向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2CO3，充分溶解，最多能溶解10g碳酸钠，可以得到该温度时Na2CO3的饱和溶液；
【小问3详解】
若使烧杯内物质缓慢升温至t2℃（不考虑水分蒸发），在t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解20g碳酸钠，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解20g碳酸钠达到饱和状态，则该温度下，15g碳酸钠完全溶解，得到该温度下的不饱和溶液，则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为15g：50g=3：10。
14. 碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________；
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和______（填化学式）；
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____；
（4）已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式：____；
（5）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是_____。（温馨提示：反应物有H2O参加）
【答案】（1）漏斗 （2）Na2SO4
（3）除去杂质，提纯二氧化碲
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4；
【小问3详解】
上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲；
【小问4详解】
二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：。
三、实验与探究（每空1分，本大题共10分）
15. 有一混合气体成分可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学利用如图所示实验装置设计实验探究混合气体的成分。（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）
（1）检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体依次通过装置______。
（2）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置______。出现______现象，证明混合气体中含有一氧化碳。
（3）将气体依次通过装置______，可一次性确定该气体的成分。
【答案】（1）④① （2） ①. ②⑤① ②. 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
（3）④①②③⑤④①
【解析】
【小问1详解】
水蒸气要最先检验，不然气体通过别的溶液会带出水蒸气而导致无法检验水蒸气的存在，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，无水硫酸铜变蓝，说明存在水蒸气，用澄清石灰水检验二氧化碳，石灰水变浑浊，说明二氧化碳存在，故依次通过④①。
【小问2详解】
一氧化碳具有还原性，可通过⑤装置的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件生成铜和二氧化碳，再将反应后气体通入澄清石灰水，如果⑤中固体由黑变红，且澄清石灰水变浑浊，这说明存在一氧化碳。因为可能有二氧化碳会影响二氧化碳的检验，所以需要先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，所以顺序为②⑤①，现象为黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
水蒸气最先验，故通入无水硫酸铜验水蒸气，如果无水硫酸铜变蓝，说明存在水蒸气，然后通入澄清石灰水验二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊说明存在二氧化碳。之后先除去二氧化碳后除去水蒸气以免影响一氧化碳和氢气的检验，所以通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通入浓硫酸进行干燥，再通入氧化铜，气体还原氧化铜，再通入无水硫酸铜检验还原氧化铜的产物是否有水，从而推出混合气体是否含氢气，在通入澄清石灰水检验还原氧化铜产物是否含二氧化碳，从而推出混合是否含一氧化碳，故气体依次通过④①②③⑤④①，可一次性确认该气体成分。
16. 做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
（1）①氢氧化钡过量；
②盐酸过量；
③______。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 _______ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（2）有同学认为方案I的结论不合理，原因是________。
（3）表格空白处的实验现象是：_______。
（4）请你帮助小新同学写出盐酸分别与氢氧化钡溶液、AgNO3溶液反应的化学方程式为_________，________。
【表达交流】
（5）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A. 紫色石蕊试液
B. 铜片
C 铁锈
【答案】（1）氢氧化钡和盐酸恰好完全反应
（2）结论错误，盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀（合理即可）
（3）先出现气泡，后生成沉淀
（4） ①. ②. （5）AC
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡和盐酸反应，可能是氢氧化钡过量；可能是盐酸过量；还可能是氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，故填：氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
【小问2详解】
盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀，故结论错误，故填：结论错误，盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀；
【小问3详解】
实验结论猜想②正确，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，然后和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故填：先出现气体，后生成沉淀；
【小问4详解】
盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，故化学方程式为：；盐酸与AgNO3反应生成硝酸和氯化银沉淀，故化学方程式为：；
【小问5详解】
A、紫色石蕊试液遇酸变红色，可鉴别盐酸是否过量，故选项说法正确；
B、铜片和盐酸不反应，无论过量与否都无现象，无法鉴别盐酸是否过量，故选项说法错误；
C、铁锈和盐酸反应，生成氯化铁和水，红棕色消失，溶液变为黄色，可鉴别盐酸是否过量，故选项说法正确；
故选AC。
四、分析与计算（每空1分，17题2分；18题5分；本大题共7分）
17. 维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。
（2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。
【答案】（1）9：1：12
（2）88
【解析】
【小问1详解】
维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12；
【小问2详解】
含碳元素的质量是36g的维生素C的质量为：。
18. 请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据完成下列问题：
(1)生成氢气______________g。
(2)随着反应的进行反应速率会逐渐____________，原因是______________。
(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______________。(填字母序号)
a.酚酞溶液 b.锌粒 c.硝酸银溶液
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_________
【答案】 ①. 0.4 ②. 减慢 ③. 稀盐酸的浓度逐渐减小 ④. b
⑤. 设生成氯化亚铁的质量为x，则
解得x=25.4g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数是。
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g=0.4g。
(2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的接触面积减小了。
(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，而酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，溶液中含有氯化钠，用硝酸银溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应；
故填：b。
(4)见答案。2023—2024学年度第二学期阶段练习
九年级化学试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答第Ⅱ卷时，用黑色水笔将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。
第I卷（选择题 共16分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1. 中国神舟系列载人飞船的发射均取得圆满成功。二氧化碳是飞船座舱中最多的有害气体，主要来自于航天员的呼吸代谢。航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水，可以通过以下反应除去：。据此判断下列有关化学用语表示正确的是
A. KO2中氧元素的化合价： B. 4个二氧化碳分子：4CO2
C. KHCO3的名称：碳酸钾 D. 6个氧原子：3O2
2. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是
A. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火
B. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解
D. 用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
3. 分类法是化学研究的重要方法，下列分类错误的是
A. 有机物：甲烷、维生素、蛋白质 B. 溶液：牛奶、白酒、生理盐水
C. 金属：铁、铜、汞 D. 清洁能源：地热能、潮汐能、风能
4. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是
A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积
B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度
C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点
D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火
5. 某海水淡化系统工作原理是蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 光热作用使水分子运动速率加快
B. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
C. 海水淡化过程，水分子间的间隔先变大后变小
D. 蒸发腔中的海水一定为NaCl的饱和溶液
6. 下列各组离子，在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=3的溶液中： Cu2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+
C. 无色溶液中：Fe3+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
7. 新授课结束后，实验中学化学兴趣小组的同学们例举了下列四组物质，其中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 铜片和硝酸银溶液
B. 氧化铜固体和硫酸
C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
D. 烧碱溶液和稀硝酸
8. 已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是
A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B. 小玻璃瓶中有固体析出
C. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
9. 下列物质间的转化关系，不能实现的是
A. H2O2→H2O→H2CO3
B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4
D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
10. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是
A. 反应①中X的化学式为NO
B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应
C. 反应①、②中共涉及6种氧化物
D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶”
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，本大题共17分）
11. 世界能源正向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变化如图所示。
（1）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是____（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是____（答一条即可）。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过___方法使汽油充分燃烧的。
（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图所示，则该反应的化学方程式为_____。
12. 2023年5月30日，神舟十六号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。
（1）飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构，返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船重量，用铝合金的原因是：铝合金有____优良性能。（写一点即可）
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。舱外航天服由铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中橡胶属于____（选填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。
（3）在神舟十六号的控制系统中使用了导电性优良的金属铜，铜可采用如下方法制备：
①方法一：火法炼铜；
方法二：湿法炼铜____（写出化学方程式）。
②上述两种方法中，你认为方法_____（选填“一”或“二”）更好，原因是_____（写一点即可）。
13. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na2CO3的同时又得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
（1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度______NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15g Na2CO3，充分溶解后，得到该温度时Na2CO3的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若使烧杯内物质缓慢升温至（不考虑水分蒸发），则在时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
14. 碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________；
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和______（填化学式）；
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____；
（4）已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式：____；
（5）“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是_____。（温馨提示：反应物有H2O参加）
三、实验与探究（每空1分，本大题共10分）
15. 有一混合气体成分可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气，某同学利用如图所示实验装置设计实验探究混合气体的成分。（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）
（1）检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体依次通过装置______。
（2）若检验气体中否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置______。出现______现象，证明混合气体中含有一氧化碳。
（3）将气体依次通过装置______，可一次性确定该气体的成分。
16. 做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
（1）①氢氧化钡过量；
②盐酸过量；
③______。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 _______ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（2）有同学认为方案I的结论不合理，原因是________。
（3）表格空白处的实验现象是：_______。
（4）请你帮助小新同学写出盐酸分别与氢氧化钡溶液、AgNO3溶液反应的化学方程式为_________，________。
【表达交流】
（5）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A 紫色石蕊试液
B. 铜片
C. 铁锈
四、分析与计算（每空1分，17题2分；18题5分；本大题共7分）
17. 维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。
（2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。
18. 请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据完成下列问题：
(1)生成氢气______________g。
(2)随着反应进行反应速率会逐渐____________，原因是______________。
(3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______________。(填字母序号)
a.酚酞溶液 b.锌粒 c.硝酸银溶液
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_________
