滕州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月阶段检测
化学答案
一、 选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1-5： C B D C A 6-10：C C D D A
二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分）
11-15：D BC BD AD B 16-20：B D BC BD D
21．(11分) 每空1分
（1）④⑧ ⑥⑦ ⑤ ① ③ （2）3,4,5―三甲基庚烷
（3）9 （4）碳碳双键、酯基(2分) （5） (CH3）3CCl
(6)
22. (9分)除标注外 每空1分
(1)N (2)sp3 ，H O 、N H4(合理即可)
(3)H2SO3(4) SO42- H2O
(5) (2分)
23. (10分)除标注外 每空1分
（1）C （2） ① O＞N＞P ② SO或ClO
（3） ① ＞ ②苯胺分子能与水分子形成氢键，而甲苯不能
（4） ①分子晶体 ② D
（5） 6，7:5 (2分)
24. (10分)除标注外 每空1分
（1） ①C (2分) ② (2分)
(2) d AEF (2分) 正四面体
(3)(TiO) (2分)
25. (10分)除标注外 每空1分
（1） (2分)
（2）2 (2分) （3） 三角锥形
(4) ① KFe2Se2 (2分) ② (2分)滕州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月阶段检测
化 学 2024.3
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si28 K39 Fe 56 Se 79
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1．自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是 （ ）
A．是否澄清透明 B．是否具有固定的熔点
C．内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 D．是否具有规则的外观
2. 下列关于物质性质或结构的比较，错误的是
A. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. 熔点：
C. 沸点： D. 键角：
3．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式为
B．反-2-丁烯的分子结构模型(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：
C．键的形成：
D．的VSEPR模型：
4. 下列关于微粒间的作用力说法正确的个数为( )
①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 ②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体 ④晶体的熔沸点：金刚石
⑤中的键成键原理完全相同
⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高
⑦离子键的强弱：
⑧比熔沸点高
A．4 B．5 C．4 D．7
5．下列各组物质中，属于同系物的是
A．CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OH B．与
C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
6. 下列对有关事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 的熔点比干冰高 晶体是共价晶体，晶体是分子晶体
B 在中的溶解度： 为非极性分子，而为极性分子
C 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D 离子液体有难挥发性 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
7．布洛芬是最常用的非甾体类解热镇痛药，其分子结构如图所示：
下列有关说法正确的是
A．分子中的苯环是仅由6个碳原子的p电子云肩并肩重叠成键形成的
B．分子中存在2个手性碳原子 C．分子中氢原子都是形成σ键
D．苯环侧链上的碳原子VSEPR模型均为四面体形
8. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯(C6H5CH3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯(C6H6)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B．苯酚(C6H5OH)能与氢氧化钠发生中和反应，而乙醇不能。
C．苯(C6H6)与硝酸在加热条件下发生取代反应，而甲苯(C6H5CH3)在常温下就能与硝酸发生反应。
D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应。
9．下列关于有机物的命名中不正确的是（ ）
A．2，2—二甲基戊烷 B．3—甲基己烷
C．3，4—二甲基辛烷 D．2—乙基戊烷
10．是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确的是
A．离子半径大小：
B．C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液
C．化合物中含离子键和共价键
D．元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个正确答案，
若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分）
11.中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药 青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是( )
A. 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B. 青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团
C. 青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D. 青蒿素中碳原子的杂化方式均为sp3
12．下列说法正确的是
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．的名称为2，4－二甲基己烷
C．分子式为的同分异构体有9种
D．属于醛类，官能团为－CHO
13. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 2—丁烯()分子存在顺反异构
B. 三联苯（）的一氯代物有5 种
C. 抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子
D. 立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 4 种
14．下列有关说法不正确的是( )
图1 图2 图3 图4
A．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
15．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B．酸性：
C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
16．碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由 CH3NH3+、Pb2+、I﹣构成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．位于立方体顶点的是CH3NH3+
B． CH3NH3+中 H-N-H 键的键角比 NH3 分子中 H-N-H 键的键角小
C．与 Pb2+最近且等距的 I﹣形成正八面体结构
D．CH3NH3+ 中的 C 原子和 N 原子均为 sp3杂化
17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol雄黄(As4S4结构为)含有4NA个As-S键
B．40gSiC晶体中含有的共价键数为 C．46g乙醇中杂化的原子数为
D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为
18．三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。
下列说法错误的是
A．中C原子的杂化方式为sp2
B．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5
C．铁元素位于第4周期VIIIB族
D．CO2分子中键和键数目比为1：1
19. 含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：
下列说法错误的是
A. 黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+
B. [Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供孤电子对，O提供空轨道
C. 实验②反应离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-= [FeCl4]- +6H2O
D. 实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+
20．氧化铈（CeO2 ）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是
已知： 。
A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C．CeO2晶体的密度为
D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中
O2－的空缺率为10%
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
21．(11分)
（1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2 ⑦ 和 ⑧ 和
按要求用序号填空
属于同系物的是 __ ；b．属于同分异构体的是 __ ；c．属于同位素的是 ___；
d．属于同素异形体的是 ___ ；e．属于同种物质的是 ___ 。
（2）用系统命名法命名
CH3—CH—CH—CH—CH3
| | |
C2H5 CH3 C2H5 。
（3）分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。
（4）中含有的官能团名称为 。
（5）分子式为，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，
则该有机物的结构简式为 。
(6)某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，
则此炔烃的结构简式为 _ 。
22. (9分) 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同;B的价电子层中有3个未成对电子;C的最外层电子数为其内层电子数的3倍;D与C同主族;E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
(1)B、C、D中第一电离能最大的是 ____ (填元素符号)。
(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形结构的化合物，其中心原子的杂化方式为__________;既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是
、 。(填化学式，写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的是________(填化学式)。
(4)这五种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物中阴离子为________(填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是_____(填化学式)。
(5)BA3极易溶于水的原因与氢键有关，BA3的一水合物的合理结构式为 。
23. (10分)LiFePO4是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料，可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等原料制备。回答下列问题：
（1）下列不同状态的磷，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）NH4H2PO4中非ⅠA族元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)；
与PO互为等电子体的离子为：______(填离子符号，写出一种即可)。
（3）PH3与NH3的结构相似，二者键角：NH3______ PH3(填“＞”“＝”或“＜”)，
相同条件下，苯胺（ ）比甲苯（ ）更易溶于水的原因
是 。
（4）配合物Fe(CO)5的沸点为103℃，则Fe(CO)5是_____(填晶体类型)；
Fe的杂化方式为_____(填标号)。
A.sp2 B.sp3 C.d2sp3 D.dsp3
（5）正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有 个O；充电时，脱出部分，形成，
结构如图(b)，则_______________。
24. (10分)回答下列问题：
（1）乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
①有关乙基甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的 。
A．该结构中存在手性碳原子 B．该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C．中含有配位键，原子为杂化 D．该物质是离子化合物，固态时能导电
②咪唑具有类似苯的平面结构(如图所示)，其大键应表示为 。
(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的 区。
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。
(3)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为 。
25. (10分)、是重要的电极材料，回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为_______________。
（2）Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_________种。
（3）、在合成化学上应用广泛。的空间结构为____________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，
其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为 ；
②该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为
(列出计算式)。
