岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期3月第一次月考
化学
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．钢的机械性能良好，是用量最大、用途最广的合金
B．科学家常在过渡元素中寻找半导体材料
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．向水泥中加入适量石膏可以调节其硬化速率
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．中子数为16的磷原子： D．HCl的形成过程：
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为
B．12.8gSO2和3.2gO2充分反应，生成SO3分子数为
C．足量的铜和含5molH2SO4的浓硫酸完全反应，转移的电子数为
D．8.5gNH3含有的质子数为
4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：、、、
B．pH<7的溶液：、、、
C．滴加紫色石蕊变蓝的溶液：、、、
D．加入Al产生气泡的溶液：、、、
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：
B．向氯化钡溶液中通SO2：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．稀硝酸与过量铁粉反应：
7．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象结论
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性
B 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含Na＋
C 先向某溶液中滴加少量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含Cl－
D 向某溶液中滴加适量稀盐酸，将产生的气体通入 澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊 溶液中一定含
8．某小组同学探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
已知Cu2O在水溶液中为砖红色沉淀，则下列说法错误的是（ ）
A．装置A中恒压滴液漏斗的主要作用是平衡气压，使硫酸能够顺利滴下
B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．装置D的作用是尾气处理，防止多余的SO2污染环境，但存在不足
9．利用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3和SiO2等）制备K2FeO4的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的含量，使Fe2＋被充分氧化
B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸后不进行过滤，将会导致产品纯度降低
C．“氧化”时，发生反应的离子方程式为
D．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液
10．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN稳定
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D．1molHCN（s）转化为1molHNC（g）所吸收的能量要大于59.3kJ
11．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。下列说法正确的是（ ）
A．电子由MnO2极经用电器流向Zn极
B．负极反应式为
C．工作一段时间后，Zn极区pH升高
D．负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4mol电子
12．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，X比Y核外少一个电子层，R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的。下列说法一定正确的是（ ）
A．简单离子半径：R>W>Z
B．X分别与Y、W组成的简单氢化物间都只存在范德华力，且其稳定性：W>Y
C．X、Z与W形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．X与W形成的化合物中只含极性共价键
13．SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，研究者以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。下列说法正确的是（ ）
A．SO2和NO均为酸性氧化物
B．温度越高，“脱硫”“脱硝”效率越高
C．SO2在吸收过程中，反应的离子方程式是：
D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl－和NO3的物质的量之比13：2
14．将0.96g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2混合气体0.02mol。向反应结束后的溶液中加入40mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋完全沉淀。再将收集该混合气体的容器倒扣在水中，并通入一定量的氧气，气体完全溶于水。忽略液体混合后的体积变化，则下列说法错误的是（ ）
A．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：3
B．在标准状况下，通入氧气的体积为336mL
C．原硝酸的浓度为
D．Cu2＋沉淀后，溶液中NaNO3的浓度为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（12分）A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系（部分产物略去）：
试回答下列问题：
（1）A、E的化学式依次为______、______
（2）B、C、D、E中都含有一种相同的元素，其在元素周期表中的位置是______
（3）写出下列反应对应的方程式：
①D→E的化学方程式：______
②F→G的离子方程式：______
（4）E的浓溶液与B反应，可观察到______
16．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取并收集氨气（图1）。
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______
（2）仪器B的名称是______，其中盛放的是______
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证部分反应产物（图2）。
（3）无水硫酸铜的作用是______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的装置，这样做的目的是______
（4）该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是______（填字母）。
A． B． C．
（5）实验中观察到a中固体变红，b中固体变蓝，还收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______。
17．（16分）绿矾（FeSO4 7H2O））是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是______；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是______
（2）滤渣1的主要成分为______（填化学式，下同）；滤渣2的主要成分为______
（3）“一系列操作”为：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为______
（5）绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中______
18．（16分）按要求回答问题
（1）如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ。
（2）某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，氢气从______口通入（填“A”或“B”）；
②b极的电极反应式为______；
③若装置转移了0.16mol电子，则在标准状况下需通入空气的体积为______L（设氧气占空气体积的20%）
（3）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：，其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①c＝______
②0~5min内，用A表示的化学反应速率为______
③下列条件能够加快其化学反应速率的是______（填序号）
a．升高温度 b．加入一定量的D c．加入合适的催化剂
岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期3月第一次月考
答案
化学
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 1
B C D C A A C B
8 9 10 11 12 13 14 8
C B D B C D B C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共12分）
（1）（NH4）2SO3 HNO3 （2）第二周期第VA族
（3）①
②
（4）白烟
16．（每空2分，共14分）
（1）
（2）球形干燥管碱石灰
（3）检验水的产生防止空气中的水蒸气对反应产生的水造成干扰
（4）BC （5）
17．（每空2分，共16分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）SiO2Fe、Cu （3）蒸发浓缩冷却结晶
（4） （5）
18．（每空2分，共16分）
（1）放出 724
（2）①A ② ③4.48
（3）①2 ② ③ac
