树德中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-16每小题3分，共42分）
1．人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（ ）
A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
B．我国发射的嫦娥五号探测器的太阳能电池帆板的材料是
C．氮化硅是一种新型陶瓷，可用于火箭发动机
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体
2．研究发现由铝原子构成的、和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是（ ）
A．、和互为同位素 B．与水反应时作还原剂
C．是由铝原子通过离子键结合而成 D．1 mol的含个电子
3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应
B F的非金属性比Cl强 HF的沸点比HCl高
C 加热NaI与浓混合物可制备 比HI酸性强
D 用氢氟酸溶蚀玻璃 氢氟酸能与玻璃中的反应
4．为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为
B．11.2 L 和22.4 L （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为
C．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为
D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为
5．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．与反应生成的原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
6．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是（ ）
A．由可推出非金属性，则由可推出非金属性
B．水溶液显碱性，则水溶液显碱性．
C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
D．的沸点比的高，则的沸点比的高
7．下列实验操作不能达到实验的是（ ）
选项 A B C D
目的 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 验证易溶于水且溶液呈碱性 制取收集氨 配制一定物质的量浓度的溶液
操作
8．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B．a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过a→b→c→d→e来制备
9．我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是的烃类混合物 D．图中a和b互为同系物
10．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的有几组（）
气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液 Fe
C HCl 溶液Cu
D 溶液
A．1 B．2 C．3 D．4
11．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
已知：是一种重要的化工原料，与水接触会发生反应产生酸雾。
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ实现了氮的固定 B．的电子式为
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水 D．物质甲中碳原子的成键方式不同
12．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱性溶液中与反应制备：
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
D．向和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：
13．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是（ ）
A．Q是原子半径最小的元素
B．最高正价含氧酸的酸性：X>Y
C．分子中各原子最外层达到8电子结构
D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键
14．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
B 比较和的氧化能力 向溶液中同时通入和
C 检验溶液中含有NH 向某稀溶液中加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D 除去中的HCl得到纯净的 将与HCl混合气体通过饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
15．利用NaClO氧化尿素制备水合肼（）的流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO反应生成，下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若测得产物中NaClO与NaClO 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
D．生成水合肼的离子方程式为
16．科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理废水中的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中不需要补充 B．该过程中每消耗1 mol ，同时生成1 mol
C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强
二、非选择题（共58分）
17．（14分）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，可用于制漂白粉。其余元素的信息如图所示：
（1）E、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序排列为______。（用离子符号表示）
（2）用电子式表示化合物XZ的形成过程______。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式____________。
（4）实验室制备DA 的化学反应方程式____________。
（5）物质M由A、B元素组成，写出符合下列条件的M的结构简式______。
a．一定条件下，气态M对的相对密度为57；b．一氯代物只有一种结构
（6）硒（Se）与元素E在同一主族，是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。
①Se在元素周期表中位置表示为______。
②废渣中的硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如下：
写出与浓反应的化学方程式____________。
物质A是______（填化学式）。
18．（16分）“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。”控制和治理、是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为____________．
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。
②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9 mol氮的氧化物（NO、、），这些氧化物恰好能被500 mL 2 mol L NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2 g，则生成______mol 。
③在100 mL稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为______（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为____________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________。
（4）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的：可以在炉内添加通过以下方式脱除：
该反应的化学方程式____________。
②氨水吸收。当通入至溶液左右时，主要反应的离子方程式为____________。
已知：溶液中、，的物质的量分数随pH的分布如图所示。
19．（14分）某实验小组对一种染料废水进行处理，获得并测定废水的总有机碳（总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一）。
已知：、易溶于水，难溶于甲醇。
实验步骤为：
①取100 mL废水（假定有机成分只有萘磺酸钠），在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠；滤液B含2.3 g萘磺酸钠（，g mol）。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和。
④按下图实验装置（部分装置略）对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为．
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通一段时间。
回答下列问题：
（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为____________。
（2）实验步骤③中去除生成反应的离子方程式为____________。
（3）通入的目的是____________。
（4）酸性溶液的作用是____________，试剂a是______。
（5）改为通入前，需______（填标号）。
A．打开活塞1 B．打开活塞2 C．关闭活塞1 D．关闭活塞2
（6）反应后U形管（含试剂）增重0.44 g，该废水总有机碳=______mg L（用科学计数法表示）。
20．（14分）以某混合氧化物（由、ZnO、CuO、组成）为原料制备和的工艺流程如下：
已知：ZnO与的化学性质相似。
回答下列问题：
（1）写出“碱浸”时，反应的化学方程式____________。
（2）“去铜”时，生成CuCl的离子方程式为____________。
（3）为检验“去铜”后是否含有的操作和现象是____________。
（4）“熔融”时转化为，该反应中每转移1 mol电子，消耗______g，
（5）已知““歧化”时反应为：。常温下，相关物质的溶解度数据如下：
物质
溶解度（g/100g水） 111 33.7 11.1 6.34 256
通入CO2至溶液pH达10~11时，应停止通，不能继续通入的原因是______。可以替代的试剂是______（填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”）。
（5）的纯度测定：称取m g 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5 mol L的溶液与之反应，消耗溶液20.00 mL。样品的纯度为______%（用含m的代数式表示，杂质不参与反应）。
已知酸性条件下与反应，生成和，
树德中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-16每小题3分，共42分）
CBDDA ACCBB CCCBC A
二、非选择题（共58分）
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）（2）
（3）（4）
（5）
（6）①第四周期VIA族（1分）②（浓）点燃 （1分）
18．（16分，每空2分）
（1）
（2）①NO②0.2③0.24 mol·L
（3）①
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
（4）①
②
19．（14分，每空2分）
（1）减小等无机物在水中的溶解度，便于析出（2）
（3）排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量
（4）去中的 浓硫酸（5）BC（6）
20．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）取少量上层清夜于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有，反之则无。
（4）43.5
（5）若继续通入，则会生成，由于与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质稀醋酸
（6）
