虹桥中学(九下)化学一模24年3月29号
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(1题-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1.“我要去尔滨”，近期成为了一句流行语。凭借着美轮美奂的冰雪美景，层出不穷的迎宾妙招，热情大方的待客方式，哈尔滨吸引大量国内外游客纷至沓来。中国旅游研究院发布的“2024年冰雪旅游十佳城市”中，哈尔滨位列榜首。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是( )
A.冰雪运动时佩戴的塑料头盔为合成材料
B.农业上合理使用化肥和农药增产
C.自行车链条涂油防锈
D. 氦气用于磁悬浮列车
2.下列实验基本操作正确的是( )
A.氢气验纯 B.加热液体
C.用滴管取少量液体 D.闻气味
3.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A.缺乏维生素C会引起坏血病
B.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
C.缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
D.由于霉变食物中含有黄曲霉毒素，因此我们绝对不能食用霉变食物
4.下列过程中主要发生化学变化的是( )
A.雕刻冰雕
B拉瓦锡测定空气成分
C.冷却硝酸钾溶液析出晶体
D. 铜与黄铜相互刻划
5.下列有关物质的用途错误的是( )
A.用纯铁制手术刀
B.稀有气体用于闪光灯
C.氯化钠用于配制生理盐水
D.硫酸用于精炼石油
6.下列生活中的做法正确的是( )
A.用干粉灭火器扑灭图书着火
B.燃气灶火焰出现黄色时，可调大炉具进风口
C.不慎将浓硫酸滴到手上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
D.用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤
7.下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是( )
A.②④表示的两种元素化学性质相似
B.①③对应的元素位于元素周期表中同一纵列
C.②⑤⑥属于同一周期元素的原子
D.⑤⑥两种粒子能形成AB2型化合物
8.下列应用的化学原理用化学方程式表示正确，且属于基本反应类型的是( )
A.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
B.工业制氧气2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
C.清洗试管内壁上附着的铜: Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑ 置换反应
D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症: Mg(OH)2+2HC1 =MgC12+2H2O复分解反应
9.下列关于资源、能源的叙述正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属元素是硅
B.可燃冰是纯净物，它将成为替代化石燃料的未来能源
C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种
D.金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
10.对下列事实的微观解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 夏天输电线变长 温度升高分子间隔变大
B 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变成红色 溶液中都有氢元素
C 水结冰后体积变大 水分子体积变大
D 金刚石和石墨的性质差异很大 两者的原子排列方式不同
11.下列图像能正确表示对应关系的是( )
A.向盐酸中加水
B镁在密闭容器中燃烧
C.一定质量的硝酸铵溶于适量的水
D.分别向等质量的镁和锌中加入足量溶质质量分数相等的稀盐酸
12.实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 碳铵和硝酸钾 闻气味 加熟石灰研磨
B 生铁和钢 加稀盐酸观察 用磁铁吸引
C 棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 触摸
D 氯化钠和氢氧化钠 露置在空气中观察 加水观察是否溶解
13.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.20℃时，甲的溶解度为25
B. 20℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
C.甲中含有少量乙，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D.50℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得甲溶液的质量一定大于乙溶液的质量
14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A 稀盐酸 H2SO4 过量BaCl2溶液 过滤
B H2 CO 氧气 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤
D CaO 大理石 无 高温煅烧
15.已知草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体(注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放入试管中，加热一段时间后， 剩余物为11.4g。下列说法错误的是( )
A.剩余物是混合物
B将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2
C.剩余物中钙元素的质量为4.0g
D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
二、非选择题(28题-35题，共8小题，共40分)
16. (4分) 2025年第九届亚洲冬季运动会将于2025年2月7日到2月14日在哈尔滨展开，请回答下列问题：
(1)运动员的服装多数为合成纤维制成，具有强度高，弹性好，耐化学腐蚀、____ _等优点。
(2)运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含有____ (填营养素，除水外)的运动饮料。
(3)被汗水浸湿的衣服上，总因为水的____ (填一种实验操作名称)，常出现白色的斑迹。
(4)五常大米是做饭佳品，种植水稻过程中出现叶片发黄，需要施加一种有机氮肥____ (填化学式)。
17.(4分)氢氧燃料电池汽车是一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是利用原电池原理，将氢气与氧气通过反应形成电流，并为电动机供电驱动车辆行驶。请回答问题。
(1)一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物理性质上具有的优点是_____ (填字母)。
A抗腐蚀性好 B.密度小 C.硬度大
(2)使用氢氧燃料电池的电动汽车在行驶过程中的能量来源是_______能。
(3)工业上制取铝通常采用电解法，氧化铝在通电和催化剂条件下分解生成两种单质，请写出电解氧化铝的化学方程式___________。
(4)氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了________，还减少了汽车尾气
的排放。
18.(4分)下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整。
(2)与一个反应物分子具有相同质子数的原子，属于______ (填 “金属”或“非金属”或“稀有气体”)元素。
(3)在A到C的变化前后不发生改变的粒子有：_________(填名称)。
(4)从微观角度解释此反应为分解反应的原因是__________。
19.(4分)归纳分类是学习化学的重要方法。
(1)初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与______归为一组，理由是__________。
A B C D
(2)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
①已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________。
②步骤三中生成产品的化学方程式为___________。
20.(7分)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、石灰水，以及下列装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________。
(2)请写出利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式________，若选用F装置收集氧气，应使气体从_____ (填“左”或“右”) 端导管通入，使瓶内压强____ (填“大于”或“小于”)外界压强，水从另一端排出。
(3)利用A装置和.上述药品制二氧化碳时，你选择的药品为______， 长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因是防止_________，选择D装置收集二氧化碳的原因是_________，实验室制取气体的一般思路和方法为_______(填字母)。
A.选择适当的反应 B.选择合适的实验装置
C.验证所制得的气体 D.了解气体的用途
21.(4分)A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，D可用作补钙剂。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。
(1) C的化学式为________。
(2) A的类别为______(填*酸"、“碱”或“盐”)。
(3)写出B与E反应的化学方程式____________。
(4) D生成C的实验现象为____________。
22.(6分)为测定某一样品中杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某组同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，其操作过程如下。
请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式______________。
(2)列出求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为______。
(3)样品中杂质的含量为___________。
(4)所得溶液中溶质的质量分数为___________。
(5)用36.5%的浓盐酸配制300g，上述稀盐酸时，需要浓盐酸的质量为______。
(6)若用蒸发的方法从所得溶液中得到溶质，应选择的仪器有蒸发皿、铁架台、和_____(填字母)
A.玻璃棒 B.量筒 C.酒精灯 D.漏斗
23.(7分)化学兴趣小组做盐的化学性质实验，如下图所示。
静置一段时间后，甲同学用试管取少量A中反应后的上层清液，向试管中加入少量稀盐酸，无明显变化。乙同学将A、B两试管内反应后的物质过滤，将滤液依次倒入烧杯中，观察到如图所示现象。烧杯中一定发生反应的化学方程式为_______。
小组同学对烧杯溶液中所含离子成分产生兴趣。
【提出问题】烧杯的溶液中含有什么离子 .
【猜想与假设】甲猜想：Na+、和
乙猜想：Na+、和Cl-
丙猜想：___________。
【活动与探究】甲同学的实验方案如下：用试管取少量烧杯中溶液，向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合液，若有白色沉淀产生，证明溶液有____ (填一种离子符号)。乙同学认为甲同学的实验没有意义，该离子无需证明，若想检验甲同学的猜想是否正确，只需验证另外两种离子即可。
经过认真的思考和讨论，丙同学进行了可行性的实验：另取一只试管取少量烧杯中的溶液，首先向试管中加入________溶液，再加入______溶液，最后加入AgNO3
溶液，均观察到相同的实验现象。小组同学根据上述实验现象得出了正确结论。烧杯溶液中含有的阴离子是___________。
【总结与反思】通过三位同学的实验可以得出：溶液中的待测离子不是一种，且有干扰离子存在时，可以选择适当的试剂依次加入，若先加入的试剂有明显的实验现象，必须保证该试剂是________，目的是_____，最后一种加入的试剂只需考虑适当性即可。
2024虹桥九年级下化学校一模0329 (3月考) 参考答案
一、选择题
1-5：DACBA 6-10：BBDCD 11-15：BABCB
二、非选择题
16. (1)耐磨 (2)无机盐 (3)蒸发 (4)CO(NH2)2
17.(1)B
(2)化学能(3) 2Al2O34Al+3O2 (4)石油资源
18. (1)补一个水分子 (2)稀有气体 (3)氢原子氧原子
(4)过氧化氢一种分子反应生成水分子、氧分子两种分子
19. (1)C 水均为反应物
(2)6.7-9.1 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
20. (1)锥形瓶 (2)高锰酸钾制氧气方程式 (3)b (4)大于
(3)石灰石和稀盐酸生成的气体从长颈漏斗下端逸出 二氧化碳密度比空气大ABC
21. (1)H2O (2)双或盐 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)白色固体逐渐减少或消失 白色固体表面有气泡产生
22. (1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O +CO2↑
(2) (3)10% (4)8% (5)40g (6) AC
23. (1) Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaNO3
(2)Na+ OH- Cl-或Na+ OH-
(3)
(4)足量硝酸铁 足量硝酸钡 (可调换)
(6) OH- Cl-
(7)足量的 (8)将待测离子和干扰离子除去，以免影响其他待测离子的鉴别。
