内江市第六中学2023-2024学年高二下学期入学考试
化学试题
满分：100分
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷选择题（满分42分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率
C．海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀
D．盐碱地（含较多等）可通过施加适量石膏（），降低土壤的碱性
2．化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式为 B．HCl中共价键类型为极性共价键
C．氯离子的结构示意图： D．基态Si原子价层电子排布式
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．含有7.8 g的溶液中：的数目为
B．1 L 1 mol L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C．标准状况下，11.2 L 含有键的数目为
D．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
4．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是（ ）
A．装置①中的溶液浓度保持不变
B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施
C．装置④的正极电极反应式：
D．装置③的正极电极反应式：
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、
C．与Al反应产生的溶液中：、、、
D．0.1 mol/L 溶液中：、、、
6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是（ ）
A．（白磷，s）（红磷，s） kJ mol则白磷比红磷稳定
B．表示燃烧热的热化学方程式 kJ mol
C．已知稀溶液中 kJ mol则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．已知500℃、30 MPa下， kJ mol，则相同条件下1 mol 和3 moI 充分反应，放出热量小于92.4 kJ
7．下列电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．铁作电极电解饱和食盐水：
B．铅酸蓄电池充电时阳极反应：
C．用溶液检验亚铁离子：
D．重晶石中加入碳酸钠溶液：
8．下列实验操作、现象及结论对应且均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将装有和混合气体的密闭烧瓶置于热水中 烧瓶内气体颜色变深 由转化为的反应为吸热反应
B 常温下，分别测定0.1 mol/L 溶液和0.1 mol/L 溶液的pH 两者的pH之和等于14 常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同
C 取1 mol/L KI溶液和2 mol/L 溶液等体积混合后，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 KI与溶液的反应有一定限度
D 向一定浓度的溶液中加入少量固体 出现红褐色沉淀 原溶液中已全部或部分被氧化
9．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是（ ）
A． kJmol
B． kJ mol
C．硝酸铵自发地溶于水
D．湿衣服经过晾晒变干
10．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A．通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区
B．电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液
C．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解饱和食盐水的离子方程式：
11．和存在平衡： 。下列分析不正确的是（ ）
A．当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态
B．断裂2 mol 中的共价键所需能量小于断裂1 mol中的共价键所需能量
C．保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
D．保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
12．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A．图1可表示反应 的的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度
B．图2为反应 ，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响
C．图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应
D．图4可表示反应的反应热
13、硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
14、常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的HX溶液（）和HY溶液（）所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．曲线b是滴定HY溶液的pH变化曲线
B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂
C．点①和点②所示溶液中：
D．溶液中水的电离程度②<③<④
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15、（共16分）已知部分弱酸的电离常数如表，请回答下列问题。
弱酸 HCN
电离常数（25℃）
（1）俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是____________。
（2）0.1 mol LNaCN溶液和0.1 mol L溶液中，______（填“>”，“<”，“=”）
（3）常温下，水电离的相同的三种溶液；A．；B．NaCN；C．，其浓度由大到小的顺序是____________（填编号）。
（4）25℃时，0.1 mol·L的氨水溶液中，该溶液的pH为______，则0.01 mol/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的______（填字母）。
A．10.13 B．10.63 C．11.63 D．12.13
（5）可用NaOH溶液吸收。常温下，NaOH溶液吸收后得到的溶液呈中性，则该溶液中______。
（6）25℃时，将的盐酸溶液与的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为______。
（7）向20 mL 0.1 mol/L中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。下列说法正确的是______。
a．A、C两点水的电离程度：A>C
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
16、（共14分）二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃）
进行下列反应：
反应ⅰ： kJ mol
反应ⅱ： kJ mol
反应ⅲ： kJ mol
（1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol L， mol L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为______
（2）在t℃时．反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
c/（mol·L） 0.05 2.0 2.0
此时______（填“>”“<”或“=”）
（3）催化总反应为：
①______kJ mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式______。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是______（填标号）。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行
17．（共14分）是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入，酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。
回答下：下列问题：
（1）图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为______，试剂Ⅱ为______（填化学式）
（2）图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为____________；电解一段时间，若有1 mol 通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积（标准状况）为______L。
（3）图丙中，阴极电极反应式为______；
（4）若以图丁所示电池作图乙的电源，则a端与______相连（填“e”或“f”），图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是______（填化学式）
（5）工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2 mol ，转移电子的数目为______。
18、（共14分）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品，工艺流程如下：
资料：ⅰ．软锰矿的主要成分是，含少量、、FeO。
ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量。
ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 10.2
（1）吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是____________。
（2）将烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是____________。
（3）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算：的吸收率，结果如图所示：
①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是______（用化学用语表示）。
②当吸收率低于95%时，无法实现烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分）。下列说法中，正确的是______（填字母）。
a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了的溶解
b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右
c．加入菱锰矿能增加矿浆中的浓度
（4）经检测发现滤液1中仍含有少量，可加入进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是____________。
（5）产品含量测定方法如下：
Ⅰ．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中。
Ⅱ．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶
液使过量的分解。
Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成。
①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：
____________________________________
②产品中的质量分数为______（的摩尔质量为151 g/mol）。
内江市第六中学2023-2024学年高二下学期入学考试
化学试题答案
一、选择题
1-5ABBCA 6-10DABBC 11-14CDBD
二、非选择题
15．（共16分，每空2分）
（1）
（2）<
（3）（其他答案不得分）
（4）11.13 B（5）
（6）9∶1
（7）bc（漏选给一分，错选不得分）
16．（共14分，每空2分）
（1）0.075 mol L min
（2）＜（3）①．-262.7②．温度③．＞
（4）①②E
17．（共14分，除标记外每空2分）
（1）①．过滤（1分）②．（1分）
（2）①②11.2
（3）（4）①f②HCl
（5）
18．（共14分，每空2分）
（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）
（3）①、或
②abc
（4）
（5）①．②．
