2024届安徽省池州市普通高中高三下学期教学质量统一监测
化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Co 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是（ ）
A．蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰
B．玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔
C．合金属于金属材料，熔点一般低于各组分
D．“真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高
2．劳动最光荣。下列化学知识正确，且能解释所对应的劳动项目的是（ ）
选项 化学知识 劳动项目
A 乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性 医疗服务：用75%的酒精溶液消毒
B 碳酸钠水解，溶液呈碱性 家务劳动：纯碱去油污
C 铝的化学性质很不活泼，所以耐腐蚀 工业生产：将铝制成饮料罐
D 石膏具有酸性 农业劳动：撒石膏改良碱性土壤（含碳酸钠）
3．次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是（ ）
A．基态价电子排布式为
B．基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
C．化学镀镍可能发生的反应：
D．还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入冷的氢氧化钠溶液：
B．明矾与过量氨水混合：
C．将溶液滴入溶液：
D．少量通入苯酚钠溶液：
5．实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂（除非水杂质，如无必要可省略）、干燥和收集装置，下列组合中可行的是（ ）
选项 A B C D
气体 氧气 氯气 氢气 乙炔
除杂试剂 氯化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
干燥剂 氯化钙 生石灰 浓硫酸 碱石灰
6．我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法错误的是（ ）
A．5-羟色胺分子式为
B．5-羟色氨酸分子中含3种官能团
C．5-羟色胺既能与盐酸又能与溶液反应
D．5-羟色氨酸可以发生缩聚反应
7．利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该离子液体能导电 B．的空间构型为正四面体形
C．该物质中碳原子的杂化类型为 D．电解沉积金属时，金属在阴极析出
8．燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基（、）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形
C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨
9．是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿（主要成分为、及少量、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．滤渣1主要成分是
B．沉淀时的反应为
C．实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行
D．产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．基态Z原子电子轨道表示式为：
11．铱（Ir）的配合物催化氢化得到反应机理如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A．物质1是该反应的催化剂
B．反应过程中Ir的成键数目发生了变化
C．转化过程总反应为：
D．反应涉及、键形成与、键断裂
12．下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 探究亚硫酸钠已氧化变质 将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生
B 检验溴乙烷中含有溴元素 向溴乙烷中加入溶液共热，冷却后滴加稀酸化，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生
C 验证淀粉已完全水解 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀
D 证明压强影响平衡移动 对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深
13．据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，移动方向从右往左
B．充电时，M与外电源正极相连
C．放电时，N极反应为：
D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g
14．某温度下，将含有的溶液逐滴加入含有的溶液，发生一系列可逆反应生成、、、四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数（某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值）与之间的关系，如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示的分布分数随浓度变化曲线
B．当时几乎没有与发生配合反应
C．当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为：
D．反应的平衡常数大于反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐（）。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ．把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ．在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ．将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。
请回答相关问题。
（1）装硫酸的仪器的名称是________________。
（2）用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。
（3）Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________（填A、B或C，下同），并同时打开活塞________。
（4）摩尔盐中铵离子检验方法是________________________。
（5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是________________________。
（6）取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近________。
A．11% B．12% C．13% D．14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是________。
A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D．高锰酸钾部分变质
（7）将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式________________________________________。
16．（14分）
钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：
已知25℃时，，，
萃取钴的原理：
回答下列问题：
（1）钴元素在元素周期表中的位置________。
（2）要使完全沉淀，至少为________________________。
（3）酸分解时控制温度50~60℃，原因是________________________。
（4）反萃取时最合适的试剂a是________。
（5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式________________________________。
（6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是________________________。
（7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为________________________________。
17．（15分）
我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（）、液氢、液态甲烷（）等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①则 ________
②用化学反应原理解释反应ⅲ可自发进行反应的原因为________________________________________。
③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：
其中能垒最大的一步反应方程式为________________________________________。
（2）利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两个反应：
a：
b：
恒定压强为时，将物质的量之比为1：3的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
物质
物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08
①下列操作中，能提高平衡转化率的是________（填字母）。
A．提高与的投料比 B．移除
C．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气
②已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600℃时反应a的压强平衡常数为________（列出计算式）。
③平衡体系中的物质的量分数随温度T的变化如图，解释原因________________________________。
（3）要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目前储氢效果较好的材料之一，其晶胞如图所示：
该晶胞边长为，阿伏伽德罗常数的值为。Fe的配位数是________，该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个分子，计算合金储存氢气的质量为________g。
18．（15分）
艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下：
（1）B到C的化学反应方程式________________________________________。
（2）流程中设计A到B，D到E的目的是________________________。
（3）E到F的反应类型为________________。
（4）F中共平面的碳原子最多有________个。
（5）E中官能团的名称为________________。
（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式________。
①含有苯环，且苯环上有两个取代基；
②能够与金属钠反应产生氢气；
③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。
2024届安徽省池州市普通高中高三下学期教学质量统一监测
化学评分参考
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 C B A C D B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 A D A A B D D
15．（14分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）
（2）除去铁屑表面的油污（1分）
（3）A，B和C（各1分）
（4）取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色。
（5）可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥。
（6）D，B
（7）
16．（14分，每空2分）
（1）第四周期 Ⅷ族
（2）
（3）温度过低，反应速率较慢；温度过高，易分解，而且盐酸挥发
（4）浓盐酸
（5）
（6）取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可以）
（7）
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）① ②该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发反应。
③或
（2）①BD ②
③温度低于时，以反应a为主，随温度升高，平衡正向移动，平衡物质的量分数增大，温度高于，以反应b为主，平衡逆向移动，含量减少，浓度增大，同时抑制反应a产生（其他合理解释亦可）。
（3）①8（1分）及 ②
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）（3分）
（2）保护酚羟基，防止被氧化
（3）还原反应（1分）
（4）13
（5）硝基、羟基、羧基（3分）
（6）、（各2分）
