济宁市第一中学 2024 届高三 3 月份定时检测
化学试题答案
1.D 2.C 3.C 4．B 5．C 6.C 7．D 8．D 9. B 10．B
11．BD 12．BC 13．C 14．AD 15.B
2+
16．(1) ①A ② bde ③CO2和 N2 NH3 Cu OH +4NH3 H2O= Cu NH3 +4H2O+2OH
-
2 4
(2)[Fe(C2O4)3]3- (3)分子晶体 (4)2.995
17．（1）短路放电 （1分）
（2）Li CoCl 2 Cl 2 4 （ 分） 作为反应物提供 ，作助剂降低LiCoO2熔融所需温度（2分）
（3）[Co(H2O)6]2++2OH-=Co(OH)2+6H2O（2分） 9（1分）
（4）6：1（2分）
（5） （2分）
18 (1) A→D→ C→ B→ C→ E 3Cu+8H+． +2NO-3=3Cu
2+ 2NO 4H2O 除去挥发的 HNO3
(2)打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2
(3)C (4) 容量瓶、滴定管 BCD
19．(1) 羟基、酰胺基
(2) 还原反应 + D CC +H2O
(3) 8 (4) 16 48%HBr
2a+b-2 b(2a+b-2)
20．(1)+205.5 (2)
V (2-a-b)(4-4a-b)
(3) a 温度低于 873K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度
温度高于 1400K时，只发生反应Ⅰ或高于 1400K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的速率相等
(4) 20 1.98
1
{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}济宁市第一中学 2024届高三 3月份定时检测
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 I 127
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023年 10月 26日 11时 14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来
飞速发展。下列有关说法正确的是
A．飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
C．制造 5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
D．新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品
2．下列实验操作正确的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热
C．用 pH计监测乙酸乙酯的水解程度
D．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，
基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为 nsn-1np2n-1，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Z >Y
B．Z与 N可形成化合物 ZN3、ZN5
C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．YX3+、YX3-离子中 Y的杂化类型相同
4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用 Ba(OH)2溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用红色石蕊试纸鉴别 Na2SO3、浓 HNO3、NaHCO3、氯水
C．用 NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用 FeCl3溶液鉴别 NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
5．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实
验改进分析不正确的是
1
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A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于 SO2性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正
确的是
选项 元素转化 试剂 a 试剂 b 试剂 c
A +6 +4 +6 S S S 浓硫酸 铁片 新制氯水
B +2 +3 +2Fe Fe Fe 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
C -1 0 -1Cl Cl Cl 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
D 5 4 0N N N 浓硝酸 铜片 水
7．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A．克拉维酸分子含有 5种官能团
B．克拉维酸钾存在顺反异构
C．上述转化中的二者均能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色
D．实现上述转化可加入 KOH溶液
8．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为 a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同
切面。下列说法错误的是
A. 镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3 B. 催化活性：①>②
C. La和是Ni 3的最短距离为 a D. La周围紧邻的 O有 4个
2
2
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9. 科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒
转化关系如图 1，相对能量变化关系如图 2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A. N2
N2H过程中发生非极性键的断裂与形成
B. Ⅰ 转化为 NH和NH3的过程中会生成N2H4
C. Ⅱ 表示的微粒符号是 NHNH2
D. 反应历程中放热最多的反应是 NHNH 2H3O 2e NH NH3 2H2O
10 b H+ /H 2H++2e- H H -2e- +．如图， 为 2标准氢电极，可发生还原反应（ 2 ）或氧化反应（ 2 2H ），
a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与 2相连 a电极质量减小，2与 3相连 c电极质量增
大。下列说法正确的是
A. 1与 2相连，盐桥 1中阳离子向 b电极移动
B. 2与 3 - +相连，电池反应为 2Ag+2I +2H 2AgI+H 2
C. 1与 3相连，a电极减小的质量等于 c电极增大的质量
D. 1与 2、2与 3相连，b电极均为 e- 流出极
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验方法
项
分别加热Na CO 和NaHCO 固体，将产生的气体通入澄清石灰水，
A 比较Na 2CO3和NaHCO
2 3 3
3的热稳定性
观察现象
向C H
C H Br 2 5
Br中加入过量的 NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量
B 验证 2 5 中卤素原子的种类
上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象
向 NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨
C 验证配位键影响物质的溶解性
水直至过量，观察现象
D 探究酸性氧化物和盐的反应 将 SO2通入 BaCl2溶液，观察现象
3
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12．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
已知：CH =CH H ClO2 2 HOCH2-CH2Cl O - H
下列说法不正确的是
A．反应一段时间后，阴极区 pH升高
B．Pt电极反应式为：Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2O
C．生成1mol环氧乙烷，有1molCl 通过交换膜
D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
13．有机物 X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是
A．依据红外光谱可确证 X、Z存在不同的官能团
B．X中最多有 11个原子共平面
C．含醛基和四元环且有手性碳原子的 Z的同分异构体有 5种(不考虑立体异构)
D．类比上述反应， 的产物为
14．一种锰矿的主要成分为MnCO3，杂质为SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了
如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
Fe OH 3 Cu OH Ni OH Mn2 2 OH 2
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.5 7.6
沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.5 9.8
4
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下列说法正确的是
A．“脱硫”过程中 FeS发生反应：4FeS 3O2 6H2O 4S 4Fe OH 3
B．物质 X为H2SiO3，滤渣 Y为Fe OH 3
C．上述流程表明： Ksp CuS Ksp MnS ，Ksp NiS Ksp MnS
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
15.0.1000mol L 1NaOH 20.00mL 0.1000mol L 1溶液滴定 H3PO4 溶液时，V NaOH 、各含磷元素
微粒的1g c/ mol L 1 和 pH的关系如图。下列说法中正确的是
A.①为 PO3 的1g 4 c/ mol L 1 与 pH的关系
B. b点时，溶液中 c HPO2 4 c H3PO4
K 2.88
C. H PO a13 4的 10Ka2
D. d 点时，溶液中存在着 c Na c H PO 2c HPO 2 2 4 4 3c PO 3 4
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12分）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
800℃
(1)已知3 NH 4 UO 2 CO 3 3UO 2 10NH 3 9CO 2 N 2 9H O 4 3 2 。
①基态 U原子的外围电子排布式为5f 36d17s2，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最
高的是 (填标号)。
A．5f 36d17s1 B．5f 37s27p1 C．5f 26d27s2 D．5f 47s2
②反应中断裂的化学键有 (填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与Cu2 形成
配离子的是 。向CuSO4溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透
明溶液，写出继续滴加氨水对应的离子方程式 。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O 2 4 就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是 6，硫酸铁
溶液中加入 H2C2O4后生成配离子的化学式为 。
5
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(3)四羰基镍Ni CO 4是制备铂镍合金的重要原料之一，Ni CO 4为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体
构型。熔点 25℃，沸点 42℃。四羰基镍的晶体类型是 。
(4)铑掺杂 SrTiO3形成的催化剂，在光催化 CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所
示。其中 Sr2+位于晶胞的体心，当有 1%的 Ti4+被 Rh3+替代后，晶体中会失去部分 O2-产生缺陷，此时平均
每个晶胞所含 O2-数目为 (保留三位小数)。
17．（12分）回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCoO2产品，可实现资源的循环利用。
其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱 HOCH2CH
2N CH3 Cl 是铵盐，熔点较低：LiCoO3 2熔点较高。
2 2 2
②Co 在溶液中常以 CoCl4 （蓝色）和 Co H2O （粉红色）形式存在。6
③常温下， K Co(OH) 1 10 15sp 2 。
回答下列问题：
（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入 NaCl溶液中，其目的是 。
（2）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含 Li、Co的化合物为________
（填化学式）。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是 。
（3）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 。常温下，钴离子恰好沉淀完
全时溶液的 pH ________[当 c Co2 10 5mol L 1 时可认为离子沉淀完全]。
（4）“煅烧”过程生成Co3O4，则消耗的 n Co(OH)2 : n O2 ________。
（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为 。
18．（12分）亚硝酸钙 Ca NO2 2 可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮解，
Δ
易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应 2NO CaO2 Ca NO2 2，利用如下装置(部分装置可重复选
用)制备无水亚硝酸钻并测定产品的纯度(夹持装置略)。
6
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Δ
已知：① 2NO CaO2 Ca NO2 2；
② 酸性条件下：NO能被KMnO4溶液氧化，2NO2 4H 2I I2 2NO 2H2O；
③HNO2 是具有氧化性的一元弱酸，AgNO2 是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为 (填标号)；装置 A中发生反应的离子方程式
为 ，装置D的作用是 。
(2)CaO2完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全
转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为 。
(3)兴趣小组同学认为制备的Ca NO2 2可能会混有Ca NO3 2，下列试剂可以鉴别二者的是 (填标
号)。
A．Na2SO4溶液 B．淀粉KI (酸性)溶液 C．AgNO3溶液
设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取mgCa NO2 2 样品、溶解、定容至 250mL；
移取 25.00mL 1溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的c1mol L KI溶液；以淀粉为指示剂，用Na 2S2O3标准溶
2
液滴定，发生反应：I2 2S2O3 2I S O
2
4 6 。平行滴定 3次，平均消耗 c2mol L
1
的Na 2S2O3标准液VmL。
(4)测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有 ；样品中Ca NO2 2的质
量分数 ；下列情况会导致Ca NO2 2的质量分数测量值偏大的是 (填标号)。
A．称量后样品发生了潮解 B．定容时俯视刻度线
C．移取 25.00mL溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
19．（12分）一种治疗神经系统疾病的药物中间体(G)的合成路线如下：
路线一：
已知：
7
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回答下列问题：
(1)A结构简式为 ；F中含氧官能团的名称为 。
(2)F G反应类型为 ；E F的化学方程式为 。
(3)符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑空间异构)
①能与溴水反应而使其褪色
②能在酸性条件下发生水解。产物之一遇FeCl3溶液显紫色，且核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为
1:1: 2 : 2，
上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为 (填结构简式)。
(4)为了减少步骤，缩短反应过程，D G也可由如下路线合成。
路线二：
H中有 种化学环境的氢；结合合成路线一分析路线二中 H→G的“反应条件”应为 。
20．（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和 H2)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ mol-1
Ⅲ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3
(1)△H3= kJ mol-1。
(2)在一定条件下，向体积为 VL的恒容密闭容器中通入 1molCO2和 1molCH4发生上述反应，达到平衡时，
容器中 CH4为 amol，CO为 bmol，此时 H2O(g)的浓度为 mol L-1(用含 a，b，V的代数式表示，
下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 。
(3)常压下，将等物质的量的 CO2和 CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率
和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线 (填“a”或“b”)表示 CO2的转化率随温度变化曲线。
②温度低于 873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因
是 ；温度高于 1400K时，曲线 a、
b交于一点的原因是 。
(4)向恒温恒容密闭容器中充入 CH4和 CO2，加入催化剂使其只发生反
应 I。研究表明 CO的生成速 v(CO)=1.32×10-2 p(CH4) p(CO2)kPa s-1。
起始时，CH4、CO2的分压分别为 25kPa、30kPa，某时刻测得 p(H2)=20kPa，则 p(CO2)= kPa，
v(CH4)= kPa s-1。
8
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