九年级（下）期中评价化学学科试题
注意事项：
1．化学试卷共二大题17小题，满分40分．化学与物理的考试时间共120分钟．
2．可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 N-14 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题只有一个答案符合题意）
1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是
A．衣：上体育课穿的运动服通常是合成纤维的，弹性好、耐磨
B．食：青少年是长身体的关键时期，要大量摄入油脂和蛋白质
C．住：新装修的房子需要进行室内甲醛含量检测，达到安全标准才能入住
D．行：节能减排，提倡骑自行车或步行等绿色出行方式
2．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念．下列做法与此理念不相符的是
A．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
B．坚持绿色出行，践行低碳生活
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．城市污水处理达标后排放
3．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的硅，如图中是硅元素在周期表中的相关信息，下列叙述不正确的是
A．该元素是地壳中含量最多的非金属元素
B．该元素的核电荷数是14
C．该元素的原子核外最外层电子数是4
D．该元素的相对原子质量是28.09
4．热爱劳动从我做起．下列劳动中所涉及的化学知识运用错误的是
A．洗衣物上沾有油渍，用洗洁精清洗
B．炒菜时油锅着火了，立即倒大量冷水浇灭
C．自来水硬度过大，将其煮沸来软化
D．冰箱出现了异味，用活性炭去吸附
5．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制溶液
C．称量固体 D．测定溶液pH
6．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产以增加产品的弹性．下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是
A．偶氮甲酰胺中含有氧分子
B．偶氮甲酰胺中碳元素和氮元素的质量比是6:7
C．偶氮甲酰胺是有机物
D．偶氮甲酰胺中氧元素的质量分数最大
7．中国科学技术大学俞书宏院士团队成功研制出一种具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性纯碳疏松多孔材料，研究人员称其为“碳弹簧”。下列有关“碳弹簧”说法错误的是
A．“碳弹簧”具有吸附性 B．“碳弹簧”常温下化学性质稳定
C．“碳弹簧”具有良好的弹性 D．“碳弹簧”是一种新型化合物
8．氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．丁物质的化学式是2N
B．反应前后原子的数目发生了改变
C．丙物质的水溶液能使石蕊试液变红
D．参加反应的甲、乙物质的质量之比为71:17
9．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测不合理的是
物质 CoO Co( OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2
D．Co(OH)2也能与盐酸反应
10．如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为
11．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法错误的是
A．比较：水和过氧化氢分子构成不同，故两者的化学性质不同
B．分类：塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料
C．分析：二氧化碳能用于灭火，因为二氧化碳不可燃不助燃、密度比空气大
D．推理：氢气由分子构成的，所以氦气也是由分子构成的
12．“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含和少量），注水时排天然气，原理如图1所示，下列有关说法错误的是
A．时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
B．从m端进水可排天然气
C．从n端进气可采集盐水
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
二、非选择题
13．阅读下面科普材料回答问题．
材料一：判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短．常用电池的比能量：锂电池镍电池铅蓄电池。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。材料二：金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH和氢气。
(1)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 ；
(2)写一条金属锂的物理性质 ；
(3)锂与水反应的化学方程式是 ；
(4)根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是 。
14．实验室可选用下图所示装置制取气体，尝试回答下列问题
(1)仪器①的名称为
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若想制取一瓶干燥的二氧化碳，可将 （填字母）组合为发生、干燥、收集的装置；
(3)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯的氧气，所需的装置组合为 （填字母）
(4)工业上可利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气．其原理示意图如图所示：由此可知两种分子的体积大小：O2 （选填“>”“<”或“=”）N2。
15．我国力争在2060年前实现“碳中和”，CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图：
(1)写出流程中出现的一种氧化物 ；
(2)催化转化器中发生反应的化学方程式是 ；
(3)已知合成器中合成甲醇（CH3OH）是化合反应，则参加反应的CO和H2的分子个数比为 ；
(4)该流程中可以循环利用的物质是 ；
(5)CaCO3中碳元素化合价为 。
16．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对常见的酸展开了如下探究活动。
活动一：认识常见的酸
(1)从微观角度分析：稀盐酸、稀硫酸、醋酸化学性质相似的原因是 ；
(2)家庭调味品食醋中含有醋酸，食醋除了调味以外，利用其化学性质在生活中还有什么妙用？试着举一例 ；
活动二：盐酸的制备
(3)工业上通常采用氢气在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢，再溶于水中制得。写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 ；由此你对燃烧有什么新认识？ ；
(4)如图所示：实验室将氢气放入氯气中燃烧，在集气瓶口会出现白雾，白雾的形成原因是 。
活动三：盐酸的化学性质
【查阅资料】
，Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液无明显现象。
将一根生锈的铁钉放入试管中，加入一定量的稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，过了一段时间后，发现溶液变成了浅绿色，此时溶液中的Fe3+全部转化为Fe2+了吗？
(5)你证明的实验方法（包含实验步骤、预期现象、结论）是： ；
(6)的镁铝合金与过量的盐酸充分反应，产生氢气质量m的取值范围 。
17．某兴趣小组同学想测量一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液于一敞口烧杯中，加入二氧化锰，完全反应后根据烧杯内物质前后质量差测定生成的氧气；
(1)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(2)上述实验测得过氧化氢溶液的溶质质量分数比瓶身标示的低，可能的原因是 （填字母序号）
A．实际加入的二氧化锰小于
B．该瓶过氧化氢溶液瓶盖未拧紧
C．实验过程中逸出的氧气中带有水蒸气
D．实际称量的过氧化氢溶液质量小于
答案和解析
1．B
【详解】A、合成纤维具有弹性好、耐磨等特点，所以常用于制作上体育课穿的运动服，故A不符合题意；
B、青少年是长身体的关键时期，不能大量摄入油脂和蛋白质，应该合理膳食，故B符合题意；
C、甲醛有毒，大量的吸入会影响人类的身体健康，所以新装修的房子需要进行室内甲醛含量检测，达到安全标准才能入住，故C不符合题意；
D、绿色出行符合节能减排，而绿色出行的方式有骑自行车、步行、乘坐公共交通工具等，故D不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，树木减少，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，生态环境会恶化，不符合理念；
B、坚持绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，符合理念；
C、生活垃圾分类回收，既减少污染又节约资源，符合理念；
D、城市雨污分流，污水处理达标后排放，符合理念。
故选A。
3．A
【详解】A.地壳中含量最多的非金属元素氧，故A错误；
B.由信息图可知，该元素的原子序数为14，原子中原子序数=核电荷数，所以该元素的核电荷数是14，故B正确；
C.根据核外电子排布规律，该元素的原子核外电子排布是2、8、4，最外层电子数是4，故C正确；
D.由信息图可知，该元素的相对原子质量是28.09，故D正确。
故选：A。
4．B
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，因此洗衣物上沾有油渍时，可用洗洁精清洗，说法正确，不符合题意；
B、炒菜时油锅着火了，不能立即倒入大量冷水浇灭，油的密度比水小，加入水后，油会漂浮与水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，说法错误，符合题意；
C、自来水硬度过大，生活中常用煮沸的方法将其软化，说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，因此冰箱出现了异味时，可用活性炭去吸附，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、配制溶液应在烧杯中进行，故图示操作不正确；
C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确。
故选D。
6．C
【详解】A、偶氮甲酰胺是由偶氮甲酰胺分子构成的，不含有氧分子，故A说法错误；
B、偶氮甲酰胺中碳元素和氮元素的质量比是（12×2）：（14×4）=3：7，故B说法错误；
C、偶氮甲酰胺是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C说法正确；
D、偶氮甲酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）=6：1：14：8，其中氮元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：C。
7．D
【详解】A、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故正确；
B、由于“碳海绵”是纯碳材料，属于碳单质，碳在常温下化学性质较稳定，故正确；
C、“碳海绵”是一种具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性纯碳疏松多孔材料，所以具有良好的弹性，故正确；
D、碳海绵由碳元素组成，属于单质，故不正确。
故选D。
8．C
【分析】由微观示意图可以知道，该反应为3Cl2+2NH3=6HCl+N2，根此进行分析。
【详解】A.由微观示意图可以知道，丁物质的化学式是N2，故A错误；
B.根据质量守恒定律可以知道，反应前后原子的数目不变，故B错误；
C.由微观示意图可以知道丙是HCl，水溶液为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故C正确；
D.根据化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙物质的质量之比为为（3×71）：（2×17）=213：34，故D错误。
故选C。
9．A
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则钴的金属活动性比镁弱，因此钴不能和氯化镁溶液反应，故选项说法不正确；
B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故选项说法正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成CO2，故选项说法正确；
D、Co(OH)2是一种碱，能酸反应生成盐和水，则Co(OH)2能与盐酸反应生成CoCl2和H2O，故选项说法正确。
故选A。
10．B
【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；
B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；
C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；
D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，故说法正确
故选B。
11．D
【详解】A.水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子构成不同，所以两者的化学性质不同，故A正确；
B.塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料，故B正确；
C.二氧化碳能用于灭火，因为二氧化碳不可燃不助燃、密度比空气大，故C正确；
D.氢气由分子构成的，氦气是由原子构成的，故D错误。
故选：D。
12．A
【详解】A、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，所以MgSO4溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误；
B、图中装置排出气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故选项说法正确；
C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。
故选A。
13．(1)锂电池具有轻便、比能量高的突出优点
(2)熔点低（或密度小或质地软）
(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(4)加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降
【详解】（1）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。作为手机用电池，轻便应该是第一考量要素，故填：锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；
（2）根据文中信息可知，金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软；
（3）锂能与水反应生成LiOH和氢气，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
（4）由图可知，在电池材料中加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
14．(1)铁架台
(2) BFC
(3)AE
(4)<
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台；
（2）实验室制取二氧化碳，即石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，属于固液不加热型，因此选择发生装置为B；二氧化碳气体密度比空气大且能溶于水，应采用向上排空气法收集，故选择收集装置为C；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳发生反应，因此选用干燥装置为F，按发生、干燥、收集的组合顺序选择装置则为BFC；
（3）实验室用氯酸钾制取氧气，反应物为固体且需要加热，属于固体加热型，因此发生装置选A；要想收集一瓶较纯的氧气，需用排水法进行收集，因此收集装置选E，故实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯的氧气，所需的装置组合为AE；
（4）工业上利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，空气经过分子筛只通过了氧气，而空气中的其他气体没有通过分子筛，说明氧气的体积大小比氮气小，即O2
(2)
(3)1:2
(4)CaO##氧化钙
(5)+4
【详解】（1）由流程图可知，流程中出现的氧化物有一氧化碳、水、氧化钙，任写一种即可；
（2）由流程图可知，催化转化器中发生的反应是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，化学方程式为；
（3）合成器中合成甲醇（CH3OH）是化合反应，说明一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成了甲醇，化学方程式为，根据化学方程式可知参加反应的CO和H2的分子个数比为1:2;
（4）由流程图可知，该流程中可以循环利用的物质是氧化钙；
（5）CaCO3中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素化合价代数和为零可得，故CaCO3中碳元素化合价为+4。
16．(1)溶液中都含有氢离子
(2)清除热水瓶中的水垢（答案合理即可）
(3) 燃烧不一定有氧气参加（答案合理即可）
(4)氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴（答案合理即可）
(5)取样于试管中，滴加适量溶液，溶液无明显现象，则此时溶液中的全部转化为
(6)
【详解】（1）稀盐酸、稀硫酸、醋酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子，故填：溶液中都含有氢离子；
（2）食醋中的醋酸显酸性，热水瓶中的水垢成分主要为碳酸钙和氢氧化镁，醋酸可以与碳酸钙或氢氧化镁反应，生成可溶性的钙盐或镁盐，从而除去水垢；故填：清除热水瓶中的水垢（答案合理即可）；
（3）①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为，故填：；
②燃烧通常指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，从氢气在氧气中燃烧生成氯化氢，可知燃烧不一定有氧气参加，故填：燃烧不一定有氧气参加（答案合理即可）；
（4）氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴，所以观察到燃烧管的上方产生大量白雾，故填：氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴（答案合理即可）；
（5）遇溶液显红色，遇溶液无明显现象，要判断全部转化为，可以采用的实验方法为，取样于试管中，滴加适量溶液，溶液无明显现象，则此时溶液中的全部转化为了，故填：取样于试管中，滴加适量溶液，溶液无明显现象，则此时溶液中的全部转化为；
（6）设7.2g镁与过量盐酸反应生成氢气的质量为x，7.2g铝与过量盐酸反应生成氢气的质量为y，
如果全部为镁，则产生氢气的质量为；如果全部为铝，则产生氢气的质量为；故镁铝合金产生氢气的质量介于之间，故填：。
17．(1)3.4%
解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢质量为x，
则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为=3.4%；
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。
(2)B
【详解】（1）见答案；
（2）A、二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，但不会影响生成氧气的质量，即不会影响过氧化氢溶液的溶质质量分数，故选项不符合题意；
B、该瓶过氧化氢溶液瓶盖未拧紧，部分过氧化氢分解，会使过氧化氢溶液的溶质质量分数偏小，故选项符合题意；
C、若实验过程中逸出的氧气中带有水蒸气，则氧气的质量增大，会导致过氧化氢溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意；
D、实际称量的过氧化氢溶液质量小于，并不会影响过氧化氢溶液的溶质质量分数，故选项不符合题意；
故选B
