北京市第五十五中学2023-2024学年度第二学期
3月调研试卷
高二化学（等级考）
本试卷共 8 页，共 100 分，调研时长 80 分钟
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共20题，共50分。每小题只有一个选项符合题意（1~10题，每题3分；11~20题，每题2分）
1．下列物质中，属于强电解质的是
A． B． C． D．
2．下列关于键和键的说法中，不正确的是
A．键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B．分子中的键为键，键不能绕键轴旋转
C．分子中的键为键
D．轨道和轨道之间既能形成键，又能形成键
3．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．键的键能小于键的键能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在而气态氯化氢中是分子
4．下列分子或离子中，模型和空间结构不一致的是
A． B． C． D．
5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
6．下列说法不正确的是
A．是极性键构成的极性分子
B．能与以配位键形成
C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D．对固体进行射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
7．氰离子和氰的结构如图。下列说法不正确的是
氰离子： 氰：
A．中的原子和C原子上各有1个孤电子对
B．可以作配合物中的配体
C．中原子和原子之间形成2个键和1个键
D．分子中的4个原子在一条直线上
8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．酚 羟基 B． 醚 醚键
C． 醛 醛基 D．酮 酮羰基
9．下列有机物分子中的碳原子既有杂化又有杂化的是
A． B． C． D．
10．理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是
A．与互为同位素
B．金刚石与石墨互为同素异形体
C．与是同种物质
D．与互为同分异构体
11．下列叙述不正确的是
A．是直线形分子
B．晶体溶于水时，破坏了离子键
C．的空间结构呈三角锥形，存在手性异构体
D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大
12．下列性质比较中，正确的是
A．沸点：
B．热稳定性：
C．酸性：
D．在水中的溶解度：
13．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
14．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为
B．的模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
15．功能陶瓷材料氮化硼晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是
A．立方相氮化硼属于共价晶体
B．立方相氮化硼中存在配位键
C．六方相氮化硼含共价键
D．六方相氮化硼中原子和原子的杂化轨道类型均为杂化
16．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀溶液 无蓝色沉淀生成
A．在深蓝色的配离子中，提供空轨道，给出孤电子对
B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C．该实验条件下，与的结合能力大于与的结合能力
D．向④中深蓝色溶液中加入溶液，不会产生白色沉淀
17．下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A．醋酸溶液
B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
C．可用溶液清洗油污：
D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
18．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该反应为放热反应 B．曲线表示有催化剂参与的反应过程
C．反应ⅰ的 D．反应ⅰ比反应ⅱ的速率大
19．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和，发生反应：时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器
甲 200 6 2 1
乙 300 6 2 0.8
丙 200 6 3
下列说法中，不正确的是
A．
B．甲中，10分钟内A的化学反应速率
C．乙中，10分钟时
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是
20．常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入溶液后，比值增大
D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清可能与的电离平衡、水解平衡有关
第二部分
本部分共4题，共50分。
21．（10分）甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为
（1）三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（2）的中心原子上的孤电子对数为 。
（3）分子内键与键个数之比为 ，的空间结构为 。
（4）和分子中碳原子的杂化轨道类型分别为 和 。
（5）甲醇氧化生成时，会产生等副产物。相同条件下，的沸点比的高，主要原因为 。
（6）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因： 。
22．（14分）与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含（或）等物质的溶液。的结构如图：
①比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
能将氧化为的可能原因是含有“”结构
依据结构分析，中硫元素的化合价为价
中“”在一条直线上
③转化液过小时，不易得到，原因是 。
（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物中的化学键类型有 （填字母）。
离子键 极性共价键 非极性共价键 金属键 配位键
②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示：
图中“●”代表的是 （填“”或“”）。
已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。
23．（14分）金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
（1）已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为 。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括 （填字母）。
节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染
（2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。
① 。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应 。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
（3）难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数的表达式为 。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因： 。
（4）从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用： 。
24．（12分）某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合，断开。
①电极的电极反应式是 。
②的迁移方向为 （填“”或“”）。
③一段时间后，电极附近的现象是 。
（2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。
①电极的电极反应式是 。
②总反应的化学方程式是 。
（3）下列说法中，不正确的是 （填字母）。
通过调节可以实现化学能和电能的相互转化
若将溶液替换为稀硫酸，闭合后，电极反应不变
闭合，电路中每转移电子，电极理论上产生的气体在标准状况下的体积为
【参考答案】
北京市第五十五中学2023-2024学年度第二学期
3月调研试卷
第一部分
1．A 2．C 3．A 4．D 5．A 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D 13．A 14．C 15．C 16．D 17．B 18．D 19．D 20．C
第二部分
21．（1）
（2） 2
（3） ； 平面三角形
（4） ；
（5） 和都属于分子晶体，相对分子质量大，范德华力强
（6） 甲醛分子与水分子能形成分子间氢键
22．（1）
（2） ① 第一电离能。和为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用。
②
③ 较大，与结合形成降低，不易与形成
（3） ①
② ；
23．（1） ①
②
（2） ①
② 增大
（3） ①
② 较小，说明酸浸反应ⅰ进行得不充分（合理即可）
（4） 与充分反应，使平衡ⅰ正向移动，促进的溶解（合理即可）
24．（1） ①
②
③ 产生无色气泡，溶液变为红色
（2） ①
② 或
（3）
