湛江市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学学考
考试时间：60分钟，满分：100分
第一部分 选择题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Fe:56 N:14 S:32 Cl:35.5
1.【答案】D
【详解】A．C919使用的轮胎主要成分是橡胶，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．塑料水桶主要材料是塑料，塑料属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．高铁钢轨主要成分是铁合金，铁合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．陶瓷碗主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料属于无机非金属材料，D符合题意；
2.【答案】B
【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误；
B．过氧化氢分子中每个原子都达到稳定结构，两个氧原子要在中间。故B正确；
C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误；
D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误；
3.【答案】C
【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A；
B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B；
C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C；
D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D；
4.【答案】B
【详解】A．食盐是调味品，不是着色剂，故A错误；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸钠用于造纸业，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故D错误；
5.【答案】B
【详解】A.图为蒸发装置，A不选；
B.图为配制100 mL 0.100 mol·L 1 Na2CO3溶液时转移溶液操作，B选；
C.图为蒸馏装置，C不选；
D.图为过滤装置，D不选；
6.【答案】B
【详解】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
7.【答案】C
【详解】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；
8.【答案】C
【详解】A． Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B． NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C． CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意；
D． Ag+和I－反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
9.【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应是生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．氧化铜不溶于水，Zn与固体氧化铜不能直接发生反应，故C错误；
D．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D正确；
10.【答案】C
【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确；
B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；
C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；
D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；
11.【答案】D
【详解】某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，里面装有无毒、具有还原性的物质，选项中只有铁粉是常用的还原剂，故选D。
12.【答案】C
【详解】A．He原子核内含有2个质子，故A错误；
B．He中子数=3-2=1，故B错误；
C．He和He质子数相同，中子数不同，是同种元素的两种原子，属于两种核素，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同位素，故D错误；
13.【答案】C
【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误；
B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误；
C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5 NA，故C正确；
D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol 铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
14.【答案】D
【详解】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确；
B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确；
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确；
D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误；
15.【答案】B
【详解】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确；
B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误；
C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确；
D．由图可知，该过程总反应为：，D正确；
16.【答案】C
【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确；
B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确；
C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；
D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确；
17.【答案】D
【详解】A．氨水加入稀盐酸生成氯化铵和水，其反应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸钙中加热稀醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为，故B错误；
C．通到氯化钡溶液中不发生反应，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应生成氯化铁：，故D正确；
18.【答案】A
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误；
B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；
C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；
D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；
19.【答案】B
【详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。
20.【答案】D
【详解】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误；
B．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误；
C．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误；
D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确；
21.【答案】A
【详解】A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创口贴外敷，A错误；
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火，B正确；
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，C正确；
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
22.【答案】B
【详解】A．中N元素化合价为-3价，最多连3根键，与3个H原子形成3个N—H键，其结构式为，故A正确；
B．中除H原子外均能满足最外层8电子结构，其电子式为，故B错误；
C．中只存在共用电子对偏移形成的化学键，属于共价化合物，是共价分子，故C正确；
D．中含有3个N—H共价键，17g分子中含有共价键数目为，故D正确；
23.【答案】A
【详解】A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意；
B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意；
C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意；
24.【答案】D
【详解】配制溶液需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯。
25.【答案】B
【详解】A．使品红溶液褪色，体现的漂白性，A项错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾被还原，体现的还原性，B项正确；
C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为与NaOH反应，消耗NaOH使溶液碱性减弱，C项错误；
D．与反应生成淡黄色物质，化学反应方程式为：，体现的氧化性，D项错误；
26.【答案】C
【详解】A．铝作还原剂，钼作还原产物，还原剂还原性大于还原产物，A正确；
B．钼作为生成物，元素化合价降低，做还原产物，B正确；
C．铝元素化合价升高，失去电子，C错误；
D．三氧化钼中钼元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
27.【答案】D
【详解】A．该图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，A不符合题意；
B．该装置名称为分液漏斗与烧杯，可用于分液与萃取操作，B不符合题意；
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体和液体，C不符合题意；
D．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的标准溶液所用的仪器，不能用于混合物的分离与提纯，D符合题意；
28.【答案】B
【详解】A．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A错误；
B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B正确；
C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C错误；
D．碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D错误；
29.【答案】C
【详解】A．空气中a点所示物质体积分数最高，达到约为78%，故A正确；
B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，因此b点所示物质遇空气变为红棕色，故B正确；
C．c点所示物质为亚硝酸，故C错误；
D．复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是一种复合肥料，故D正确。
30.【答案】D
【详解】A．盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意；
B．滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意；
C．右侧仪器中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，C项不符合题意；
D．与浓常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。
31.【答案】A
【详解】A. 氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中①⑤能表示氮的固定，故A错误；
B. 工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后与水反应生成硝酸，即主要途径是②③④，故B正确；
C. 雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，降雨时NO2与水反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为⑤③④，故C正确；
D. N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NO2中N元素为+4价，NH3中N元素为-3价，HNO3中N元素为+5价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；
32.【答案】B
【详解】A．氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，错误；
B．NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；
C．NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，错误；
D．O2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，错误；
33.【答案】C
【详解】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③S的氧化性弱，Fe与S直接化合时可得到FeS，即③错误；④难溶性碱受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解，所以④正确，因此本题正确答案为C。
34.【答案】C
【详解】A．排水法收集氢气应短管进长管出，故A错误；
B．盐酸与纯碱样品中碳酸钠反应生成的CO2会与饱和碳酸钠溶液继续反应，测得CO2体积不准确，故B错误；
C．铁粉先与硫酸反应产生氢气，排除装置中空气，再加入氢氧化钠，可以制备强氧化亚铁，故C正确；
D．钾的焰色试验，应透过蓝色钻玻璃观察，故D错误；
35.【答案】D
【详解】A．中含有杂质，加入，和反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，故A错误；
B．气体都能与反应，一般用饱和溶液 除中的气体，故B错误；
C．加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C错误；
D．MgO和氢氧化钠溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥，可除去MgO中的杂质，故D正确；
二、不定项选择题:本题共15小题,每小题2分,共30分。每题有2个或以上正确答案。错选、漏选、多选均不得分。
36.【答案】AD
【解析】蓝色溶液说明其中含有Cu2＋，金属棒L表面析出紫红色固体M，则M是单质铜，L是金属活动顺序中排在铜前面的金属，但L不可能是能与水剧烈反应的钠、钙。
37.【答案】ABD
【解析】溶液的碱性只与溶液中OH－浓度有关，与其热稳定性无关。
38.【答案】BCD
【解析】根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，A.甲是H元素， 为非金属元素，故A错误； B.乙、丙、辛分别是C、O、S元素，都是非金属元素，故B正确； C.乙、庚、辛都能形成氧化物，分别为CO2或CO、 SiO2、 SO2或SO3， 故C正确； D.氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正确；故选BCD。
39.【答案】ACD
【解析】铝常温时可与稀硝酸反应，因此不能用铝制容器贮运稀硝酸。
40.【答案】BD
【解析】溶液的黄色无论是Fe3＋还是Cl－造成的，稀释时黄色均会变浅；加入KSCN溶液变为血红色，只能说明Fe(SCN)3是血红色的。
41.【答案】CD
【解析】纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1~100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料；绿色食品是指不使用农药和化肥生产出来的天然食品，以及在加工过程中没有使用有害的和高污染的化学物质和添加剂的食品。绿色食品仍然是化学物质的食品。
42.【答案】ABC
【解析】A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
B项，2Na＋2CH3COOH===2CH3COONa＋H2↑。
C项，Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
D项，硝酸过量：Fe＋4HNO3(稀) ===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
铁过量：3Fe＋8HNO3(稀) ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
43.【答案】ACD
【解析】A项，元素周期表有18个纵行，A对；B项，形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族，B错；C项，原子序数等于该元素一个原子的质子数，C对；D项，元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，D对。
44.【答案】AD
【解析】量筒、容量瓶不能用于加热。
45.【答案】ABD
【解析】短周期元素中最外电子层只有2个电子的元素可能是He(0族元素)或第ⅡA族元素(第二周期的Be、第三周期的Mg)。
46.【答案】ABC【解析】氯气有毒，并且为气体，即使在通风橱中制取氯气也要考虑吸收尾气。
47.【答案】ACD
【解析】向普通钢中增加一些物质熔合形成不锈钢，不锈钢比普通钢有许多更优的物理性质和化学性质。
48.【答案】ABD
【解析】A项氧化铁和氧化铝都能与盐酸发生反应；B项NH4Cl加热时会发生分解；D项由于加过量的烧碱溶液，所以食盐中会混入NaOH。
49.【答案】ABD
【解析】二氧化碳不属于“城市空气质量日报”报道内容。
50.【答案】AC
【解析】氯气和石灰乳反应即得到漂白粉，不需要催化剂。实验室可用软锰矿和浓盐酸加热制取氯气。所以答案是AC。湛江市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学学考
考试时间：60分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Fe:56 N:14 S:32 Cl:35.5
一、选择题(本大题共35小题,每小题2分,70分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)
1．材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是( )
A．C919使用的轮胎 B．塑料水桶
C．高铁钢轨 D．陶瓷碗
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．Ne和Na＋的结构示意图均为： B．过氧化氢的结构式：H-O-O-H
C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化钠的电子式：
3．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是( )
A．切块绞碎 B．武火煮汁
C．纱布滤渣 D．“文火熬膏”
4．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl NaClO
用途 着色剂 做消毒剂 造纸 做杀菌剂
5．下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L 1 Na2CO3溶液的是（ ）
A． B． C．D．
6．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1
8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、NO、K+、CO B．NH、Cl-、OH-、Na+
C．CO、Na+、K+、OH- D．Na+、Ag+、H+、I-
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH +H+=H2O
C．锌与氧化铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
10．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是（ ）
A.第1站—铁 B．第2站—氧化铝
C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾
11．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是（ ）
A．生石灰 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．铁粉
12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．原子核内含有3个中子
C．和是两种核素 D．和互为同素异形体
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．18g 中含有的H原子数目为NA
B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA
C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA
14．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应
D．与反应时，只作还原剂
15．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I的反应为：
B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1
C．此过程中，可循环使用
D．该过程总反应为：
16．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是( )
A．X为非金属性最强的元素 B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种 D．Y2Z为离子化合物
17．下列化学或离子方程式书写正确的是( )
A．氨水加入稀盐酸：
B．碳酸钙中加热稀醋酸：
C．少量的通到氯化钡溶液中：
D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
18．化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是( )
选项 做法或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 钠元素的焰色为绿色
B 硝酸铵化肥安全改性处理后施用 硝酸铵受热或撞击易爆
C 食盐中添加碘酸钾 碘酸钾属于营养强化剂
D 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 碱性物质能腐蚀铝制品
19．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）
A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
20．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21．下列实验室突发事件的应对措施，错误的是( )
A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用浓硫酸消毒
B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
22．关于的说法不正确的是( )
A．的结构式为 B．的电子式为
C．是共价分子 D．17g分子中含有共价键数目为
23．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是( )
A．葡萄糖() B．氯化氢()
C．氯化钠() D．氢氧化钙
24．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )
A． B． C．D．
25．下列描述体现还原性的是( )
A．使品红溶液褪色 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．与反应生成淡黄色物质
26.反应可用于制备金属钼(Mo),下列说法不正确的是( )
A．Al的还原性比Mo强 B．Mo为还原产物
C．Al得到电子 D．发生还原反应
27．图实验装置一般不能用于分离物质的是（ ）
A． B． C． D．
28.黑火药爆炸时发生主要反应为。说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．酸性：
C．O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D．最高正化合价：
29．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是（ ）
A．空气中a点所示物质体积分数最高
B．b点所示物质遇空气变为红棕色
C．c点所示物质为硝酸
D．d点所示物质可能是一种复合肥料
30．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
31．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是（ ）
A．路线①②⑤均能表示氮的固定 B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径
C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径 D．上述所有反应都是氧化还原反应
32．图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是（ ）
A．进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
33．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
34．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）
A． 排水法收集 B．测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用) C．制备氢氧化亚铁 D． 钾的焰色试验
下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
溶液,加入适量的溶液、过滤
气体,通过饱和溶液洗气、干燥
固体,加热至恒重
固体,加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
二、不定项选择题:本题共15小题,每小题2分,共30分。每题有2个或以上正确答案。错选、漏选、多选均不得分。
36.文学中有“点石成金”,趣味实验中有“点L成M”:取少量白色粉末于烧杯中,加入适量水得蓝色溶液,将金属棒L插入该溶液,一段时间后,在金属棒L表面析出紫红色固体M,溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )
A.点铝成铜 B.点银成钠 C.点锌成钙 D.点铁成铜
37.下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸
B SO2有漂白性 SO2通入品红溶液中,溶液褪色
C 热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3 同浓度溶液碱性: Na2CO3＞NaHCO3
D 非金属性:F＞Cl 氢化物的稳定性:HF＞HCl
甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示,下列说法正确的是( )
A.甲、丁、戊的单质都是金属 B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物 D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
39.对下列物质用途的描述符合事实的是( )
A.氯水可以漂白杀菌 B.铝制容器可以贮运稀硝酸
C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D.Fe2O3可用作外墙涂料
40.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－造成的,下列实验无意义的是( )
A.观察KCl溶液的颜色
B.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液振荡后静置,溶液黄色消失
D.向FeCl3溶液中滴加适量KSCN溶液,溶液颜色变为血红色
41.下列说法正确的是( )
A.纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指豆科植物的根瘤吸收空气中的氮气并将其转化为氮的化合物的过程
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
42.下列各组物质反应,有H2放出的是( )
A.铝和烧碱 B.金属钠与醋酸 C.镁与盐酸 D.铁和稀硝酸
43.下列说法正确的是( )
A.元素周期表有18个纵行
B.形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C.原子序数等于该元素一个原子的质子数
D.元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数
44.下列不能够用酒精灯加热的仪器是( )
A.量筒 B.烧杯 C.试管 D.容量瓶
45.某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子,该元素可能是( )
A.0族元素 B.ⅡA族元素 C.第二周期元素 D.ⅣA族元素
46.下列做法中符合“绿色化学”思想的是( )
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集,统一处理
D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
47.纯铁的实际应用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为不正确的是( )
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不同
C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
48.下列除杂质的操作方法不正确的是( )
A.氧化铁中有少量的氧化铝:加过量的盐酸溶液后过滤
B.NH4Cl中有少量的I2:通过加热的方法
C.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
D.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
49.下列物质属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
50.据统计,约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂,同样在化学实验室进行物质的制备时,也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是( )
A.工业合成氨 B.工业上用氯气制取漂白粉 C.工业制硫酸 D.实验室制取氯气
