(4)C0与H2反应还可制备CHOH,CHOH可作为燃料使用，用CHOH和O2组合形成的
质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
负载
催化剂
e
催化剂
(电极c)
(电极d)
H'
质子交换膜
电池总反应为2CH3OH+3022C02十4H20,则d电极是
(填“正极”或“负极”)，c电
极的反应方程式为
。d电极反应式
若线路中转移6mol电子，则上述CHOH
燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为
L。
17(15分)判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：
①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OHD28H0晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；
④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰：⑥H在C2中燃烧。
属于吸热反应的是
(填序号)，属于放热反应的是
(填序号)。
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B一→X(吸热)：②X一→C(放热)。下列示意图中，能正
确表示总反应过程中能量变化的是
能
能
B
A+B
A+B
反应过程
反应过程
能
A+B
A+B
反应过程
反应过程
答案第6页，共8页
(3)写出298K时，下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol Hg0(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。
(2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。
(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和C02,放出99.6kJ的热量。
18(12分)某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，
其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
物质的量/mol
2.4
的调
2.0
1.6
X
云0m,中
1.2
0.8
0.4
Z
0
时间/min
(1)该反应的化学方程式可表示为
(2)反应起始至tmin(设t5),X的平均反应速率是
,X的转化率是
(保留两位小数)
(3)在tmin时，该反应达到了
状态，下列可判断反应已达到该状态的是
(填
字母，下同)。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率之比为2：3
C.混合气体的密度不变
D.生成1molZ的同时生成2molX
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有
A.其他条件不变，及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大X的浓度
D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
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华杰高级中学2023-一2024学年度高一第二学期月考
化学试题A
2024.3
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32
Zn-65售3Y002.d
选择题（共45分）
单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
一、单选题
1如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该
装置的说法正确的是
道LED灯
s+(a00+6》=@,0,+(2M,p日
锌片
肉铜片
2201).003)M花=a1,0+8M,)0
0H0+00s0=包，(@14,3d
稀硫酸
量其M分出0示式卢会用中工形店安学入上
的0五容计一强平被的面品
A.锌片为负极，发生氧化反应
B.该装置可将电能转化成化学能
G●
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
)一04(。1.
A.铝粉与浓NaOH溶液的反应B.氯酸钾分解制氧气
8-A60
C.甲烷在空气中燃烧
D.Ba(OH)2~8HO晶体与NH4CI晶体的反应
3.一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是
能量
P(白磷)
P(红磷)
反应过程
A,白磷比红磷稳定
B.红磷转化为白磷是吸热反应
C.红磷与白磷互为同位素
D.等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同
4,下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
试卷第1页，共8页
