四川省内江市资中县第一中学2022-2023学年九年级下学期5月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是( )
A.冰融化成水 B.氢气球在烈日下爆裂
C.牛奶变酸了 D.铁矿石的粉碎
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是( )
A.Fe3+表示3个铁离子
B.C60表示60个碳原子
C.Fe、He都可表示单质的化学式
D.表示硫酸钠中硫元素化合价为+6
3．大蒜中含有一种辣素——“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，具有一定的杀菌和抗病功能。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是( )
A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
C.硫化丙烯在一定条件下完全燃烧可能有二氧化硫生成
D.硫化丙烯中碳氢硫三种元素质量比为3：6：1
4．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲、丙两物质的质量比为19：41
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
5．始终把人民生命安全和身体健康放在第一位是中国共产党内在的价值取向。下列说法或做法不利于安全与健康的是( )
A.在食品中可适当添加含钙、铁、锌的化合物
B.剧烈运动后，可以大量饮用碳酸饮料
C.遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子沿墙壁或地面跑离火灾区
D.在使用和储存易燃、易爆物时，必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作
6．下列有关溶液的说法中，不正确的是( )
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾饱和溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C.熟石灰饱和溶液通过降低温度或增加溶剂转化为不饱和溶液
D.在不改变压强的条件下，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C.和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是( )
A.在一定条件下，不能继续溶解原溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B.将20℃下的硝酸钾饱和溶液升温到40℃，加少许硝酸钾固体，硝酸钾固体一定不溶
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和
9．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面a比液面b高，但过一 段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是( )
A.食盐和水 B.石灰石和稀盐酸 C.固体氢氧化钠和水 D.硝酸铵和水
10．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、澄清的石灰水、NaCl溶液中的一种。下列四种溶液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是( )
A.酚酞溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液
11．能在水中大量共存的一组离子是( )
A.、Na+、C1﹣、 B.H+、Na+、、
C.K+、Ba2+、OH﹣、 D.K+、Ag+、、C1﹣
12．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
13．化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。
(1)下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_______、镁属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_______
(3)下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_____(填字母)。
A. B. C.
14．下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。
该反应的化学方程式为_______。
15．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_______。
(2)列举熟石灰在工农业上的一种用途_______。
(3)X溶液能与溶液反应并产生红褐色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式_______。
16．小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求回答问题：
(1)实验台前有如下仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A_______；B._______；
小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是_______；该反应的原理是_______(用化学方程式表示)。
(2)下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中_______(填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是_______。改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是_______(填字母序号)(有错不得分)。
实验步骤 a.制备气体 b.收集气体 c.检查装置气密性 d.清洗仪器、整理桌面
相关实验装置
(3)利用上述装置另选药品，也能完成二氧化碳气体制备，制取二氧化碳的化学方程式为_______。
(4)如何判断b步骤中收集到的气体二氧化碳已满_______。
17．我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石【主要成分为】为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。
Ⅰ.“火法炼铜”：孔雀石和木炭煅烧可得到Cu，其主要反应流程如图所示：
Ⅱ.“湿法炼铜”：先用孔雀石制取，再获得Cu，其主要工艺流程如图所示。
已知：。分析上述两个流程，回答问题：
(1)流程Ⅰ，“高温煅烧孔雀石”的化学方程式是_______。
(2)流程Ⅱ，反应①的化学方程式是_______，固体A的成分有_______(填名称)。
(3)反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是_____(填序号)。
A.稀盐酸 B.溶液 C.溶液 D.溶液
(4)步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，主要原因是_______。
(5)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有_______。
三、计算题
18．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为，请回答：
(1)柠檬酸中碳、氢的质量比为_______。
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数_______(保留一位小数)。
(3)19.2g柠檬酸含氢元素_______g。
19．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。
(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_______。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
四、实验题
20．化学小组同学在课外读物中看到：“通常可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用熄灭。”他们决定探究与Na反应的产物。
【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、、。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与、等物质反应。
②碱性的溶液与中性的溶液发生复分解反应。
③是白色固体，与反应生成NaOH。
④向氯化钯()溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(1)实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸。 A中产生大量气泡。E中出现浑浊。 E中反应的化学方程式为_______
② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯。 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体。G中产生黑色沉淀。 反应产物一定有_______
③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水。 产生白色沉淀 反应产物还有_______
(2)实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的_______。
②装置B中发生的反应的化学方程式是_______，若无装置C，对实验有影响的物质是_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A、冰融化成水只是冰的状态发生了改变，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、氢气球在烈日下爆裂是温度升高分子间隔增大，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、牛奶变酸了是牛奶中的物质和氧气发生缓慢氧化，属于化学变化，符合题意；
D、铁矿石的粉碎只是铁矿石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．答案：C
解析：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Fe3+表示铁离子，此选项错误；
B、C60表示C60这种物质，一个C60分子中有60个碳原子，此选项错误；
C、金属单质的化学式用元素符号表示，稀有气体的化学式也用元素符号表示，Fe、He都可表示单质的化学式，此选项正确；
D、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。表示硫酸钠中硫元素化合价为+6，此选项错误。
故选C。
3．答案：C
解析：A、分子由原子构成，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故A不正确；
B、1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子1个硫原子构成，故B不正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，硫化丙烯含有硫元素，硫化丙烯在一定条件下完全燃烧可能有二氧化硫生成，故C正确；
D、硫化丙烯化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳氢硫三种元素质量比为，故D不正确。故选C。
4．答案：B
解析：分析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
由分析得：
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，正确；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，错误；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，正确。
故选B。
5．答案：B
解析：A、钙元素可以预防骨质疏松，铁元素可以预防贫血，锌元素可以预防发育不良，所以在食品中可适当添加含钙、铁、锌的化合物，故A正确；
B、碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，故B错误；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故C正确；
D、在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作，以防止发生爆炸，故D正确。
故选B。
6．答案：D
解析：A、氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵溶解会吸热，所以物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化。A正确。
B、在氯化钾饱和溶液稀释的过程中，只是加水，氯化钾的质量不变，质量分数减小。B正确。
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以熟石灰饱和溶液通过降低温度或增加溶剂转化为不饱和溶液。C正确。
D、气体的溶解度随压强增大而增大，随压强减小而减小；在不改变压强的条件下，气体的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大；在不改变压强的条件下，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度。D错。
综上所述：选择D。
7．答案：C
解析：A、浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性，不符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，如质子，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，故化学性质不同，符合题意；
D、酸雨的pH＜7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意。
故选C。
8．答案：B
解析：A、某物质的饱和溶液是指在一定的温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃下的硝酸钾饱和溶液升温到40℃，温度升高，溶解度增大，加少许硝酸钾固体，硝酸钾固体可能继续溶解，故选项说法错误；
C、把水喷向空中，增大了水与空气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解量，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，但也随着温度的降低而减小，冷却或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和，故选项说法正确；
故选：B。
9．答案：C
解析：A、食盐溶于水温度几乎不变，错误。
B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过一 段时间U形管内的液面不会回到持平，错误。
C、固体氢氧化钠溶于水放热，正确。
D、硝酸铵溶于水温度降低，错误。
故选C。
10．答案：D
解析：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4溶液、澄清的石灰水、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、NaOH溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀、与Ca(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D、Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体，与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是H2SO4溶液，产生白色沉淀的是澄清的石灰水，无明显变化的是氯化钠，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
11．答案：A
解析：A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；
B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：A。
12．答案：C
解析：A、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸性逐渐减弱，pH值的变化是从小于7逐渐增大，故选项图象错误；
B、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量不可能是0开始增加，故选项图象错误；
C、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选C。
13．答案：(1)Cl；金属
(2)MgCl2
(3)C
解析：（1）原子序数为17的元素是氯元素，其元素符号为Cl，镁带有金字旁，属于金属元素；
（2）氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带有一个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显示-1价，镁原子的最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子，形成带有2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显示+2价，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。在化合物中，氯元素显-1价，镁元素显+2价，二者组成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；
（3）氯原子的最外层有7个电子，C的最外层也是7个电子，二者化学性质相似。
14．答案：
解析：据微观示意图可知，C2H4和O2点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
15．答案：(1)氢氧根离子/OH－
(2)中和酸性土壤
(3)
解析：（1）由于Ca(OH)2溶液中含有氢氧根离子，所以酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色。即能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子。故填：氢氧根离子。
（2）熟石灰是一种常见的碱，呈碱性，与酸发生中和反应，所以在农业上的一种用途是中和酸性土壤。故填：中和酸性土壤。
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生红褐色沉淀，则X是氯化铁或硫酸铁，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，化学方程式。
16．答案：(1)铁架台；集气瓶；二氧化锰；
(2)a；将长颈漏斗下端伸入液面以下；cabd
(3)
(4)将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
解析：（1）由图可知，仪器A为铁架台；仪器B为集气瓶；
根据所给药品，应选择过氧化氢制取氧气，故还缺少二氧化锰；
该反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，a中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，故a步骤中的实验装置错误；改正的方法是将长颈漏斗下端伸入液面以下；
实验室制取气体的操作步骤为：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品，固定装置，制备气体，收集气体，待收集完毕，清洗仪器、整理桌面，故顺序为：cabd；
（3）实验室通常选择大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
17．答案：(1)
(2)；铁、铜
(3)D
(4)为了防止温度过高铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜
(5)不需要高温加热，节约能源且操作简单（合理即可）
解析：（1）孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3 ，流程Ⅰ，“高温煅烧孔雀石”，即碱式碳酸铜高温下煅烧生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）流程Ⅱ，反应①即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：；
由于铁粉过量，则过滤得到的固体A的成分为铁和铜；
（3）固体A的成分为铁和铜，加入适量的稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到较纯的Cu；
A、若用稀盐酸代替稀硫酸，铜和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，不符合题意；
B、若用硫酸铜溶液代替稀硫酸，铜和硫酸铜溶液不反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，不符合题意；
C、若用硝酸铜溶液代替稀硫酸，铜和硝酸铜不反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，不符合题意；
D、若用硝酸银溶液代替稀硫酸，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铜也能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤不能得到铜，因此不能代替稀硫酸，符合题意；
故选：D；
（4）为了防止温度过高铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以步骤③干燥Cu时，温度不宜过高；
（5）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有不需要高温加热，节约能源且操作简单（合理即可）。
18．答案：(1)9:1
(2)37.5%
(3)0.8
解析：（1）已知柠檬酸的化学式为 C6H8O7 ，柠檬酸中碳、氢的质量比为：（12×6）：（1×8）=9：1；
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数=；
（3）19.2g柠檬酸含氢元素质量=19.2g×。
19．答案：(1)
(2)49%
解析：（1）当稀硫酸的质量为10克时，不产生氢气是因为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（2）由图像可知，加入70g稀硫酸时，产生的氢气质量为0.5g。
解：设硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为49%。
20．答案：(1)；C、CO/CO、C；碳酸钠/Na2CO3
(2)排出装置中的空气，防止空气的干扰；；水/H2O
解析：（1）①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入浓盐酸A中产生大量气泡二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体，生成黑色固体说明生成了碳，G中氯化钯(PdCl2)溶液产生黑色沉淀说明生成了一氧化碳，反应产物一定有C和CO；
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀说明白色固体为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）根据“Na是非常活泼的金属，常温下与 O2 、 H2O 等物质反应”可知，空气对该实验会产生干扰。
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的排出装置中的空气，防止空气的干扰；
②氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B发生的反应的化学方程式是，C中浓硫酸具有吸水性，若无装置C，对实验有影响的物质是水，化学式为H2O。
