2023 北京重点校高二（上）期中化学汇编
弱电解质的电离 盐类的水解 1
一、单选题
1．（2023 北京通州高二上期中）下列物质属于弱电解质的是
A．NH4Cl B．NH3 H2O C．NaCl D．NaOH
2．（2023 北京北师大二附中高二上期中）下列应用与盐类水解无．关．的是
A．纯碱溶液去油污 B．用 NaHCO3与 Al2(SO4)3制作泡沫灭火器
C．向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH) 3胶体 D．实验室配制 FeSO4溶液时，加少量铁粉
3．（2023 北京北大附中高二上期中）下列物质属于弱电解质的是
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．NH3 H2O
4．（2023 北京北大附中高二上期中）以下措施中，能使CH3COOH溶液中 c H 减小， c CH 3COO 增大
的是
A．升高温度 B．加入少量CH3COONa(s)
C．加入少量CH3COOH(l) D．加水稀释
5．（2023 北京通州高二上期中）下列应用与盐类水解无．关．的是
A．用明矾作净水剂 B．用热的Na2CO3溶液去油污
C．工业上用TiCl4 制备TiO2 D．用Na 2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2
6．（2023 北京第十二中学高二上期中）下列说法正确的是
A．将水加热，Kw增大，但 pH 不变
B． c H Kw mol L-1的溶液一定呈中性
C．0.1 mol/L 的 HF 溶液的 pH 约为 2，则 HF 为强电解质
D．将 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液加水稀释，溶液中由水电离出的 c OH 将减小
7．（2023 北京密云二中高二上期中）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系： SO2+ H -2O H++ HSO3，
HSO-3 H++SO
2-
3 ，向此溶液中的下列说法中正确的是
A．加水，SO2-3 浓度增大
B．通入少量 Cl2气体，溶液 pH 增大
C．加少量 NaOH 粉末，SO2-3 浓度增大
D．室温下将溶液的温度升高到 50℃，溶液 pH 减小
8．（2023 北京北师大附中高二上期中）下列离子反应方程式中，不．属．于．水解反应的是
A．NH 4 H2O NH3 H2O H
B．HSO 3 H2O H2SO3 OH
C．HCO 3 H 2O H
2
3O CO 3
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D．Al3 3H 2O Al OH 3H3
9．（2023 北京北师大附中高二上期中）物质的量浓度相同的下列溶液中， c NH 4 最小的是
A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HSO4
10．（2023 北京北师大附中高二上期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与
2mL 2mol L 1 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不．正．确．的是
A．曲线②代表盐酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．用1mol L 1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大
11．（2023 北京北师大附中高二上期中）HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数δ随溶液 pH
变化的曲线如下图所示。向 10mL 0.1mol L 1HA溶液中，滴加0.1mol L 1NaOH 溶液 xmL。下列说法中不．正．
确．的是
A．由图可知，该温度下 HA 的Ka 1 10
9
B．x=0 时，1
D．x=10 时， c A c HA 0.05mol L 1
12．（2023 北京四中高二上期中）常温下浓度均为0.1mol L 1的两种溶液：①CH3COOH溶液 ②CH3COONa
溶液，下列说法不正确的是
A．水电离产生的 c OH ：① ②
B．CH3COONa溶液 pH 7 说明CH3COOH为弱酸
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C．两种溶液分别加水稀释，①的电离平衡和②的水解平衡均正向移动
D．等体积混合所得酸性溶液中： c Na c CH 3COO c H c OH
13．（2023 北京 161 中高二上期中）下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
A B C D
实
验 比较常温下醋酸的Ka 和 探究浓度对反应速率的 探究产物浓度对平衡
探究温度对平衡的影响
目 碳酸的Ka1的相对大小 影响 的影响
的
实
验
装
置
A．A B．B C．C D．D
14．（2023 北京四中高二上期中）关于下列实验的说法不．正．确．的是
A B C D
混合液中 c CH3COO 和
CH3COO
的水解程 NH4Cl可促进 溶液的 pH 减小是CH
3
COO
c CH3COOH 之和大于
度增大 CH3COO
的水解 水解平衡移动的结果
c Na
A．A B．B C．C D．D
15．（2023 北京四中高二上期中）在相同温度时，100mL0.01mol L 1 醋酸与10mL0.1mol L 1醋酸相比较，下
列数值中，前者小于后者的是
A．溶液中CH COOH的物质的量 B．溶液中H 3 的物质的量
C．水的电离程度 D．完全中和所需NaOH 的物质的量
16．（2023 北京牛栏山一中高二上期中）下列操作中，能使电离平衡 H2O H++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量氯化氢气体
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C．向水中加入少量氯化钠固体 D．将水加热到 100℃，使 pH=6
17．（2023 北京北大附中高二上期中）甲酸 (HCOOH) 是一种弱酸。下列说法正确的是
A．0.1mol L 1 HCOONa 溶液中， c Na c OH c HCOO c H
B． pH 6的HCOOH 溶液中， c H c HCOO
C． pH 5的HCOOH 与HCOONa混合溶液中， c HCOO c Na
D．0.1mol L 1 HCOONa 溶液中， c Na c HCOO c OH
18．（2023 北京通州高二上期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条分别与 2mL2mol L 1的盐
酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不．正．确．的是
A．①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．反应开始前溶液 pH：盐酸>醋酸
C．反应过程中盐酸中 c H 下降更快
D．反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
19．（2023 北京北师大二附中高二上期中）下图是某离子 M 的水解过程示意图，M 可能是
A．CO2 3 B．Al3 C．NH+4 D．HSO 3
20．（2023 北京牛栏山一中高二上期中）下列有关水处理方法不正确的是
A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
D．向水中通入 O3，用以杀菌消毒
21．（2023 北京牛栏山一中高二上期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制硫酸铁溶液时加入硫酸 B．氯化铵、氯化锌溶液作除锈剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．钢铁在潮湿的环境下生锈
22．（2023 北京牛栏山一中高二上期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等
B．相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度 NaOH 溶液的能力：醋酸>盐酸
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C．常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH＜4
D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
23．（2023 北京密云二中高二上期中）下列说法中，能够解释 CH3COOH 溶液呈酸性的是
A．CH3COOH 中含氢元素 B．CH3COOH 电离使溶液中 c 平(H+) >c 平(OH－)
C．CH3COOH 能电离出 H+ D．CH3COOH 能促使水电离出更多的 H+
24．（2023 北京密云二中高二上期中）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．将 NO2球浸泡在冷水和热水中
D．制备 Fe(OH)胶体
25．（2023 北京第八十中学高二上期中）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动
的是
A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．H2SO4
二、填空题
26．（2023 北京四中高二上期中）室温下，有浓度均为 0.1mol/L 的下列五种溶液，请回答问题。
①NH4HSO4 ②NaCl ③CH3COOH ④NaOH ⑤Na2CO3
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 （填序号，下同）。
(2)上述溶液的 pH 最大的是 。
(3)用离子方程式表示：
①溶液显酸性 ；
⑤溶液显碱性
(4)溶液④、⑤等体积混合后，与⑤溶液相比， c CO2 3 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在恒温下，欲使 Na2CO 稀溶液中 c CO2 3 3 / c Na 此值增大，可在溶液中加入少量的下列 固
体（填序号）。
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①NaOH ②KOH ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
27．（2023 北京密云二中高二上期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
测得物质的量浓度为 0．10mol/LCH3COOH 溶液，pH≈2.88。
①CH3COOH 的电离方程式是 。
②a、b、c 三点中 pH 最小的是 (填字母序号，下同)；CH3COOH 的电离程度最大的是 。
c(CH COO -)
③在稀释过程中， 3 的变化趋势是 。
c(CH3COOH)
(2)向相同的两密闭容器中加入 0.05g 镁条，分别注入 2mL2mol/L 盐酸、2mI 2mol/L 醋酸，测得容器内压强
随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是 。
②反应开始时，反应速率 a>b 的原因是 。
(3)查资料： 25℃时，CH COOH Ka=1.8×10－3 5，HCN Ka= 6.2×10－10，HClO Ka=4.0×10－8.推测 25℃时下列反
应可能发生的是 。
a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
b．NaClO+HCN=HClO+NaCN
c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
(4)向 20 mL 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液中滴加 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，测得溶液 pH 变化如图。
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①C 点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②A、B、C、D 点表示的溶液中，由水电离出的 c(OH－)最大的是 。
三、解答题
28．（2023 北京 15 中高二上期中）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温附)。
(1) 0.1mol L-1CH3COOH 溶液的 pH=3
①CH3COOH的电离方程式是 。
②该溶液中由水电离出的H+浓度是 mol L-1。
③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka = 。
(2)室温下，用0.100mol L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol L-1的盐酸和醋酸，如图所示。
①表示滴定盐酸的曲线是 (填 I 或Ⅱ)。
②当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，下列有关溶液的说法正确的是 (填字母序号)。
a．溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b．微粒浓度满足： c Na+ +c H+ =c CH COO-3 +c OH-
c．微粒浓度满足： c Na+ =c CH COOH +c CH COO-3 3
(3) H2CO3和HClO的电离平衡常数如下：
化学式 H2CO3 HClO
电离平衡常数( Ka ) K
-7 -11 -8
a =4.5 10 Ka =4.7 101 2 4.0 10
①相同物质的量浓度的Na 2CO3、NaHCO3、NaClO溶液， pH 由小到大的顺序是 。
②0.01mol L-1NaHCO3的溶液中 c H 2CO3 >c CO 2-3 ，结合化学用语解释其原因： 。
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(4)0.1mol/L的四种溶液：①CH3COONH4、②NH4HCO3 、③NaHSO3 、④NH4HSO3 已知溶液①呈中性，
溶液②呈碱性，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。③④水溶液均呈酸性。相同
条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c SO2 3 较小的是 (填溶液序号)。
29．（2023 北京北大附中高二上期中）近期发现，H2S是继NO 、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
常温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表，
弱电解质 CH3COOH H2CO3 H2S
电离平衡常数 Ka 1.75 10
5 K 4.5 10 7a1 Ka2 4.7 10
11 Ka1 1.1 10
7 K 13a2 1.3 10
(1)CH3COOH的电离方程式为 。
(2)以下事实中，能证明CH3COOH是弱酸有 。
a．常温下，CH3COONa溶液 pH 7
b．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2SO4 溶液与锌粉反应，观察反应初期冒出气泡的快慢，CH3COOH
溶液中比H2SO4 溶液中慢
c．体积相同且 pH 相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH 溶液中和，CH3COOH
溶液消耗的NaOH 溶液更多
(3)纯碱可用于清除厨房的油污，用离子方程式解释原因 。
(4)常温下，0.1 mol L 1 Na CO 溶液的 pH 0.1 mol L 12 3 NaHCO3 溶液的 pH 。结合
表中数据说明判断依据 。
(5)将0.1mol L 1 CH3COOH 溶液与0.1 mol L
1 CH3COONa 溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液 pH 7 ，
该溶液中的离子浓度由大到小排序为 ，该溶液中的电荷守恒关系为 。
(6)常温下，向0.1 mol L 1 H2S溶液中通入HCl或加入NaOH 固体，测得 c S2 与溶液 pH 的关系如图所示(忽
略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①当溶液中 c S2 1.4 10 15 mol L 1 时，溶液中 c OH mol L 1。
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②当溶液 pH 13时，溶液中的 c H2S c HS mol L 1。
30．（2023 北京密云二中高二上期中）某小组以 FeCl3溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行
了如下实验。
Ⅰ．探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制 50 mL 1.0 mol/L 的 FeCl3溶液，测其 pH 约为 0.7，即 c(H+) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原因 。
②下列实验方案中，能使 FeCl3溶液 pH 升高的是 。
a．加水稀释 b．加入 FeCl3固体 c．滴加浓 KSCN 溶液 d．加入 NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 现象
向反应瓶中加入 6.5g 锌粉，然后加入 50mL 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气
1.0 mol/L 的 FeCl3溶液，搅拌 泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因 。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因 。
(3)为进一步探究上述 1.0 mol/L FeCl3溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现
象如下：
操作 现象
将 5 mL 1.0 mol/L 的 FeCl3溶液与 0.65 g 锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将 与 0.65 g 锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：在 1.0mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比 H+更强。
Ⅱ．探究 FeCl3溶液与碱性物质之间的反应。
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(4)②中逸出的无色气体是 (写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3
与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案
是 。
(6)受上述实验启发，小组同学对 pH≈8 的 1mol/L NaF 溶液与 FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实
验：
实验操作 ④向 2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入 2 mL 1 mol/LNaF 溶液，溶液变无色
及现象 ⑤向 2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入 2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅
i．⑤的实验目的是 。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：
资料显示： FeF3溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因 。
(7)根据以上实验，FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与 有关。
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参考答案
1．B
【详解】A．氯化铵在水溶液中完全电离为铵根和氯离子，是强电解质，故 A 错误；
B．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，是弱电解质，故 B 正确；
C．氯化钠在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质，故 C 错误；
D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，故 D 错误；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，
故 A 不选；
B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行
到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，故 B 不选；
C．盐类的水解过程为吸热反应，氯化铁滴入沸水后，水解被促进，得到氢氧化铁胶体，和盐类的水解有关，
故 C 不选；
D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，
故 D 选；
故选 D。
3．D
【详解】A．HCl在水中可完全电离生成氢离子和氯离子，属于强电解质，A 不符合题意；
B．NaOH可完全电离生成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，B 不符合题意；
C．NaCl在水中可完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，C 不符合题意；
D．NH3 H2O 在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D 符合题意；
故选 D。
4．B
【详解】A．升高温度，促进CH3COOH的电离， c H 增大， c CH 3COO 增大，故 A 不选；
B．加入少量CH COONa(s)，c CH COO 增大，CH COOH的电离平衡逆向移动，c H 3 3 3 减小，故 B 选；
C．加入少量CH3COOH(l)，CH3COOH的电离平衡正向移动，c H 增大，c CH3COO 增大，故 C 不选；
D．加水稀释，，促进CH3COOH的电离， c H 增大， c CH3COO 减小，故 D 不选；
故选 B。
5．D
【详解】A．明矾的成分为十二水合硫酸铝钾，溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附不溶性杂质，
作净水剂，故 A 正确；
B．Na2CO3溶液水解呈碱性，利于油污的水解，热的Na2CO3溶液水解程度增大，碱性更强，故 B 正确；
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C．工业上用TiCl4 制备TiO2，发生的水解方程式为：TiCl4 x 2 H2O TiO2 xH2O 4HCl，故 C 正确；
D．用Na 2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2 ，发生的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS ，故 D 错误。
答案为：D。
6．B
【详解】A．水的电离为吸热反应，加热促进水的电离，Kw 增大，c(H+)增大，则 pH 减小，故 A 错误；
B．K + - + -w =c（H ） c（OH）， c H Kw ，说明 c（H ）=c（OH），所以溶液一定呈中性，故 B 正确；
C．0.1 mol/L 的 HF 溶液的 pH 约为 2，说明 HF 未完全电离，为弱电解质，故 C 错误；
D．向 NaOH 溶液加水稀释则溶液中 c OH 减小，根据水的离子积常数K =c（H+） c（OH -w ），可知 c H
增大，由水电离的 c（H+）=c（OH-）也增大，故 D 错误；
故选 B。
7．C
【详解】A．加水稀释促进HSO 3 电离，但HSO
3 增大的电离程度小于溶液体积增大程度，则 SO
2
3 浓度减小，
A 错误；
B．通入少量 Cl2，发生化学反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中 c( H+)增大，pH 减小，B 错误；
C．加入少量 NaOH 粉末， NaOH 中和 H+而促进HSO 电离，溶液 SO2 3 3 浓度增大，C 正确；
D．升高温度，SO2在水中的溶解度减小，SO2从溶液中逸出，SO2 H2O H
HSO 3 平衡逆向移动，c( H+)
减小，pH 值增大，D 错误；
故选 C。
8．C
【详解】A．NH 4 H2O NH
3 H2O H ，NH 4 离子结合水电离的 OH-生成NH3 H2O，该反应是水解反
应，故 A 不符合题意；
B．HSO 3 H2O H
2SO3 OH ，HSO3 离子结合水电离的 H+生成H2SO3 ，该反应是水解反应，故 B 不符
合题意；
C．HCO H O H 2 + 2 3 2 3O CO 3 ，HCO3 离子电离为 H 和CO3 ，该反应是电离反应，故 C 符合题意；
D．Al3 3H2O Al OH 3H ，Al3 离子结合水电离的 OH-3 生成Al OH 3，该反应是水解反应，故 D 不
符合题意；
故答案选 C。
9．B
【分析】物质的量浓度相同的溶液中，在不考虑水解等其他因素的情况下，A、B、C 和 D 溶液中 c NH 4 为
1：1：2：1，据此分析解题。
【详解】NH 4Cl 中NH4 的水解不受影响；CH3COONH4中存在 CH3COO-，促进NH4 的水解，导致NH
4 的水
解程度增大， c NH 4 较小；(NH4)2SO4中虽然NH 4 的水解不受影响，但是由于(NH 4)2SO4中 c NH4 是其他
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选项的两倍，所以 c NH 4 浓度大；NH4HSO4中存在 H+，将抑制NH 4 的水解，使得NH 4 的水解程度减小，
c NH 4 较大；综上所述，CH3COONH4中 c NH 4 最小；
故答案选 B。
10．D
0.05
【分析】n(HCl)＝n(CH3COOH)＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，n(Mg)＝ 0.0021，Mg 和酸以 1：2 反应，24
所以 Mg 过量，
A．开始一段时间内 c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，密闭容器中气体
物质的量越大，气体压强越大；
B．氢离子浓度越大，反应速率越快；
C．反应中消耗 H＋而促进醋酸电离，两种溶液最终生成氢气的量与 n（酸）成正比；
D．1mol L 1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V(NaOH)与 n（酸）成正比；
据此分析解题。
【详解】A．开始一段时间内 c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线
②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故 A 正确；
B．开始一段时间内 c(H＋)：盐酸＞醋酸，则反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快，故 B 正确；
C．反应中消耗 H＋而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与 n（酸）
成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故 C 正确；
D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等，1mol L 1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗 V(NaOH)
与 n（酸）成正比，所以两种酸消耗 V(NaOH)相等，故 D 错误；
故答案选 D。
【点睛】本题考查化学反应速率影响因素及图象分析判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确
化学反应速率影响原理是解本题关键，注意要先进行过量计算。
11．C
c(H＋) c A -
【详解】A．常温下 HA 的电离平衡常数K ＋a＝ ，当 pH＝9 时 c（A ）＝c（HA），则 Ka＝c（H ）c HA
＝10 9，故 A 正确；
B．根据图知，x＝0 时，溶液为 HA 溶液，溶液中 HA 物质的量分数接近 1，说明 HA 是弱酸，所以 0.1mol/L
的 HA 中 1＜pH＜7，故 B 正确；
c(H＋) c A - K 10-14
C．由 A 知 HA 的电离平衡常数Ka＝ ，则 A 的水解平衡常数K
w -5
c HA h
＝ ＝ -9 ＝10 ，Ka＜K ，Ka 10
h
说明其水解程度大于电离程度，当 x＝5 时，溶液中溶质为等物质的量浓度的 NaA 和 HA，A 的水解程度大
于 HA 电离程度，所以 c（A ）＜c（HA），故 C 错误；
D．x＝10 时，n（HA）＝n（NaOH），所以二者恰好完全反应生成 NaA，溶液中存在物料守恒，由物料守
恒、溶液中溶质浓度是最初浓度的一半得 c（A ）＋c（HA）＝c（Na＋）＝0.05mol/L，故 D 正确；
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故答案选 C。
12．D
【详解】A．酸抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故水电离产生的 c OH ：① ②，A 正确；
B．CH3COONa溶液 pH 7 ，存在CH3COO
的水解：CH 3COO H2O CH3COOH+OH ，说明CH3COOH
为弱酸，B 正确；
C．加水稀释，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均正向移动，C 正确；
D．等体积混合得酸性溶液，说明CH COOH的电离大于CH COO 3 3 的水解，溶液中：
c CH3COO c Na c H c OH ，D 错误；
故选 D。
13．C
【详解】A．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的Ka 大于碳
酸的Ka1，A 项正确；
B．硫代硫酸钠与酸反应生成黄色沉淀，控制其他变量不变，只改变酸的浓度，观察沉淀生成的快慢，可以
探究浓度对反应速率的影响，B 项正确；
C．重铬酸根在溶液中存在平衡：Cr O2 H O 2CrO2 2 7 2 4 2H
，加入氢氧化钠溶液，相当于稀释原溶液，
反应物的浓度也减小，不能探究产物浓度对平衡的影响，C 项错误；
D．二氧化氮气体中存在平衡：2NO2 g N2O4 g H 0，控制其他变量不变，只改变温度，观察气体
颜色变化，可以探究温度对平衡的影响，D 项正确；
故选 C。
14．D
【详解】A．醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO
的水解，A 项正确；
B．根据物料守恒，原醋酸钠溶液中 c CH3COO c CH3COOH c Na ，再加入一定量醋酸后，混合液
中 c CH COO 3 和 c CH3COOH 之和大于 c Na ，B 项正确；
C．氯化铵水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者水解相互促进，C 项正确；
D．醋酸钠溶液加热促进CH3COO
的水解，使溶液的碱性增强，pH 增大，D 项错误；
故选 D。
15．A
【分析】根据 n=cV，计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)= c1V1 =0.1L 0.01mol/L=0.001mol，n(后)= c2V2
=0.01L 0.1mol/L=0.001mol，两者相等，前者浓度小后者，电离程度大于后者，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，两溶液中所含溶质的物质的量相等，但前者浓度小，电离程度大，前者的溶液中
CH3COOH的物质的量小，A 项符合题意；
B．由分析可知，两溶液中所含溶质的物质的量相等，但前者的浓度小，电离程度大，产生的H 的物质的
量大，B 项不符合题意；
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C．100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液比 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液的稀，所以前者的氢离子浓度小，对水的电离
的抑制作用较小，水的电离程度前者大于后者，C 项不符合题意；
D．由分析可知，两溶液溶质的物质的量相等，中和时所需 NaOH 的量相等，D 项不符合题意；
故选 A。
16．B
【详解】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A
不合题意；
B．向水中加入 HCl 气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B 符合题意；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，
C 不合题意；
D．常温下，水的 pH=7，即水中氢离子浓度为 10-7mol/L，将水加热到 100℃，使 pH=6，即升高温度使水中
氢离子浓度变为 10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D 不合题意；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．HCOONa 溶液中存在 HCOO-的水解，水解方程式：HCOO-+H2O HCOOH+OH-，则溶液呈碱
性，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCOO-)>c(OH-)> c(H+)，故 A 错误；
B．HCOOH 溶液中存在 HCOOH 部分电离：HCOOH H++HCOO-，也有水的部分电离：H2O H++OH-，
则 c(H+)>c(HCOO-)，故 B 错误；
C．HCOOH 和 HCOONa 混合溶液 pH=5 说明显酸性，c(H+)> c OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+
c(Na+)，则 c(HCOO-)>c(Na+)，故 C 正确；
D．HCOONa 溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，故 D 错误；
故选 C。
18．B
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线
①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A 正确；
B．浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸不完全电离，则盐酸电离的氢离子浓度大于醋酸，盐酸的
pH 小，B 错误；
C．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，
故反应过程中盐酸下降更快，C 正确；
D．两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，根据原子守恒定律，氢气中的氢原子个数与酸中
氢原子个数相等，则两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，D 正确；
故答案为：B。
19．C
【详解】A．CO2 2 3 是弱酸根离子，CO3 水解出氢氧根离子，所以 M 不可能是CO
2
3 ，故不选 A；
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B．1 个 Al3 水解生成 3 个 H+，所以 M 不可能是 Al3 ，故不选 B；
C．NH+4 水解生成一水合氨和氢离子，所以 M 可能是NH
+
4 ，故选 C；
D．HSO 3 是弱酸根离子，HSO 3 水解出氢氧根离子，所以 M 不可能是HSO 3 ，故不选 D；
选 C。
20．B
【详解】A．可溶性的铝盐和铁盐能发生水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，氢氧化铝、氢氧化铁胶体吸附
性强，能吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，A 正确；
B．氯气不能与 Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成沉淀，则无法用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子，
B 错误；
C．石灰、碳酸钠等碱性物质都能和酸反应，故可以处理废水中的酸，C 正确；
D．臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒，D 正确；
故答案为：B。
21．D
【详解】A．硫酸铁在溶液中水解显酸性，加硫酸能抑制三价铁离子的水解，所以实验室配制硫酸铁溶液时，
加入少量硫酸，以防止溶液浑浊，A 不合题意；
B．NH4Cl 与 ZnCl2溶液因铵根离子和 Zn2+发生水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，B 不
合题意；
C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C 不合题意；
D．钢铁在潮湿的环境下生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀，与盐类水解无关，D 符合题意；
故答案为：D。
22．A
【详解】A．醋酸和盐酸的 pH 相同，起始时两溶液中氢离子浓度相同，则产生 H2的起始速率相等，无法证
明醋酸为弱电解质，A 符合题意；
B．等 pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸，
说明醋酸部分电离，为弱电解质，B 不合题意；
C．常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得其 pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，能够证明醋
酸为弱电解质，C 不合题意；
D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能完全电离，能够证明
醋酸为弱电解质，D 不合题意；
故答案为：A。
23．B
【分析】醋酸溶液呈酸性，是因为醋酸溶液中醋酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子。
【详解】A．醋酸中含氢元素不能说明醋酸溶液显酸性，A 错误；
B．醋酸电离使溶液中 c 平(H+)>c -平(OH )，使得溶液显酸性，B 正确；
C．醋酸能电离出 H+，不能说明溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子，C 错误；
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D．醋酸电离出氢离子，会抑制水电离，D 错误；
故选 B。
24．B
【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡 H2O H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的
电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，故 A 不选；
B．盐酸是强电解质，完全电离，在溶液中 c(H+)=2c(HCl)，与平衡移动无关，故 B 选；
C．存在平衡 2NO2 N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加
深，可以用平衡移动原理来解释，故 C 不选；
D．沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，升高温度，促进 Fe3+的水解生成氢氧化铁胶体，可以用平衡移动原理解释，
故 D 不选；
答案选 B。
25．B
【详解】A．Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水
电离无影响，故不选 A；
B．CH3COONa电离出的阴离子是 CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选 B；
C．NH4Cl电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选 C；
D．H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离
无影响，故不选 D；
选 B。
26．(1)①③④
(2)④
(3) NH4HSO = NH+ +H+ +SO2-、NH+ +H 2- - -4 4 4 4 2O NH3 H2O+H CO3 +H2O HCO3 +OH
(4)变小
(5)②③
【详解】（1）由于 NH HSO = NH+ +H+ +SO2-4 4 4 4 ，铵根离子水解(微弱)对水的电离起促进作用，H+对水的电离
起抑制作用，总体表现为抑制，CH3COOH CH3COO-+H+，NaOH=Na++OH-，酸和碱对水的电离起抑制作
用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③④，故答案为：①③④；
（2）NH4HSO4、CH3COOH 溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，NaOH、Na2CO3溶液显碱性，但由于 Na2CO3
溶液是由于碳酸根离子水解呈碱性，NaOH 是强碱，故上述溶液的 pH 最大的是 NaOH 溶液，故答案为：④；
（3）NH4HSO4溶液显酸性是由于其电离出 H+和铵根水解，即：NH HSO = NH+ +4 4 4 +H +SO
2-
4 、
NH+ 4 +H2O NH3 H2O+H ；Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解显碱性，其水解离子方程式为：
CO2- +H O HCO- - + + 2-3 2 3 +OH ，故答案为：NH4HSO4= NH4 +H +SO4 、NH
+
4 +H2O NH3 H2O+H
；
CO2-3 +H2O HCO
-
3 +OH
- ；
（4）由于 NaOH 的碱性强于等浓度的 Na2CO3溶液，溶液④、⑤等体积混合后，将导致
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CO2- +H O HCO- +OH -3 2 3 水解平衡逆向移动，但由于稀释作用大于平衡逆向移动的作用，故与⑤溶液相比，
c CO2 3 变小，故答案为：变小；
（5）①向 Na2CO3稀溶液中加入 NaOH，导致CO2- +H O HCO- +OH -3 2 3 水解平衡逆向移动，由于 Na+浓度
也增大，故溶液中 c CO2 / c Na 3 减小，①不合题意；
②向 Na2CO 2-3稀溶液中加入 KOH，导致CO3 +H2O HCO
- -
3 +OH 逆向移动，溶液中CO
2- +
3 浓度增大，Na 浓
度几乎不变，故溶液中 c CO2 3 / c Na 增大，②符合题意；
③向 Na2CO3稀溶液中加入 K2CO3，溶液中CO2-3 浓度增大，碳酸根离子水解程度减小，故溶液中
c CO2 3 / c Na 增大，③符合题意；
④向 Na2CO3稀溶液中加入 Na2CO3，溶液中CO2- 和 Na+浓度均增大，但 Na+3 浓度增大程度更大，故溶液中
c CO2 3 / c Na 减小，④不合题意；
⑤向 Na2CO3稀溶液中加入 NaHCO3，导致CO2-3 +H2O HCO
-
3 +OH
- 水解平衡逆向移动，但溶液中CO2-3 浓
度增大，但 Na+浓度也增大，故溶液中 c CO2 3 / c Na 减小，⑤不合题意；
故答案为：②③。
27．(1) CH3COOH CH3COO－+H+ b c 先减小后增大
(2) b 2mo/L 盐酸溶液中 H+浓度大于 2mol/L 醋酸溶液中 H+浓度
(3)a
(4) c(Na+)> c(CH －3COO )> c(OH－)>c(H+) C
【详解】（1）冰醋酸稀释过程中，离子浓度先增大，因为醋酸是弱酸，加水过程中不断电离出离子，离子
的物质的量增大的程度大于溶液体积增大的程度；后导电能力逐渐减小，溶液体积增大的程度更大，离子
浓度逐渐减小；
①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b 点导电性最大，则 b 点溶液中氢离子浓度最大，
溶液 pH 最小，故答案为：b；
c(CH -
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中 3
COO ) K
= a ，稀释过程c(CH3COOH) c(H )
c(CH COO- )
中电离常数不变，c(H+)先增大后减小，则 3 先减小后增大；
c(CH3COOH)
（2）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度
大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线 a 表
示的反应中压强大于曲线 b，说明曲线 a 表示的反应的反应速率快于曲线 b，则曲线 a 盐酸的反应、曲线 b
表示醋酸的反应；
①由分析可知，曲线 b 表示醋酸的反应，故答案为：b；
②由分析可知，曲线 a 盐酸的反应、曲线 b 表示醋酸的反应，反应开始时反应速率 a>b 的原因是盐酸是强
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酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液
中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2mol/L 盐酸溶液中 H+浓度大于 2mol/L
醋酸溶液中 H+浓度。
（3）电离常数越大，酸的酸性越强，则酸性：CH3COOH>HClO>HCN，盐与酸反应的趋势一般是酸性更强
的酸制酸性更弱的酸；
a．由于酸性 CH3COOH>HCN，该反应能发生，a 正确；
b．由于酸性 HClO>HCN，该反应不能发生，b 错误；
c．由于酸性 CH3COOH>HClO，该反应不能发生，c 错误；
故选 a。
（4）向弱酸溶液中滴加等浓度的强碱溶液，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，V=10mL 时，
反应了一半的醋酸，生成醋酸钠，溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相等；V=20mL 时，醋酸与氢氧化钠恰好中和，
生成醋酸钠，其浓度为 0.05mol/L；V=30mL 时，氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和醋酸钠，且氢氧化
钠和醋酸的浓度之比为 2：1；
①C 点表示的溶液中含有 0.05mol/L 醋酸钠，醋酸钠完全电离，CH3COONa=CH3COO-+Na+，电离出的醋酸
根离子发生水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故醋酸根浓度小于钠离子浓度，由于水解比较微弱，
氢氧根浓度小于醋酸根离子浓度，C 点时溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)> c(CH COO－3 )> c(OH
－)>c(H+)；
②酸、碱均会抑制水的电离，当酸碱恰好中和生成醋酸钠这种强碱弱酸盐时，水的电离程度最大，为 C 点。
28．(1) CH3COOH CH3COO-+H+ 10-11mol/L 10-5
(2) Ⅱ ab
(3) NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3 0.01mol L-1NaHCO3的溶液中 HCO 3 水解平衡常数
K
K = w = 10
14
h -10K ≈2×10 ＞Ka2，说明 HCO
3 的水解程度大于电离程度；
a1 4.5 10 5
(4) HCO 的水解程度大于 NH 的水解程度，CH3COO-3 4 、NH
4 的水解程度相等 ④
【详解】（1）①CH3COOH 在水溶液中部分电离生成 CH3COO-、H+，电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+，
故答案为：CH3COOH CH3COO-+H+；
Kw 14
②该溶液中由水电离出的 c(H+)= 10 -11 ；c(H+ ) = 3 mol/L=10 mol/L溶液 10
③CH3COOH 在水溶液中电离程度较小，则 c(CH3COOH)≈0.1mol/L，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，该温度
3 3
下 CH3COOH 的电离平衡常数 K =
10 10
a =10-5；
0.1
（2）①HCl 是强电解质，完全电离，CH3COOH 为弱电解质，部分电离，0.100mol/LHCl、CH3COOH 溶液
中，pH(HCl)=1、pH(CH3COOH)＞1，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
②a．当醋酸中滴入 10mLNaOH 溶液时，有一半的醋酸被中和，则溶质为：CH3COOH、CH3COONa，故 a
正确；
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b．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 b 正确；
c．根据物料守恒得 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则 c(Na+)＜c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故 c 错误；
故答案为：ab；
（3）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同物质的量浓度的钠
盐溶液的 pH 值越小，根据电离平衡常数知，酸性：H CO ＞HClO＞HCO ，水解程度：CO 2 ＞ClO-＞HCO 2 3 3 3 3 ，
则相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3、NaClO 溶液，pH 由小到大的顺序是 NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3；
K 14
②0.01mol L-1NaHCO3的溶液中 HCO 3 水解平衡常数 Kh=
w = 10K 5 ≈2×10
-10＞Ka2，说明 HCO
4.5 10 3
的水解程
a1
度大于电离程度，溶液中c H2CO3 >c CO2-3 ；
（4）CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH 3COO-、NH 4 的水解程度相等，NH4HCO3溶液呈碱性，说明 HCO
3
的水解程度大于 NH 4 的水解程度，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是：HCO 3 的水解程度大
于 NH 4 的水解程度，CH3COO-、NH
4 的水解程度相等；③的水溶液呈酸性，说明 HSO 3 的电离程度大于水
解程度；④的水溶液呈酸性，说明 NH 4 的水解程度大于 HSO 3 的水解程度，由此得出 NH 4 的水解程度大于
HSO 3 的水解程度且 HSO
3 的电离程度大于水解程度，相同条件下，同浓度的③④两种酸式盐中，NH 4 、
HSO 3 相互促进水解，水解程度越大，酸式酸根离子电离程度越小，则水溶液中 c SO2 3 较小是④。
29．(1) CH COOH CH COO- +3 3 +H
(2)ac
(3) CO2-3 +H2O HCO- -3 +OH
(4) > CO2-3 对应的酸是HCO
-
3 ，HCO
-
3 对应的酸是H2CO3，由表格数据可知，H2CO3的
K 4.5 10 7，K 11 -a1 a2 4.7 10 ，即H2CO3的酸性强于HCO3 ，所以等浓度的Na2CO3的 pH 大于NaHCO3溶
液；
(5) c(CH3COO
- )>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- ) c(Na+ )+c(H+ )=c(OH - )+c(CH3COO
- )
(6) 1 10 11 0.043
【详解】（1）CH3COOH是弱酸，部分电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH CH
- +
3COO +H ；
（2）a．常温下，CH3COONa溶液 pH 7 ，说明醋酸根能发生水解，能证明醋酸是弱酸，故 a 符合题意；
b．CH3COOH是一元酸，H2SO4是二元酸，物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2SO4 溶液中，不管醋酸是
否弱酸，醋酸溶液中氢离子浓度均小于硫酸溶液，故不能用开始时的反应速率说明醋酸是弱酸，故 b 不符
合题意；
c．体积相同且 pH 相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH 溶液中和，CH3COOH
溶液消耗的NaOH 溶液更多，说明醋酸部分电离，在反应中不断电离氢离子，导致消耗的NaOH溶液更多，
故能说明醋酸是弱酸，故 c 符合题意；
答案为 ac；
（3）纯碱是强碱弱酸盐，CO2-3 水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，
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CO2-3 水解方程式为CO
2- - -
3 +H2O HCO3 +OH 加热可以促进水解，溶液碱性增强；
（4）常温下，0.1 mol L 1 Na 2CO3 溶液的 pH > 0.1 mol L
1 NaHCO3 溶液的 pH ，因为CO
2- -
3 对应的酸是HCO3 ，
HCO-3 对应的酸是H2CO3，由表格数据可知，H2CO3的Ka1 4.5 10
7 ，K 4.7 10 11a2 ，即H2CO3的酸性
强于HCO-3 ，所以等浓度的Na2CO3的 pH 大于NaHCO3溶液；
（5）该混合溶液 pH 7 ，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以该混合溶液中的离子浓度由大
到小排序为 c(CH COO- )>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH-3 )，该混合溶液中阳离子有钠离子和氢离子，阴离子由醋酸根
和氢氧根，电荷守恒的等式为： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(CH -3COO )；
（6）①由图像中的点可知， c S2 1.4 10 15 mol L 1时，pH=3，溶液中 c OH 1 10 11 mol L 1；
②由图可知，pH=13 时，溶液中 c(S2-)=5.7×10-2mol/L，则溶液中
c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L=0.043mol/L；
30．(1) Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ acd
(2) 溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低，都会促进 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+正向
移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀 2Fe3+ +Zn=2Fe2++ Zn2+
(3)5 mL0.2 mol/L(或 pH=0.7)的盐酸(可不考虑 Cl－对反应的影响)
(4)CO2
(5) 2Fe3++SO2-3 +H2O= 2Fe2++SO
2- +2H+4 取③中反应后溶液少许滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
(6) 排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 无色溶液中存在平衡：FeF3 Fe3++3F-，加入 NaOH 后，
Fe3+更易与 OH－结合生成难溶的 Fe(OH)3
(7)离子的性质、碱性溶液的 pH
【详解】（1）①FeCl3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
② a．加水稀释，尽管促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH 增大，a 正确；
b．加入 FeCl3固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小，b 错误；
c．滴加浓 KSCN 溶液，使得铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱，pH 增大，c 正确；
d．加入 NaHCO3固体，使得氢离子浓度减小，pH 增大，d 正确；
故答案为：acd；
（2）①溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低，都会促进 Fe3+水解平衡正向移动，出现红
褐色 Fe(OH)3沉淀，故答案为：溶液温度升高，反应过程中出现 H2使溶液中 c(H+)降低，都会促进
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+反应正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀；
②锌与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，使得反应后溶液为浅绿色，故答案为：2Fe3++ Zn=2Fe2++Zn2+；
（3）比较 1.0 mol·L 1FeCl3溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，将 5 mL1.0 mol·L-1的 FeCl3溶液与 0.65 g
锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解
生成的氢离子与锌反应；5 mL 1.0 mol·L 1的 FeCl3溶液，测其 pH 约为 0.7，溶液中 c(H+) =0.2 mol·L 1，进
行对照实验，需要将 5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸与 0.65g 锌粉混合，溶液中立即产生大量气泡，从而说明在 1.0
mol·L 1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比 H+更强，故答案为：5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸。
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（4）氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入碳酸钠，碳酸根与氢离子反应
产生二氧化碳气体，促进水解平衡正向移动，产生氢氧化铁红褐色沉淀。
（5）加盐酸酸化后再加氯化钡产生白色沉淀，说明铁离子将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子方程
式是：2Fe3++SO 2 3 +H2O= 2Fe2++SO
2 +
4 +2H 。若要验证亚硫酸根是铁离子氧化产生的，还需要检验铁离子的
还原产物亚铁离子，故方案为：取③中反应后溶液少许滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
（6）氯化铁溶液中加入 NaF 溶液，溶液变稀，会使溶液颜色变浅，故⑤的目的是排除加水稀释对溶液颜色
变化的影响。氯化铁溶液加入过量 NaF 生成无色的 FeF3，该溶液加入硫氰化钾，无色溶液变浅黄色，加入
氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明原无色溶液中存在平衡：FeF3 Fe3++3F-，加入 NaOH 后，Fe3+更易
与 OH-结合生成难溶的 Fe(OH)3。
（7）根据第一、二组实验可知，氯化铁溶液与碱性物质的反应和溶液的碱性强弱、离子的性质有关。
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