2024年春期泸州七中教育集团高新区中学校九年级第一次综合素质
检测化学科试卷
相对原子质量H-1 Fe-56
一、选择题（共8题，每题3分，共24分）
1．下列物质 常用于生产生活中，其中属于碱的是
A．硫酸铜 B．生石灰 C．苛性钠 D．纯碱
2．下列实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．加热液体
C．测定溶液酸碱度 D．检查装置气密性
3．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢原子：H2
B．一个钙离子：Ca2+
C．硫酸钠的化学式：NaSO4
D．过氧化氢中氧元素的化合价：
4．化学方程式，也成为化学反应方程式，反映化学反应的客观事实，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子，下列化学方程式书写正确的是
A．4P+5O22P2O5
B．Na2CO3+ Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓
C．CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
D．4Fe+3O22Fe2O3
5．2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是
A．为降低成本，工业废水直接排放
B．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
6．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．铷单质具有导电性 B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47 D．氯化铷的化学式为RbCl2
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
8．以化合价为坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
二、（本题共3个小题，每题1分，共15分）
9．用适当的化学号或数字填空
(1)2个氮分子 ；
(2)3个硝酸根离子 ；
(3)重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。
(4)保持铁化学性质的最小粒子 。
10．自来水厂净水过程的主要流程如下图：
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。
(2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入 则样品为软水：生活中通常用 的方式降低水的硬度。
(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．水是由一个氧原子和两个氢原子构成
C．电解水氢气和氧气的质量比为2：1
11．某兴趣小组配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
(1)配制时，需要氯化钠溶质 g。量水时应选择量筒的规格是 mL （填“10”“50”或“100”）。
(2)④中玻璃棒的作用是 。
(3)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”） 15%。
(4)海水哂盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
三、（本题共5个小题，每空1分，16题（2）问3分，共26分）
12．学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。
②部分生产流程如下图所示：
(1)①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式 。
②操作1的名称为 。
③反应（1）中加适量盐酸的作用 ；反应（2）的方程式为 。
(2)先通入氨气的目的 。
13．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)a的名称 。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。
(3)化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料 （MnO2为催化剂） 制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“ A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是 。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为 g （结果用代数式表示）。
14．操作不当， 标签常常易损毁，小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示），老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种，小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
（信息分析）
(1)结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 和 ；
（收集证据）
(2)为了继续确定这瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤 现象 结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是①
（2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡 ② 该溶液是Na2SO4溶液
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸 ③
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式 ；
15．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
(3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。
16．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
(1)生成氢气的质量为 ；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ？(写出计算过程)
试卷第4页，共6页
1．C
【详解】A、硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，由钙元素和氧元素组成，属于氧化物，选项错误；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误；
故选C。
2．D
【详解】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用试管加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
C、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，故错误；
D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，如导管口处有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
3．B
【详解】A.原子个数的表示方法是在元素符号前面加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，选项错误；
B.一个钙离子带两个单位的正电荷，数字在前，正负号在后，标在元素符号的右上角，表示为：Ca2+，选项正确；
C.钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，选项错误；
D.化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，氧元素的化合价表示为：，选项错误；
故选：B。
4．A
【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：，选项正确；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，方程式为:Na2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，选项方程式配平错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选项方程式配平错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项生成物错误；
故选A。
5．C
【详解】A、工业废水必须处理达标后才能排放，工业废水直接排放会污染水资源，不符合主题；
B、使用一次性木筷需要大量砍伐树木，不利于环境的保护，不符合主题；
C、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，提高原料利用率，节约资源，符合主题；
D、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，不符合主题；
故选：C。
6．D
【详解】A、铷带有金字旁，属于金属单质，金属单质普遍具有导电性，选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铷的质子数m=37，n=37-2-8-18-8=1，选项说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，选项说法正确；
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷元素显+1价，氯元素在化合物中一般显-1价，则氯化铷的化学式为：RbCl，选项说法不正确；
故选：D。
7．D
【详解】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误；
C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；
故选：D。
8．D
【详解】A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物质类别是盐，不符合题意；
B. CH4中氢元素的化合价为-1价，设碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，不符合题意；
C. a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
D. b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意；
故选：D。
9．(1)2N2
(2)
(3)+6
(4)Fe
【详解】（1）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2：
（2）硝酸根离子带一个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为：；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设重铬酸钾(K2Cr2O7)中Cr元素的化合价为x，则(+1)×2+2x+(-2)×7=0，解得x=+6；
（4）铁是由原子直接构成的，所以保持其化学性质的最小粒子是铁原子，用铁的元素符号表示铁原子，故符号为：Fe。
10．(1)活性炭
(2)化学变化
(3) 肥皂水，若产生丰富泡沫 煮沸
(4)A
【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，自来水厂常用其吸附水中的色素和异味，故物质A为活性炭；
（2）消毒杀菌过程中有新物质生成属于化学变化；
（3）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水，若产生丰富泡沫；
煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故填：煮沸；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，选项错误；
C、电解水氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，选项错误；
故选A。
11．(1) 15 100
(2)加速溶解
(3) 继续加入氯化钠直至天平平衡 等于
(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【详解】（1）配制时，需要氯化钠溶质100g×15%=15g；
需加水质量100g-15g=85g，合85mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒；
（2）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（3）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡；
所需氯化钠的质量为：15g，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，无需用到游码，不影响溶质质量，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以采用蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。
12．(1) 、 过滤 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠
(2)吸收尽可能多的二氧化碳
【详解】（1）①加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故方程式为：、；
②操作1可将难溶性物质除去得到溶液，故名称是过滤；
③由于加入的沉淀试剂均过量，所以反应后碳酸钠和氢氧化钠都有剩余，加入适量的盐酸目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
根据流程图可知饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，先向饱和食盐水中通入氨气，目的是吸收尽可能多的二氧化碳。
13．(1)分液漏斗
(2) ADBF 瓶口 熄灭
(3) 吸收生成的二氧化碳气体
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）①实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型发生装置，发生装置应选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不用氢氧化钠溶液除氯化氢，因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故连接顺序为：ADBF；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满；
（3）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；
②B2增加的质量是反应生成的水的质量，水中氢元素的质量为，Wg塑料中只含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，生成的水中氢元素全部来自塑料，故塑料中碳元素的质量为。
14．(1) 硫酸铜溶液 蒸馏水
(2) 稀硫酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，该瓶液体是无色溶液，故不是硫酸铜溶液，该瓶溶液的质量分数是5%，属于混合物，故一定不是蒸馏水，故填：硫酸铜溶液和蒸馏水；
（2）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，故该溶液不是稀硫酸；
结论为：该瓶溶液是硫酸钠，另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象为：产生白色沉淀；
过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，故现象为：沉淀不溶解；
实验步骤（2）中发生反应为硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。
15．(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)红
(3)Na2SO4、NaOH##NaOH、Na2SO4
【详解】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）根据图示可知，A处溶液的pH <7，呈酸性，在其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（3）根据图示可知，B处溶液氢氧化钠过量，其中的溶质是Na2SO4、NaOH。
16．(1)0.4g
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，由图像可知生成氢气质量为0.4g；
（2）见答案。
答案第6页，共6页
答案第7页，共7页
