2024年河南省初中学业水平考试全真模拟试卷
化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生活中的变化属于化学变化的是
A．冰雪消融 B．米饭变馊
C．湿衣晾干 D．电灯发光
2．人们常用“五谷丰登”来形容粮食丰收，年景收成好。“五谷”指的是稻、黍、稷、麦、菽这五种谷物。谷类食物中主要含有淀粉，淀粉属于营养素中的
A．蛋白质 B．维生素
C．糖类 D．油脂
3．在测定锌，铟等元素的相对原子质量方而做出卓越贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．袁隆平 D．侯德榜
4．下列日常生活中的行为不利于环境保护的是
A．回收利用废旧金属 B．集中焚烧塑料垃圾
C．大力发展清洁能源 D．开发利用可降解塑料
5．下列不属于描述镁在空气中燃烧现象的是
A．放出大量热 B．发出耀眼白光
C．有白烟产生 D．生成氧化镁
6．下列基本实验操作正确的是
A．检查气密性 B．取用稀硫酸
C．熄灭酒精灯 D．闻药品气味
7．构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，下列物质由分子构成的是
A．黄铜 B．氨气 C．金刚石 D．硫酸铜
8．“莲鹤方壶”是河南省博物院的镇馆之宝之一，其表面有部分铜锈，生成铜锈的反应为：2Cu+X+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为
A．O2 B．H2 C．CuO D．Cu(OH)2
9．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液酸碱性的强弱程度通常用pH来表示。则如图物质中碱性最强是
A．酱油 B．西瓜 C．牙膏 D．肥皂
10．物质分类是重要的学习方法，下列物质分类正确的是
A．生石灰和熟石灰都属于碱 B．塑料和合金都属于合成材料
C．干冰和冰水共存物都是氧化物 D．钙和铁都是人体必须的微量元素
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30%
C．a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g
D．将相同质量甲，乙饱和溶液分别从a2℃降温至a1℃，所得溶液质量甲＜乙
12．如图是同学们设计的电解水的装置，下列有关说法正确的是
A．实验室常用此方法制取氧气 B．A、B管口流出气体体积比为2：1
C．B管口流出的气体可以燃烧 D．实验证明水是由氢气和氧气构成的
13．金属钠与硫酸铜溶液反应时，不直接生成铜和硫酸钠，而是生成硫酸钠、氢氧化铜和一种无色无味的气体，该气体是
A．氮气 B．氢气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
14．草酸(H2C2O4)固体受热易分解。现有27g草酸受热分解生成13.2gCO2、5.4gH2O和X。下列有关说法不正确的是
A．X的质量为8.4g
B．草酸属于有机化合物
C．X中可能含有C、H、O三种元素
D．生成CO、H2O和X的化学计量数之比为1：1：1
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．空气的成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是 ；相对分子质量最小的氧化物是 。
16．研究表明：洋葱具有一定的防癌功效，该功效来自于它富含的硒元素和槲皮素。
(1)如图是硒元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。则硒的相对原子质量为 ；硒位于元素周期表的第 周期。
(2)槲皮素的化学式为C15H10O7，则槲皮素的相对分子质量为 。
17．据央视网报道，我省三门峡盆地中部发现大油田，估算原油资源量将达1.07亿吨。
(1)煤、石油和天然气属于 (填“可”或“不可”)再生能源。
(2)化石燃料的燃烧是自然界中CO2的来源之一，大气中CO2过多会导致 效应增强。CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为 。
18．氢能正在获得越来越广泛的应用，如图是一种获得氢气方法的微观示意图。
(1)反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和 元素。
(2)反应的化学方程式为 。
(3)氢能作为理想能源的优点之一是 。
19．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为 。丙烷不完全燃烧时则生成CO、CO2和水，若4.4g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，生成CO、CO2的质量比为14：11，则消耗氧气的质量为 。
20．甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。
(1)若甲、乙、丙中均含有金属元素，则丁的物质类别为 。
(2)若甲是人体胃液成分之一，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，丙中金属元素质量分数为40%，丁属于碱。则甲、丁反应的基本反应类型为 ；丙溶液与丁溶液反应的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．火折子被称为古代的“打火机”，是将硫磺、土纸和棉花等制成燃芯，点燃后置于竹简中，竹筒与竹帽上都留有小孔，调整小孔位置可让适量空气进入火折子内，使燃芯长时间保留火星而不产生火焰。使用时拔下竹帽，对着火星吹气，燃芯即复燃产生火焰。
(1)写出硫燃烧的化学方程式： 。
(2)旋转竹帽使竹简和竹帽上的小孔位置错开，燃芯上的火星就会熄灭。其灭火原理是什么
22．化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。
(1)写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(2)当溶液中钠离子(Na+)与硫酸根离子(SO)的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的 点。
23．根据实验室制取气体的常用装置，回答问题：
(1)装置A中棉花的作用是什么
(2)写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式： 。
(3)中国航天员在空间站需要氧气，若要在空间站失重状态下收集氧气，可以选择装置C、D、E、F中的 (填装置序号)。
24．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： 。
(2)操作④的目的是什么
(3)用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列操作：a.溶解b.称取氯化钠c.计算d.装入试剂瓶e.量取水写出正确的操作顺序 。
四、综合应用题(共10分)
25．铁及铁合金在人类生产、生活中占据着非常重要的地位。化学小组对铁制品的生锈和除锈进行了实验探究。
(1)生活中有很多铁制品，如铁锅、铁门、铁菜刀等。
①利用铁锅炒菜主要利用了铁的 性。
②铁制品长期使用容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是 。
a.轴承涂油 b.加厚大铁门 c.菜刀擦干 d.铁栅栏刷漆
③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼盒中加如铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的 这两种物质。
(2)化学小组用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，发现反应开始时铁锈消失，溶液颜色为黄色，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色。
①写出用稀硫酸除铁锈化学方程式 。
②溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色而不是黄色或黄绿色 同学们查阅资料后，提出如下猜想并进行实验；
资料：硫酸铁溶液显黄色；硫酸亚铁溶液为浅绿色。
猜想一：与空气有关；猜想二：与硫酸有关；猜想三：与铁有关。
实验过程：
实验操作 实验现象 结论
I.取硫酸铁溶液于烧杯中，敞口放置一段时间后，观察现象。 溶液为黄色。 猜想一不成立。
Ⅱ.取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量 ，振荡后观察。 溶液为黄色。 猜想二不成立。
Ⅲ.取少量操作I中的溶液于试管中，加入足量 ，振荡后静置观察。 溶液由黄色变为浅绿色。 猜想三成立。
结论：铁钉表面的铁锈反应完后，铁继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，使溶液由黄色变为浅绿色。反应的化学方程式为 。
(3)河南安阳钢铁集团是新中国第一批重点建设的钢铁企业，若该钢铁集团日产含纯铁700吨的生铁，至少需要多少吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石 (根据化学方程式计算)
试卷第6页，共6页
1．B
【详解】A、冰雪消融过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
B、米饭变馊过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、湿衣晾干过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意；
D、电灯发光过程中是电能转化热能和光能，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、蛋、奶等中富含蛋白质，故选项错误；
B、蔬菜、水果等中富含维生素，故选项错误；
C、谷类食物中主要含有淀粉，淀粉属于营养素中的糖类，故选项正确；
D、肉类、鱼类等中富含丰富的油脂，故选项错误。
故选：C。
3．A
【详解】A、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，故选项正确；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，故选项错误；
C、袁隆平是水稻之父，故选项错误；
D、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，故选项错误。
故选：A。
4．B
【详解】A、回收废旧金属可以减少对环境的污染，节约金属资源，有利于环境保护，错误；
B、焚烧塑料会产生大量粉尘和有害气体，会造成空气污染，不利于环境保护，正确；
C、大力发展清洁能源，能够减少有害气体、温室气体排放，有利于环境保护，错误；
D、开发利用可降解塑料，能防止“白色污染”，有利于环境保护，错误。
故选B。
5．D
【详解】A、镁带在空气中燃烧，放出大量热，故选项说法正确；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确；
C、镁带在空气中燃烧，有白色固体即白烟生成，故选项说法正确；
D、镁带在空气中燃烧，有氧化镁生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
6．A
【详解】A、图中长颈漏斗伸入液面以下，推动注射器，液柱上升，说明气密性良好，图中所示操作正确；
B、稀硫酸具有腐蚀性，用胶头滴管取用稀硫酸时，不能倒置，防止腐蚀胶帽，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
故选：A。
7．B
【详解】A、黄铜是锌和铜的合金，锌和铜属于金属单质，分别是由锌原子、铜原子直接构成的，错误。
B、氨气由氨分子构成，正确；
C、金刚石由碳原子构成，错误；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，错误。
故选B。
8．A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、C、O、H的原子个数分别为2、1、3、2，反应后Cu、C、O、H的原子个数分别为2、1、5、2，X中含有2个氧原子，则X的化学式为O2。
故选A。
9．D
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性。
【详解】A、如图所示，酱油的pH为4-5之间，显酸性，故选项错误；
B、如图所示，西瓜的pH为6之间，显酸性，故选项错误；
C、如图所示，牙膏的pH为8-9之间，显碱性，根据碱性溶液pH越大，碱性越强，故选项错误；
D、如图所示，肥皂的pH为10之间，显碱性，根据碱性溶液pH越大，碱性越强，故选项正确。
故选：D。
10．C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误；
B、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，错误；
C、干冰是二氧化碳的俗称，冰水共存物中只有水，二氧化碳、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于是氧化物，正确；
D、铁属于人体必需的微量元素，钙属于常量元素，错误。
故选C
11．D
【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误；
B、a1℃时，甲乙的溶解度相等都是30g，则两种物质的饱和溶液中溶质质量分数均为，选项中没有指明溶液的状态，无法确定其溶质质量分数，故B说法错误；
C、a2℃时，乙物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，达到饱和状态，则100g和40g乙物质形成的饱和溶液的质量为140g，选项无法确定饱和溶液的质量，故C说法错误；
D、 将相同质量甲，乙饱和溶液分别从a2℃降温至a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出固体，甲的溶解度变化较大，则析出固体的质量甲＞乙，则所得溶液质量甲＜乙，故D说法正确；
故选：D。
12．C
【详解】A、实验室常用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化碳混合物和过氧化氢和二氧化锰来取氧气，不使用此方法制氧气，错误；
B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，根据图示可知，A与正极相连，B与负极相连，A、B管口流出气体体积比为1：2，错误；
C、B与负极相连，B管口流出的气体是氢气，氢气可以燃烧，正确；
D、水电解生成氧气和氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据化学反应中元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，错误。
故选C。
13．B
【分析】钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以该气体是氢气。
【详解】A、反应物中没有氮元素，故不可能生成氮气，故选项错误；
B、反应物中有氢元素，故可能生成氢气，故选项正确；
C、反应物中没有硫元素，故不可能生成二氧化硫，故选项错误；
D、反应物中没有碳元素，故不可能生成一氧化碳，故选项错误。
故选：B。
14．C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，X的质量=27g-13.2g-5.4g=8.4g，说法正确；
B、草酸是含碳化合物，属于有机化合物，说法正确；
C、27g草酸中碳元素质量=，氢元素质量=，则氧元素质量=27g-7.2g-0.6g=19.2g；13.2gCO2中碳元素质量=，氧元素质量=13.2g-3.6g=9.6g；5.4gH2O氧元素质量=，氢元素质量=5.4g-4.8g=0.6g，根据质量守恒定律可知，X中碳元素质量=7.2g-3.6g=3.6g；氧元素质量=19.2g-9.6g-4.8g=4.8g，氢元素质量=0.6g-0.6g=0，X中含有C、O两种元素，说法错误；
D、根据C选项分析可知，X中碳元素、氧元素质量分别为3.6g、4.8g，设X的化学式为CxOy，则有：，X的化学式为CO，则草酸(H2C2O4)固体受热易分解生成二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：H2C2O4CO2↑+H2O+CO↑，生成CO、H2O和X的化学计量数之比为1：1：1，说法正确。
故选C。
15． 氮气##N2 水##H2O
【详解】空气成分中，氮气（N2)的化学性质不活泼，常充入食品包装袋用来防腐；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，氢的相对原子质量最小；则相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
16．(1) 78.96 四
(2)302
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为"1"，常省略不写，硒的相对原子质量为78.96；
根据周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第四周期；
（2）槲皮素的化学式为C15H10O7，则槲皮素的相对分子质量为：12×15+1×10+16×7=302。
17．(1)不可
(2) 温室
【详解】（1）煤、石油和天然气属于三大化石燃料，化石燃料短时间内不能形成，属于不可再生能源；
（2）大气中CO2过多会导致温室效应增强；
CO2与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1)氢##H
(2)
(3)无污染
【详解】（1）单质中元素化合价为零，氢元素化合价由+1价转化为0价，反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和氢元素；
（2）根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：；
（3）氢燃烧的产物是水，能作为理想能源的优点之一是无污染。
19． 12.8g
【详解】丙烷完全燃烧时生成CO2和水，反应的化学方程式为：；
化学反应前后元素的质量不变，4.4g丙烷中氢元素的质量为：，则含有碳元素的质量为4.4g-0.8g=3.6g，则生成水中氧元素的质量为：；
设生成一氧化碳的质量为14x，二氧化碳的质量为11x，
x=0.4g；
所以生成一氧化碳的质量为14×0.4g=5.6g，二氧化碳的质量为11×0.4g=4.4g，依据质量守恒定律可知，二氧化碳、一氧化碳和水中的氧元素全部来自于氧气，则反应消耗氧气的质量为：5.6g+4.4g-3.6g+6.4g=12.8g。
20．(1)酸
(2) 复分解反应 CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
【详解】（1）甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙、丙中均含有金属元素，甲可以是金属单质，乙是盐，丙是碱，均能和丁发生反应，乙可以是酸；
（2）甲是人体胃液成分之一，甲是盐酸，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，乙是二氧化碳，丁是氢氧化钙，丙中金属元素质量分数为40%，丙是硫酸铜，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
21．(1)
(2)隔绝空气（或氧气）
【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）旋转竹帽使竹简和竹帽上的小孔位置错开，燃芯上的火星就会熄灭，隔绝了空气（或氧气），达到灭火的目的，使火种“熄灭”。
22．(1)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(2)m
【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）根据化学反应方程式可知：当完全反应时，钠离子和硫酸根离子的数目比为：2:1，当钠离子与硫酸根离子的数目相等时，说明溶液中的硫酸根离子多，氢氧化钠已经完全反应，溶液呈酸性，滴入溶液的体积可能位于m点。
23．(1)防止加热时固体粉末进入导管
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)F
【详解】（1）装置A中试管口塞一团棉花，其目的是防止加热时固体粉末进入导管；
（2）实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）在空间站失重状态下收集制得的氧气，不能选择排空气法或排水法收集气体，应选择真空袋收集氧气，故选：F。
24．(1)####
(2)将过量的NaOH、Na2CO3除去
(3)cbead
【详解】（1）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：，碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：；
（2）粗盐提纯过程中，加入Ba(OH)2溶液是为了除去MgCl2、Na2SO4，加入Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的Ba(OH)2和BaCl2，过滤后，滤液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3，此时加入适量的盐酸，能将过量的NaOH、Na2CO3除去，蒸发结晶后得到的是纯净的氯化钠固体；
（3）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，先进行计算：需要氯化钠： 100g×5%=5g，需要水： 100g -5g = 95g，用托盘天平称量5g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取95g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液，所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶， 故填：cbead。
25．(1) 导热 b 水和氧气
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸 铁粉 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(3)解：设至少需要x含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石
x=1250t
答：至少需要1250吨含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石。
【详解】（1）①利用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；
②铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，轴承涂油、菜刀擦干、铁栅栏刷漆都能隔绝铁和氧气、水，能防止铁生锈，加厚大铁门不能防止铁生锈，故选：b；
③在月饼盒中加如铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质。则双吸剂主要吸收月饼盒中的水和氧气这两种物质；
（2）①稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②Ⅱ、猜想二不成立，说明溶液为浅绿色与硫酸无关，则取少量硫酸铁溶液于试管中，加入一定量硫酸，振荡后观察溶液为黄色；
Ⅲ、猜想三成立，说明溶液为浅绿色与铁有关，取少量操作I中的溶液于试管中，加入足量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液由黄色变为浅绿色；
铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
