第六章《金属》测试题
一、选择题
1．下列观点不正确的是（ ）
A．自然界中的物质都是由许许多多的微观粒子按特定方式聚集而成
B．物质的性质是决定物质用途的唯一因素，物质的用途反映物质的性质
C．常见金属的提炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序有关
D．同一反应在相同条件下，反应物的颗粒越小，反应越剧烈
2．下列说法不正确的是
A．切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．生铁放入足量的稀盐酸中不可能完全溶解
C．武德合金的硬度大，熔点高，可用作保险丝
D．金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应
3．《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”。下列物质最可能是“强水”的是
A．硫酸锌溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
4．下列情况下，埋在地下的铸铁管被腐蚀速率最慢的是（ ）
A．在疏松、透气的土壤里
B．在疏松、潮湿的土壤里
C．在干燥、致密的土壤里
D．在潮湿、黏稠的土壤里
5．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A 洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
B 酸雨的形成 CO2 +H2O=H2CO3 化合反应
C 用铁桶盛放稀盐酸 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 置换反应
D 拉瓦锡探究质量守恒定律 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
A．A B．B C．C D．D
6．由两种金属组成的混合物共2.6g，与足量盐酸完全反应，共放出0.2g氢气，则混合物组成不可能是
A．Zn和Mg B．Fe和Mg C．Zn和Al D．Zn和Fe
7．下列实验方案能达到目的的是
实验目的 实验方案
A 将硬水变为软水 沉淀、过滤
B 除去铁粉中混有的铜粉 加足量稀硫酸后过滤
C 验证质量守恒定律 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液在烧杯中混合，测反应前后质量变化
D 检验某气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
8．向含有 AgNO3、Cu(NO3)2 的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成。则下列说法正确的是
A．滤出的固体中一定含有 Zn 、Ag ，但不一定有 Cu
B．过滤后的滤液中，一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2 和 AgNO3
C．滤出的固体中一定有 Cu 、Ag ，但不一定有 Zn
D．过滤后的滤液中，含有 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2
9．把一些锌粉放入Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是
A．滤渣中一定有Zn、Fe、Ag
B．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag
D．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
10．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
A．滤渣中一定含有锌 B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 D．滤液的颜色不可能为浅绿色
11．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．反应前后有两种化合物
B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C．此反应属于置换反应
D．反应前后催化剂的质量和化学性质改变
12．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．回收一个金属饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源
B．目前世界上已有90%以上的铁、50%以上的金得到了回收利用
C．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
D．地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
13．垃圾分类已经成为新时尚。下列物品应该放入可回收垃圾箱的是
A．废旧报纸 B．废旧电池 C．废旧口罩 D．橘子皮
14．下列有关化学知识的叙述中，正确的是
A．化学发展史；化学家门捷列夫采用定量的方法研究了空气的组成
B．性质与应用：一氧化碳有还原性，所以用于高炉炼铁
C．对比学习法：生活中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼
D．物质分类观：氧化物含氧元素，所以KClO3属于氧化物
15．下列四个图像中，能正确表示反映对应变化关系的是
A． 在某一密闭容器内点燃红磷
B．高温条件下，一氧化碳还原氧化铁
C． 用直流电电解水一段时间
D． 等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中
二、实验题
16．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图甲所示实验装置。（提示：碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物，常用作干燥剂）
(1)已知，根据该反应制取通入A处气体发生装置应选用图乙中的 （填字母）装置。
(2)实验开始时应先点燃 （填“A”或“C”）处的热源：反应后C装置中的现象是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的 。
(3)该装置行一个明显的缺陷，其改进的方法为 。
(4)实验室制取氧气可选择图乙中的 （填字母）装置，用c装置制取氧气的方程式是 。
三、计算题
17．取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？
18．在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少_______？同时生成二氧化碳的体积是多少_______？（二氧化碳的密度为1.96g/L））（体积保留2位小数）
四、未知
19．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起 。
(2)①公共自行车有些零件选用了锰钢材料，其优点是硬度大、耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是 。
②已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是 (填序号)。
A Fe、Mn、40%H2SO4溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
③将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
(3)某同学设计了如图装置探究铁生锈的条件。
①对比①②你得出的结论是 。
②对比①②③可以说明铁生锈必须有 同时参加。
(4)某同学称取10 g赤铁矿样品，通入足量一氧化碳在高温下完全反应，并将生成的CO2完全用氢氧化钠溶液吸收，实验记录如表：
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2 g 73.8 g
二 盛氢氧化钠溶液装置总质量 153.7 g 160.3 g
请依据氢氧化钠装置总质量变化的数据，计算样品中氧化铁的质量分数。 。
20．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）。
A Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
参考答案：
1．B
【详解】A、自然界中的物质都是由许许多多的微观粒子按特定方式聚集而成，观点正确；故不符合题意；
B、物质的性质决定物质用途，但不是唯一因素，观点错误；故符合题意；
C、对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，观点正确；故不符合题意；
D、同一反应在相同条件下，反应物的颗粒越小，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，观点正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、人类利用金属的历史是正确解答本题的关键。
2．C
【详解】A、铁在氧气和水的作用下容易生锈，切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈，A正确。
B、生铁是铁和碳的合金，碳和稀盐酸不反应，生铁放入足量的稀盐酸中不可能完全溶解，B正确。
C、武德合金的硬度大，熔点低，可用作保险丝，C错误。
D、金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应，D正确。
故选：C。
3．C
【详解】强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），金、银、铜、铅、铁均不与硫酸锌溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸、稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。故选C。
4．C
【详解】铁在与水和氧气并存时易生锈，酸、盐等能加速铁的锈蚀。四个选项相比较，在疏松、透气的土壤里能接触到氧气，在疏松、潮湿的土壤里能接触到水和氧气，在干燥、致密的土壤里难接触到水和氧气，在潮湿、黏稠的土壤里能接触到水，因此腐蚀最慢的是C。故选：C。
5．D
【详解】A、Cu的金属活动性比较弱，不能置换出酸中的H产生氢气，因此反应不符合事实，选项错误。
B、正常的雨水pH呈酸性，将pH小于5.6的雨水称为酸雨，主要原因是二氧化硫的过度排放造成的，化学方程式为：SO2 +H2O=H2SO3，符合“多变一”的特征，属于化合反应，但选项错误。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，但是不能用铁桶盛放稀盐酸，该选项不正确。
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是分解反应，该选项正确。
故答案选D。
6．D
【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物2.6g,与足量稀盐酸反应后生成了0.2 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
【详解】根据与盐酸反应时铁、锌、镁分别呈+2价，铝与盐酸反应时呈+3价，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g÷=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷ =6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷ =2.4g；需要铝的质量为：0.2g× =1.8g；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物2.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁或铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Zn和Al、Fe和Al的组合，而Zn和Fe所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选：D。
7．C
【详解】A、沉淀、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水变为软水，故选项不能达到实验目的；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液在烧杯中混合，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参加或生成，天平保持平衡，可直接验证质量守恒，故选项能达到实验目的；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项不能达到实验目的。
故选C。
8．B
【分析】锌、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌>铜>银，三种金属中只有锌能够与酸反应生成氢气，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则反应后的固体中有锌剩余，则锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则最终溶液中的溶质是生成的硝酸锌，滤出的金属是生成的，银和铜以及剩余的锌。
【详解】A、根据分析，滤出的固体中一定含有 Zn 、Ag、 Cu，选项错误；
B、根据分析，过滤后的滤液中，一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2 和 AgNO3，选项正确；
C、根据分析，滤出的固体中一定含有 Zn 、Ag、 Cu，选项错误；
D、根据分析，过滤后的滤液中，一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2 和 AgNO3，选项错误；
故选：B。
9．B
【详解】由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属Fe，Zn可能有。所以：
A.滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定，故A错误；
B.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn，故B正确；
C.滤渣中一定有Ag，故C错误；
D.滤渣中一定有Ag、Fe，故D错误。
故选B。
【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
10．C
【分析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，锌活动性比镁弱，故不能与硫酸镁反应。由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后，再与硫酸亚铁反应，如果锌还过量，固体中会剩余锌。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有生成的铜和铁，可能含有锌。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，错误；
B、滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，错误；
C、滤液中溶质一定含有生成的硫酸锌和不反应的硫酸镁，正确；
D、如果硫酸亚铁没有完全反应完，剩余的硫酸亚铁会使滤液显浅绿色，错误；
故选C。
11．A
【分析】由微观过程可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应微观过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观过程如图： 。
【详解】A、反应中的甲烷和甲醇是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，反应前后有两种化合物，正确；
B、根据实际反应的微观过程可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1，错误；
C、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是置换反应，错误；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。反应前后催化剂的质量和化学性质不改变，错误。
故选A。
12．D
【详解】A、回收一个铝制饮料罐（而不是其它的金属饮料罐）比制造一个新饮料罐要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源，故选项说法错误。
B、目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故选项说法错误。
C、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，含有的物质种类很多，不止80多种，故选项说法错误。
D、金属资源主要分布在地壳和海洋中，地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故选项说法正确。
故选：D。
13．A
【详解】A、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意；
B、废旧电池中含重金属，属于有害垃圾，不符合题意；
C、废旧口罩属于干垃圾，不属于可回收垃圾,不符合题意；
D、橘子皮属于湿垃圾，不属于可回收垃圾，不符合题意。
故选A。
14．B
【详解】A、拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故错误；
B、一氧化碳有还原性，能还原铁的氧化物中的铁还原出来，工业上常用于高炉炼铁，故正确；
C、铁的化学性质比铝弱，只是由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，铝制品不易锈蚀，故错误；
D、两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，故错误。
故选B。
15．D
【详解】A、在某一密闭装置内点燃红磷，因为红磷燃烧放出热量，所以反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大。反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，故A选项图像不能正确反应对应关系；
B、由化学方程式可知，当一氧化碳和氧化铁恰好完全反应时，消耗的氧化铁的质量大于一氧化碳的质量，故B选项图像不能正确反映对应关系；
C、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，二者的体积比是2：1，图中氢气与氧气的质量比为1:8，故C选项图像不能正确反映对应关系；
D、等质量的镁和锌分别加入足量的稀硫酸，由金属活动性顺序可知镁的活动性强反应较快，根据反应的化学方程式，可知，镁产生氢气质量大于锌，故D选项图像能正确反映对应关系。
故选D。
【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住四点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的拐点，④抓图像的变化过程。
16．(1)a
(2) A 红色固体变黑 防止生成的铁重新被氧化
(3)未进行尾气处理
(4) b/c
【详解】（1）产生CO的反应是液体加热的反应，故A处应选用的气体发生装置是图2中的a装置；
（2）实验开始时应先点燃A处的热源以产生一氧化碳气体，排尽装置中的空气；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，故C装置中的反应现象是红色粉末变黑，D装置中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是防止生成的铁重新被氧化；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，该装置有一个明显的缺陷是未进行尾气处理；
（4）实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的化合物（固体加热型发生装置）或二氧化锰催化过氧化氢溶液分解（固液常温型），c装置是固体加热型发生装置，但是没有棉花，则是用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下反应产生氧气和氯化钾，方程式是：。
17．解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
所用稀硫酸中溶质的质量分数=。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【分析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量。
【详解】详解见答案。
18．4g；1.12L
【详解】取3.2g铜，需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y，
CO + CuO Cu + CO2
80 64 44
x 3.2g y
80/x=64/3.2g x=4g
64/3.2g=44/y y=2.2g
二氧化碳的体积是2.2g÷1.96g/L≈1.12L．
答：略
19． 贫血 保护金属资源、减少环境污染 AC Fe和Cu HCl和CuCl2 铁生锈一定要有氧气参加 氧气和水 80%
【详解】(1)人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血。(2)①回收废旧金属意义在于节约金属资源和保护环境； ②比较铁、锰活动性可分别插入相同浓度酸溶液中观察反应速率，也可以根据题给已知条件“锰的金属活动性强于锌”，将铁、锰分别插入硫酸锌溶液中观察能否置换出金属锌即可；③向滤渣中加盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌；滤液中一定不含稀盐酸(因滤渣中含铁粉)和氯化铜(因为滤渣中有金属铁)。(3)对比①②可知②中蒸馏水不含氧气，铁钉没有生锈，所以铁生锈必须要有氧气参加；对比①③可知③中试管内不含水分，铁钉没有生锈，可见铁生锈还必须有水分，综合对比①②③可以说明铁生锈必须有氧气、水同时参加。(4) 生成二氧化碳的质量为：160.3 g－153.7 g＝6.6 g
解：设样品中氧化铁的质量为x
160 132
x 6.6 g
＝
x＝8 g
样品中氧化铁的质量分数为×100%＝80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
20． Fe 导热 氧化铝 A
【详解】（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，故最主要的元素是Fe；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中，铝易与氧气反应，从而在表面易形成致密的氧化铝薄膜
（3）探究金属的活动性顺序，可利用的原理：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应（类型：“两盐夹一金”、两金夹一盐”，都是找活动性处在中间的金属），故要验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是Zn、Ag、CuCl2溶液或ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液，故选A
