萧红中学2023-2024学年度八年级（下）化学学科限时训练
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：（每题2分，共30分，每题只有一个正确选项）
1.一句话带你解读环保热词“碳达峰”、“碳中和”，其本质是一个中国给世界的承诺，意指我国在2030年前碳排放将达到峰值，并在2060年前实现碳中和目标，这是全球应对气候危机迈出的重要一步，下列做法不合理的是( )
A.散步或骑自行车倡导低碳出行理念
B.工业废水处理符合标准后排放
C.禁止使用化肥、农药，防止土壤、水体污染
D.市区内限制燃放烟花爆竹，有效的减少了空气污染物的产生
2.规范的化学实验操作对实验结果非常重要。下图实验基本操作规范的是( )
A.检查装置气密性B.给盛液体的试管加热
C.取用块状药品D.量度液体体积
3.下列物质的用途正确的是( )
A.液氮作冷冻机B.食品充氢气防腐
C.活性炭用于软化硬水D.氧气用于火箭发射
4.下列过程中发生化学变化的是( )
A.品红扩散B.水变成水蒸气
C.镁条燃烧D.聚沙成塔
5.下列实验现象描述正确的是( )
A.大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，溶液中有大量气泡产生
B.铁钉和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色
C.电解水：两电极表面有气泡生成，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
D.氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
6.下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是( )
A.10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL
B.某化合物在氧气中燃烧生成了水和二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氢元素
C.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量
D.将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC
7.下列粒子属于相对稳定结构的是( )
①②③④
A.①③ B.②④ C.①② D.②③
8.对于下列事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 夏天钢轨之间的间隔变小 原子间的间隔变小
B 春天到来花香四溢 分子不断运动
C 水结冰后体积变大 水分子变大
D 装有红磷的密闭集气瓶点燃其中的红磷后，质量不变 反应前后瓶中分子总数不变
9.下列叙述、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是( )
A.拉瓦锡研究空气成分：化合反应
B.硫粉在空气中燃烧：氧化反应
C.用过氧化氢制氧气：分解反应
D.铁丝在氧气中燃烧：化合反应
10.许多生成有毒气体的实验要进行尾气处理，例如反应：，则X的化学式为( )
A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3
11.下列叙述正确的是( )
A.一种元素只有一种化合价
B.在同种物质中一种元素只能显一种化合价
C.氯气中氯元素的化合价为-1价
D.在化合物中元素正负化合价的代数和为零
12.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
A.氧化反应 B.分解反应
C.化合反应 D.以上都不对
13.区分下列各组物质的两种方法都不正确的是( )
需区分物质 方法一 方法二
A 二氧化碳和氮气 取样，分别通入澄清石灰水 取样，分别伸入燃着木条
B 硬水和软水 取样，蒸干 取样，分别加明矾，搅拌
C 大理石和碳酸钠粉末 取样，分别加入足量稀盐酸 取样，分别加入足量水
D 铜和木炭粉 取样，观察颜色 取样，分别用磁铁吸引
14.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数量关系进行的。氢气与X在一定条件下反应产生氯化氢气体。若2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为a。此反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是( )
A.一个Cl原子的质量为34.5/a（单位：g）
B.t时刻，H2和HCl的质量相等
C.反应开始时，物质X的质量为34.5g
D.物质X的分子式为Cl2
15.某磁铁矿石（主要成分是Fe3O4，杂质中不含氧元素）中氧元素的质量分数为16%，则此磁铁矿石中Fe3O4的纯度是( )
A.80% B.58% C.60% D.56%
二、非选择题：（每空一分，共40分）
28.（7分）请按要求回答下列问题：
（1）配平下列化学方程式：
①
②
（2）用化学用语（化学符号）填空：
①一个硫酸根离子___________________。
②氢氧化镁__________________。
③氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价__________________。
（3）写出下列物质中划线部分的元素的化合价：
SO3①__________________价；NH4NO3②__________________价。
29.（6分）电解水能生成氢气和氧气，氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。
图1 图2
（1）请在图1的B中将相关粒子的图形补充完整：__________________。
（2）由图1实验能证明“水由氢元素和氧元素组成”，其理论依据是__________________。
（3）图2反应的正确顺序应为__________________（填序号）；
（4）图2的过程③中，结构被破坏的分子是①__________________（填分子名称），其质子数为②__________________。
（5）图2反应的化学方程式为__________________。
30.（4分）（1）分类、类比是学习化学常用的方法。化学符号中的数字可以表示不同的意义，如表示：微粒的个数、一个离子所带的电荷数、一个分子中的原子个数等；请将下列化学符号中的数字“2的意义进行分类：A.2CO、B.Mg2+、C.2H、D.3Hg2+，你选择将①__________________（填字母）分为一类；依据是②__________________。
（2）在反应中具有氧化性的物质是二氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价在反应后是①_______________（填“升高”或“降低”），据此判断的反应中，具有氧化性的物质是②_______________（写化学式）。
31.（6分）实验室有高锰酸钾、二氧化锰、木块、火柴、棉花及以下仪器：
（1）若补充一种仪器①_________________（填名称），则可以制取氧气。仪器⑤的一般作用是②_________________；用排水法收集氧气，是因为该气体不易溶于水且不与水反应使得瓶内气体③_________________，压强④_________________，大于外界压强，在压强差的作用下集气瓶中的水被排出，集满氧气后应将集气瓶⑤_________________放在桌面上。
（2）制取该气体发生反应的化学方程式为_________________。
32.（4分）乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
【主要成分】乳酸亚铁，化学式（C6H10FeO6） 【用量】成人治疗量0.3g0.6g/日 【注意事项】1.宜饭后口服 2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀 【规格】0.1g片
（1）1个乳酸亚铁分子中含有_________________个原子；
（2）乳酸亚铁的相对分子质量为_________________。
（3）乳酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为_________________。
（4）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为_________________。
33.（4分）某兴趣小组为验证质量守恒定律做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体（已知白色固体为氧化镁）。
（1）写出镁条燃烧的化学方程式：_________________。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵守质量守恒定律。我①_________________（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因可能是：②_________________（答出一点即可）。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
【反思与交流】
空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_________________（从化学性质的角度回答）。
34.（3分）A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质。
（1）C的化学式是_________________。
（2）B在反应①中起_________________。
（3）写出③反应的化学方程式_________________。
35.（6分）某学校某兴趣小组设计了下列装置来验证反应前后物质的总质量是否发生变化。
编号 A B C
反应前/g 55.5 55.3 55.6
反应后/g 55.5 58.5 54.2
（1）某同学使用如图装置进行实验，反应的化学方程式为_________________。
（2）表格中为三组称量数据效据，你认为其中符合此实验的数据是①________________（填序号），你的理由是：②_________________。
（3）若用此装置继续验证质量守恒定律，药品不变改进装置，则应在①_________________装置中进行；若装置不变改变药品，可选用的一组药品是②_________________。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_________________（填序号）。
A.原子种类 B.分子种类 C.元素质量
D.原子数目 E.分子数目
萧红中学2023-2024学年度八年级（下）化学学科限时训练答案
一、选择题：（每题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D C D B A B D B
11 12 13 14 15
D C B D B
二、非选择题：（每空一分，共40分）
28.（7分）（1）① ②
（2）①SO42- ②Mg（OH）2 ③FeO
（3）①+6 ②-3
29.（6分）
（1）反应后B
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变
（3）④③①②
（4）①氢分子 ②2
（5）
30.（4分）
（1）①AC/BD ②数字2均表示微粒个数为2/数字2均表示一个离子间带电荷数值为2
（2）①降低 ②CuSO4
31.（6分）
（1）①铁架台 ②用于收集或贮存少量气体
③增多 ④增大 ⑤正
（2）
32.（4分）
（1）23 （2）234 （3）7:12 （4）28g
33.（1）
（2）①不同意②部分氧化镁残留在坩埚钳上或氧化镁以白烟形式逸散到空气中
（3）氧气的化学性质比氮气活泼
34.（3分）
（1）KCl （2）催化作用 （3）
35.（6分）
（1）
（2）①C ②碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于装置不密闭，二氧化碳逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以反应后质量应减少（合理即可）
（3）①密闭 ②铁和硫酸铜溶液
（4）AD
