扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高二下学期3月月考（化学）
一、单项选择题（每小题3分，共42分）；
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与该理念相违背的是（ ）
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用
C．以为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是（ ）
编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构
① 正四面体形 三角锥形
② HCHO 平面三角形 三角锥形
③ 平面三角形 平面三角形
④ 正四面体形 正四面体形
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
3．已知的结构如图，在KOH溶液中可发生反应：
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．产物分子中所有的原子可能共平面
B．中P原子为杂化
C．含有个P-P键（P的相对原子质量：31）
D．为非极性分子
4．实验室可用反应制备三氯化氨合钴。下列有关说法正确的是（ ）
A．的基态核外电子排布式为
B．的电子式为
C．中子数为18的氯原子可表示为
D．含有共价键、配位键和离子键
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是（ ）
A． B．
C． D．
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X基态原子第二电子层上有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X
A．利用图2所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气
B．利用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
C．利用图3所示装置证明酸性强于硅酸
D．利用图4所示装置可除去甲烷中的乙烯
9．某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（ ）
①加成 ②消去 ③酯化 ④氧化 ⑤加聚
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤
10．下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的干馏都是化学变化
B．苯和甲烷均能使酸性溶液褪色
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
11．一种抗血栓药物新抗凝的结构如右图所示，以下说法不正确的是（ ）
A．该物质存在顺反异构体
B．该物质能与钠发生反应
C．该物质不能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．新抗凝和足量加成后的产物中有5个手性碳原子
12．一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”后所得滤液中含
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”过程中Cu由价降为0价
13．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X与溴苯（）互为同系物
D．X→Y的反应为消去反应
二、填空题：
14．（14分）2-甲基-1，3-丁二烯（）是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。
请回答下列问题：
（1）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式是：________。
（2）2-甲基-1，3-丁二烯与发生加成反应。
①足量时，所得有机产物的结构简式：________。
②发生1，2-加成反应时的化学方程式为（写一个）：________。
③发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为：________。
（3）上述流程图中反应①的机理为：
B为含有六元环的有机物，写出反应①的化学方程式：
________。
（4）Y（）是天然橡胶的主要成分，在一定条件下，能与Y发生反应的物质有________（填标号）。
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．钠 D．氢氧化钠溶液
（5）已知：
上述流程中X的分子式为，则其结构简式为：________。
15．（10分）广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。
（1）基态核外电子排布式为________。
（2）的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
16．（12分）是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等，制备电池级超细磷酸铁的主要工艺流程图如下：
（1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________。
（2）“沉铁”生成沉淀为羟基磷酸铁晶体，若“沉铁”恰好反应完全，则滤液1的成分为________（写化学式）。
（3）检验“沉铁”步骤中沉淀洗涤是否完全的方法是________。
（4）已知（铁氰化钾）溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应；不同pH对沉淀的影响如图所示。
①在pH大于时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是________。
②实验室以为原料制备，补充完整相应的实验方案：取一定量的溶解于稍过量的溶液中，________。（实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水）
17．（22分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）写出X分子式：________；F的结构简式：________。
（2）X生成A所需的试剂及反应条件：________。
（3）反应②③两步能否互换________，（填“能”或“不能”）理由是________。
（4）反应④的化学方程式是________；
反应⑤的化学方程式是________。
（5）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式________
①含苯环 ②份子中不同化学环境的氢原于数目比为
（6）已知：（R表示烃基，表示烃基或氢），利用已知和所学知识写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下：
）。
扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高二下学期3月月考
（化学）答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B B C D D C B A A D C B B
二、填空题：
14．（14分）（每空2分）
（1）
（2）①
②或
③或
（3）
15．（10分）（每空2分）
（1）或 （2）正四面体 （3）O
（4）、 （5）易溶于水（2分）
16．（12分）（每空2分）
（1）
（2）
（3）取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，没有生成沉淀，说明已经洗涤干净
（4）①溶液碱性过强，导致铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使得磷的沉淀率下降
②加入溶液（1分）至反位后溶液加入溶液不产生深蓝色沉淀（1分），反应后溶液加入溶液调节溶液的pH至左右（1分），得到沉淀过滤，使用蒸馏水洗涤、烘干得到（1分）
17．（22分）
（1）X；（3分） E； （2）、光照
（3）不能（1分）若互换，还原得到的氮基能再次被氧化（意思相近均给分）（1分）
（4）（3分）
（3分）
（5）或（其它合理结构也给分）
（6）（5分）
