2024 年浙江省五校联盟高三 3 月联考
化学试题卷
命题：绍兴市第一中学
考生须知：
1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于非电解质的是（ ）
A．HCl B．液氯 C．氨水 D． C2H5OH
2．工业上由绿矾 FeSO4 7H2O 和KClO3 在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁 Fe(OH)SO4 ，下列说n
法不正确的是（ ）
A．聚合硫酸铁易溶于水
B．聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水
C．在相同条件下，[Fe(OH)]2+ 比Fe3+ 的水解能力更强
D．聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A． 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷
B．BF3的价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
C．CO2 的电子式： ∶ O ∶ O ∶ O ∶
D．氮的基态原子轨道表示式：
4．氮化硅 Si3N4 可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
高温
3SiO2 +6C+2N2 Si3N4 +6CO ，下列说法正确的是（ ）（ NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．断裂 4molSi-O 键转移电子的数目 2NA （不考虑副反应）
B．氮气流速过慢，可能会导致氮化硅 Si3N4 中混有SiC
C．SiO2 是氧化剂，C 是还原剂
D．Si3N4 既是氧化产物，又是还原产物
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．0.2mol L-1的 NH Cl溶液： Na+ 、CH COO- 、SO2- 、SiO2-4 3 4 3
B．0.2mol L-1的H2SO4 溶液：Mg2+ 、Fe2+ 、Br- 、NO-3
C．0.1mol L-1的FeCl3 溶液： NH、K+ 、Fe(CN)4-6、NO
-
3
D 0.1mol L-1． 的Ba(OH)2 溶液：Cl- 、Na+ 、ClO- 、CH3COO
-
6．实验室用溴和苯在铁粉的催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法不正
确的是（ ）
A．步骤 I 中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为Fe(OH)3
B．试剂 X 可以选用过量的 NaOH 或 Na2CO3溶液
C．“干燥过滤”所用的干燥剂可选用CaCl2
D．步骤 I 的操作为蒸馏，首先收集到的馏分即为溴苯
7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
物质 组成和结构变化 性能变化
A 石墨 用溶剂剥离法剥离出单层石墨 强度增大
B 金属铝 阴极氧化表面生成氧化膜 耐酸碱腐蚀
C 聚乙炔 掺杂 I2 导电能力提高
D 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸连接成高分子药物 提高药效时长
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置使用不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①装置用于乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯
B．图②装置用于实验室制取氨气
C．图③装置用于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
D．图④装置用于制备明矾大晶体
9 有关有机物检测，下列说法不正确的是（ ）
A．用Br2 的CCl4 溶液鉴别己烯和乙醛
B．通过 X 射线衍射可确定青蒿素的分子结构
C 1．无法用 H-NMR 谱鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3
D．高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
高温
A．黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2
B．十水碳酸钠与硝酸铵反应： Na2CO3 10H2O+2NH4NO3 2NaNO3 +CO2 +2NH3 +11H2O
C．酸性KMnO4 溶液测定空气中SO -2 含量：5SO2 +2MnO4 +2H O 5SO
2-
2 4 +2Mn
2+ +4H+
D．邻羟甲基苯酚脱水缩合：
11．X、Y、Z、W 和 Q 五种前四周期主族元素，原子序数依次增大，基态 X 原子每个能级上的电子数均相等，
Z 与 Y、W 相邻，Z 元素的电负性周期表中最大，基态 Q 原子的 s 能级与能级的电子数之比为 2:3，下列说法
正确的是（ ）
A．氢化物沸点：H2Y2
12．制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料 Q 的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．化合物 X 易溶于水
B．M 中最多 13 个碳原子共面
O
C．Y 的结构为 || ，是一种无机酸酯
H3CO — C— OCH3
D．1molQ 最多消耗 NaOH 的物质的量为 (2n+1)mol
13．一种新型短路膜电池分离CO2 装置如下图所示。
短路膜CO2 分离器工作原理
下列说法不正确的是（ ）
A．短路膜既能传递阴离子，也能传递电子
B．电池工作过程中，正极 pH 增大，工作结束后，短路膜中 pH 减小
C．标准状况下，每分离出 224mLCO2 ，进出短路膜前后空气的体积差为 448mL
D．空气（含CO2 ）的流速越快，CO2 的去除率不一定越高
14．醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：
酸催化历程：
碱催化历程：
已知：部分羰基化合物的反应平衡常数
羰基化合物 CCl3CHO HCHO CH3CHO
平衡常数 K >104 >103 1
下列说法不正确的是（ ）
A +．酸催化历程的步骤 I 中H 与羰基中的 O 结合，增大了碳氧双键的极性
B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性：OH- >H2O
C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数：CH3COCH3
18O溶液中无法生成CH CH182 3 O
15．常温下，0.2mol L-1的 NaHS溶液中 c H+ =1.40 10-10mol L-1。各取 2mL0.2mol L-1的 NaHS分装于
甲、乙两支试管中，向甲、乙两支试管中分别滴加 2mL0.2mol L-1的CuSO4 和0.2mol L
-1
的FeSO4 溶液，
-1
甲、乙两试管中均出现沉淀，继续滴加过量的1mol L 的硫酸，乙试管中沉淀溶解，甲试管中沉淀不溶解。
再向甲试管中加入过量浓硝酸，沉淀完全溶解。
H S K =1.1 10-7 ,K =1.3 10-13已知： 2 a1 a2 ;Ksp (FeS)=6.3 10
-18;Ksp (CuS)=6.3 10
-36
；
Ksp Fe(OH)2 =4.9 10-17 ;Ksp Cu(OH)2 =2.2 10-20 。
下列说法正确的是（ ）
A 0.2mol L-1． 的 NaHS溶液中存在： c Na+ >c HS- >c OH- >c H+ >c S2-
B -1．甲试管中滴加 2mL0.2mol L 的CuSO4 溶液后，溶液中Cu
2+
已完全沉淀
C -1．乙试管中滴加 2mL0.2mol L 的FeSO4 溶液生成的沉淀是FeS
D．加入过量浓硝酸沉淀溶解发生反应：CuS+4HNO3 =Cu NO3 +S +2NO2 +2H2O2
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：
检验乙酰水 试管①中滴入几滴FeCl
试管①中溶液未变
3 溶液
紫色 乙酰水杨酸中存在
A 杨酸中的酯 试管②中先滴入 2 滴稀硫酸，加热后滴入几
试管②中溶液变紫 酯基
基
滴 NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3 溶 色
液
B 探究金属的 把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入 56 滴酚酞溶 铁钉两端周围的溶 锌片被腐蚀，铁钉被
牺性阳极保
液和K3 Fe(CN) 液不变红，锌片周围 保护6 溶液混合均匀，将铁钉用
护法 溶液变红，未观察到
锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。
蓝色沉淀
检验菠菜中 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得
试管中的滤液不变 该种菠菜中不含铁
C 是否含有铁 到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴
元素 KSCN
红 元素
溶液，振荡
检验氨气中 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉
D 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气
的水蒸气 末的硬质玻璃管
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）回答下列问题：
（1）基态As 原子的核外电子排布式为__________。
（2）三氟化硼 BF3 是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。BF3水解生成一种“一元”含氧酸甲和另
3
一种一元无氧酸乙，乙中 B 的杂化方式是 sp ，则乙的化学式是____________________。
（3）在吡啶（ ）、噻吩（ ）、呋喃（ ）三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O 均有
给电子共轭效应，其中 O 和 S 的给电子共轭效应均弱于 N，请解释原因__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A．第二周期，第一电离能介于 B 和 F 之间的元素有 3 种
B． N2H2存在顺反异构
C NH OH N H+． 2 中 原子可通过配位键与 结合而使分子本身具有碱性，且 NH2OH 的碱性弱于 NH3
D．BF3的键角小于 NF3
（5 4+）氧化铈 CeO2 常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y O ,Y3+2 3 占据原来Ce 的位置，可以得
到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2 晶胞边长为 apm。晶
胞结构如下图：
CeO2 CeOyY2O
Ce4+ Y3+ 2- 2-或 O 或氧空位（无O ）
CeO Ce4+ Ce4+2 n CeO :n__________ Y2O3 2 Y O =0.8:0.1晶胞中与 相邻且最近的 有 个。若掺杂 后得到 2 3
的晶体，则此晶体中O
2-
的空缺率为__________。
18．（10 分）Cu(CN)2 发生如下转化。
己知： (CN)2是一种拟卤素，性质与卤素相似；Cu 和Ag 均位于 IB族。
请回答：
（1）Cu(CN)2 和CuCN 中热稳定性更好的是__________。写出溶液 A 中的所有的阴离子__________。
CuCN 转化为CuO的过程中，需适当控制反应温度，反应温度不能过高，原因是____________________。
（2）下列说法正确的是__________。
A． (CN)2的空间构型为直线形 B．白色沉淀 C 可能溶于氨水
C．Mg 在混合气体 A 中燃烧生成三种固体 D．溶液 B 的颜色一定呈蓝色
（3）设计实验检验白色沉淀 C 中的组成元素__________。写出检验白色沉淀 C 中的金属元素所发生的离子方
程式____________________。
19．（10 分）研究烟气的脱硝（除 NOx ）、脱硫（除SO2 ），氨氮废水的处理是环境保护、促进社会可持续发
展的重要课题。
（1）隔膜电化学法处理燃煤烟气中的 NO 和SO2 的装置如图所示。阴极的电极反应式为______________。
（2）用CH4 、NH3等还原剂可催化还原 NO 。
①用CH4 催化还原可消除 NO 污染。
己知：
I．CH4 (g)+2NO2 (g) N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) ΔH1=-865.0kJ mol
-1
II． 2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g) ΔH2 =-112.5kJ mol
-1
Ⅲ． N2 (g)+O2 (g) 2NO(g) ΔH3 =+178.0kJ mol
-1
则CH4 (g)+4NO(g) 2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) ΔH= __________ kJ mol
-1
。
②用 NH3催化还原可消除 NO 污染，其反应原理如下： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2 (g)+6H2O(g)。T C 时，
在 2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，平衡时 NO 转化率为50%，则此温
度下浓度平衡常数Kc = __________。
（3）用 NaClO2 、ClO2 、O3等氧化剂可将污染物氧化后脱除。
① NaClO2 /H2O2 酸性复合氧化剂在 pH=5.0~5.5时脱硫、脱硝效率较高，可通过加入CH3COOH 和
CH3COONa 的混合溶液控制溶液 pH 值的变化。欲配置 pH=5.35的CH3COOH 和CH3COONa 的混合溶液，
50mL1.0mol L-1需在 的CH3COOH 中加入1.0mol L
-1
的 NaOH 溶液的体积为__________ mL。（已知：
298K 时，醋酸的Ka =10
-4.75 ,100.6 =4 ）
②二氧化氯 ClO2 具有强氧化性，可将烟气中SO2 和 NO 氧化后被碱液吸收脱除。ClO2 氧化SO2 和 NO 的
反应历程与下列关键基元反应有关（不考虑其他基元反应对反应速率的影响），为各基元反应的速率常数。
ClO2 气相氧化 NO 和SO2 的关键基元反应：
基元反应 1： NO+ClO2 =NO2 + ClO k1=1.7 10
11
基元反应 2： NO+ ClO=NO2 + Cl k2 =8.8 10
12
基元反应 3：SO2 +ClO2 =SO3 + ClO k3 =2.1 10
-4
基元反应 4：SO2 + ClO=SO3 + Cl k4 =6.9 10
11
一定温度下，分别进行三组氧化实验。实验过程中用惰性气体将反应物稀释成相同体积的均匀混合物，并按相
同流速通过氧化反应器进行反应：
i．1molClO2 和1molNO；ii．1molClO2 和1molSO2 ；iii．1molNO、1molSO2 和1 molClO2 下列说法不
正确的是__________
A．增大ClO2 的浓度，三组实验中SO2 和 NO 的氧化速率均增大
B．第 i 组中 NO 的氧化速率小于第 ii 组中SO2 的氧化速率
C．第 iii 组中 NO 的氧化速率大于第 i 组中 NO 的氧化速率
D．第 iii 组中SO2 的氧化速率大于第 ii 组中SO2 的氧化速率
③“活性炭-臭氧”可处理氨氮废水，可将废水中的 NH4 转化为 N2 而除去。处理过程为：
HO- 活 性 炭
+
HO- O 3 *HO N H4 N2 ，*表示吸附在活性炭表面的物种， OH为羟基自由基，O3 不
参与 NH+4 达的氧化。
利用“活性炭-臭氧”处理氨氮废水，保证臭氧足量且其它条件相同，测得不同 pH 时，经过相同时间生成 N2
的体积如图所示。在 pH>10以后，随 pH 增大，生成 N2 的体积先基本不变后减小的可能原因是______________。
20．（10 分）连二亚硫酸钠（ Na2S2O4 ）俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂
等。已知 Na2S2O4 易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸
钠（夹持及加热装置己略去）。回答下列问题。
（1）仪器 B 的名称是__________。
（2）仪器 B 中生成的气体通入 D 中，与甲酸钠和 NaOH 反应，除生成 Na2S2O4 外还产生了一种无毒气体，
该反应的化学方程式为______________________________。
（3）按气流方向完成合理的连接顺序：a→__________→__________→__________→__________→f。
（4）下列说法正确的是__________。
A．为减小杂质的生成，应打开K1 一段时间后再打开K2
B．从 D 中混合产物分离出 Na2S2O4 晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式
D．仪器 F 中的试剂可以是：X 为 NaOH 溶液、Y 为CCl4 ，目的是防止倒吸
（5）称取1.000g 制得的 Na2S2O4 产品溶于冷水配成100mL溶液，取出 25.00mL该溶液于锥形瓶中，用
0.10mol L-1碱性K3[Fe(CN)6 ]标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
24.02mL、4.50mL、23.98mL。
已知： Fe(CN) 3-6 将S2O 2- 氧化为SO 2-
4-
4 3 ，自身被还原为 Fe(CN)6 。
①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V~0.38V ，请根据下表所信息，选
择合适指示剂，滴定终点的现象为__________。
颜色变化
指示剂 条件电位（V）
氧化态 还原态
亚甲基蓝 0．36 蓝色 无色
二苯胺 0．76 紫色 无色
②样品中 Na2S2O4 的质量分数为__________%（杂质不参与反应，保留 3 位有效数字）。
21．（12 分）某研究小组通过下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑。
己知：
请回答：
（1）化合物 B 中的官能团的名称是__________。
（2）化合物 D 的结构简式是____________________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．A 也可通过在 F 的催化下与Cl2 发生三取代反应再水解转化为 B
B．化合物 B 的酸性比苯甲酸强
O ｜
C．与— NH2 的反应活性 || 大于— C— Cl
— C— Cl ｜
D．化合物 F→氯卤沙唑仑依次发生加成和消去两步反应
（4）写出 D→E 的化学方程式__________。
（5）设计以乙烯为原料合成化合物 的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出所有同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体结构简式（不考虑立体异构体）__________。
①分子中只含一个六元环，且不为苯环，环中无— C C— ；
1
② H-NMR 谱检测表明：分子中共有 2 种不同化学环境的氢原子。
2024年浙江省五校联盟高三3月联考参考答案
化学学科
命题：绍兴市第一中学
一、选择题：（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B D D B A C D
11 12 13 14 15 16
B D C D B A
二、非选择题：（本大题共5小題，共52分）
17.（10分）（1）【Ar】3d104s24p3（1分）
（2）HBF4 （2分） （3）氧的电负性较大，给电子能力弱于N；S的半径大，3p轨道与碳的2p
轨道共轭相对较差，所以弱于N（2分）
（4）BC （2分）(5) 12（1分）5% （2分）
18.（10分）（1）CuCN（1分）；OH－、OCN－、CN－（2分）；温度过高，导致CuO分解生成
Cu2O和O2（1分）。
（2）ABC（选对1个不得分，2个得1分，3个得2分，选错不得分）
（3）将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；（1分）再向溶液中加入AgNO3
溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。（1分）
3CuCl+NO 3+4H+＝3Cu2++NO↑+3Cl－+2H2O或CuCl+NO 3+2H+＝Cu2++NO2↑+Cl－+H2O（2分）
19.（10分）（1）2HSO3 +2e－+2H+＝S2O24 +2H2O（1分）
（2）①－1155.5；（1分）②0.25（2分）
（3）①40.0；（有效数字不做要求，2分）②BC（2分）
③pH在10~12之间时，活性炭表吸已全部吸附*HO－，被O3氧化生成的*HO·的数量基本不变，导致
生成N2的体积不变；pH＞12，OH－与NH +4 直接反应生成NH3逸出，导致生成N2的体积减小。（2
分）
20.（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O （2分）
（3）e d b c （2分）
（4）AD （2分）
（5）① 无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（1分。“且半分钟内不褪色”不写也给分）
② 83.5 （2分）
21.（12分）（1）羧基、碳氟键（或氟原子）（1分）
NH2 O F
（2） （1分）
Br
（3）AD（2分）
O
Cl
NH2 O NH
（4） O + ClBr Cl O + HClBr （2分）
F F
O2/催化剂 CH3CHO
H
N
（5） CH CH3COOH2=CH2 （3分）
O
O2/催化剂 O NH3 OHH2N
Cl F O F Cl F Cl
C C C C C
C C
（6
C
） 、 、 Cl 、 F 、 （写出5个给3分，4个给2分，2-3个给1分，1
O Cl F O O O
个不给分）（3分）
