内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（满分45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．作补血剂时可与维生素C同时服用
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2．下列有关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．的结构式：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
3．下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是（ ）
A． B． C．NaOH D．
4．对下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氨水
C．酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D．非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．无色透明溶液中：、、、
D．3溶液中：、、、
6．下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
A．碱性：
B．原子半径：Mg>O>F
C．酸性：
D．热稳定性：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．在25℃、101kPa下，22.4L 和的混合气体中所含分子数为
B．0.1mol的中，含有0.6个中子
C．0.1mol 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为0.1
D．2.3g Na与完全反应，转移的电子数为0.2
8．下列说法正确的是（ ）
A．受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键
B．、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
C．红热的Fe与水蒸气反应，生成和
D．铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁
9．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．溶液（）：通入适量的
B．：加入NaOH溶液再过滤
C．溶液（）：通入适量的氯气
D．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
10．下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加NaOH溶液：
B．将钠粒投入水中：
C．氢氧化镁与足量稀盐酸反应：
D．向溶液中加入过量NaOH溶液：
11．下列各组物质的转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．原子半径的大小顺序：
D．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
13．如图所示实验装置及实验结果合理的是（ ）
A．实验室用图甲所示装置除去中的少量HCl
B．实验室用图乙所示装置测定氯水的pH
C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D．实验室用图丁所示装置证明非金属性：Cl>C
14．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol 可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
15．某无色溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在、，一定不存在
D．溶液X中一定存在、、
第Ⅱ卷 非选择题（满分55分）
二、填空题（4个大题，共55分）
16．（14分，每空2分）下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是______。
（2）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式______。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素在周期表的位置为______。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为______。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是______（填化学式；用“>”连接）。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用化学符号表示）。
（5）由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是______（选填“离子键”“极性键”“非极性键”）
17．（16分，每空2分）实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是______。
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是______。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为______。
（4）装置B的作用是，G中发生反应的离子方程式为______。
（5）F中所装试剂为______，目的是______。
18．（14分）Ⅰ．现有以下几种物质（或微粒）：
①液氯 ② ③ ④液态HCl ⑤稀 ⑥熔融
回答下列问题：
（1）②和③之间互为______。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是______。（填代号）
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式______。
Ⅱ．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）
（4）配制时，还缺少的仪器是______。
（5）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______。
（6）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线
（7）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液95mL，配制时应称取NaOH固体的质量是______g
19．（11分）明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、、Fe、、FeO等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
（1）“酸溶”时，溶解的离子方程式为______。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为______。
（3）“步骤①”调节pH约为3.7的目的是______；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂______。
（4）“步骤②”包含的操作有______、______、过滤、洗涤及干燥。
（5）已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则m Kg废铝灰理论上可制得明矾______Kg。
内江市第六中学2023-2024学年高一下学期入学考试
化学试题参考答案
1-15：CDCDC BBADD CACDD
16．（14分，每空2分）
（1） （2）第三周期第ⅥA族 （3）
（4） （5）离子键，极性键
17．（16分，每空2分）
（1）检查装置的气密性 （2）分液漏斗平衡气压，使液体能顺利流下
（3）
（4）检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除掉中的HCl气体
（5）浓硫酸防止G中的水蒸气进入导致吸水潮解
18．（14分，每空2分）
（1）同位素（2）⑥（3）
（4）胶头滴管、500mL容量瓶
（5）未使用玻璃棒进行引流、未使用500mL的容量瓶
（6）AB
（7）8.0
19．（11分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）使完全沉淀而不沉淀（2分） KSCN溶液（1分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）（2分）
