2023 北京重点校高二（上）期中化学汇编
物质在水溶液中的行为章节综合 1
一、单选题
1．（2023 北京通州高二上期中）下列物质属于弱电解质的是
A．NH4Cl B．NH3 H2O C．NaCl D．NaOH
2．（2023 北京通州北师大二附中高二上期中）下列应用与盐类水解无．关．的是
A．纯碱溶液去油污 B．用 NaHCO3与 Al2(SO4)3制作泡沫灭火器
C．向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH) 3胶体 D．实验室配制 FeSO4溶液时，加少量铁粉
3．（2023 北京第十二中学高二上期中）下列说法正确的是
A．将水加热，Kw增大，但 pH 不变
B． c H Kw mol L-1的溶液一定呈中性
C．0.1 mol/L 的 HF 溶液的 pH 约为 2，则 HF 为强电解质
D．将 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液加水稀释，溶液中由水电离出的 c OH 将减小
4．（2023 北京密云二中高二上期中）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系： SO + H O H++ HSO-2 2 3，
HSO- +3 H +SO
2-
3 ，向此溶液中的下列说法中正确的是
A．加水，SO2-3 浓度增大
B．通入少量 Cl2气体，溶液 pH 增大
C．加少量 NaOH 粉末，SO2-3 浓度增大
D．室温下将溶液的温度升高到 50℃，溶液 pH 减小
5．（2023 北京 15 中高二上期中）下列实验操作不能达到实验目的的是
实验操作 实验目的
证明相同条件下，在水溶液中HCl电
A 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 pH
离程度大于CH3COOH
比较HSO 3 电离程度和水解程度的大
B 用 pH 试纸测定NaHSO3溶液的 pH
小
向溶液中加入1mL 0.1mol/L MgCl 2 溶液，再向混合液中滴加
C Cu(OH)2 比更难溶
0.1mol/L CuCl2溶液，产生蓝色沉淀
D 向含酚酞的Na 2CO3溶液中加入BaCl2溶液 证明Na 2CO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
6．（2023 北京北师大二附中高二上期中）下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
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A B C D
实验 测定锌与稀硫酸反应速 测定中和反应的反 比较 AgCl 和 Ag2S 溶度积
探究铁的析氢腐蚀
目的 率 应热 大小
实验
装置
A．A B．B C．C D．D
7．（2023 北京四中高二上期中）常温下浓度均为0.1mol L 1的两种溶液：①CH3COOH溶液 ②CH3COONa
溶液，下列说法不正确的是
A．水电离产生的 c OH ：① ②
B．CH3COONa溶液 pH 7 说明CH3COOH为弱酸
C．两种溶液分别加水稀释，①的电离平衡和②的水解平衡均正向移动
D．等体积混合所得酸性溶液中： c Na c CH COO 3 c H c OH
8．（2023 北京清华附中高二上期中）某同学进行如下实验(溶液的浓度均为 1mol/L)。
实验
产生无色气泡 产生无色气泡
现象 产生无色气泡
液面上方呈浅红棕色 (能使湿润 pH 试纸变蓝)
下列对实验现象的解释或推测不．合．理．的是
A．①中： 2Al 2OH 6H 2O 2 Al OH 3H 4 2
B．溶液酸碱性会影响NaNO3的氧化性
C．②中：Al 3NO 3 3 6H Al 3NO 2 3H 2O
D．③中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3
9．（2023 北京北师大二附中高二上期中）下图是某离子 M 的水解过程示意图，M 可能是
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A．CO2 3 B．Al3 C．NH+4 D．HSO 3
10．（2023 北京牛栏山一中高二上期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制硫酸铁溶液时加入硫酸 B．氯化铵、氯化锌溶液作除锈剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．钢铁在潮湿的环境下生锈
11．（2023 北京牛栏山一中高二上期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等
B．相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度 NaOH 溶液的能力：醋酸>盐酸
C．常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH＜4
D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
12．（2023 北京密云二中高二上期中）下列说法中，能够解释 CH3COOH 溶液呈酸性的是
A．CH3COOH 中含氢元素 B．CH3COOH 电离使溶液中 c (H+平 ) >c 平(OH－)
C．CH3COOH 能电离出 H+ D．CH3COOH 能促使水电离出更多的 H+
13．（2023 北京密云二中高二上期中）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．将 NO2球浸泡在冷水和热水中
D．制备 Fe(OH)胶体
14．（2023 北京北师大附中高二上期中）下列离子反应方程式中，不．属．于．水解反应的是
A．NH 4 H2O NH3 H2O H
B．HSO 3 H
2O H2SO3 OH
C．HCO H O H 2 3 2 3O CO 3
D．Al3 3H2O Al OH 3H 3
15．（2023 北京北师大附中高二上期中）物质的量浓度相同的下列溶液中， c NH 4 最小的是
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A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HSO4
16．（2023 北京北师大附中高二上期中）下列各组离子在相应的条件下可．能．大量共存的是
c OH
A．常温下 1 1012 的溶液中：NH
、Fe2 、Cl 、NO
c H 4 3
B．含有NO 3 的溶液中：Fe2 、SO
2 、SO2 3 4 、H
C．常温下由水电离产生的 c OH 1 10 1 mol L 1的溶液中：NO 3 、Mg2 、Na 、SO2 4
Kw 10
D．常温下 10 mol L
1
c H 的溶液中：Na
、HCO 3 、Cl 、K
17．（2023 北京北师大附中高二上期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与
2mL 2mol L 1 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不．正．确．的是
A．曲线②代表盐酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．用1mol L 1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大
18．（2023 北京北师大附中高二上期中）HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数δ随溶液 pH
变化的曲线如下图所示。向 10mL 0.1mol L 1HA溶液中，滴加0.1mol L 1NaOH 溶液 xmL。下列说法中不．正．
确．的是
A．由图可知，该温度下 HA 的Ka 1 10
9
B．x=0 时，1
D．x=10 时， c A c HA 0.05mol L 1
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19．（2023 北京第八十中学高二上期中）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动
的是
A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．H2SO4
20．（2023 北京密云二中高二上期中）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO3+ 2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO－+ CO2↑+ H2O
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝
(CuS)：Cu2++SO2-4 +PbS =CuS+PbSO4
D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过 施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+
Na2SO4
二、填空题
21．（2023 北京第十二中学高二上期中）从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。
(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是 。
(2)硫代硫酸钠在弱碱性条件下漫金是提取金的一种方法。
①补全反应的离子方程式。
3
□ Au □ V 2 2O3 O2 □___________ □ Au S2O3 □___________2
②为提高金的浸出速率，可采取的措施为 。(写出两种)
(3)Cu NH 2 3 可催化上述金在Na 2S2O3溶液中的溶解反应，原理为：4
ⅰ. Cu NH3
2
蓝色
4 ( ) Au 2S2O
2
3 Cu NH
3 (无色) Au S2O3
3 2NH
2 2 3
ⅱ.___________
①写出反应ⅱ的离子方程式： 。
②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。
反应一段时间后，温度无明显变化，U 型管内液柱左高右低， ，打开瓶塞后 (填现
象)。
(4) 2 已知：Ⅰ. Cu NH3 Cu2 4NH3 ；4
Ⅱ. Cu2 在碱性较强时受热会生成 CuO 沉淀。
2
将金矿石浸泡在Na 2S2O3、Cu NH3 的混合溶液中，并通入O2。一定温度下，相同时间金的浸出率随体4
系 pH 变化曲线如图，解释pH 10.5时，金的浸出率降低的可能原因 。(写出 2 点即可)
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22．（2023 北京密云二中高二上期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
测得物质的量浓度为 0．10mol/LCH3COOH 溶液，pH≈2.88。
①CH3COOH 的电离方程式是 。
②a、b、c 三点中 pH 最小的是 (填字母序号，下同)；CH3COOH 的电离程度最大的是 。
c(CH COO -)
③在稀释过程中， 3 的变化趋势是 。
c(CH3COOH)
(2)向相同的两密闭容器中加入 0.05g 镁条，分别注入 2mL2mol/L 盐酸、2mI 2mol/L 醋酸，测得容器内压强
随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是 。
②反应开始时，反应速率 a>b 的原因是 。
(3)查资料： 25℃时，CH3COOH Ka=1.8×10－5，HCN Ka= 6.2×10－10，HClO Ka=4.0×10－8.推测 25℃时下列反
应可能发生的是 。
a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
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b．NaClO+HCN=HClO+NaCN
c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
(4)向 20 mL 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液中滴加 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，测得溶液 pH 变化如图。
①C 点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②A、B、C、D 点表示的溶液中，由水电离出的 c(OH－)最大的是 。
三、解答题
23．（2023 北京北师大附中高二上期中）请回答下列问题：
Ⅰ.锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定
期去除锅炉水垢。
(1)水垢中的 Mg(OH)2可直接用盐酸除去，应用平衡移动原理分析、解释上述过程 ；
(2)水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸去除。
用离子方程式表示上述反应： 。
Ⅱ.根据下表所列 2 种溶液在 25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液 物质的量浓度 pH
(Ⅰ)CH3COOH 0.1mol/L 3
(Ⅱ)NH4Cl 0.1mol/L 6
(3)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液显酸性的原因 。
(4)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 c H 之比是 1： 。
Ⅲ.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
(6)下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从 a 口进入，NaOH 溶液从
(填 b 或 d)口导出；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为 。
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24．（2023 北京北师大附中高二上期中）某烧碱样品因部分变质含 Na2CO3，某化学课外小组的同学用滴定
法测定该烧碱样品中 NaOH 的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色 8.2
甲基橙：pH<3.1 红色 3.1
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品 0.50g，溶解后配制成 100mL 溶液，备用。
Ⅱ.将 0.1000mol/LHCl 标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数 V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品
溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以 HCl 标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为 NaCl 和 NaHCO3)，记录酸
式滴定管的读数 V1；然后再向锥形瓶内滴加 2 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式
滴定管的读数 V2，重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号 1 2 3
V0 /mL 0.00 0.00 0.00
V1 /mL 21.72 21.68 21.70
V2 /mL 23.72 23.68 23.70
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 。
(2)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是 。
(3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。
(5)样品中 NaOH 的质量分数为 %。(计算结果保留小数点后 1 位)
(6)下列操作会导致测得的 NaOH 质量分数偏高的是 (填字母序号)。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
25．（2023 北京北师大附中高二上期中）印刷电路板废液主要含 CuCl2、FeCl2以及少量的 FeCl3等物质，以
废液为原料制备 CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
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(1)粗 CuSO4溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有 。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有 。
(2)CuSO4溶液的精制
i．经检验，粗 CuSO4溶液含有 Fe2+。
ii．向粗 CuSO4溶液滴加 3%的 H2O2溶液，当溶液中 Fe2+完全氧化后，加 CuO 粉末调节溶液的 pH=4。
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制 CuSO4溶液。
①用离子方程式说明加入 H2O2溶液的作用： 。
②已知：25℃时，K Cu OH 2．2 10 20sp 2 ，CuSO4饱和溶液中 Cu2+的物质的量浓度为1.41mol L 1。ii 中
调节溶液 pH=4，请结．合．计．算．说明此时 Cu2+是否开始沉淀 。
(3)工业生产中也可采用电解的方法由 Cu 制得 CuSO4，如图所示
①与直流电源 a 端相连的电极材料是 (填“铜片”或“石墨”)
②将进口处较浓硫酸替换成 Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液 pH 比替换前升高，结合电极反
应解释 pH 升高的原因是 。
26．（2023 北京第十二中学高二上期中）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究 SCR 技术(NH3
选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(1)写出一种氮氧化物直接排放到空气中造成的环境危害 。
(2)NH3催化还原 NO 的化学方程式为 。
(3)铁基催化剂在 260~300℃范围内实现 SCR 技术的过程如下：
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①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。
②向反应体系中添加 NH4NO3可显著提高 NO 脱除率。原因如下：
NO 3 与 NO 发生反应NO
3 NO NO NO
2 2；
NO2 与NH
4 发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为 N2；
NO 2 与NH
4 发生反应 (填离子方程式)转化为 N2。
(4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为 MnO2)时，烟气中含有的SO2会明显降低 NO 脱除率。
①推测 SO2与 MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是 。
②持续通入含 SO2的烟气。不同温度下，每隔 1h 测定 NO 脱除率，结果如下：
相同时间，200℃时 NO 脱除率低于 100℃，原因是 。
27．（2023 北京北师大实验中学高二上期中）Na2SO3应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸
厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下：
已知：①NaHSO3溶液的 pH 约为 4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中 pH 约为 5 时吸收液进入中和器.
(1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题 .
(2)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 .
(3)写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式 .
(4)为了促进Na 2SO3 结晶，中和器中加入过量的NaOH ，请结合化学用语，从平衡移动的角度解释
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(5)检验成品质量.
①取少量成品溶解， ，说明成品中含SO2 4 ，请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中Na2SO3的含量，过程如下：
i.将mg 成品溶于水配成100mL 溶液，取 25mL于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii.加入 c1mol / L 的碘标准液V1mL，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii.用 c2mol / L的Na 2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗
Na 2S2O3标准液V2mL
(已知： I2 2Na 2S2O3 Na 2S4O6 2NaI )
a．滴定终点的现象是
b．成品中 Na2SO3 M 126g / mol 的质量分数是 .
28．（2023 北京北师大二附中高二上期中）印刷电路板废液主要含(CuCl2、FeCl2以及少量的 FeCl3等物质，
以废液为原料制备 CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
(1)粗 CuSO4溶液的制备
① 上述流程中能加快反应速率的措施有 。
② 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有 。
(2)CuSO4溶液的精制
i．经检验，粗 CuSO4溶液含有 Fe2+。
ii．向粗 CuSO4溶液滴加 3%的 H2O2溶液，当溶液中 Fe2+完全氧化后，加 A 物质的粉末调节溶液的 pH=4。
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制 CuSO4溶液。
① ii 中，用离子方程式说明加入 H2O2溶液的作用 ；A 物质是 。
② 25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 。pH=4 时，c(Fe3+) mol L 1。 判断 Cu2+
此时尚未开始沉淀，依据是 。 (25℃时，CuSO4饱和溶液中 Cu2+的物质的量浓度约为 1.4mol·L )
③ 精制 CuSO4溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)
(3)制备 CuSO4 5H2O 晶体
向精制的 CuSO4溶液中加一定量硫酸， ，过滤，洗涤干燥，得到 CuSO4 5H2O 晶体。
29．（2023 北京 15 中高二上期中）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温附)。
(1) 0.1mol L-1CH3COOH 溶液的 pH=3
①CH3COOH的电离方程式是 。
②该溶液中由水电离出的H+浓度是 mol L-1。
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③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka = 。
(2)室温下，用0.100mol L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol L-1的盐酸和醋酸，如图所示。
①表示滴定盐酸的曲线是 (填 I 或Ⅱ)。
②当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，下列有关溶液的说法正确的是 (填字母序号)。
a．溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b．微粒浓度满足： c Na+ +c H+ =c CH COO-3 +c OH-
c．微粒浓度满足： c Na+ =c CH3COOH +c CH3COO-
(3) H2CO3和HClO的电离平衡常数如下：
化学式 H2CO3 HClO
电离平衡常数( Ka ) K
-7 -11 -8
a =4.5 10 Ka =4.7 101 2 4.0 10
①相同物质的量浓度的Na 2CO3、NaHCO3、NaClO溶液， pH 由小到大的顺序是 。
②0.01mol L-1NaHCO3的溶液中 c H2CO3 >c CO2-3 ，结合化学用语解释其原因： 。
(4)0.1mol/L的四种溶液：①CH3COONH4、②NH4HCO3 、③NaHSO3 、④NH4HSO3 已知溶液①呈中性，
溶液②呈碱性，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。③④水溶液均呈酸性。相同
条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c SO2 3 较小的是 (填溶液序号)。
30．（2023 北京密云二中高二上期中）某小组以 FeCl3溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行
了如下实验。
Ⅰ．探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制 50 mL 1.0 mol/L 的 FeCl3溶液，测其 pH 约为 0.7，即 c(H+) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原因 。
②下列实验方案中，能使 FeCl3溶液 pH 升高的是 。
a．加水稀释 b．加入 FeCl3固体 c．滴加浓 KSCN 溶液 d．加入 NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 现象
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向反应瓶中加入 6.5g 锌粉，然后加入 50mL 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气
1.0 mol/L 的 FeCl3溶液，搅拌 泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因 。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因 。
(3)为进一步探究上述 1.0 mol/L FeCl3溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现
象如下：
操作 现象
将 5 mL 1.0 mol/L 的 FeCl3溶液与 0.65 g 锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将 与 0.65 g 锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：在 1.0mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比 H+更强。
Ⅱ．探究 FeCl3溶液与碱性物质之间的反应。
(4)②中逸出的无色气体是 (写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3
与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案
是 。
(6)受上述实验启发，小组同学对 pH≈8 的 1mol/L NaF 溶液与 FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实
验：
实验操作 ④向 2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入 2 mL 1 mol/LNaF 溶液，溶液变无色
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及现象 ⑤向 2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入 2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅
i．⑤的实验目的是 。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：
资料显示： FeF3溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因 。
(7)根据以上实验，FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与 有关。
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参考答案
1．B
【详解】A．氯化铵在水溶液中完全电离为铵根和氯离子，是强电解质，故 A 错误；
B．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，是弱电解质，故 B 正确；
C．氯化钠在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质，故 C 错误；
D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，故 D 错误；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，
故 A 不选；
B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行
到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，故 B 不选；
C．盐类的水解过程为吸热反应，氯化铁滴入沸水后，水解被促进，得到氢氧化铁胶体，和盐类的水解有关，
故 C 不选；
D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，
故 D 选；
故选 D。
3．B
【详解】A．水的电离为吸热反应，加热促进水的电离，Kw 增大，c(H+)增大，则 pH 减小，故 A 错误；
B．Kw =c（H
+） c（OH -）， c H K ，说明 c（H+w ）=c（OH -），所以溶液一定呈中性，故 B 正确；
C．0.1 mol/L 的 HF 溶液的 pH 约为 2，说明 HF 未完全电离，为弱电解质，故 C 错误；
D．向 NaOH 溶液加水稀释则溶液中 c OH 减小，根据水的离子积常数Kw =c（H+） c（OH -），可知 c H
增大，由水电离的 c（H+）=c（OH -）也增大，故 D 错误；
故选 B。
4．C
【详解】A．加水稀释促进HSO 3 电离，但HSO
3 增大的电离程度小于溶液体积增大程度，则 SO
2
3 浓度减小，
A 错误；
B．通入少量 Cl2，发生化学反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中 c( H+)增大，pH 减小，B 错误；
C．加入少量 NaOH 粉末， NaOH 中和 H+而促进HSO 3 电离，溶液 SO
2
3 浓度增大，C 正确；
D．升高温度，SO2在水中的溶解度减小，SO 从溶液中逸出，SO H O H HSO 2 2 2 3 平衡逆向移动，c( H+)
减小，pH 值增大，D 错误；
故选 C。
5．C
第 15页/共 28页
【详解】A．测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的 pH，可知盐酸的酸性大于醋酸的酸性，则在水溶液
中 HCl 电离程度大于 CH3COOH，故 A 正确；
B．NaHSO3溶液显酸性，则HSO 3 电离程度大于其水解程度，故 B 正确；
C．NaOH 溶液过量，分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能证明Cu(OH)2 比Mg(OH)2
更难溶，故 C 错误；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液的红色变浅，故 D 正
确。
答案选 C。
6．A
【详解】A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故 A 正确；
B．图中保温效果差，不能测定中和热，故 B 错误；
C．硝酸银过量，分别与 NaCl、Na2S 反应生成沉淀，不能比较 AgCl 和 Ag2S 溶解度大小，故 C 错误；
D．食盐水为中性，Fe 发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故 D 错误；
答案选 A。
7．D
【详解】A．酸抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故水电离产生的 c OH ：① ②，A 正确；
B．CH3COONa溶液 pH 7 ，存在CH COO 3 的水解：CH3COO
H2O CH3COOH+OH
，说明CH3COOH
为弱酸，B 正确；
C．加水稀释，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均正向移动，C 正确；
D．等体积混合得酸性溶液，说明CH COOH的电离大于CH COO 3 3 的水解，溶液中：
c CH 3COO c Na c H c OH ，D 错误；
故选 D。
8．C
【详解】A．Al 与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠与 H2，A 正确；
B．硝酸根在酸性条件下氧化性更强，与 Al 反应生成 NO 气体，酸性越强 NaNO3的氧化性越强，B 正确；
C．②中 Al 与稀硝酸反应生成 NO 气体，遇到空气生成红棕色的 NO2，C 错误；
D．使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3，D 正确；
答案选 C。
9．C
【详解】A．CO2 3 是弱酸根离子，CO
2
3 水解出氢氧根离子，所以 M 不可能是CO
2
3 ，故不选 A；
B．1 个 Al3 水解生成 3 个 H+，所以 M 不可能是 Al3 ，故不选 B；
C．NH+4 水解生成一水合氨和氢离子，所以 M 可能是NH
+
4 ，故选 C；
D．HSO 3 是弱酸根离子，HSO 3 水解出氢氧根离子，所以 M 不可能是HSO 3 ，故不选 D；
选 C。
第 16页/共 28页
10．D
【详解】A．硫酸铁在溶液中水解显酸性，加硫酸能抑制三价铁离子的水解，所以实验室配制硫酸铁溶液时，
加入少量硫酸，以防止溶液浑浊，A 不合题意；
B．NH4Cl 与 ZnCl2溶液因铵根离子和 Zn2+发生水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，B 不
合题意；
C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C 不合题意；
D．钢铁在潮湿的环境下生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀，与盐类水解无关，D 符合题意；
故答案为：D。
11．A
【详解】A．醋酸和盐酸的 pH 相同，起始时两溶液中氢离子浓度相同，则产生 H2的起始速率相等，无法证
明醋酸为弱电解质，A 符合题意；
B．等 pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸，
说明醋酸部分电离，为弱电解质，B 不合题意；
C．常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得其 pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，能够证明醋
酸为弱电解质，C 不合题意；
D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能完全电离，能够证明
醋酸为弱电解质，D 不合题意；
故答案为：A。
12．B
【分析】醋酸溶液呈酸性，是因为醋酸溶液中醋酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子。
【详解】A．醋酸中含氢元素不能说明醋酸溶液显酸性，A 错误；
B．醋酸电离使溶液中 c (H+平 )>c 平(OH-)，使得溶液显酸性，B 正确；
C．醋酸能电离出 H+，不能说明溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子，C 错误；
D．醋酸电离出氢离子，会抑制水电离，D 错误；
故选 B。
13．B
【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡 H2O H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的
电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，故 A 不选；
B．盐酸是强电解质，完全电离，在溶液中 c(H+)=2c(HCl)，与平衡移动无关，故 B 选；
C．存在平衡 2NO2 N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加
深，可以用平衡移动原理来解释，故 C 不选；
D．沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，升高温度，促进 Fe3+的水解生成氢氧化铁胶体，可以用平衡移动原理解释，
故 D 不选；
答案选 B。
14．C
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【详解】A．NH 4 H2O NH3 H2O H
，NH 4 离子结合水电离的 OH-生成NH3 H2O，该反应是水解反
应，故 A 不符合题意；
B．HSO 3 H2O H SO OH
，HSO 离子结合水电离的 H+2 3 3 生成H2SO3，该反应是水解反应，故 B 不符
合题意；
C．HCO 3 H 2O H 3O
CO 2 3 ，HCO
3 离子电离为 H+和CO
2
3 ，该反应是电离反应，故 C 符合题意；
D．Al3 3H 3 -2O Al OH 3H3 ，Al 离子结合水电离的 OH 生成Al OH 3，该反应是水解反应，故 D 不
符合题意；
故答案选 C。
15．B
【分析】物质的量浓度相同的溶液中，在不考虑水解等其他因素的情况下，A、B、C 和 D 溶液中 c NH 4 为
1：1：2：1，据此分析解题。
【详解】NH4Cl 中NH 4 的水解不受影响；CH3COONH4中存在 CH3COO-，促进NH
4 的水解，导致NH
4 的水
解程度增大， c NH 4 较小；(NH4)2SO4中虽然NH 4 的水解不受影响，但是由于(NH4)2SO4中 c NH 4 是其他
选项的两倍，所以 c NH 4 浓度大；NH4HSO4中存在 H+，将抑制NH 4 的水解，使得NH 4 的水解程度减小，
c NH 较大；综上所述，CH COONH 中 c NH 4 3 4 4 最小；
故答案选 B。
16．C
c OH
【详解】A．常温下 1 1012的溶液中 c（OH ）＞c（H＋），呈碱性，NH 、Fe2＋ 4 都与 OH
反应，不
c H
能大量共存，故 A 不符合题意；
B．NO 在 H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化 Fe2＋、SO2 3 3 ，不能大量共存，故 B 不符合题意；
C．常温下由水电离产生的 c（OH ）＝1×10 1mol L 1的溶液中呈酸性或碱性，NO 2 3 、Mg 、Na 、SO
2
4 、
H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故 C 符合题意；
Kw 10 10 mol L 1D．常温下 的溶液呈酸性，H＋、HCO c H 3 之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，
故 D 不符合题意；
故答案选 C。
17．D
0.05
【分析】n(HCl)＝n(CH3COOH)＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，n(Mg)＝ 0.0021，Mg 和酸以 1：2 反应，24
所以 Mg 过量，
A．开始一段时间内 c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，密闭容器中气体
物质的量越大，气体压强越大；
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B．氢离子浓度越大，反应速率越快；
C．反应中消耗 H＋而促进醋酸电离，两种溶液最终生成氢气的量与 n（酸）成正比；
D．1mol L 1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V(NaOH)与 n（酸）成正比；
据此分析解题。
【详解】A．开始一段时间内 c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线
②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A 正确；
B．开始一段时间内 c(H＋)：盐酸＞醋酸，则反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快，故 B 正确；
C．反应中消耗 H＋而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与 n（酸）
成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故 C 正确；
D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1mol L 1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V(NaOH)
与 n（酸）成正比，所以两种酸消耗 V(NaOH)相等，故 D 错误；
故答案选 D。
【点睛】本题考查化学反应速率影响因素及图象分析判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确
化学反应速率影响原理是解本题关键，注意要先进行过量计算。
18．C
c(H＋) c A -
【详解】A．常温下 HA 的电离平衡常数Ka＝ ，当 pH＝9 时 c（A ）＝c（HA），则 Ka＝c（H
＋）
c HA
＝10 9，故 A 正确；
B．根据图知，x＝0 时，溶液为 HA 溶液，溶液中 HA 物质的量分数接近 1，说明 HA 是弱酸，所以 0.1mol/L
的 HA 中 1＜pH＜7，故 B 正确；
c(H＋) c A - K K 10
-14
C．由 A 知 HA 的电离平衡常数K ＝ ，则 A 的水解平衡常数 ＝ w ＝ ＝10-5a h -9 ，Ka＜K K 10 h
，
c HA a
说明其水解程度大于电离程度，当 x＝5 时，溶液中溶质为等物质的量浓度的 NaA 和 HA，A 的水解程度大
于 HA 电离程度，所以 c（A ）＜c（HA），故 C 错误；
D．x＝10 时，n（HA）＝n（NaOH），所以二者恰好完全反应生成 NaA，溶液中存在物料守恒，由物料守
恒、溶液中溶质浓度是最初浓度的一半得 c（A ）＋c（HA）＝c（Na＋）＝0.05mol/L，故 D 正确；
故答案选 C。
19．B
【详解】A．Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水
电离无影响，故不选 A；
B．CH3COONa电离出的阴离子是 CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选 B；
C．NH4Cl电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选 C；
D．H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离
无影响，故不选 D；
选 B。
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20．A
【详解】A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放的反应为 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故
A 错误；
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢生成醋酸钙和二氧化碳、水，醋酸是弱电解质，碳酸钙难溶，离子反应为
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故 B 正确；
C．硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）并生成硫酸铅，离子反应为 Cu2++SO 2 4 +PbS=CuS+PbSO4，
故 C 正确；
D．盐碱地由于碳酸钠水解呈碱性，施加适量 CaSO4，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，降低土壤的
碱性，反应为 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4，故 D 正确；
故选 A。
21．(1)金的还原性弱/金在高温条件下不与氧气反应
(2) 4Au 8S O2 3 2 3 O2 2H2O 4Au S2O3 4OH 将金研磨成粉末2 /适当增加温度/增加氧气浓
度/增加硫代硫酸钠浓度
(3) 4Cu NH3
8NH O 2H O 4Cu NH 2 3 2 2 3 4OH 锥形瓶中溶液蓝色变浅 锥形瓶中2 4
溶液蓝色复原
(4)碱性较强时生成的CuO / Cu OH 2 沉淀覆盖在金矿石表面，降低(浸出)反应速率； pH 10.5时，部分
Cu NH 2 2 3 转化成CuO / Cu OH 2 ，降低了Cu NH3 浓度，降低(浸出)反应速率。(其它答案合理即可4 4 )
【详解】（1）真金不怕火炼从化学性质角度解释其原因是：Au 在高温条件下不与 O2反应；
（2）①该反应为氧化还原反应，根据得得失电子守恒可配平，离子反应方程式为：
4Au 8S 2 2O3 O2 2H2O 4Au S2O3
3 4OH ；
2
②提高金的浸出速率可采用的方法是：将金研磨成粉末/适当增加温度/增加氧气浓度/增加硫代硫酸钠浓度等；
2
（3）①第 i 步反应生成的 Cu NH3 在氧气和氨水的作用下生成了 Cu NH3 ，方程式为：2 4
4Cu NH 3 8NH3 O2 2H2O 4Cu NH
2
3 4OH ；2 4
②反应一段时间后，温度无明显变化，U 形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明生成了
2
Cu NH3 ，打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明氧气将 Cu NH3 又氧化为 Cu NH3 ；2 2 4
（4）Cu2 在碱性较强时受热会生成 CuO 沉淀，碱性较强时生成的CuO / Cu OH 2 沉淀覆盖在金矿石表面，
( 2 2 降低 浸出)反应速率；pH 10.5时，部分Cu NH3 转化成CuO / Cu OH 2 ，降低了Cu NH4 3 浓度，降低4
(浸出)反应速率。
22．(1) CH3COOH CH3COO－+H+ b c 先减小后增大
(2) b 2mo/L 盐酸溶液中 H+浓度大于 2mol/L 醋酸溶液中 H+浓度
(3)a
(4) c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H+) C
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【详解】（1）冰醋酸稀释过程中，离子浓度先增大，因为醋酸是弱酸，加水过程中不断电离出离子，离子
的物质的量增大的程度大于溶液体积增大的程度；后导电能力逐渐减小，溶液体积增大的程度更大，离子
浓度逐渐减小；
①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b 点导电性最大，则 b 点溶液中氢离子浓度最大，
溶液 pH 最小，故答案为：b；
c(CH COO- ) K
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中 3 = a ，稀释过程
c(CH COOH) c(H 3 )
+ c(CH COO
- )
中电离常数不变，c(H )先增大后减小，则 3 先减小后增大；
c(CH3COOH)
（2）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度
大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线 a 表
示的反应中压强大于曲线 b，说明曲线 a 表示的反应的反应速率快于曲线 b，则曲线 a 盐酸的反应、曲线 b
表示醋酸的反应；
①由分析可知，曲线 b 表示醋酸的反应，故答案为：b；
②由分析可知，曲线 a 盐酸的反应、曲线 b 表示醋酸的反应，反应开始时反应速率 a>b 的原因是盐酸是强
酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液
中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2mol/L 盐酸溶液中 H+浓度大于 2mol/L
醋酸溶液中 H+浓度。
（3）电离常数越大，酸的酸性越强，则酸性：CH3COOH>HClO>HCN，盐与酸反应的趋势一般是酸性更强
的酸制酸性更弱的酸；
a．由于酸性 CH3COOH>HCN，该反应能发生，a 正确；
b．由于酸性 HClO>HCN，该反应不能发生，b 错误；
c．由于酸性 CH3COOH>HClO，该反应不能发生，c 错误；
故选 a。
（4）向弱酸溶液中滴加等浓度的强碱溶液，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，V=10mL 时，
反应了一半的醋酸，生成醋酸钠，溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相等；V=20mL 时，醋酸与氢氧化钠恰好中和，
生成醋酸钠，其浓度为 0.05mol/L；V=30mL 时，氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和醋酸钠，且氢氧化
钠和醋酸的浓度之比为 2：1；
①C 点表示的溶液中含有 0.05mol/L 醋酸钠，醋酸钠完全电离，CH3COONa=CH3COO-+Na+，电离出的醋酸
根离子发生水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故醋酸根浓度小于钠离子浓度，由于水解比较微弱，
氢氧根浓度小于醋酸根离子浓度，C 点时溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH
－)>c(H+)；
②酸、碱均会抑制水的电离，当酸碱恰好中和生成醋酸钠这种强碱弱酸盐时，水的电离程度最大，为 C 点。
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23．(1) Mg(OH) (s) Mg 2＋2 (aq)＋2OH
-(aq) ，若向此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生
成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解
(2)CaSO4 (s) Ca
2＋ (aq)＋SO2 4 (aq)，Ca
2＋(aq)＋CO2 3 (aq) CaCO3(s)
(3)CH3COOH CH3COO
-＋H＋
(4)c(Cl- )＞c(NH 4 )＞c(H
＋ )＞ c(OH- )
(5)105
通电
(6) d 2Cl-＋2H 2O 2OH
-＋H 2 ＋Cl 2
【分析】（1）水垢中的 Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡，Mg(OH) 2(s) Mg
2＋(aq)＋2OH -(aq) ，加入盐酸促进
溶解正向进行；
（2）碳酸钙难溶，硫酸钙微溶，因此水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、
易溶于酸的 CaCO3，而后用酸去除；
（3）醋酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显碱性；
（4）氯化铵溶液中铵根水解，溶液显酸性；
（5）醋酸电离出氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离；
（6）氯碱工业中阴极产生氢气和氢氧根离子，即氢氧化钠在阴极产生，则 NaOH 溶液从 d 口导出，，为防
止阳极产生的氯气和氢氧根离子反应，则阳离子交换膜的作用是阻止 OH 移向阳极，提高 NaOH 的产量和
纯度；据此分析解题。
【详解】（1）由于 Mg(OH)2浊液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为Mg(OH)2 (s) Mg
2＋ (aq)＋2OH- (aq)，
若向此浊液中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向
进行，所以观察到的现象是白色固体逐渐溶解，故答案为Mg(OH)2 (s) Mg
2＋ (aq)＋2OH- (aq)，若向此浊液
中加入盐酸溶液，由于氢离子结合氢氧根离子生成水，降低氢氧根离子浓度，使溶解平衡正向进行，所以
观察到的现象是白色固体逐渐溶解。
（2）碳酸钙难溶，硫酸钙微溶，因此水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、
易溶于酸的 CaCO3，而后用酸去除，有关反应的离子方程式为CaSO 2＋ 2 4 (s) Ca (aq)＋SO4 (aq)，
Ca2＋(aq)＋CO2 3 (aq) CaCO3(s)，故答案为CaSO4 (s) Ca
2＋ (aq)＋SO2 4 (aq)，
Ca2＋(aq)＋CO2 3 (aq) CaCO3(s)。
（3）0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 等于 3，说明是弱电解质，则其电离方程式为CH3COOH CH3COO
-＋H ＋，
故答案为CH3COOH CH3COO
-＋H ＋。
（4）氯化铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液（Ⅱ）中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Cl- )＞c(NH 4 )＞c(H
＋)＞c(OH- )，故答案为： c(Cl- )＞c(NH 4 )＞c(H
＋ )＞ c(OH- )。
（5）醋酸电离出氢离子抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，则溶液（Ⅰ）和（Ⅱ）中由
11
水电离出的 c（H＋）之比是10 16 ＝ ，故答案为 10
5。
10 105
第 22页/共 28页
（6）氯碱工业中阴极产生氢气和氢氧根离子，即氢氧化钠在阴极产生，则 NaOH 溶液从 d 口导出；为防止
阳极产生的氯气和氢氧根离子反应，则阳离子交换膜的作用是阻止 OH 移向阳极，提高 NaOH 的产量和纯
通电
度；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-＋2H -2 O 2OH＋H2 ＋ Cl2 ，故答案为 d；
- 通电2Cl＋2H 2O 2OH
-＋H 2 ＋Cl 2 。
24．(1)容量瓶
(2)用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管
(3) H＋＋OH-＝H ＋ 2 2O、H ＋CO3 ＝HCO3
(4)黄
(5)78.8
(6)ac
【详解】（1）步骤Ⅰ是准确配制 100mL 一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴
管和 100mL 容量瓶，故答案为容量瓶。
（2）滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶
液润洗酸式滴定管；故答案为用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。
（3）第一终点溶质为 NaCl 和 NaHCO3，则滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生
反应，反应离子方程式是：H＋＋OH-＝H2O、H
＋＋CO2 3 ＝HCO
3 。
（4）根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为黄。
（5）根据表格数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为 23.70mL 21.70mL＝2mL，氢氧化钠消耗盐
酸的体积是：21.70mL （23.70mL 21.70mL）＝19.70mL，所以氢氧化钠的物质的量是 0.1mol/L×0.0197 L
＝0.00197mol，氢氧化钠的质量是 0.00197 mol×40g/mol＝0.0788g，样品中 NaOH 的质量分数
ω(NaOH)= 0.0788g20 100%＝78.8%0.5g ；故答案为 78.8。
100
（6）a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的 NaOH 质量分数偏
高，故 a 正确；
b．记录酸式滴定管读数 V1时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的 V1偏小，测得的 NaOH 质量分数
偏低，故 b 错误；
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的 NaOH 质量分数
偏高，故 c 正确；
故答案选 ac。
25．(1) 粉碎、升温 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O pH＝4 时，此时 c（OH ）＝10 10mol/L，则 Q[Cu(OH)2]＝
c(Cu2＋) c2(OH )＝1.41×(10 10)2＝1.41×10 20＜2.2×10 20＝Ksp[(OH)2]，所以说明 Cu2＋尚未开始沉淀
(3) 铜片 替换为 Na ＋ ＋2SO4后，阴极区发生反应 2H ＋2e ＝H2↑，阴极区 c（OH ）＞c（H ），OH
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也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4溶液 pH 升高
【分析】用 FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液，印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，含
有 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋离子，溶液中加入还原剂铁屑，还原剂还原铁离子为亚铁离子，还原铜离子为单质铜，
过滤得粗铜，加入氧化剂氧气高温煅烧生成氧化铜，加入稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，据此分析解题。
【详解】（1）①常用加快化学反应速率的措施有粉碎，加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加快化学反应
速率的措施有：粉碎、升温，故答案为粉碎、升温；
②加入还原剂铁屑，还原剂还原铁离子为亚铁离子，还原铜离子为单质铜，所以印刷电路板废液中发生的
离子反应有 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu，故答案为 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu。
（2）①加入 H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应有 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故答案
为 2Fe2＋＋H O ＋2H＋2 2 ＝2Fe3＋＋2H2O；
②CuSO4饱和溶液中Cu2＋的物质的量浓度为1.41mol L 1，pH＝4时，此时（c OH ）＝10 10mol/L，则Q[Cu(OH)2]
＝c(Cu2＋) c2(OH )＝1.41×(10 10)2＝1.41×10 20＜2.2×10 20＝Ksp[Cu(OH)2]，所以说明 Cu2＋尚未开始沉淀，故
答案为 pH＝4 时，此时 c（OH ）＝10 10mol/L，则 Q[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋) c2(OH )＝1.41×(10 10)2＝1.41×10 20
＜2.2×10 20＝Ksp[Cu(OH)2]，所以说明 Cu2＋尚未开始沉淀。
（3）①由图可知硫酸根离子移向于 a 极一端，则 a 为阳极，失电子一极，电解的方法制 CuSO4，说明铜失
电子得铜离子，则 a 端相连的电极材料是铜片；故答案为铜片；
②替换为 Na SO 后，阴极区发生反应 2H＋2 4 ＋2e ＝H2↑，阴极区 c（OH ）＞c（H＋），OH 也可以通过阴离
子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4溶液 pH 升高；故答案为：替换为 Na2SO4后，阴极区发生反应 2H＋＋
2e ＝H ＋2↑，阴极区 c（OH ）＞c（H ），OH 也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO4溶液 pH
升高。
26．(1)酸雨/光化学烟雾
催化剂
(2) 4NH3 6NO 5N2 6H2O
(3) 反应ⅱ为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ⅱ的速率，进而提高脱硝反应速率
NO 2 NH
4 N2 2H2O
(4) SO2+MnO2=MnSO4 温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影
响不如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著
【详解】（1）NO 与空气中的氧气反应产生 NO2，NO2与水反应产生 HNO3、NO，导致形成酸雨，同时 NO
也会与紫外线等作用形成光化学烟雾；
（2）NH3、NO 在催化剂存在条件下反应产生 N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：
催化剂
4NH3 6NO 5N2 6H2O；
（3）①根据图示可知：反应ⅱ是慢反应，为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可扩大反应物接触面积，
从而可提高反应ⅱ的速率，进而提高脱硝反应速率；
②NO 2 与NH4 发生氧化还原反应，产生 N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得发生反应的
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化学方程式为：NO2 + NH
4 =N2+2H2O；
（4）①SO2具有还原性，MnO2具有氧化性，二者会发生氧化还原反应产生 MnSO4，从而导致催化剂失效，
其化学方程式是：SO2+MnO2=MnSO4；
根据图示可知：在相同时间，200℃时 NO 脱除率低于 100℃，这是由于温度升高使催化剂失效速率加快，
导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影响不如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著。
27．(1)酸雨
(2)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(3)2 CO2-3 +SO
- 2-
2+H2O=2 HCO3 +SO3
(4)Na2SO3存在溶解平衡：Na 2-2SO3(s) 2Na+ (aq)+SO3 (aq)，NaOH 过量使 c(Na+)增大，上述平衡逆向移动
(5) 先加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入 BaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀 溶液由无色变为
12.6(4c1V1 2c V )蓝色，半分钟内不变色 2 2 %
m
【分析】Na2SO3应用广泛，利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3，
吸收塔中发生的反应为 2 CO2-3 +SO2+H
- 2-
2O=2 HCO3 +SO3 ，为了降低由中和器所得溶液中 Na2SO3的溶解度，
从而提高结晶产率，中和器中加入的 NaOH 是过量的，加入氢氧化钠进入中和器得到溶液结晶进入离心机
干燥得到晶体，滤液重新进入吸收塔循环使用，据此分析解题。
【详解】（1）向大气中排放 SO2会导致酸雨发生，SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3，SO3与水反应
催化剂
能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H 2O═H2SO4，或二氧化硫与水
反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则 SO2形成硫酸型酸雨的反应为 SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：酸雨；
（2）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫
酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）由图可知，生产过程中吸收塔内发生反应为碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离
子方程式为：2 CO2- -3 +SO2+H2O=2 HCO3 +SO
2- ，故答案为：2 CO2-3 3 +SO2+H
- 2-
2O=2 HCO3 +SO3 ；
（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq)+SO2-3 (aq)，NaOH 过量使 c(Na+)增大，上述平衡逆向移
动，抑制 Na2SO3溶解，故答案为：Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq)+SO2-3 (aq)，NaOH 过量使
c(Na+)增大，上述平衡逆向移动；
（5）①取少量成品溶解，先加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入 BaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀，则
说明成品中含SO2 4 ，故答案为：先加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入 BaCl2溶液，若观察到产生白色沉
淀；
②碘酸钾滴定含淀粉的亚硫酸钠溶液，则滴定终点的现象为溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色，由题
干数据可知，碘标准液中含有的 I2 的物质的量为：n(I2)=cV=c1V1×10-3mol，根据反应方程式
I2 +2Na2S2O3 =Na2S4O6 +2NaI可知，与 Na2S2O3反应即过量的 I2，n(I2)1=
1
2 n(Na2S2O
1
3)= 2 c2V2×10
-3mol，故与
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Na2SO3反应的 I2的物质的量为：n(I2)2=n(I2)- n(I2)1=c1V1×10-3-
1
2 c
1
2V2×10-3=(c1V1- 2 c2V2)×10
-3mol，根据反应
方程式 Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI 可知：n(Na2SO3)=n(I2)2=(c1V
1
1- c2V2)×10-32 mol，成品中 Na2SO3的质量
(c1V
1
1 c2V2 ) 10
3 mol 100 ×126g/mol 12.6(4cV 2c V )
分数是 2 2 5 = 1 1 2 2 100% %，故答案为：溶液由无色变为蓝
m m
12.6(4c1V1 2c V )色，半分钟内不变色； 2 2 %。
m
28．(1) 将铁屑粉碎、搅拌等 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O CuO[或 Cu(OH)2或 CuCO3] 2.8×10-9 pH=4 时，若要产
生 Cu(OH)2沉淀，Cu2+的浓度至少为 c(Cu2+)=2.2 mol·L ，而饱和溶液中，c(Cu2+)=1.4mol·L ＜2.2 mol·L ，
故 Cu2+尚未开始沉淀 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
(3)蒸发浓缩，冷却结晶
【分析】将铁屑粉碎后与印刷电路板废液混合发生反应，一段时间后过滤，所得滤渣为粗铜；将粗铜在高
温下用 O2氧化，得到粗氧化铜，将粗氧化铜溶于过量 H2SO4，得到粗 CuSO4溶液。
【详解】（1）①上述流程中能加快反应速率的措施，通常为增大接触面积或升高温度等，则为将铁屑粉碎、
搅拌等。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中 Fe3+、Cu2+都能与 Fe 发生反应，离子反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（2）① ii 中，为除去 Cu2+中混有的 Fe2+，常需将 Fe2+氧化为 Fe3+，用离子方程式说明加入 H2O2溶液的作
用为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；A 物质用于调节溶液的 pH，同时不引入新的杂质，可以是：CuO[或
Cu(OH)2或 CuCO3]。
2.8 10 39
② 25℃，pH=4 时，c(Fe3+)= mol L 1=2.8×10-9mol L 1。判断 Cu2+ 10 3 此时尚未开始沉淀，可利用(1 10 )
Ksp[Cu(OH)2]计算溶液中的 c(Cu2+)，然后与饱和溶液中 c(Cu2+)进行对比，依据是：pH=4 时，若要产生 Cu(OH)2
沉淀，Cu2+的浓度至少为 c(Cu2+)=2.2 mol·L ，而饱和溶液中，c(Cu2+)=1.4mol·L ＜2.2 mol·L ，故 Cu2+尚未
开始沉淀。
③CuSO4为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，则精制 CuSO4溶液显酸性，原因是：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。
（3）制备 CuSO4 5H2O 晶体时，向精制的 CuSO4溶液中加一定量硫酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
干燥，得到 CuSO4 5H2O 晶体。
【点睛】从溶液中提取带有结晶水的晶体时，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不采用蒸发结晶的
方法，以防晶体失去结晶水。
29．(1) CH3COOH CH3COO-+H+ 10-11mol/L 10-5
(2) Ⅱ ab
(3) NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3 0.01mol L-1NaHCO3的溶液中 HCO 3 水解平衡常数
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K 14
Kh=
w = 10K 5 ≈2×10
-10＞Ka2，说明 HCO
4.5 10 3
的水解程度大于电离程度；
a1
(4) HCO 3 的水解程度大于 NH
4 的水解程度，CH3COO-、NH
4 的水解程度相等 ④
【详解】（1）①CH3COOH 在水溶液中部分电离生成 CH3COO-、H+，电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+，
故答案为：CH3COOH CH3COO-+H+；
Kw 14
②该溶液中由水电离出的 c(H+)= 10 -11+ ；c(H ) = 3 mol/L=10 mol/L溶液 10
③CH3COOH 在水溶液中电离程度较小，则 c(CH3COOH)≈0.1mol/L，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，该温度
3 3
下 CH3COOH 的电离平衡常数 K =
10 10
a =10-5；
0.1
（2）①HCl 是强电解质，完全电离，CH3COOH 为弱电解质，部分电离，0.100mol/LHCl、CH3COOH 溶液
中，pH(HCl)=1、pH(CH3COOH)＞1，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
②a．当醋酸中滴入 10mLNaOH 溶液时，有一半的醋酸被中和，则溶质为：CH3COOH、CH3COONa，故 a
正确；
b．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 b 正确；
c．根据物料守恒得 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则 c(Na+)＜c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故 c 错误；
故答案为：ab；
（3）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同物质的量浓度的钠
盐溶液的 pH 值越小，根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO 3 ，水解程度：CO
2
3 ＞ClO-＞HCO
3 ，
则相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3、NaClO 溶液，pH 由小到大的顺序是 NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3；
K 14
②0.01mol L-1NaHCO3的溶液中 HCO
10
3 水解平衡常数 K
w
h= K = 5 ≈2×10
-10＞Ka2，说明 HCO 的水解程
a1 4.5 10
3
度大于电离程度，溶液中c H2CO3 >c CO2-3 ；
（4）CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO-、NH 4 的水解程度相等，NH4HCO3溶液呈碱性，说明 HCO
3
的水解程度大于 NH 4 的水解程度，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是：HCO 3 的水解程度大
于 NH 的水解程度，CH COO-、NH 4 3 4 的水解程度相等；③的水溶液呈酸性，说明 HSO 3 的电离程度大于水
解程度；④的水溶液呈酸性，说明 NH 4 的水解程度大于 HSO 3 的水解程度，由此得出 NH 4 的水解程度大于
HSO 3 的水解程度且 HSO 3 的电离程度大于水解程度，相同条件下，同浓度的③④两种酸式盐中，NH 4 、
HSO 3 相互促进水解，水解程度越大，酸式酸根离子电离程度越小，则水溶液中 c SO2 3 较小是④。
30．(1) Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ acd
(2) 溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低，都会促进 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+正向
移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀 2Fe3+ +Zn=2Fe2++ Zn2+
(3)5 mL0.2 mol/L(或 pH=0.7)的盐酸(可不考虑 Cl－对反应的影响)
(4)CO2
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(5) 2Fe3++SO2-3 +H2O= 2Fe2++SO
2-
4 +2H+ 取③中反应后溶液少许滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
(6) 排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 无色溶液中存在平衡：FeF3 Fe3++3F-，加入 NaOH 后，
Fe3+更易与 OH－结合生成难溶的 Fe(OH)3
(7)离子的性质、碱性溶液的 pH
【详解】（1）①FeCl3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
② a．加水稀释，尽管促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH 增大，a 正确；
b．加入 FeCl3固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小，b 错误；
c．滴加浓 KSCN 溶液，使得铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱，pH 增大，c 正确；
d．加入 NaHCO3固体，使得氢离子浓度减小，pH 增大，d 正确；
故答案为：acd；
（2）①溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低，都会促进 Fe3+水解平衡正向移动，出现红
褐色 Fe(OH)3沉淀，故答案为：溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低，都会促进
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+反应正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀；
②锌与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，使得反应后溶液为浅绿色，故答案为：2Fe3++ Zn=2Fe2++Zn2+；
（3）比较 1.0 mol·L 1FeCl3溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，将 5 mL1.0 mol·L-1的 FeCl3溶液与 0.65 g
锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解
生成的氢离子与锌反应；5 mL 1.0 mol·L 1的 FeCl3溶液，测其 pH 约为 0.7，溶液中 c(H+) =0.2 mol·L 1，进
行对照实验，需要将 5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸与 0.65g 锌粉混合，溶液中立即产生大量气泡，从而说明在 1.0
mol·L 1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比 H+更强，故答案为：5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸。
（4）氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入碳酸钠，碳酸根与氢离子反应
产生二氧化碳气体，促进水解平衡正向移动，产生氢氧化铁红褐色沉淀。
（5）加盐酸酸化后再加氯化钡产生白色沉淀，说明铁离子将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子方程
式是：2Fe3++SO 2 3 +H2O= 2Fe2++SO
2
4 +2H+。若要验证亚硫酸根是铁离子氧化产生的，还需要检验铁离子的
还原产物亚铁离子，故方案为：取③中反应后溶液少许滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
（6）氯化铁溶液中加入 NaF 溶液，溶液变稀，会使溶液颜色变浅，故⑤的目的是排除加水稀释对溶液颜色
变化的影响。氯化铁溶液加入过量 NaF 生成无色的 FeF3，该溶液加入硫氰化钾，无色溶液变浅黄色，加入
氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明原无色溶液中存在平衡：FeF3 Fe3++3F-，加入 NaOH 后，Fe3+更易
与 OH-结合生成难溶的 Fe(OH)3。
（7）根据第一、二组实验可知，氯化铁溶液与碱性物质的反应和溶液的碱性强弱、离子的性质有关。
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