清河中学2023-2024学年高一年级第二学期第一次月考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Te128 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年2月10日是中国的传统节日春节，下列有关春节的说法错误的是
A春节燃放烟花产生的“花”为Na、Cu、Pt等金属元素的焰色
B.春节燃放鞭炮时有SO2生成
C.春节挂的纸灯笼的主要成分为有机高分子材料
D.春节做豆腐使用的卤水的阴离子主要含有Cl-
2.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、NO3-、H+ B.Fe2+、NH4+、OH-
C.Na+，Ca2+、 D.H+、[Al(OH)4]-、SO42-
3.下列物质能通过单质直接化合生成的是
ANO2 B.CuS C.SO3 D.NO
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A标准状况下22.4LNO2含有的原子总数为3NA
B.常温下，将2.7g铝片投人稀硝酸中转移的电子总数为0.3NA
C.5.6g铁粉与足量硝酸反应，转移的电子总数为0.2NA
D.含1.4NA 的电子的N2的质量为2.8g
5.下列制取、收集SO2并验证其还原性及进行尾气处理的装置不能达到实验目的的是
A制取SO2 B收集SO2 C.验证SO2的还原性 D.吸收多余的SO2
6.某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是
A.Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
B..NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
D.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
7.下列离子方程式书写错误的是
A.SO2通入过量KOH中：2OH-+SO2= SO32-+H2O
B.铜与足量稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
C.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸：SiO32- +2H+=H2SiO3↓
D.FeS2与硫酸反应：FeS2+2H+= Fe2++H2S↑
8.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A.固体X可选择NH4Cl，试剂a可选择NaOH溶液
B.20s~50s时，因氨气易溶于水导致三颈烧瓶内压强减小
C.70s时，三颈烧瓶内溶液最多
D.c可以为水，不能是CCl4
9.下列物质在一定条件下不能实现图示转化关系的是，
选项 甲 乙 丙
A Na Na2O2 NaCl
B H2S SO2 S
C NH3 NO2 N2
D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
10. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。具体反应原理为：往Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1；结晶脱水获得Na2S2O5。下列说法错误的是
Ⅲ中通入SO2的主要目的是与过量的Na2CO3反应
B.从Ⅰ到Ⅲ的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
C.结晶脱水的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
D.可以用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2S2O5是否已氧化变质
11.下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 操作、现象 结论
A 往大理石中滴加稀硝酸，产生气泡 非金属性：N>C
B 往某溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有SO42-
C 浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑 浓硫酸具有吸水性
D 往浓硝酸中加入炽热的炭，由红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性
12.X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2的化学性质十分稳定， Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R的一种氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示（只标出X）。下列说法错误的是
A. X和Y元素形成的单质之间所发生的反应是可逆反应
B. Z、W的单质一般均采用电解法冶炼
C. 常温下 ，W元素形成的单质与Y元素的最高价氧化物的浓溶液不反应
D. R元素的一种氧化物能与其氢化物反应
13.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是
A.分液漏斗中的溶液为70%的稀硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸
B.打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色
C.试剂a可选择Na2CO3以吸收多余的SO2，防止污染环境
D.反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊
14.模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气)，下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
D．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
二、非选择题：本题共4小题；共58分。
15.(14分)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：
(1)石英砂的主要成分为__________(填化学式)，其与氢氟酸溶液反应的化学方程式为____________。
(2)制取粗硅时生成的气体为__________ (填化学式)，粗硅与HCl反应的化学方程式为___________。
(3)还原炉中反应生成的氧化产物的电子式为__________，“还原炉反应”通入H2后加热前必须 ，以防造成严重后果。
(4)下列说法错误的是________(填标号)。
A.改良西门子法中H2、HCl的循环利用，体现了绿色化学思想
B.自然界中硅的存在的主要形式为石英砂
C.石英砂熔点高、硬度大是因为含有硅氧四面体结构
16.(15分)某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、250 mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式_____ ，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有 。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为__________。
17.(14分)二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：TeO2是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na2TeO3和NaOH。
(1) Te位于元素周期表的_________族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为 ，为了加快反应速率，不可以采取的措施为_________ (写字母)
A.搅拌反应物 B.升高反应体系的温度 C. 将铜碲渣粉碎 D.使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：□Ag+□H++□=□_____+□H2O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是__________。
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为________________，浸渣b的主要成分为 。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为 。
18.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：
（1）已知：柠檬酸(C6H8O7)为三元酸柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________；滤渣1的成分为________(填化学式)。
（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为______________。
（3）“沉铁”时反应需控制温度在35 ℃以下，其可能的原因是__________________________。
（4）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是___________________________________________________________。清河中学2023-2024学年高一年级第二学期第一次月考
化学参考答案
1-5AADBA 6-10DDDCA 11-14ACBC
15.(1)SiO2(2分)；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(2分)
(2)CO(2分)；Si+3HClSiHCl3+H2(2分)
(3)(2分)；检验H2的纯度至纯度合格（2分)
16.(1)胶头滴管(2分)；检查是否漏水(2分)
(2)Al(OH)4－+CO2=Al(OH)3+HCO3－(2分)NH4+、Al3+(2分)；
(3)过滤(1分)；洗涤(1分)；(1分)
(4)Fe2+、CO32－、NO32－(3分)
17.(1)ⅥA(未写A不得分，2分)
(2)①Cu、Te（2分）D（2分）②6 6 1 5Ag+ 3(2分)稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境(2分)
(3)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2分)；AgCl(1分)
(4)TeO32++2H+=TeO2↓十H2O(2分)
18.(1)酸式(2分)；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)；SiO2(2分)
(2)FeS2+2Fe3+=2S+3Fe2+(3分)
(3)NH4HCO3受热易分解(2分)
(4)取样，加入稀硫酸使固体样品溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明样品中含有Fe2O3存在(2分)
