2024年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（ ）
A．成语“千淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏
D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的焰色试验
2．在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（ ）
I．C919大飞机 Ⅱ．红葡萄酒 Ⅲ．乒乓球拍橡胶皮 IV．台灯外壳
A．图IC919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
B．图Ⅱ红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．图Ⅲ乒兵球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构
D．图IV台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置制备胶体
B．利用图2装置准确测定稀硫酸的
C．利用图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯
D．利用图4装置准确量取酸性溶液
4．关于下列有机转化过程的说法错误的是（ ）
A．M中所有碳原子均在同一平面上
B．利用溶液可鉴别M和N
C．N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4种
D．等物质的量的M与N，分别与足量的发生加成反应，消耗的物质的量相同
5．甲基氯硅烷、乙二胺和乙二醇
常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下列说法错误的是（ ）
A．上述物质中硅和氮的杂化方式相同
B．上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为
C．乙二胺中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能
D．上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为
6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是（ ）
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：
B．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：
C，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
选项 实例 解释
A 不存在稳定的和 共价键具有饱和性
B 分子的极性： 键的极性小于键的极性
C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配
D 沸点：低于 二者分子量相同，但分子的极性不同
A．A B．B C．C D．D
8．某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如右图所示：；
已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．和可用澄清石灰水鉴别
9．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性：
B 常温下，向溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 与结合的能力强于分子与的配位能力
C 向固体中加入稀硫酸 固体不溶解 不能溶于酸中
D 常温下，向含碘食盐中加入淀粉溶液和醋酸溶液 溶液由无色变为蓝色 反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物
A．A B．B C．C D．D
10．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为和，还含有少量的等） 制取硫酸镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．滤渣1的成分为
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
C．“净化”时加入是为了调节溶液的使杂质离子沉淀
D．“操作2”可直接将加热失水制备
11．我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B．充电时，N电极上发生的电极反应式为
C．放电时，电子由a流向电源的M极
D．充电时，外电路中每通过电子，理论上复合膜层间有解离
12．稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．该晶体中M点的原子坐标为
C．晶体的密度为
D．若以原子为晶胞顶点，则原子位于晶胞的棱心和面心
13．从烟道废气中回收硫的原理之一：。在恒压密闭容器中，平衡时的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A，正反应的活化能 B．的转化率
C．正反应速率 D．该反应的化学平衡常数表达式：
14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述错误的是（ ）
A．曲线①代表
B．氨水的浓度为
C．氨水的电离常数
D．时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氯化六氨合镍（）易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。
I．的制备：称取镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用将溶液的调至10，将转化为沉淀。
Ⅱ．将I中固体转移至锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。
Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
IV．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍。
请回答下列问题：
（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）仪器d的名称为____________________。
（3）步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序__________ （填“能”或“不能”）颠倒。
（4）装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是__________（填标号）。
A．溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸
（5）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因__________。
（6）装置c需置于冰水浴中的原因是____________________。
（7）从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为__________。
（8）本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为__________（保留3位有效数字）。
16．（14分）一种从废铅膏（含，其他）中回收铅和氧化铅的流程如下：
已知：。
请回答：
（1）已知位于第六周期，与C同族，基态原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）“还原”时会转化为发生反应的化学方程式为____________________。
（3）将滤液与混合反应，可实现原料的再生。理论上与的物质的量之比为__________，此过程中会产生一种副产物，其化学式为__________。
（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为__________。
（5）“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数__________。
（6）“电解”时，阴极的电极反应式为__________。
（7）“灼烧”时会有中间产物生成，固体残留率（）与温度的关系如图所示，则时对应固体的成分为__________ （填化学式）。
17．（15分）丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：
已知：与发生加成反应的化学方程式如下（a、b均大于0）：
I：
II：
“反应I”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程（R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，时，在初始压强为的恒容密闭容器中，按的物质的量之比充入和发生反应I和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：
图1 图2
（1）表示转化为的热化学方程式为____________________。
（2）若反应Ⅱ的熵变为（Ⅱ），则反应Ⅲ：（1）的熵变（Ⅲ）__________（填“>”“=”或“<”）（Ⅱ）。
（3）由图可知“反应I”和“反应Ⅱ”的焓变__________（填“>”“=”或“<”）。
（4）若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．容器内气体的压强不变 B．容器内温度不变 C．容器内气体的密度不再改变
D．容器内的比值不变
（5）①图2中表示的曲线为__________（填“M”或“N”）。
②图2中的平衡转化率为__________。
③时，反应I的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数）。
④若其他条件不变，时，向压强为的恒压密闭容器中，充入的混合气体，达到新平衡时，的平衡产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
18．（15分）某医用有机试剂中间体（H）的一种合成方法如下：
回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称是__________；H中含氧官能团的名称是__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）第一步反应的化学方程式为__________。
（4）反应过程中，的作用为__________。
（5）的化学方程式为__________。
（6）A的同分异构体中符合下列条件的结构共有__________种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应产生；②能使溴的溶液褪色。
（7）设计由有机物A制备的合成路线：__________（无机试剂任选）。
2024年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．A【解析】成语“千淘万漉”说明在淘金的流程中使用了过滤和浮选法，A项错误；《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到固液萃取，B项正确；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异使其分离，该法为蒸馏法酿酒的过程，C项正确；诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”涉及了金属元素的焰色试验，D项正确。
2．D【解析】合成酚醛树脂的反应为缩聚反应，D项错误。
3．C【解析】将饱和溶液加入溶液中不能制备胶体，应将饱和溶液逐滴加入沸水中，A项错误；测定需要用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，B项错误；图3装置可制备1-丁烯，挥发出的乙醇不干扰溴水与1-丁烯的反应，C项正确；图4为碱式滴定管，不能用于量取酸性溶液，D项错误。
4．D【解析】M中所有碳原子均在同一平面上，A项正确；羧基可以与反应生成，酮羰基不与反应，利用溶液可鉴别M和N，B项正确；N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有、、、，共4种，C项正确；等物质的量的M与N，分别与足量的发生加成反应，术环和羰基能与加成，羧基不能与加成，故消耗的物质的量之比为，D项错误。
5．C【解析】上述物质中硅和氮的杂化方式相同，均为杂化，A项正确；根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为，B项正确；氢键键能：乙二胺（）<乙二醇（），C项错误；根据元素周期律，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，除第Ⅱ、Ⅲ与V、VI主族例外，N原子因为最外层轨道半充满，比较稳定，故上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为，D项正确。
6．D【解析】将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：，D项错误。
7．B【解析】不存在稳定的、和，是由于共价键具有饱和性，A项正确；中B为杂化，为非极性分子，中N为杂化，为极性分子，分子的极性与分子内共价键的极性无关，B项错误；冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于的直径与该冠醚空腔的直径相当，而直径大于该冠醚空腔，C项正确；沸点：低于，为极性分子，为非极性分子，D项正确。
8．B【解析】根据题意推测W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S。中存在氢键，中没有氢键，简单氢化物的沸点：，A项错误；由W、X、Y、M四种元素可组成，可与发生显色反应，B项正确；碳酸抑制水的电离，C项错误；和通入澄清石灰水均有沉淀生成，不能用澄清石灰水鉴别二者，D项错误。
9．D【解析】不能通过酸性强于来比较非金属性，A项错误；未给出溶液的浓度，同时与分子结合会促进反应的进行，无法根据实验判断与同的结合能力的大小，B项错误；由于溶解度小，附在表面阻止反应继续进行，因此周体不溶解，不能得出不能溶于酸中，C项错误；常温下，向含碘食盐中加入淀粉溶液和醋酸溶液，溶液由无色变为蓝色，发生反应的离子方程式为，反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物，D项正确。
10．A【解析】滤渣1的成分为和，A项错误；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：，B项正确；“净化”步骤中加入的作用是调节溶液的，C项正确；中阴离子为难挥发性的硫酸根离子，因此可直接加热失水制备，D项正确。
11．D【解析】充电时该装置可吸收合成甲酸，说明充电时N作阴极与电源的负极相连，M作阳极与电源的正极相连，L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜，A项正确；充电时，N电极上发生的电极反应式为，B项正确；放电时，电子流向电源的正极，由a流向M极，C项正确；充电时，外电路中每通过电子，理论上复合膜层间有解离，D项错误。
12．D【解析】该品体中含有，，，因此化学式为，A项正确；该品体中M点的原子坐标为，B项正确；晶体的密度为，C项正确；若以原子为晶胞顶点，则原子位于晶胞的棱心和体心，D项错误。
13．B【解析】无法比较正反应的活化能与在数值上的大小，A项错误；由图像可知，M点和N点时相同，M点的物质的量多，因此M点高，B项正确；根据该反应为放热反应，得出，Q点对应的温度高，反应物多，因此Q点正反应速率高，C项错误；S为纯液体，因此该反应的化学平衡常数表达式：，D项错误。
14．C【解析】开始时，溶液中为主，因此曲线①代表，曲线②代表，A项正确；由图像可知，氨水的浓度为，B项正确；氨水的电离常数，当时，溶液的，因此氨水的电离常数，C项错误；时，溶液中电荷守恒：，溶液中物料守恒：，因此，D项正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
（1）（2分）
（2）球形干燥管（1分）
（3）不能（1分）
（4）C（2分）
（5）浓氨水中存在，加入可增大，从而抑制的电离，减少溶液中（2分）
（6）反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并放出氨气（2分）
（7）过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥（2分，其他合理答案也给分）
（8）（2分）
【解析】（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为。
（2）仪器d的名称为球形干燥管，作用是防倒吸。
（3）步骤Ⅱ中加入液体药品的顺序不能颠倒，原因为颠倒后盐酸会直接与浓氨水反应并放出大量的热，导致无法制备氯化六氨合镍。
（4）仪器b的作用为液封，吸收挥发出来的氨气和氯化氢，浓盐酸不能吸收，不吸收氨气，浓硫酸不吸收，因此需选用蒸馏水。
（5）浓氨水中存在，加入可增大，从而抑制的电离，减少溶液中。
（6）装置c采用冰水浴的方式控温，是因为反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并放出氨气。
（7）根据氯化六氨合镍的性质分析，应该通过过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥的方法分离产物。
（8）本实验中初始时称取镍片，即，理论上可得到产品氯化六氨合镍的质量为，则目标产物的产率为。
16．（14分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
【解析】（1）基态原子的价层电子轨道表示式为。
（2）从流程中可以看出，反应物除了之外，还有和：产物有，根据氧化还原反应规律可知还有，进一步配平可得化学方程式为。
（3）欲实现原料的再生，相当于发生了反应：，因此理论上与的物质的量之比为，副产物的化学式为。
（4）“脱硫”时与发生反应，离子方程式为。
（5）的平衡常数。
（6）“电解”时生成了，故阴极的电极反应式为。
（7）、、，的相对分子质量分别是267、223、44，碳酸盐分解会产生，设固体灼烧至A点过程中生成，根据图像可知，反应前固体的质量为，其物质的量为，因此该过程中发生反应的化学方程式为。用类似方法的方法可以求得B点的成分为，C点的成分为，D点的成分为。
17．（15分）
（1）（2分）
（2）<（2分）
（3）>（2分）
（4）AB（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5）①M（2分） ②60（2分） ③（2分） ④变大（1分）
【解析】（1）由反应I—反应Ⅱ得，。
（2）气体比液体的熵高，则反应Ⅱ—反应Ⅲ为，因此，即。
（3）已知“反应I”和“反应Ⅱ”均为放热反应，为负值，且由图1可知，，因此焓变。
（4）I、Ⅱ反应前后分子数发生了改变，因此在恒容密闭容器中压强不变说明反应已达平衡，A正确；反应I、Ⅱ均放热，因此在绝热容器中温度不变说明反应已达平衡，B正确；反应前后均为气体，且为恒容容器，故气体密度始终不变，C错误；反应物比值不变不能说明反应已达平衡，D错误。
（5）①由图1可知，相同条件下反应Ⅱ的平衡常数大，因此图2中平衡分压较大的为反应Ⅱ的产物。
由于和的物质的量相等，因此平衡时，和的分压均为。
②的转化率的转化率。
③反应Ⅱ的平衡常数为。
④恒压容器中反应物的转化率增大，的平衡产率将变大。
18．（15分）
（1）4-羟基戊酸（1分） （酮）羰基、羧基（每个1分，共2分）
（2）氧化反应（1分）
（3） （2分）
（4）提供碱性环境，中和生成的，促进反应正向进行（2分）
（5） （2分）
（6）8（2分）
（7）
（3分）
【解析】根据流程图推断B为，D为，E为。
（1）根据系统命名法，B的名称是4-羟基戊酸；H中含氧官能团的名称是（酮）羰基、羧基。
（2）B→C的反应为，反应类型为氧化反应。
（3）C→D第一步反应的化学方程式为。
（4）E→G反应过程中的作用为提供碱性环境，中和生成的，促进反应正向进行。
（5）G→H的化学方程式为
。
（6）由题意得A的同分异构体中含有碳碳双键和，则符合条件的结构为固定碳碳双键，羧基的位置有共8种。
（7）由有机物A制备的合成路线：
。
