模拟练习（一）
化学学科试题卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14
一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是
A．蒸煮的霉变大米不能食用 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂 D．用纯碱除去水壶中的水垢
2．追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是
A．优化资源：垃圾分类回收处理
B．优化土壤：农业上合理使用化肥和农药
C．优化水质：工厂废水要经过处理后再排放
D．优化空气：大量使用化石燃料
3．下图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．图中x值为33，y值为8 B．表示两个砷元素
C．等质量金属镓和锗中镓原子个数多 D．硒离子的符号是
4．L-脯氨酸（化学式为）是氨基酸输液的重要原料，也是一种高效的催化剂。下列关于L-脯氨酸的说法正确的是
A．L-脯氨酸中有二氧化氮分子
B．L-脯氨酸中氢元素的质量分数最小
C．L-脯氨酸属于氧化物
D．L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
5．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 将无色气体通入装有粉末的玻璃管段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 盛有溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液没有变质
D 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
A．A B．B C．C D．D
6．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯 B．吸取滴瓶中液体
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
7．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后溶液的 pH不变 B．反应后溶液中的粒子总数减少
C．该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D．该反应的实质是Na+和Cl- 结合生成NaCl
8．劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 自主探究：用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳主要成分反应
B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性
C 社区服务：垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保
D 家务劳动：用扇子扇炉火 提供充足空气促进燃料燃烧
A．A B．B C．C D．D
9．“人工碳循环”的目的是，将二氧化碳直接转化为液体燃料使得整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示，下列说法不正确的是
A．从价态变化看：该反应中氢元素的化合价发生了变化
B．从催化角度看：催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率
C．从表示方法看：该反应的化学方程式是
D．从微观角度看：反应前后原子的种类不变，但是数目发生改变
10．水在电离时会产生水合离子，我们称这种水为离子水,其本质还是水，除了电子得失和物理、化学性质发生极大变化外不添加任何物质。离子水的分子团小，溶解度大，渗透力强，直接饮用，口感极好，下列关于离子水的说法正确的是（ ）
A．离子水中的分子间没有间隙
B．离子水由氢、氧两种元素组成
C．离子水中的分子不运动
D．离子水带电，因此不能饮用
11．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
12．白磷和五氧化二磷都具有毒性，某小组利用如图改进装置对燃烧条件进行了探究。实验时先打开弹簧夹，向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星；实验后利用酸性高锰酸钾溶液吸收残留的白磷。下列分析正确的是
A．热水的作用只是吸收有毒的五氧化二磷
B．过氧化钠与水作用生成氧气
C．为了吸收白磷需要将注射器活塞继续向左推
D．该实验探究的燃烧条件之一是可燃物需要达到其着火点
二、非选择题（本大题共28分）
13．地球表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用热发和冷凝，将水与非挥发性物质分离，但是能耗大，成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。
(2)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。
(3)石墨烯海水淡化膜允许哪种微粒通过？
(4)石墨烯、金刚石和属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。
a．都由碳元素组成 b．都由碳原子构成 c．物理性质相似
14．下图为初中化学常见的实验装置图。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可选择A、B装置，选择B装置相对于装置A的优点 。
(3)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （填“b”或“c”）处。若收集的氧气较潮湿，则应通入 （填药品名称）中进行干燥。
15．某铝土矿的主要成分是（含少量等杂质），从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应：能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中能与反应的物质有 种。
(2)步骤②涉及的操作中用到玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
16．某兴趣小组以过氧化氢为研究对象进行项目式学习。
【任务一】认识过氧化氢
纯净的过氧化氢是淡蓝色粘稠的液体，与水任意比混溶，水溶液俗称双氧水；
(1)化学上某元素在反应后化合价升高时，其对应物质表现为还原性，降低时表现为氧化性；过氧化氢化学式，其中氧元素的化合价为 价；过氧化氢既有氧化性也有还原性；利用其氧化性，能使许多有机色素褪色；
(2)过氧化氢溶液中滴入滴紫色石蕊，观察到溶液先变红后褪色的原因是 。
【任务二】探究过氧化氢的制备
(3)实验室中常用过氧化钡和稀硫酸常温下反应制取过氧化氢，其化学方程式为 ；不能在碱性条件下制取的原因是 ；
【任务三】过氧化氢制取氧气再探究
(4)某兴趣小组同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气和，化学方程式为：，二氧化锰在此反应中表现为 （“催化性”“氧化性”“还原性”）。
(5)实验室用5%过氧化氢溶液的制取氧气，不改变过氧化氢质量和浓度条件下，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是 ，用此过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是 。
17．现有盛部分变质的氢氧化钠溶液（含）的大烧杯，向其中滴加溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)写出段（不含点）反应的化学方程式为
(2)段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则碳酸钠质量是多少？（写出计算过程）
试卷第6页，共6页
1．D
【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，具有致癌性，故蒸煮的霉变大米不能食用，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不符合题意；
C、食盐有咸味，可作调味剂，不符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁均与纯碱不反应，无法用纯碱除去水壶中的水垢，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、垃圾分类回收处理既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于保护环境，说法正确；
B、农业上合理使用化肥和农药可以防止水体污染、土壤污染，有利于保护环境，说法正确；
C、工厂废水中含有有毒、有害物质，经过处理后再排放，有利于保护环境，说法正确；
D、大量使用化石燃料既浪费资源，又能增加污染物的排放，不有利于保护环境，说法错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故图中x值为33，在原子中质子数=核外电子数，y=34-2-8-6=18，故A说法错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2As 表示两个砷原子，元素只讲种类不讲个数，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72，锗元素的相对原子质量为72.64，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是镓＜锗，真实质量也是这一关系，则等质量的金属镓和锗中，含原子多少关系是镓＞锗，故C说法正确；
D、硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成的硒离子带两个单位的负电荷，其符号是Se2-，故D说法错误；
故选A。
4．B
【详解】A、L-脯氨酸由L-脯氨酸分子构成，一个L-脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
B、L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，故L-脯氨酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意；
C、L-脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
D、L-脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
5．D
【详解】A、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明该气体是氢气，一氧化碳也能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，也能出现相同的现象，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应后，质量减小，可能是生成的氧化镁散逸到了空气中，该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故产生大量浮渣，说明井水为硬水，符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A、使用酒精灯时，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确，故A对；
B、吸取滴瓶中液体时，滴管应竖直向下，图中所示操作错误，故B错；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误，故C错；
D、移走蒸发皿需用坩埚钳夹持，图中所示操作错误，故D错；
故选A
7．B
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过量中，溶液的pH发生改变，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应前的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后为钠离子、氯离子和水分子，反应后溶液中的粒子总数减小，该选项说法正确；
C、由图可知，反应后溶液中含有氢氧根，说明氢氧化钠过量，则氢氧化钠和盐酸不是恰好完全反应，该选项说法不正确；
D、由图可知，该反应的实质为H+和OH-结合为H2O，反应前后钠离子和氯离子没有改变，该选项说法不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、稀醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙和二氧化碳，醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，涉及的化学知识相符，不符合题意；
B、酒精具有杀菌消毒的作用，酒精能燃烧，生成二氧化碳和水，但酒精消毒与酒精燃烧无关，涉及的化学知识不相符，符合题意；
C、垃圾分类和植树造林有利于节约资源和低碳环保，涉及的化学知识相符，不符合题意；
D、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，会使空气流通加快，提供充足的氧气，促进燃料燃烧，涉及的化学知识相符，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、由图知，该反应中氢元素化学价由0变为+1，选项正确；
B、催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率，选项正确；
C、由图知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为3H2+CO2H2O+CH3OH，选项正确；
D、由图知，反应前后原子的种类、数目不变，选项错误。
故选D。
10．B
【详解】A、离子水中的分子间有间隙；故选项错误。
B、离子水由氢、氧两种元素组成；故选项正确。
C、离子水中的分子在不停的运动；故选项错误。
D、离子水带电，但可以直接饮用；故选项错误。
故选B。
11．D
【详解】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误；
B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。
故选：D。
12．B
【详解】A、热水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时还具有加热白磷和隔绝氧气的作用，故选项错误；
B、向左推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，说明过氧化钠与水反应生成氧气，故选项正确；
C、用酸性高锰酸钾溶液吸收白磷，溶液要倒吸到烧瓶中，故注射器活塞应往右拉，使烧瓶内压强减小，酸性高锰酸钾溶液倒吸，故选项错误；
D、通过实验装置可以判断此实验是探究燃烧条件之一是需要有氧气，故选项错误。
故选：B。
13．(1)市政供水
(2) 物理变化 能耗大、成本高
(3)水分子
(4)a
【详解】（1）由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）热分离法利用热发和冷凝，将水与非挥发性物质分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高；
（3）根据石墨烯海水淡化膜工作原理图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
（4）a、石墨烯、金刚石和属于碳单质都由碳元素组成，说法正确，符合题意；
b、是由分子构成的，石墨烯、金刚石是由碳原子构成的，说法错误，不符合题意；
c、石墨烯、金刚石和属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，因此物理性质有差异，说法错误，不符合题意。
故选：a。
14．(1)长颈漏斗
(2) 可以控制反应的发生与停止
(3) b 浓硫酸
【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
该反应为固液常温型，发生装置可选择A、B装置，B装置可通过推拉注射器控制液体的固体的接触和分离，从而控制发生的发生与停止；
（3）用装置C收集氧气，氧气密度比空气大，则气体从c端通入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在b处；
浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，若收集的氧气较潮湿，则应通入浓硫酸中进行干燥。
15．(1) 增大与盐酸的接触面积，使反应更充分 3##三
(2)引流
(3)
(4)节约能源、降低氧化铝的熔点
【详解】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是增大与盐酸的接触面积，使反应更充分；铝土矿的主要成分是（含少量等杂质），不溶于水且不与盐酸反应，往粉碎后的铝土矿中加入过量盐酸，发生的反应有氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤得到滤渣和滤液A，因此滤液A中含有氯化铝、氯化铁和过量的盐酸，则滤液A中能与反应的物质有3种；
（2）分离固液的操作是过滤，因此步骤②过滤时用到玻璃棒的作用是引流；
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，其中一种氧化物为氧化铝，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，另一种氧化物为水，即加热分解生成氧化铝和水，化学方程式为；
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，因此工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，这一做法的意义是节约能源、降低氧化铝的熔点。
16．(1)-1
(2)过氧化氢的氧化性，使紫色石蕊溶液褪色
(3)
过氧化氢溶液显酸性
(4)氧化性
(5) 在过氧化氢溶液中加入稀硫酸 1.6g＜m＜3.2g
【详解】（1）过氧化氢化学式 H2O2 ，其中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则其中氧元素的化合价为-1价；
（2）根据过氧化氢具有氧化性，能使许多有机色素褪色，所以过氧化氢溶液中滴入 2 3 滴紫色石蕊，观察到溶液先变红后褪色的原因是过氧化氢的氧化性使有机色素褪色；
（3）过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，反应的化学方程式为：；
由于过氧化氢溶液能使紫色石蕊变红，说明过氧化氢溶液显酸性，所以不能再碱性条件下制取；
（4）二氧化锰中氧元素显+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则锰元素显+4价，在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气和 Mn2+ ，锰元素的化合降低，是氧化剂，表现为氧化性；
（5）由反应和MnO2+H2O2+H2SO4═MnSO4+O2↑+2H2O可知，等质量的过氧化氢在酸性环境中生成氧气的质量大，故用含溶质ag的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是在过氧化氢溶液中加入稀硫酸；
若为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，设此时生成氧气质量为x，
，解得x=1.6g；
若加入稀硫酸，设此时生成氧气质量为y，
，解得y=3.2g；
故1.6g＜m＜3.2g。
17．(1)
(2)解：设碳酸钠的质量为x。
根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不变，段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸出，因此反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即
答：碳酸钠的质量为10.6g。
【详解】（1）向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加硫酸，氢氧化钠与硫酸优先反应，氢氧化钠完全反应后碳酸钠再与硫酸反应，因此段表示为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）见答案。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
