天津五中 2024年3 月高一年级月考 化学 试卷
第Ⅰ卷 (选择题)
可能用到的原子量：
一、单选题(每小题2分，共48分)
1. 我国清代《本草纲目抬遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指
A. 醋 B. 酒精 C. 食盐水 D. 氨水
2. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是( )
A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B. 高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
3. 下列转化通过一步反应就能实现的是
B. Fe→FeS C. S→SO
4. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 丹霞地貌岩层因含 而呈红色 B. 红酒中可以添加适量做抗氧化剂
C.合成淀粉可以促进“碳中和” D. 分离液态空气制属于氮的固定
5. 氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是
A. 无色无味气体 B. 极易溶于水
C. 具有还原性 D. 氨气易液化
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6. 下列叙述正确的是
氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B. 向含有的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成
C. 将溶液可生成沉淀
D. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
7. 下列物质中，不能用于鉴别的是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C.溶液 D. 氯水
8. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )
A. 二氧化硅可用于生产玻璃
B. 虽然为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放溶液
C. 硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维
D. 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体
9、下列说法中不正确的是
A. 浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
B. 少量的硫与铜反应可生成
C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D.虽然浓硫酸具有强氧化性，但它能干燥具有还原性
10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 在 pH=1 的溶液中:
C. 常温下:
D. 在 pH=1 的溶液中:
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11. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 通入澄清石灰水变浑浊：
B. 遇空气变为红棕色：
C. 氨气溶于水溶液呈碱性：
D.混合产生无色气体:
12. 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
实验室收集 验证碳酸氢钠受热分解 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量
A B C D
13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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14.下列关于氮氧化物的说法正确的是
A.可在大气中可稳定存在 B.均为大气污染气体
C.均易溶于水 D.均能与水发生反应
05. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了固体，说明的热稳定性比较好
B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了的还原性
D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是
A. 物质 A转化为需要加入氧化剂
B. 标准状况下, 物质B与水完全反应, 电子转移
C. 物质C的浓溶液与反应的离子方程式为
D. D 中阳离子的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊
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试纸变蓝
17. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是
A. SO 最终转化为
B.过程I中,作氧化剂
C. 过程Ⅱ中, 发生反应:
D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
18. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性
D. 过程中发生 的反应
19.下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是
A. 氧化铜与稀硫酸 B. 铜与稀硫酸
C. 铜与浓硝酸 D. 铜与浓硫酸
20. 实验室进行粗盐提纯时，需除去,所用试剂包括以及
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21. 在下图实验中(木炭未浸入浓硝酸中)，观察到红棕色气体产生，下列关于该实验的叙述中正确的是
A. 能说明硝酸的氧化性 B. 能说明硝酸的挥发性
C. 能说明硝酸的热不稳定性 D. 能说明硝酸的酸性
22. 将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到混合气(标准状况下), 则所消耗硝酸的物质的量是 ( )
23.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 硫酸与足量铜加热反应,生成分子的数目为
B. 充分反应转移电子数为
C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D.标准状况下,与足量的反应,生成的分子数为
14. 对下列事实的解释正确的是
A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B. 过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮
C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
D. 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
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第Ⅱ卷(填空题)
25. (每空2分, 共10分)
硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1) 下列物质不属于硅酸盐的是 。
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰
(2)是玻璃的主要成分之一，是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3) 用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 可用作 ，
O 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚
(4) 工业上用焦炭高温还原石英砂制得含少量杂质的粗硅，其反应的化学方程式为: 。
26. (每空3分, 共24分)
氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
(1)氨气的制备
①实验室通过加热的混合物制取氨，该反应的化学方程式
为
实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为 。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)
第 7 页
②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 氨气的电子式为 。
③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为 。反应中每转移6mole ，生成NH 的物质的量为 mol.
(2)氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： 硝酸盐(如)。
①写出 的化学方程式
②将转化为, 请你写出一个化合物 的化学式
27. (每空2分,共18分)
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
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(1) c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为 ，体现了c的 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是
(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)配平下列反应：
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入 溶液中；
(6) 将足量的溶液中，下列说法正确的是 (填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀
(7) 将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63% 时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 .
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为进一步减少 ，的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原， 得到单质硫的方法来除去 。写出该反应的化学方程式： 。
第 10 页天津五中 2024年3 月高一年级月考 化学 答案
第Ⅰ卷(选择题)
1-5 D D B D C
6-10 B C C B C
11-15 D D A B B
16-20 A D C A A
21-24 C A B A
第Ⅱ卷(填空题)
25. (每空2分, 共10分)
硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1) 下列物质不属于硅酸盐的是 D 。
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰
(2)是玻璃的主要成分之一，是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3) 用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 可用作 阻燃剂 ，
O 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 D 。
A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚
(4) 工业上用焦炭高温还原石英砂制得含少量杂质的粗硅，其反应的化学方程式为: 。
26. (每空3分, 共24分)
氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
(1)氨气的制备
①实验室通过加热的混合物制取氨，该反应的化学方程式
为
实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为 。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)
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②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 :
(反应条件：催化剂，高温高压）；氨气的电子式为 。
③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为:
。反应中每转移6mole ，生成NH 的物质的量为 44.8 mol.
(2)氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： 硝酸盐(如)。
①写出 的化学方程式 ： 。
②将转化为, 请你写出一个化合物 的化学式 。
27. (每空2分,共18分)
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
第 8 页
c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为
，体现了c的 强氧化 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是
、 (填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1 。
(4)配平下列反应：
2
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入 溶液中；
(6) 将足量的溶液中，下列说法正确的是 BC (填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀
(7) 将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63% 时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为随 .
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为进一步减少 ，的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原， 得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式： (一定条件） 。
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