广东省广州市江南外国语学校2023-2024学年九年级下学期3月问卷
化学试题
说明：1.本卷总分90分，60分钟完成。
2选择题要用规定的铅笔在答题卡上作答。
3.非选择题要用黑色字迹的签字笔在答题卡上作答。
4.本卷答题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉和水 B. 汽油和水 C. 蔗糖和水 D. 食用油和洗涤剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，所得混合物是不稳定的，不是均一的，所以不是溶液，不符合题意；
B、汽油和水形成的是乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖溶于水，能形成是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、食用油和洗涤剂形成的是乳浊液，不符合题意。
故选：C。
2. 将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 倒出溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温。故不符合题意；
B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温。故不符合题意；
C、一定温度下的一定量溶剂中，饱和溶液是指不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解某溶质，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液。故符合题意；
D、溶液是均一稳定的混合物，倒出溶剂后，溶液组成不变，依然是不饱和溶液。故不符合题意；
故选C
【点睛】温度对固体溶解度的影响比较复杂：大多数物质溶解度随温度的升高而增大，而少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2；有的物质溶解度受温度的影响比较大，如KNO3，而有的物质溶解度受温度的影响比较小，如NaCl。
3. 增大气体在水中的溶解度可采用的方法有①增大压强 ②减小压强 ③升高温度 ④降低温度，其中可行的是
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
【详解】当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压。
故选C。
4. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液一定是无色、透明的混合物
B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C. 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D. 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误；
B、在加水稀释溶液时，只改变溶剂，溶质没有变化，故B正确．
C、溶剂量不变时，当溶液达到饱和状态以后，溶质不再溶解，溶液质量保持不变，故C错误；
D、物质溶于水，有的放热，有的吸热，温度变化不一定不变，故D错误。
故选B。
5. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
【答案】C
【解析】
【详解】等质量的物质在同一温度下，溶解度越小的，在一定量的水中越易达到饱和。从图中看出，在温度为t℃时，丙的溶解度较小，若将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，最容易达到饱和的是丙。若只有一种是饱和溶液，则一定是丙的溶液。
6. 下列关于溶解度的说法正确的是
A. 100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B. 在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C. 在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D. 在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
【答案】D
【解析】
【分析】本题的考点是固体溶解度的概念。固体物质的溶解度是指在一定瘟度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。一般用字母s表示，其单位是克（符号为g），在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【详解】根据固体物质溶解度的四个条件：“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）”分析、判断可知：
A、没有说明在“一定温度下”这个条件，错误；
B、没有说明是否形成“饱和溶液”这个条件，错误；
C、没有说明“在100g溶剂中” 这个条件，错误；
D、四个条件都符合，正确。故选D。
7. 下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A. 熟石灰，消石灰，CaO B. 铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
C. 火碱，烧碱，NaOH D. 生石灰，石灰水，Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为，名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为，氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苟性钠，其化学式为NaOH，名称或俗称和化学式表示的是同一种物质，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，石灰水是氢氧化钙的水溶液，名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，不符合题意。
故选：C。
8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；
B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误；
C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确；
D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。
故选B。
9. 实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是
A. 量取水时，仰视量筒的读数
B 称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐
C. 配制溶液时，烧杯中原来留有水
D. 配制好溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取水仰视，会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，A选项会导致该误差，不合题意；
B、在称量时“左码右物”，再用到游码时会导致溶质质量减小，则质量分数减小，B选项可能会导致该误差，不合题意；
C、烧杯中原来留有水会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，C选项会导致该误差，不合题意；
D、配制好的溶液其质量分数已经固定，且溶液时均一且稳定的，故溅出少量溶液不会影响质量分数，D选项符合题意；
故选D。
10. 向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是
A. 20% B. 20.5% C. 23% D. 25%
【答案】A
【解析】
【详解】3g氢氧化钠溶解在12g水中所得溶液的质量分数为：，20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%。
故选A。
11. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后；有少量固体析出，这是因为
A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶剂的质量减少
C. 溶液变成不饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
B、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为水分蒸发，溶剂的质量减少，符合题意；
C、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后；有少量固体析出，溶液还是饱和溶液，不符合题意；
D、有少量固体析出后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
12. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
13. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A. m(溶质)：m(溶剂)=20:120
B. 溶质的质量分数为20%
C. 升温后，溶质的质量分数增大
D. 降温后，有固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析： A．由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，选项错误；B．溶质的质量分数为×100%，选项错误；C．因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；D．因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，选项正确；故选D
考点： 溶质质量分数；固体物质的溶解度受温度的影响情况
14. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是
A. O2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气不和浓硫酸、氢氧化钠反应，可以用其干燥。A正确；
B、氨气是一种碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。B错误；
C、二氧化硫是一种酸性气体，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥。C错误；
D、二氧化碳是一种酸性气体，会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥。D错误。
故选A。
15. 下列物质中，能导电的是
A. 氢氧化钠固体 B. 蒸馏水 C. 稀硫酸 D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体中不含自由移动的离子，则不能导电，该选项不符合题意；
B、蒸馏水中不含自由移动的离子，则不能导电，该选项不符合题意；
C、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根，有自由移动的离子，能导电，该选项符合题意；
D、酒精溶液中含有酒精分子和水分子，则不能导电，该选项不符合题意。
故选C。
16. 下列说法不正确的是
A. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B. 酸雨是pH小于5.6的雨水
C. 氢氧化钠能除去油污，可做厨房清清剂
D. 向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，说法正确，故A不符合题意；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水，说法正确，故B不符合题意；
C、氢氧化钠可以与油脂反应，能除去油污，可做厨房清清剂，故C不符合题意；
D、向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液不一定是酸溶液，也有可能是硫酸氢钠等盐溶液，或是中性溶液，故D符合题意。
故选D。
17. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成碳酸钙的质量大干参加反应的二氧化碳的质量，溶液的质量会减小；④浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加。
故选C。
18. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A. 甲:水，①:食盐；乙:水， ②:蔗糖
B. 甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶， ②:铁
C. 甲:水①氢氧化钠 ； 乙:稀硫酸 ②:锌
D. 甲:水①生石灰；乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。
考点：酸的性质
19. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应
C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应，氢氧化锂也能，正确；
B、氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化锂具有相似性质也可以，正确；
C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化锂也不可以，错误；
D、氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，氢氧化锂推测也可以与氯化铜反应，正确。
故选：C。
20. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。
故选D。
第二部分 非选择题(共50分)
21. 完成下列问题
（1）欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法：a___________；b___________；c___________。
（2）医疗用的碘酒，其中溶质是___________，溶剂是___________。
（3）20℃时，甲物质的溶解度是50g的含义是___________。
【答案】21. ①. 加入氢氧化钙 ②. 恒温蒸发水 ③. 升高温度
22. ①. 碘单质 ②. 酒精
23. 20℃时，甲物质在100g水中达到饱和状态溶解的质量为50g
【解析】
【小问1详解】
欲使接近饱和溶液转化成饱和溶液可以采用加溶质、蒸发溶剂的方法，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以还可以采用升高温度的方法，故填：加入氢氧化钙、恒温蒸发水、升高温度；
【小问2详解】
碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；
小问3详解】
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂量里达到饱和状态是所溶解的质量。所以20℃时，甲物质的溶解度是50g表示在20℃时，甲物质在100g水中达到饱和状态溶解的质量为50g（或在20℃时，在100g水中最多溶解50g甲）。
22. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据此图，填写下列各空：
（1）温度在t2℃时，三种物质溶解度大小顺序是___________。
（2）在t2℃时，将三种物质分别溶于等量的水中，制成饱和溶液，然后使它们的温度都降低到t1℃时，其中，析出溶质的量最多的是___________；没有溶质析出的物是___________。
（3）A物质的溶解度曲线比B的倾斜，说明___________。
【答案】22. A＞B＞C
23. ①. A ②. C
24. A的溶解度受温度影响比B大
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，三种物质溶解度大小顺序是：A＞B＞C；
【小问2详解】
t2℃时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将三种物质分别溶于等量的水中，制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量：A＞B＞C，降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，t1℃时，溶解度：B＞A，等量的水中溶解的溶质质量：B＞A，故A析出的溶质多，降温后，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出溶质的量最多的是A，没有溶质析出的物质是C；
【小问3详解】
A物质的溶解度曲线比B的倾斜，说明A的溶解度受温度影响比B大。
23. 完成下列问题
（1）下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线(图中注明A、B)。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g A物质 30 35 41 50
B物质 25 35 55 90
（2）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是___________。
（3）在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是___________g。
【答案】23. 24. 0℃~20℃
25. 135
【解析】
【小问1详解】
根据绘制坐标图的方法绘制出A、B两种物质的溶解度即可，详见答案；
【小问2详解】
0℃~20℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，故该范围内A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，故填：0℃~20℃；
【小问3详解】
20℃时A物质的溶解度为35g，故在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，最多溶解35gA物质，故形成的A物质溶液质量为35g+100g=135g，故填：135g 。
24. 一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是___________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是___________。
【答案】24. 不饱和
25. 90 26. 硝酸钾##KNO3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，70’C时，硝酸钾的溶解度为140g，此时在l00g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是硝酸钾的不饱和溶液。
【小问2详解】
由图可知，l0℃ 时，硝酸钾的溶解度约为20g，上述溶液降温至l0℃时，析出的晶体质量=110g 20g=90g。
【小问3详解】
硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，降温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，则降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾。
25. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。
X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。
【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发酒精
（2）< （3） ①. 硝酸钾 ②. ③
【解析】
【小问1详解】
樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶；
【小问2详解】
t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；
【小问3详解】
根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；
②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。
26. 回答下列问题
（1）热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加入适量的盐酸把它除掉。请用有关的化学方程式表示去水垢的原理：___________；___________。
（2）把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，可以观察到的现象是___________，其反应的化学方程为：___________。继续观察会看到铁钉表面___________，相关的化学方程式是___________。
【答案】26. ①. ②.
27. ①. 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色 ②. ③. 产生气泡 ④.
【解析】
【小问1详解】
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：、；
【小问2详解】
把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色，其反应的化学方程为：；
当铁锈完全反应后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则会看到铁钉表面产生气泡；化学方程式为：。
27. 某同学在实验室准备配制100g10%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒(10mL、50mL、100mL)、药匙等仪器及必要药品。请根据下列要求填空：
（1）本实验的具体操作步骤为：①计算；②称取___________g氯化钠固体于___________中，用规格为___________mL的量筒量取___________mL水，加入盛有氯化钠的仪器中；③用___________搅拌使固体完全溶解；④把溶液移入___________瓶中，并贴好标签保存。
（2）如果该同学量水时仰视液面(其它操作都正确)，则配出溶液的溶质的质量分数___________10%(填“<”或“=”或“>”)。
【答案】27. ①. 10 ②. 烧杯 ③. 100 ④. 90 ⑤. 玻璃棒 ⑥. 细口##试剂
28. ＜
【解析】
【小问1详解】
本实验的具体操作步骤为：①计算；②所需氯化钠的质量为：，故称取10g氯化钠固体于烧杯中，所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应用规格为100mL的量筒量取90mL的水，加入盛有氯化钠的仪器中；
③用玻璃棒搅拌使固体完全溶解，可以加速溶解；
④溶液属于液体，故把溶液移入细口瓶中，并贴好标签保存；
【小问2详解】
如果该同学量水时仰视液面(其它操作都正确)，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则配出溶液的溶质的质量分数＜10%。
28. 下表为NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，就表中的数据回答下面几个问题：
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
不同化合物的溶解度(g) NaCl 37.5 37.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 20.5 31.6 63.9 110 169 216
（1）温度变化对KNO3溶解度的影响比对NaCl的___________，若从饱和溶液中析出晶体，对NaCl一般采用___________方法，对KNO3一般采用___________方法。
（2）20℃时要从360gNaCl饱和溶液中，得到72g食盐晶体，需要蒸发水___________g。
（3）60℃时在50g水中溶解___________gKNO3晶体才能达到饱和，将此饱和溶液冷却到10℃，会有___________gKNO3晶体析出，剩下的溶液质量是___________g。
【答案】28. ①. 大 ②. 蒸发溶剂 ③. 降温结晶
29. 200 30. ①. 55 ②. 44.75 ③. 60.25
【解析】
【小问1详解】
根据表格数据可知，温度变化对KNO3溶解度的影响比对NaCl的大；
氯化钠的溶解度受温度影响较小，若从饱和溶液中析出晶体，对NaCl一般采用蒸发溶剂方法；
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对KNO3一般采用降温结晶的方法；
小问2详解】
20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，200g水中最多能溶解72g氯化钠，则要从360gNaCl饱和溶液中，得到72g食盐晶体，需要蒸发水200g；
【小问3详解】
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾达到饱和状态，则在50g水中溶解55gKNO3晶体才能达到饱和，将此饱和溶液冷却到10℃（10℃时，硝酸钾的溶解度为20.5g，即100g水中最多能溶解20.5g硝酸钾达到饱和状态，则50g水中最多能溶解10.25g硝酸钾达到饱和状态），则会有55g-10.25g=44.75gKNO3晶体析出，剩下的溶液质量是50g+10.25g=60.25g。
29. 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
【答案】解：根据稀释前后溶质质量不变，设需水的质量为x，则有：50 g×98%=(x+50g)×10%解得x=440g答： 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水440克。
【解析】
【详解】见答案。
30. 将146g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳多少克？
【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x，
x=17.6g
答：将146g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳17.6克。
【解析】
【详解】见答案。广东省广州市江南外国语学校2023-2024学年九年级下学期3月问卷
化学试题
说明：1.本卷总分90分，60分钟完成。
2选择题要用规定的铅笔在答题卡上作答。
3.非选择题要用黑色字迹的签字笔在答题卡上作答。
4.本卷答题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉和水 B. 汽油和水 C. 蔗糖和水 D. 食用油和洗涤剂
2. 将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 倒出溶剂
3. 增大气体在水中的溶解度可采用的方法有①增大压强 ②减小压强 ③升高温度 ④降低温度，其中可行的是
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
4. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液一定是无色、透明的混合物
B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C. 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D. 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
5. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
6. 下列关于溶解度的说法正确的是
A. 100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B. 在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
C. 在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g
D. 在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g
7. 下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A. 熟石灰，消石灰，CaO B. 铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
C. 火碱，烧碱，NaOH D. 生石灰，石灰水，Ca(OH)2
8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
9. 实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是
A. 量取水时，仰视量筒的读数
B. 称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐
C. 配制溶液时，烧杯中原来留有水
D. 配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外
10. 向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是
A. 20% B. 20.5% C. 23% D. 25%
11. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后；有少量固体析出，这是因为
A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶剂的质量减少
C. 溶液变成不饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数变小
12. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
13. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A. m(溶质)：m(溶剂)=20:120
B. 溶质的质量分数为20%
C. 升温后，溶质的质量分数增大
D. 降温后，有固体析出
14. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是
A. O2 B. NH3 C. SO2 D. CO2
15. 下列物质中，能导电的是
A. 氢氧化钠固体 B. 蒸馏水 C. 稀硫酸 D. 酒精溶液
16. 下列说法不正确的是
A. 人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B. 酸雨是pH小于5.6的雨水
C. 氢氧化钠能除去油污，可做厨房清清剂
D. 向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液
17. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤
18. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A 甲:水，①:食盐；乙:水， ②:蔗糖
B. 甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶， ②:铁
C. 甲:水①氢氧化钠 ； 乙:稀硫酸 ②:锌
D. 甲:水①生石灰；乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠
19. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A. 能与二氧化碳反应 B. 能与盐酸反应
C. 能与氧化铁反应 D. 能与氯化铜溶液反应
20. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题(共50分)
21. 完成下列问题
（1）欲使接近饱和的氢氧化钙溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法：a___________；b___________；c___________。
（2）医疗用的碘酒，其中溶质是___________，溶剂是___________。
（3）20℃时，甲物质的溶解度是50g的含义是___________。
22. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据此图，填写下列各空：
（1）温度在t2℃时，三种物质溶解度大小顺序是___________。
（2）在t2℃时，将三种物质分别溶于等量水中，制成饱和溶液，然后使它们的温度都降低到t1℃时，其中，析出溶质的量最多的是___________；没有溶质析出的物是___________。
（3）A物质的溶解度曲线比B的倾斜，说明___________。
23. 完成下列问题
（1）下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线(图中注明A、B)。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g A物质 30 35 41 50
B物质 25 35 55 90
（2）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是___________。
（3）在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是___________g。
24. 一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出晶体质量是___________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是___________。
25. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。
X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。
26. 回答下列问题
（1）热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加入适量的盐酸把它除掉。请用有关的化学方程式表示去水垢的原理：___________；___________。
（2）把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，可以观察到的现象是___________，其反应的化学方程为：___________。继续观察会看到铁钉表面___________，相关的化学方程式是___________。
27. 某同学在实验室准备配制100g10%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒(10mL、50mL、100mL)、药匙等仪器及必要药品。请根据下列要求填空：
（1）本实验的具体操作步骤为：①计算；②称取___________g氯化钠固体于___________中，用规格为___________mL的量筒量取___________mL水，加入盛有氯化钠的仪器中；③用___________搅拌使固体完全溶解；④把溶液移入___________瓶中，并贴好标签保存。
（2）如果该同学量水时仰视液面(其它操作都正确)，则配出溶液溶质的质量分数___________10%(填“<”或“=”或“>”)。
28. 下表为NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，就表中的数据回答下面几个问题：
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
不同化合物的溶解度(g) NaCl 37.5 37.8 36 36.6 37.3 384 39.8
KNO3 13.3 20.5 31.6 63.9 110 169 216
（1）温度变化对KNO3溶解度的影响比对NaCl的___________，若从饱和溶液中析出晶体，对NaCl一般采用___________方法，对KNO3一般采用___________方法。
（2）20℃时要从360gNaCl饱和溶液中，得到72g食盐晶体，需要蒸发水___________g。
（3）60℃时在50g水中溶解___________gKNO3晶体才能达到饱和，将此饱和溶液冷却到10℃，会有___________gKNO3晶体析出，剩下的溶液质量是___________g。
29. 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
30. 将146g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳多少克？
