2024年安徽省中考押题卷
化 学
满分40分，化学与物理考试时间共120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.化学就在我们身边，人们的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是 ( )
A.衣：上体育课穿的运动服通常是由合成纤维制成的，弹性好、耐磨
B.食：青少年是长身体的关键时期，要大量摄入油脂和蛋白质
C.住：新装修的房子需要进行室内甲醛含量检测，达到安全标准再入住
D.行：节能减排，短途提倡骑自行车或步行等绿色出行方式
2.每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 ( )
A.大力推广使用一次性碗筷，树立健康意识 B.出租车、公交车使用新能源汽车
C.生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D.工业废水处理达标后排放
3.“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅，如图是硅元素的相关信息，下列有关硅的叙述不正确的是 ( )
A.是金属元素 B.核电荷数是14 C.相对原子质量是28.O9 D.与碳元素化学性质相似
4.偶氮甲酰胺(化学式为C2H4N4O2)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是 ( )
A.含有氧分子 B.碳元素和氮元素的质量比是6：7
C.属于有机物 D.氧元素的质量分数最大
5.【新课标·劳动教育】热爱劳动从我做起。下列劳动所涉及的化学知识运用错误的是 ( )
A.衣物上沾有油渍，用洗洁精清洗 B.炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷水 C.热水瓶内壁结有水垢，用食醋清洗 D.冰箱内出现异味，用活性炭吸附
6.化学实验是培养化学素养的重要途径。下列有关液体的基本实验操作正确的是 ( )
A.取用液体闲 B.滴加液体 C.加热液体 D.振荡液体
7.氨氢燃料电池技术以液氨为燃料加注，通过耦合低温氨制氢与氢燃料电池技术，可实现氢能的即产即用。下列说法正确的是 ( )
A.氨气液化后，氨分子不再运动 B.人类通过化学反应可实现能量之间的转化
C.氨气液化后，氨分子间的间隔增大 D.低温氨制氢过程中分子种类不变
8.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 ( )
选项 物质 性质 用途
A 铜 良好的导电性 制电线
B CO 具有可燃性 冶炼金属
C 明矾 溶于水生成的胶状物能吸附悬浮杂质 净化饮用水
D 镁 在空气中燃烧发出耀眼的白光 制作烟花
9.乙烯是石油化工的基本原料之一，大量用于生产合成橡胶、塑料等。一种工业生产乙烯的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( )
A.X的化学式是CH4 B.反应前后分子种类不变
C.该反应前后元素的化合价均未发生改变 D.Y和Z在O2中充分燃烧的产物完全相同
10.【新考法·实验创新】按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，下列有关说法正确的是 ( )
A.氢氧化钠溶液能作干燥剂
B.一段时间后U形管左端液面上升
C.一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变蓝色
D.该实验说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
11.【新课标·科学思维】科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法错误的是 ( )
A.比较：水和过氧化氢分子构成不同，故两者的化学性质不同
B.分类：铜、不锈钢和钛合金均属于金属材料
C.分析：CO2能用于灭火，是因为CO2既不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大
D.推理：氢气是由分子构成的，所以氦气也是由分子构成的
12.【新考法·溶解度与生产实际结合】“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含NaCl和少量MgSO4),注水时排出天然气，原理如图1所示，NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法错误的是 ( )
A.从m端进水可排出天然气 B.aC时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.从n端进气可采集盐水 D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。
电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
制造锂电池的金属锂(Li)熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH和氢气。
(1)写出磷酸铁(FePO4)中的阳离子：_______(填离子符号)。
(2)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是___________________________________。
(3)锂与水反应的化学方程式是___________________________________。
(4)根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是___________________________________。
14.(6分)实验室常用下图所示装置制取气体。
(1)仪器m的名称是_______。
(2)利用A装置制取O2的化学方程式为___________________________________。
(3)若利用B装置制取CO2,分液漏斗中应添加的药品是_______(填名称)。O2和CO2都能用C装置收集的原因是___________________________________。
(4)用D装置测量CO2的体积时，若试剂瓶中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
15.【新考法·CO的资源化利用】(6分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源化利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图：
(1)写出流程图中出现的氧化物的名称：_______(填1种即可)。
(2)催化转化器中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(3)已知合成器中合成甲醇(CH3OH)是化合反应，则参加反应的CO和H2的分子个数比为_______。
(4)写出化学式CO2的一个微观意义：__________________________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是______________。
16.(6分)某兴趣小组用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：(1)比较铝和铜的活动性，将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，观察到铝片表面出现红色固体并产生气泡，最终溶液呈无色。小组同学提出疑问，产生的气泡是什么气体呢？
(2)小组同学收集该气体，______________(填操作名称)后点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体为氢气；氢气燃烧的化学方程式是____________________________,该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
实验二：将实验一中所得无色溶液倒入适量水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干，得白色固体。对所得白色固体作如下探究。
【查阅资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3是白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。②Al与CuCl2溶液反应会生成氯化亚铜(CuCl)。CuCl是白色固体，不溶于水，能溶于含Cl浓度较大的溶液，受热不分解。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
【作出猜想】猜想a:白色固体是Al(OH)3；
猜想b:白色固体是 CuCl；
猜想c:白色固体是Al(OH)3；和CuCl的混合物。
【进行实验】取适量白色固体，利用图1所示装置进行实验，观察到U形管中_____________________,则猜想b成立。
【反思交流】将实验一中所得无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是____________________________。
注意：若答对实验三奖励3分，化学总得分不超过40分。
实验三：CuCl在空气中能被氧化成蓝绿色的碱式氯化铜[Cux(OH)yCl],其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量氯化亚铜蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体通入图2所示装置，用足量的氯化钙吸收H2O、烧碱溶液吸收HCl。
(1)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为_______。
(2)图2中A和B装置的顺序_______(“能”或“不能”)颠倒。
17.(5分)某兴趣小组同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1g二氧化锰粉末，完全反应后产生0.8g氧气。
(1)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(2)上述实验测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标注的低(如图)，可能的原因是_______(填字母序号)。
A.实际加入的二氧化锰粉末不足1g B.该瓶过氧化氢溶液瓶盖未拧紧
C.实验过程中逸出的氧气中带有水蒸气 D.实际称量的过氧化氢溶液质量小于50g
【参考答案及解析】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A A C B C B B A B D B
1.B
油脂和蛋白质虽然是人体必需的营养素，但不能大量摄入(人体所需的各种营养素应合理摄入，过多或过少均不利于身体健康)。
2.A
3.A
4.C
5.B
A(√)洗洁精具有乳化作用，能够去除油污(洗涤剂能将油污乳化成能随水流走的小液滴)。
B(×)向燃着的油锅中倒水会造成燃着的油溅出，可能会导致火势增大(可加入蔬菜或盖上锅盖灭火)。
C(√)食醋的主要成分(醋酸)能与水垢的主要成分(碳酸钙与氢氧化镁)反应生成可溶性物质，从而除去水垢。D(√)活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能吸附异味。使用胶头滴管时，要始终
6.C
7.B
本题结合氨氢燃料电池技术，考查分子的性质等。
A(×)任何条件下，微粒都是不断运动的。
B(√)氨氢燃料电池将化学能转化为电能，故人类通过化学反应可实现能量之间的转化。
C(×)氨气液化后，氨分子间的间隔减小。
D(×)低温氨制氢过程中发生了化学变化，分子种类发生了改变。
8.B
CO具有还原性，能将金属从其化合物中还原出来，所以CO可用于冶炼金属(CO的可燃性对应的用途是作燃料)。
9.A
第一步：根据题图写出反应的化学方程式：
化学方程式：2CH4C2H4+2H2
第二步：根据以上信息分析各选项：
A(√)由图可知，每个X分子中含有一个碳原子和四个氢原子，化学式是CH4。
B(×)反应物是CH4,生成物是C2H4、H2,反应前后分子种类发生改变。
C(×)该反应中反应物是化合物且有单质(H2)生成，因此该反应前后一定有元素的化合价发生改变(单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零)。
D(×)Y是C2H4,含有碳、氢元素，Z是H2,只含氢元素，根据反应前后元素种类不变，它们在O2中充分燃烧的产物不可能完全相同(Y充分燃烧生成CO2和H2O,Z充分燃烧生成H2O)。
10.B
A(×)氢氧化钠固体能作干燥剂(氢氧化钠固体易吸水湘解)，氢氧化钠溶液不能作干燥剂。
B(√)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致U形管中的二氧化碳减少，气体压强减小，左端液面上升。
C(×)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，则烧杯内溶液变红色。
D(×)二氧化碳溶于水或与水反应都能出现U形管左端液面上升的现象，仅通过该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
11.D
A(√)由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则由不同分子构成的物质化学性质不同。
B(√)金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，不锈钢和钛合金都属于合金。
C(√)CO2既不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可以用于灭火。
D(×)氦气是稀有气体，由氦原子直接构成(稀有气体由原子构成)。
12.B
A(√)从m端进水，盐穴中盐水的量增多，将天然气从n端排出。
B(×)a℃时，MgSO4的溶解度为50g,则其饱和溶液的溶质质量分数为(饱和溶液的溶质质量分数＝×100%)
C(√)从n端进气，气体聚集在盐穴上部，将盐水从m端压出。
D(√)NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法提纯。
13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)Fe3+
(2)锂电池轻便、比能量高
(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(4)石墨烯含量在2%～6%范围内，随着石墨烯含量的增大，LiFePO4粉末电阻先变小后变大(合理叙述均可)
【解题思路】(1)磷酸铁(FePO4)由磷酸根离子和铁离子构成，其中阳离子是Fe3+。
(3)根据信息“(金属锂)能与水反应生成LiOH和氢气”可得：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
(4)该研究是在石墨烯含量为2%～6%范围内进行的，所以描述时必须强调“石墨烯含量在2%～6%范围内”。
14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)锥形瓶
(2)2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
(3)稀盐酸它们的密度都比空气大且不与空气中的成分反应
(4)偏小
【解题思路】(3)实验室常用稀盐酸和石灰石或大理石制取CO2。利用B装置制取CO2,分液漏斗内盛装的药品为稀盐酸(名称必须写汉字)。(4)试剂瓶中如果没有植物油，会有部分CO2溶于水，导致从试剂瓶中压出的水偏少，使测得的CO2的体积偏小。
15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)一氧化碳(或二氧化碳或氧化钙)
(2)CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
(3)1:2
(4)一个二氧化碳分子(或一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，合理即可)
(5)CaO(或氧化钙)
【解题思路】(1)氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物(特点：“一物两素且含氧”)，符合条件的有三个：一氧化碳、二氧化碳、氧化钙，本题要求写名称，不能写化学式。
(2)流程图中箭头往里代表的是反应物，箭头向外代表的是生成物，据此可得催化转化器中发生反应的化学方程式为：CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。
(3)根据题意先写出化学方程式：CO+2H2CH3OH,可以得出参加反应的CO和H2的分子个数比为1:2。
(5)流程图中箭头往回指代表的是循环利用的物质，即CaO。
16.(6分)实验一：(2)验纯(1分)2H2+O22H2O(2分)化合(1分)
实验二：【进行实验】无水硫酸铜没有变蓝(或无明显现象)(1分)
【反思交流】倒入水中后Cl浓度变小，CuCl的溶解度变小，结晶析出(1分)
注意：若答对实验三奖励3分，化学总得分不超过40分。
实验三：(1)Cu2(OH)3Cl(2分)
(2)不能(1分)
【解题思路】实验一：(2)氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前要验纯；氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O,该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应(特征：“多变一”)。
实验二：【进行实验】根据资料可知，CuCl受热不分解，当猜想b成立时，无水硫酸铜不会变蓝。
【反思交流】CuCl不溶于水，能溶于含Cl-浓度较大的溶液，将实验一中的无色溶液倒入水中，溶液被稀释，Cl-浓度变小，CuCl的溶解度变小，结晶析出。实验三：(1)根据碱式氯化铜受热分解的化学方程式可作如下计算：
×18 36.5
0.36g 0.73g
解得y=3
将其代人碱式氯化铜的化学式：Cux(OH)3Cl,根据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，列出方程：(+2)×x+(－1)×3+(－1)=0,解得x=2；所以碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。(2)若A和B装置顺序颠倒，生成的气体先经过烧碱溶液会带出水蒸气，对生成水蒸气质量的测定造成干扰，所以A和B装置的顺序不能颠倒。
17.(5分)(1)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。
2H2O22H2O + O2↑ (1分)
68 32
50g×x 0.8g (1分)
(1分)
x=3.4% (1分)
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
(2)BD(1分)
【解题思路】(2)A(×)二氧化锰是催化剂，其质量的多少不会影响生成氧气的质量，所以不会影响过氧化氢溶液的溶质质量分数的测定。
B(√)过氧化氢常温下会发生分解，瓶盖未拧紧会导致溶质质量分数减小。
C(×)逸出的氧气中带有水蒸气会使测得的氧气的质量偏大，导致所得过氧化氢溶液的溶质质量分数偏大。
D(√)如果实际称量的过氧化氢溶液质量小于50g,则实际生成的氧气偏少，导致所得过氧化氢溶液的溶质质量分数偏小。
