新海初级中学2023-2024学年度第二学期九年级
第一次阶段测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“天宫"空间站的建成彰显了我国航天科技的巨大成就，下列有关“天宫”空间站所涉及物质描述错误的是
A．航天员佩戴的骨传导耳机中使用的钛合金属于金属材料
B．实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，其中砷化镓属于化合物
C．生活舱内的氧气资源实现100%再生，为宇航员提供充足的氧气
D．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作推进剂，氙气和氩气都易燃烧
2．读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是
A．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3．下列实验操作正确的是
A．溶解氯化钠 B．稀释浓硫酸
C．测稀硫酸的pH D．移走蒸发皿
阅读下列材料，完成下面小题。
农作物对氮、磷、钾元素需求量大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。氮肥有助于促进植物叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进拉物生长，增强抗寒抗旱能力；钾肥能增强植物抗倒伏能力。植物状态不同，施用的肥料也不同，对农作物施以正确的肥料有利于提高农作物产量。
4．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料，下列肥料符合要求的是
A．（NH4）2SO4 B．（NH4）2HPO4 C．KNO3 D．K2CO3
5．尿素CO（NH2）2是常用的氮肥。有关CO（NH2）2的说法中正确的是
A．尿素不能与碱性物质一起施用
B．30g尿素中氮元素的质量为14g
C．一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氢原子构成
D．尿素中氮元素的质量分数计算式是
6．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
B．CO有可燃性，可用于高炉炼铁
C．活性炭有吸附性，可用于降低水的硬度
D．洗洁精具有乳化作用，可用于清洗餐具油污
8．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、Ca2+、Cl- B．K+、、OH-
C．Cu2+、、Cl- D．Ba2+、Mg2+ 、
9．下列实验所选试剂和方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作方法
A 验证铁比银活泼 将铁丝放入AgNO3溶液中
B 鉴别NH4Cl和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C 分离KCl和MnO2 加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶
D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质间的转化能一步实现的是
A．AgNO3→NaNO3→NaCl B．Cu→CuO→Cu（OH）2
C．H2SO4→HCl→HNO3 D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
11．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量不变
C．40℃时，将30g碳酸钠加入50g水中，可得80g溶液
D．60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，一定会析出固体
12．室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。
I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫
Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡
Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是
A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质
B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热
C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面
D．Ⅲ的化学方程式：
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．在“热爱连云港”的研学活动中，同学们收集到以下几方面信息。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下列小题。
(1)了解汤沟酒的酿造工艺。
①汤沟酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
②酿酒的关键之处在于水，检验水质的软硬可用 。
③“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，可以催化葡萄糖转化为酒精。在酿酒过程中，利用酒曲发酵粮食酿酒发生的是 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）；“酒曲”所起的作用是 ；后经蒸馏可以得到原浆酒。
(2)了解花果山云雾茶的烹制方法。
①煎茶：“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是 。
②煮茶：“千挑万选白云间，铜锅焙炒柴火煎”，煮茶所用的器具为铜壶，铜壶使用时间长了后表面变黑，请写出黑色物质的化学式 。
③泡茶：古代锡器（Sn）常用来泡茶，锡器表面的+4价氧化物可与稀盐酸发生复分解反应，写出化学反应方程式 。
④饮茶：茶叶中的两有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，该元素处于元素周期表中第 周期。
14．某化学小组在实验室进行了气体的制备和粗盐提纯，请回答下列问题。
【实验I】气体的制备
(1)写出仪器a的名称 。
(2)写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式 。
(3)实验室制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体，检验氯化氢可将气体通入装有硝酸银溶液的B装置，发生反应的化学方程式是 。
【实验Ⅱ】对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯
(4)实验主要步骤如上图C~F所示，正确的顺序为 （填字母）；蒸发中玻璃棒的作用是 。
(5)下列因素会导致精盐产率偏小的是_____（填字母）。
A．溶解粗盐时，加入了过量的水
B．蒸发时有液滴飞溅
C．过滤时，液面超过滤纸上边缘
D．转移精盐时，玻璃棒上残留有固体
(6)某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，欲除去可溶性杂质得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。
15．某化学兴趣小组为验证稀盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钾、碳酸钾、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
(1)实验时观察到稀盐酸与A反应有黄色溶液生成，则A物质是 （填化学式）。
(2)稀盐酸与碳酸钾溶液反应时有气体产生，该反应的方程式为 。
【提出问题】稀盐酸与氢氧化钾溶液反应时没有明显现象，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证稀盐酸与氢氧化钾溶液能发生化学反应，小明设计了如下方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将氢氧化钾溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钾溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色
【分析讨论】
(3)小明设计的实验方案是否可行，你的观点是 （填“可行”或“不可行”）。理由是： 。
该化学兴趣小组又做了如图所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】
(4)猜想一： （填化学式）；猜想二：KCl、HCl；猜想三：KCl、KOH。
【实验验证】
(5)该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 （填物质名称）。
【质疑反思】
(6)甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有红褐色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
【定量计算】
(7)某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，欲用73%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量（废水中其它杂质不与盐酸反应），取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10g，请计算该废水中氢氧化钾的溶质质量分数（写出计算过程，只写答案不得分）。
16．某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。
【查阅资料】
I.室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液
电导率（ S/cm） 3 3921 3273 3
Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收CO2而变质，BaCO3固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 （填字母序号）。
(2)a点所示的溶液中，含有的溶质是 （填化学式），下列能和a点溶液反应的是 （填字母）。
A.氯化铁溶液 B.铁粉 C.氯化钡溶液 D.二氧化疏
(3)从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(4)实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba（OH）2溶液的电导率低于3273 S/cm的原因是 （用化学方程式表示）。
(5)随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降，原因是 ；溶液电导率后升高，其原因是 。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是 S/cm。
(7)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900 S/cm左右，其原因是 。
【实验结论】
(8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。
试卷第8页，共8页
1．D
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，不符合题意；
B、砷化镓是由砷、镓两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、天宫空间站在太空中属于一个封闭体系，故其中氧元素难以流失，其中的氧气资源可以实现100%再生，不符合题意；
D、氙气和氩气均属于稀有气体，稀有气体化学性质稳定、不能燃烧，符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A、结冰、下雪过程中均为物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、爆竹燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、烈火焚烧石灰石过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、蜡烛燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、不能在量筒中溶解药品，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确；
D、不能用手去拿加热后的蒸发皿，会烫伤，应用坩埚钳夹取，该选项操作不正确。
故选B。
4．C 5．B
【解析】4．A、（NH4）2SO4中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、（NH4）2HPO4中含有氮、磷元素，属于复合肥，但由于其中不含钾元素，该选项不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D、K2CO3中只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
故选C。
5．A、尿素不能和碱性物质反应，则能和碱性物质一起施用，该选项说法不正确；
B、30g尿素中氮元素的质量为，该选项说法正确；
C、由化学式可知，一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，该选项说法不正确；
D、尿素中氮元素的质量分数计算式是，该选项说法不正确。
故选B。
6．C
【详解】A、HNO3是由氢离子和硝酸根构成，属于酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根构成，属于盐，而不是碱；Cu（NO3）2是由铜离子和硝酸根构成，属于盐；Fe3O4是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项不正确。
B、HCl是由氢离子和氯离子构成，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根构成，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于盐；KMnO4中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不正确。
C、H2SO4是由氢离子和硫酸根构成，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根构成，属于碱；NH4NO3是由铵根和硝酸根构成，属于盐；H2O是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项正确。
D、H2O2不属于酸；Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根构成，属于碱；ZnSO4是由锌离子和硫酸根构成，属于盐；O2中只含一种元素，属于单质，该选项不正确。
故选C。
7．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误，不符合题意；
B、CO具有可燃性，可用作燃料；CO具有还原性，可用于高炉炼铁，说法错误，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误，不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可用于清洗餐具油污，说法正确，符合题意。
故选：D。
8．A
【分析】能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，存在大量H+，能形成无色溶液，说明溶液中不含有有色离子。
【详解】A、H+、Na+、Ca2+、Cl-在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子能结合生成水，故选项错误；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故选项错误；
D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故选项错误；
故选：A。
9．D
【详解】A、将铁丝放入AgNO3溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为浅绿色，说明铁比银活泼，故A能达到实验目的；
B、取样，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是硫酸钾，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，再对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故C能达到实验目的；
D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的；
故选：D。
10．C
【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，该选项不符合题意；
B、铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项不符合题意；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项符合题意；
D、氢氧化钾不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】由溶解度曲线可知：
A、温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度大于40℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶解度变大，但溶液的组成不变，溶质质量分数不变，说法正确；
C、40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，表示40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠50g，则将30g碳酸钠加入50g水中，最多溶解碳酸钠25g，可得75g溶液，说法错误；
D、60℃时，将碳酸钠饱和溶液降低温度，降温温度到40℃时，碳酸钠的溶解度增大，不会析出固体，降温温度低于40℃以下，碳酸钠的溶解度变小，会析出固体，说法错误。
故选：B。
12．B
【详解】A、取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象，再加入一定量水将浓硫酸稀释成稀硫酸，有气泡，说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质，说法正确，不符合题意；
B、I中试管壁发烫，有可能是铁与稀硫酸反应放热，也可能是浓硫酸稀释过程中放热，说法错误，符合题意；
C、Ⅱ取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡，说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面，说法正确，不符合题意；
D、Ⅲ取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液，振荡后铜粉消失，溶液变蓝，说明铜被反应生成硫酸铜，结合质量守恒定律及物质性质可判断Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，说法正确，不符合题意，故选B。
13．(1) 混合物 肥皂水 缓慢氧化 催化作用
(2) 分子在不断地运动 CuO 四##4
【详解】（1）①汤沟酒中含有多种物质，属于混合物；
②检验水质的软硬可用肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；
③在酿酒过程中，利用酒曲发酵粮食酿酒，是物质与氧气发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
“酒曲”中含有酒化酶，可以催化葡萄糖转化为酒精，故“酒曲”所起的作用是催化作用；
（2）①“香扑鼻”，从分子角度解释，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
②铜壶使用时间长了后表面变黑，是因为铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，则黑色物质为氧化铜，化学式为CuO；
③氧元素显-2价，锡器表面的+4价氧化物的化学式为SnO2，与稀盐酸发生复分解反应生成SnCl4和H2O，化学反应方程式为：；
④原子结构示意图中，弧线表示电子层；根据硒原子结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，元素周期表中周期数与电子层数在数值上相等，该元素处于元素周期表中第四（或4）周期。
14．(1)酒精灯
(2)
(3)
(4) ECD 搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅
(5)BD
(6) 增多
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯。
（2）A装置为加热固体的反应，可适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
（4）若想除去粗盐中的泥沙，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，则顺序为ECD；
蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅。
（5）A、溶解时，加入水过多，会导致过滤或蒸发时间过长，但不会影响精盐产率，该选项不符合题意；
B、蒸发时有液滴飞溅，会使得到的精盐较少，则导致精盐产率偏小，该选项符合题意；
C、过滤时，若液面超过滤纸上边缘，则得到的精盐中会仍含有泥沙，则导致精盐产率偏大，该选项不符合题意；
D、转移精盐时，若玻璃棒上残留有固体，则会导致精盐产率偏小，该选项符合题意。
故选BD。
（6）①步骤②中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
②由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应也能生成氯化钠，且加入的盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应均会产生氯化钠，则最终制得的氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量增多。
15．(1)Fe2O3
(2)
(3) 成立 氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈无色，说明氢氧化钠被反应掉了
(4)KCl
(5)紫色石蕊溶液
(6)如果A试管中盐酸过量，混合后A试管中的盐酸将B试管中的氢氧化钠完全反应，此时也不会出现沉淀
(7)解：设废水中氢氧化钾的质量为x，
该废水中氢氧化钾的溶质质量分数为：
答：该废水中氢氧化钾的溶质质量分数为1.12%。
【详解】（1）铝属于单质，氢氧化钾属于碱，碳酸钾属于盐，故A属于氧化物，实验时观察到稀盐酸与 A 反应有黄色溶液生成，故A为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色；
（2）盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、水和二氧化碳，方程式为：；
（3）分析讨论：氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钾被反应掉了，说明两者发生了反应；
（4）氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，如果恰好完全反应溶液溶的溶质为氯化钾，若盐酸过量反应后溶液的溶质氯化钾、氯化氢，如果氢氧化钾过量反应后溶液的溶质为氯化钾、氢氧化钾，结合猜想二、猜想三，故猜想一为：KCl；
（5）氯化钾溶液显中性，盐酸溶液显酸性，氢氧化钾溶液显碱性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，中性溶液不使紫色石蕊溶液变色，所以可以加入紫色石蕊溶液，若变红则溶液呈酸性，猜想二成立，若变蓝则溶液呈碱性，猜想三成立，若仍为蓝色溶液呈中性，猜想一成立；
（6）如果A试管中盐酸有剩余且过量，B试管中氢氧化钾有剩余但少量，两试管混合后，盐酸将氢氧化钾完全反应，溶液不会出现沉淀，所以猜想三是可以成立的；
（7）见答案。
16．(1)b、c
(2) NaOH、Na2SO4 ACD
(3)减弱
(4)
(5) 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降 当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高
(6)3
(7)溶液中含有反应生成的水，以及氢氧化钡溶液中也含有水，导致溶液中离子浓度降低
(8)减小
【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH大于7，显碱性，溶液为红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液为无色；c点时溶液的pH小于7，显酸性，溶液为无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c；
（2）a点pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量，含有的溶质是剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，化学式为：NaOH、Na2SO4 ；
A、氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意；
B、铁和氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不符合题意；
C、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合题意；
D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合题意；
故选：ACD；
（3）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱；
（4）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（5）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降后又升高，其原因是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高；
（6）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm；
（7）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是溶液中含有反应生成的水，以及氢氧化钡溶液中也含有水，导致溶液中离子浓度降低；
（8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少因此导致其浓度减小。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
