3 月练习·九年级化学参考答案
说明：1．在赋分为 2分的化学方程式书写中，凡写错化学式、漏写反应物和生成物的化学式
均不给分；未标注反应条件或未配平的给 1分。
2．凡专用名词写错别字均不给分。
3．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D A C D D C A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D B A D C C C D B
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
21．（3分）
⑴ c ⑵ a ⑶ +2
22．（3分）
⑴ 不断运动 ⑵ CO2； 9：1：12
23．（4分）
⑴ 电； 延展 ⑵ 合金硬度大于组成它的纯金属； b
24．（6分）
⑴ 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ⑵ KOH
⑶ 溶解度；防止温度降低 K2CO3析出 ⑷ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
25．（7分）
⑴ 水分（H2O）； 干燥剂 ⑵A瓶比 C瓶变瘪程度大
⑶ ①SO2+Ba(OH)2＝BaSO3↓+H ﹣2O ②OH ； B
26．（7分）
⑴ 酸性 ⑵ 过滤 ⑶ 用低温水短时间快速冲洗 ⑷ acd（2分） ⑸ CaO+H2O＝Ca(OH)2
27．（8分）
【作出假设】温度 ⑴ 锌＞铁 ⑵ 收集并测量生成氢气的体积
⑶①等量的锌片与酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快；
②等量且过量的锌与等体积不同浓度的酸反应，浓度大的酸产生氢气更多
⑷ Ag+、Cu2+、Zn2+；Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2
28．（12分）
⑴ 3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
⑵①FeCl2 ②化学变化中，元素种类不变 ⑶ 加快反应速率；H2和 CO2
⑸ 防止 H2O2受热分解； 2FeOOH+FeSO4＝Fe3O4+H2SO4
⑹ 69.7%（2分） ⑺ Fe3O4和 FeO
{#{QQABBQCEggCgQoBAABgCQQ2gCgKQkAGACAoORAAIMAIASRFABAA=}#}3 月练习·九年级化学
命题人： 2024.3.22
班级 姓名 成绩
可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
一、选择题(本题包括 20小题，每小题只有 l个选项符合题意。1~10小题每小题 1分，11~20小
题每小题 2分，共 30分)
1. 中华文学源远流长，下列词语蕴含化学变化的是
A．清风徐来 B．伐薪烧炭 C．水落石出 D．愚公移山
2. 下列不属于有机物的是
A．CH4 B．H2CO3 C．C2H5OH D．CH3COOH
3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
4. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A. B. C. D.
5. 下列化学用语表达正确的是
A．60个碳原子：C60 B．2个氢原子：H2
C．氯化铝的化学式：AlCl3 D．2个镁离子：2Mg+2
6. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是
A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C. 烧碱溶液 D. 澄清石灰水
7．下列是稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作，其中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
8．我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法正确的是
A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液
C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者 D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污
9. 下列实验现象的记录正确的是
A．硝酸铵固体溶于水温度降低 B．打开浓盐酸试剂瓶口有白烟出现
C．硫粉燃烧生成无色无味的气体 D．硫酸铜溶液滴加氢氧化钠产生白色沉淀
10.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错．误．的是
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同
D．水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变
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11.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A CuSO4 H2SO4
O2 NaOH
．H2O2 O2 B．Cu CuSO4 C．S SO3 D．CO Na CO点燃 2 3
12.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照
明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下
列说法正确的是
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素
B．镓原子核内有 31个中子
C．镓的相对原子质量是 69.72g
D．氮化镓的化学式为 GaN
13.利用气压的变化是完成实验的重要手段，以下实验装置气密性均良好。下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B．图②加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，石灰水中溶质质量减小
C．图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热
D．图④右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
14.善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与发现
①食品包装中充氮气用来防腐 ①波义耳发现酸碱指示剂
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ②道尔顿发现元素周期律
C．化学与资源 D．化学与安全
1①海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭
②煤、石油、天然气是可再生能源 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
15.在催化剂作用下 CH4与 CO2可得到合成气（CO和 H2），反应过程中催化剂表面还同时存在
积碳反应和消碳反应，原理如图 1所示。以下说法错．误．的是
图 1 图 2
A．消碳反应的产物“ ”是 CO
B．积碳反应为分解反应
C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳
D．图 2中温度高于 600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
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16.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．常温下，pH<7的溶液显酸性，所以 pH<7的雨水一定都是酸雨
B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐中滴加稀盐酸有气体产生，所以滴加稀盐酸有气体生成的物质一定是碳酸盐
17.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
C 分离氯酸钾制氧气的混合物，回收MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 检验氢氧化钠溶液已变质 滴加无色酚酞溶液，观察是否变红
18.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内
离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用 pH传感器测定反应过程
中的 pH变化如图 2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图 3所示。则
下列说法正确的是
A. 图 1中滴加的 a溶液为氢氧化钠溶液
B. 图 2中 b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图 3中 f点所示溶液里含有的离子是 Na+和 Cl-
D. 图 3中 90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
19.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错．误．的是
A．装置①④组合可用于氯酸钾、二氧化锰加热制取氧气
B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C．装置③④组合用于实验室制取氢气，说明氢气难溶于水
D．装置③⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在 a管口处验满
20.碳酸镁和氢氧化镁的混合物共 5g，经测定混合物中镁元素的质量分数为 36%，向其中加入 50g
一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将该不饱和溶液蒸干后得到的
固体质量为
A．6g B．9g C．12g D．18g
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第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分）
中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天
科学研究涉及许多化学知识，请回答 21-23题。
21.（3 分）舱内生活
⑴ 航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供
的主要营养素是 （填字母代号）。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
⑵ 长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填
字母代号）来预防骨质疏松。
a．C12H22O14Ca b．FeC6H6O7 c．KIO3
⑶ 铁酸镍（化学式 NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁
元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。
22.（3 分）天宫课堂
⑴ 太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，
这表明分子具有 的特点。
⑵ 将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该
气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素 C(C6H8O6)，维生素 C中碳、氧、氢三
种元素的质量比为 。
23.（4 分）出舱任务
⑴ 中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金
加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 （填“导电”“导
热”或“延展”）性。
⑵ 舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体
部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是 ，使
用的聚氨酯涂层属于 （填字母代号）。
a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料
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24.(6 分)高锰酸钾是重要的消毒剂和水处理剂，其传统生产的工艺流程如图所示。
⑴ 软锰矿使用前要粉碎的目的是 。
⑵ “碱溶”时发生反应的化学方程式是 2MnO2+4X+O2 2K2MnO4+2H2O，其中 X的化学式
是 。
⑶ 操作Ⅰ是根据 KMnO4和 K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用蒸发结晶、趁
热过滤得到 KMnO4晶体。趁热过滤的原因是 。
⑷ 高锰酸钾还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是 。
25.（7 分）如图 1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
图 1 图 2
⑴ 通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 ，所以氢氧化钠在
实验室可用作 。
⑵ 实验二中观察到 3个塑料瓶均变瘪，且 B中溶液变浑浊，其中能证明 CO2与 NaOH确实发生
化学反应的现象是 。
⑶ 图 2实验是往盛有 Ba(OH)2溶液的 A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如下现象：
A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。
① 已知 Ba(OH)2溶液和 SO2反应与 Ca(OH)2溶液和 CO2反应相似，写出 C试管中发生反应的
化学方程式 。
② 不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。图 2的 A、B、C三支试
管中关于 Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 (填字母序号)。
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26.（7 分）阅读科普短文，回答相关问题。
我国是世界上最早发现和利用茶树的国家，它的茶文化渊源流长。
茶树适宜生长在 pH 为 4.5～6.5 的土壤中，品种和环境不同，茶叶中茶多酚的含量也不
同。茶叶中的咖啡碱（化学式为 C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶
的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。茶多酚是从天然茶叶中
提取的混合物,是一种白色粉末,略有吸水性,易溶于温水、乙醇等,在碱性环境中不稳定，是
形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感
更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗完茶喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭
受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶
需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以为例进行研究，图 2 为龙井茶（绿茶）水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了
控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明,喝下一杯茶半小时后,
血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加 41%~48%,并能在高水平状态持续一个半小时。
图 1 图 2
⑴ 茶树适宜生长在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤中。
⑵ 图 1中，把茶叶和茶水分离的操作类似于实验室的 。
⑶ 为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是 。
⑷ 下列关于茶多酚的说法中，正确的是 （填字母）。
a. 茶多酚在碱性环境中不稳定
b. 多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
c. 为使茶多酚溶解率达到 80% 以上，冲泡龙井茶水温首选 90C且至少浸泡 10min后再饮用
d. 某同学在中午 12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到 14点
⑸ 保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰
与水反应的化学方程式 。
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27.（8 分）为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出假设】
Ⅰ.可能与金属本身的性质有关；Ⅱ.可能与盐酸的浓度有关；Ⅲ.可能与 有关。
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
⑴ 实验一：为探究猜想Ⅰ，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，
然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试
管中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动性由强到弱的顺序是 。
⑵ 实验二：为探究猜想Ⅱ，小军同学利用图 1 装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别
与等体积、浓度分别为 5%和 15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是 。
图 1 图 2
⑶ 实验三：小军同学用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的
变化关系曲线如图 2所示。请你根据该图中的信息，总结得出两条合理结论：① 。
② 。
【拓展延伸】
⑷ 已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先
置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜
的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图 3所示。
A点溶液中所含金属阳离子为 ；BC段发生反应的化
学方程式为 。
28.（12 分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
Ⅰ.铁及其化合物的应用
⑴ 明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下 CO 将红砖
中的 Fe2O3转化为 Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
⑵ 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
① 碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 （填化学式）
被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
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② 火星探测器发回的信息表明，火星上存在 FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由
为 。
Ⅱ. FeOOH 的制备
用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3和 FeCO3）制备 FeOOH主要流程如下:
⑶ “酸溶”时适当提高反应温度和 H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。
⑷ 制备过程中，“还原”反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+Fe ═3FeSO4；“沉淀”反应的化学方
程式为 2FeSO4+H2O2+2H2O ═2FeOOH↓+2H2SO4。
⑸ “沉淀”时温度不宜太高，原因是 。“沉淀”时会有部分 FeOOH 与 FeSO4反应生
成 Fe3O4，反应的化学方程式为 。
Ⅲ. FeOOH 的含量测定
已知：FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：
FeOOH T1 Fe T22O3 Fe
T3
3O4 FeO
称取含 Fe3O4的 FeOOH 样品 76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩
余固体质量随温度的变化如下图所示。
⑹ 样品中 FeOOH 的含量为 %。（写出解题过程，精确到 0.1%）
⑺ 当加热到 T4℃时，M点固体的成分是 。
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