海南中学2023-2024学年高一下学期3月第一次月考化学
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维和普通玻璃的主要成分相同
B．富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料
C．、和都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6
D．控制城市空气污染源的方法可以植树造林
2．下列变化属于固氮的是（ ）
A．催化氧化生成 B．与反应生成
C．由制和 D．和在一定条件下反应生成
3．已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )
A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨
D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
5．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少
C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少
6．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体(杂质) 方法
A SO2(HCl) 通过饱和的NaHSO3溶液
B CO2(HCl) 通过饱和的NaHCO3溶液
C N2(NH3) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过水
7．如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是（ ）
A．HCl气体和水
B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和饱和食盐水
D．NH3和稀盐酸
8．下列各组物质间，不能实现直接转化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
10．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同
B．d溶液中通入少量的h，反应的离子方程式为
C．等物质的量h和b同时通入品红溶液，品红溶液褪色
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均增强
11．下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是（ ）
A．HCl、HBr、H2 B．H2S、CO2、H2 C．H2、SO2、HCl D．NH3、HF、H2
12．粗盐中除了NaCl外，还含有一定量的、、等，过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐溶液中的杂质离子，不可取的沉淀剂加入顺序为：
A．、NaOH、 B．、、NaOH
C．NaOH、、 D．、、NaOH
13．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是：
A．配平后HNO3的系数是2
B．该反应的氧化产物和还原产物都是
C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂
D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为3：5
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是（ ）
A．该硝酸的物质的量浓度为
B．合金中铜与镁的物质的量之比为1：2
C．混合气体中NO和NO2的体积之比为2：1
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为
第II卷（非选择题）
三、填空题（共 5题， 60 分）
15．（10分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是 。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 ；乘务员使用的无线通话机的芯片材料所含主要元素在元素周期中的位置 。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式 。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式 。
16．（14分）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。
(1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。
(2)装置B的作用是 ，B中反应的氧化产物的阴离子是 (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的方法（操作、现象、结论）是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)实验结束后，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是 。
(5)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和 的作用。
17．（12分）实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是 (填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为 。
(2)在下面的制取装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”，下同，1分)，方法②应选用装置 （1分）。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E.固体CaO F.无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。
(5)已知加热条件下，可以与发生置换反应生成；性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为 %(保留一位小数)。
（10分）氨氮废水中的氮多以和NH3 H2O形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。
①过程Ⅰ的目的是将转化为NH3，其离子方程式为 ，鼓入热空气能将氨吹出的原因是 。
②过程II加入NaClO溶液可将废水中残留的NH3 H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。
③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的 (填字母)。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl
④有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式： 。
19．（14分）三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)按图连接好试验装置；(ⅱ)······；(ⅲ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅳ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅱ)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。为防止SiHCl3发生水解，应 。（实验装置改造方法）
(2)采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。
m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g，从下列仪器中选出①中需使用的仪器为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含m1、m2的代数式表示)。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B B C C B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D AD C AB D BC
15． (1)黏土和石灰石
(2) SiO2 第三周期ⅣA族
(3)4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(4)2H++SiO=H2SiO3(胶体)
16．(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2) 除去混合气体中的二氧化硫； SO 加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根
(3)确认二氧化硫除净
(4)无色溶液变成红色
(5)抗氧化作用
17．(1) ①③ NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
(2) A B
(3)BDE
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满
(5)88.4%
18． ① +OH-NH3↑+H2O 降低氨气的溶解度，使NH3逸出 ②3NaClO+2NH3 H2O=3NaCl+N2↑+5H2O ③ b
④ 4NH3+4NO+O24N2+6H2O
(1) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 在C、D之间加装干燥装置
(2) 高温灼烧 冷却 AC
答案第1页，共2页
