2023—2024 学年度第二学期质量检测（二）
高二化学(答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A B A B C C B D C C D BD D AC
16.（13 分）
(1)①14 （2 分） ② 11:1 （2 分） ③ O C H Fe （1 分）
(2)①8 （1 分）
② （1 分）SeO 2-4 和 H2O均为 sp3杂化，但 H2O中氧原子含有 2个孤电子对，对成
键电子对的斥力较大，故键角 SeO 2-4 >H2O （2分）
③H2O>H2Se>H2S （1 分）
(3)① （1 分） ②三角锥形 （1 分） GaF3是离子晶体， AsCl3是分子晶体（1 分）
17（11分）
(1) (1分) 还原反应或加成反应(1分)
(2) 羟基、羧基（2分） （1分，任写一个即可）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
18.（12 分）
（1） d （1 分） 3 （1 分）
（2） [TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O （2 分）
3 3 1
（3） ①CuCl （1 分） 4 （1 分） ② , ,4 4 4
（1 分）③ （2 分）
（4） sp2、sp3 （2 分） 5（1 分）
19．（11 分）
（1） <(1分) 5:4(或 4:5) (1分)
（2）吡啶(1分) 吡啶中氮原子的孤电子对与氢离子配位，溶解度增大(2 分)
4π(x3+y3)NAd
（3） 75 1030 （2 分）
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（4）Bi2O2Se （2 分） 1058×1030/a2cN 33 2A或 1.058×10 /a cNA（2 分）
（13 分）
{#{QQABQQIUogAIAJJAARhCAQWiCAOQkAAAAAoOhBAEoAAACRFABAA=}#}济宁市第一中学
2023—2024 学年度第二学期质量检测（二）
高二化学
注意事项：
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码
上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Se-79 Bi-209
第 I卷(选择题共 40分)
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
B．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是 54号元素，位于 p区
C．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要
氧化物SiO2属于分子晶体
D．“神州十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料
2．下列说法正确的是
A．含有 的物质一定能与H2在一定条件下发生加成反应
B．含有 的物质不是醛就是酮
C．两种有机物若具有相似的化学性质则互为同系物
D．含有相同官能团的物质其化学性质必然相同
3．下列说法正确的是
A．NH3分子的 VSEPR模型：
B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 CH3 N NH3 3
C．乙二胺 H2NCH2CH2NH2 的沸点比三甲胺 N CH3 高的原因是乙二胺存在分子3
间氢键，三甲胺存在分子内氢键
D 1．由铝原子核形成的下列三种微粒：a． Ne 3s、b． Ne 3s13p2、c． Ne 3s2，再失去一个
电子所需最低能量由大到小的顺序是： c a b
4．下列关于微粒间的作用力说法正确的有几个
①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定性
1
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②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金属晶体中存在金属键，所以金属晶体的熔沸点都很高
④石墨中碳碳键比金刚石中碳碳键键能更大，所以石墨的熔点、硬度等都比金刚石的高
⑤NH 4 中的N H键成键原理完全相同
⑥金刚石、SiC、NaF、NaCl、I2、NH3晶体的熔点依次降低
A．1 B．2 C．3 D．4
5．如图为钾的某种氧化物晶体的一个晶胞（该晶胞为立方晶胞）。该物质被称为“化学氧
自救剂”，可用于煤矿井下急救。下列有关说法正确的是
A．该物质的化学式为 K2O2
B K+ O n ． 位于 构成的八面体空隙中，K+2 的配位数是 6
C．该物质存在离子键，在固态时可导电
2.84 1023 3
D．该晶胞参数为 a nm，则其晶体密度为 g cma3
6．S4N4具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。
将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：6S2Cl2 16NH3 S4N4 S8 12NH4Cl
（已知S8分子结构为 ）。下列说法错误的是
A．S4N4属于分子晶体，1molS4N4中含有 8 mol极性键
B．S8中 S采取 sp3杂化
C．40.5 g S2Cl2参与上述制备反应，转移 0.3 mol电子
D．NH3在上述反应中体现了还原性和碱性
7．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．金刚石中最小环为六元环，通过旋转单键，六元环中六个碳可以在同一平面上
B．石墨晶体中存在共价键、分子间作用力、离子键等多种类型作用力
C．等质量的石墨和金刚石中碳碳σ键数目之比为 3：4
D．三种物质均能导电
8．近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现
有两种碳芳苷化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
2
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A．甲、乙均能发生加成、氧化和取代反应 B．甲、乙中官能团分别为 4种、5种
C．甲中苯环上的一氯代物有 5种 D．乙分子中含有 5个手性碳原子
9．二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分
异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价
B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂
C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 sp2
D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的 p轨道上
10．实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加
热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯
熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5
沸点/℃ 117.9 117 126.0
密度(g/cm3) 1.1 0.80 0.88
下列说法正确的是
A．应从 A的 a口通入冷凝水
B．浓硫酸在该反应中起催化剂的作用，可以改变反应热从而提高化学反应速率
C．装置 B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率
D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基
态 Q原子的电子填充了 3个能级，有 4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期。下列说
法错误的是
A．Q和W形成的化合物中W为正价
3
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B．最简单氢化物的沸点：W>Q>Y
C．Q、W、X的单质分子均为非极性分子
D．同周期中第一电离能小于 X的元素有 5种
12．下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是
选
实验目的 设计方案和实验现象 结论
项
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，
检验菠菜中是否
A 取上层清液于试管中，加入稀硝酸 菠菜中含有铁元素
含有铁元素
后，再加入KSCN溶液，溶液变红
取尿液适量，向其中加入 NaOH至溶
检验尿液中是否
B 液呈碱性，加入新制的 Cu(OH)2悬浊 尿液中含有葡萄糖
含有葡萄糖
液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
向Co NH 3 Cl3 3的水溶 该配合物中Co3 的C 无明显现象
液中滴加硝酸银溶液 配位数是 6
将 a molCoCl2固体溶于水，加入适量
浓盐酸后，再加入 a molZnCl2固体。
比较配离子[ZnCl4]2、 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色 稳定性：
D
[CoCl4]2-的稳定性 变成粉红色（已知：[Co(H2O)6]2+呈 [CoCl4]2->[ZnCl4]2-
粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-
呈无色）
13．下列说法正确的是
A．图 A中，18-冠-6中O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K 作用，体现
了超分子“分子识别”的特征
B．图 B中，1mol该物质含有23molσ键
C．图 B物质中的 C均为 sp3杂化
D．图 C中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 Si O 10n 6 17 n
14．有机物X Y的异构化反应如图所示。下列说法不正确的是
4
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A. X的分子式为 C15H12O
B．可用红外光谱、质谱等均可区分X和Y
C．X分子中所有碳原子不可能共平面
D．含 OH和 的Y的同分异构体有 18种
15．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系
碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的
组成变化如图所示。下列说法错误的是
A．每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为 8
B ．充电时阳极反应可能为Na 2Fe2 (CN)6 xe Na 2 xFe
2 (CN)6 xNa
C．充电过程中若一个晶胞有 5个Fe2 ，则该晶胞中Na 数目为 3
D．当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程
16.（13分）化学，让生活更美好。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①基态 Fe2 核外电子的空间运动状态有__________种。
②乳酸分子中 键与 键的数目比为__________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为____________。
（2）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：
①该新药分子中有__________种不同化学环境的 C原子。
②研究发现，适量硒酸钠 Na2SeO4可减轻重金属铊引起的中毒。
5
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比较键角大小：SeO42-__________H2O（填“ ”、“ ”或“ ”），原因是______________。
③H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为__________________(填化学式)。
（3）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
①根据元素周期律，原子半径 Ga________As（填“ ”、“ ”）。
②AsCl3分子的空间构型为________________。GaF3的熔点高于 1000℃， AsCl3的熔点为
77.9℃，其原因是______________________________________________。
17．（11分）由苯乙烯经下列反应可制得 B、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物 B的结构简式是________， F转化为 G的反应类型为______。
（2） G中所含官能团的名称为 ，写出其中一种官能团的电子式_____。
（3）写出 G的符合下列条件的同分异构体 X结构简式_______________。
A．属于芳香族化合物 B．能与碳酸氢钠反应 C．核磁共振氢谱有四组峰
（4）C转化为 D是在热的氢氧化钠溶液中进行的水解反应，该反应的化学方程式为
。
（5）由 D生成 E的化学方程式为 。
18. （12分）过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表
中位于________区，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有
______种。
（2）在浓的 TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl至饱和，可得到配位数为 6、组成为
TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 2∶4，则由该配合离子组成的晶
体化学式还可以写为_______________________。
（3）铜的某种氯化物晶胞形状为立方体，边长为 a nm ，
结构如图，回答下列问题：
①该物质的化学式是_________，Cl 的配位数是_______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
6
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例如 A(0，0，0)，则 D原子的分数坐标为___________。
③晶体的密度ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞中 C、D两原子核间距为_______cm
(列出计算式即可)。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成
环而形成的配合物为螯合物。EDTA(乙二胺四乙酸)螯合物的结构如下
图所示，EDTA中 C原子的杂化方式为___________，1mol EDTA通过
螯合作用形成了___________mol五元环。
19．（11分）Ⅰ．物质的光学性质在科研中有重要的用途，回答下列问题：
2
一种比率光声探针M与Cu 配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反
应如图所示：
（1）M 中键角 F-B-F_____________BF3中键角 F-B-F（填“>”、“<”或“=”）；基态
Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。
（2）均为平面结构的吡咯（ ）和吡啶（ ）是合成该探针的原料，吡咯和吡
啶在盐酸中溶解度较大的为__________，原因是______________________________________。
Ⅱ．分析如图晶胞结构特点，回答下列问题：
（3）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其
晶胞结构如图所示。已知：立方氮化硼密度为 d g·cm-3，B原子半径
为 x pm，N原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞
中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为
___________________(列出计算式即可，不用化简)。
（4）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶
胞结构（如图所示），可以看成带正电的[Bi2O2]n2n+层与带负电
的 [Se]n2n- 层交替堆积。据此推断硒氧化铋的化学式为
________________。晶胞棱边夹角均为 90°，则晶体密度的计
算式为_______________g·cm-3。
7
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20．(13分)环己酮( )是一种重要的化工原料，一种由 H2O2氧化环己醇（ ）
制备环己酮的实验方法如下：
相关数据如下：
回答下列问题：
(1)FeC13的作用是___________；加入食盐的目的是______________。
(2)环己酮的产率受 H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加 H2O2的用量其产率
反而下降，原因是____________________。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器 A的名称为 ______________，为了便于控制温度，加
热方式最好选用_________(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌
器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有_________________。
A
减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开
启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是
___________(填标号)。
a．关闭真空泵 b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为___________(保留 2位有效数字)。
(5)传统的制备环己酮实验用酸性 K2Cr2O7 作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸
（ ），该反应的离子方程式为____________________________。
8
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