2024年襄阳四中、五中学科特长生联合招生考试
化 学 模拟试题
考试时间：2024年3月26日下午 满分：60分
提醒：物理与化学考试总时长为 100 分钟，4:20 开考，6:00 一起收卷。请考生合理分配时间。
☆祝考试顺利☆
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个选项符合题意。选对得2分）
1. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学变化的是
A. 在研钵中捣烂紫甘蓝 B. 加入酒精浸泡紫甘蓝
C. 用纱布过滤浸泡出的汁液 D. 用紫甘蓝汁液检验苹果醋
2. 下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是
A. 溶液蒸不干 B.读数偏大
C. 试管易炸裂 D. 易引发火灾
3. 对于复分解反应M+HCl→N+H2O（未配平），下列分析中正确的是
A. M一定是可溶性物质 B. 该反应一定是中和反应
C. 该反应中元素化合价可能发生改变 D. N在物质的分类上属于盐
4. 资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是
A. 原子半径： r（S）＞r（O） B. 半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C. 半径： r（Al3+）＞r（F-） D. r（Na）＞r（S）
5. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，是集气瓶内初始气压），下列说法正确的是
A. 红磷的多少对实验结果无影响 B. b、c、d点时集气瓶中所含物质不同
C. c点时集气瓶还未冷却到初始温度 D. 集气瓶中气压瞬间变大是迅速消耗造成的
二、选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。选对得3分，漏选得1分，错选不得分）
6. 水煤气（CO、H2O）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用 表示）。下列说法错误的是
A. CO中碳元素的化合价升高
B. 该过程的总反应为CO2+H2CO+H2O
C. 该过程可有效实现碳中和
D. 金反应前后质量和化学性质均无变化
7. t ℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（ ）。
A. c=a+b B. c=2b a C. c=a+2b D. c=2a b
8. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A. ①中的溶液为不饱和溶液，③中的溶液为饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g
9. 把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：
A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
10. 已知复分解反应可进行。常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：
溶质 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3
pH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6
复分解反应规律之一：碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质。依照该规律和上表中数据，请你判断下列反应不能发生的是
A. B.
C. D.
三、填空题（本题共有3小题，共35分）
11.（12分）
（1）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3 、 Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
①若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合是 ；
②若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： ；
③将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是
（2）ClO2是高效、低毒消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。请回答下列问题：
①ClO2的名称为_______；
②制取ClO2的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是_______。
③已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
写出电解时发生反应的化学方程式：_______，收集ClO2应采用的方法是_______，
12. （12分）
“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一：混制“富氧空气”。
（1）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可以选择图1中的装置______（填字母）。实验时试管口放一团棉花的目的是______。
（2）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为90mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为55mL。回答下列问题：
（3）组装好仪器后，开始实验前首先应进行的操作是______。
（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______。
实验三：探究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：
（5）结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系______。
（6）结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施______。
13. (11分)
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
已知：H2O2是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：
金属离子 pH
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Fe2+ 5.5 8.3
Zn2+ 5.4 8.2
回答下列问题：
（1）写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式_______。
（2）“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_______，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（3）H2O2中氧元素的化合价是_______，“氧化”时加入的H2O2要足量，原因是_______。
（4）“调pH”时为了不除去Zn2+，合适pH范围是_______。
（5）ZnSO4·7H2O在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。
①该氧化物的化学式是_______。
②试计算：14.35g ZnSO4·7H2O完全分解得到ZnO的质量_______，写出计算过程(ZnSO4·7H2O的式量是287)。
化学模拟题一 参考答案
一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个选项符合题意。选对得2分）
1、D 2、A 3、D 4、C 5、C
二、选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。选对得3分，漏选得1分，错选不得分）
6、BC 7、B 8、AD 9、C 10、C
三、填空题（本题共有3小题，共35分）
11. （12分）
（1）① HCl和Na2CO3（1分），Na2CO3和Ca(OH)2（1分）
②NaOH+HCl==NaCl+H2O（1分）， Ca(OH)2 +2HCl==CaCl2 +2H2O（1分）
③NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2 、Na2CO3（2分）
（2）①二氧化氯（1分）②Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （2分）
③（2分） 向上排空气法（1分）
12（12分）
（1）AE（2分） 防止加热时粉末状固体进入导管（1分）
（2）b（1分） 80（2分）
（3）检验装置的气密性（2分）
（4）35% （2分） （5）氧气含量越高，燃烧温度越高（1分）
（6）增大氧气含量（1分）
13. （11分）
（1） （1分）
（2）过滤（1分） 漏斗 （1分）
（3）1 （1分） 生成Fe3+会催化分解，保证Fe2+完全被氧化，加入H2O2要足量；（2分）
（4）（2分）
（5）SO3 （1分） 4.05g（2分）
