2024年中考化学一轮达标研题：人教版（五四学制）酸碱盐（含答案）
一、选择题。
1、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（ ）
A. 观察颜色 B. 滴加酚酞溶液
C. 滴加石蕊溶液 D. 通入二氧化碳
2、人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
3、下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
4、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（ ）
A. 5.6g铁粉 B. 5.6g氧化钙
C. 10.6g碳酸钠 D. 10g 碳酸钾
5、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．单质只有一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
6、下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
7、下列物质中属于盐的是( )
A.氯化铵 B.硝酸 C.氧化铜 D.氢氧化镁
8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
9、某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图,有关说法正确的是( )
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热
D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同
10、今年春季，我市多地出现旱情，为了增强农作物的抗旱能力，小刚建议父母施用磷肥，下列物质属于磷肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
11、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( )
A． 蒸发 B． 吸附 C． 过滤 D． 溶解
12、下列肥料中属于复合肥料的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2 B．磷矿粉Ca3(PO4)2
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸钾KNO3
13、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸钙 消石灰 CaCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
14、要鉴别下列各组物质，使用无色酚酞溶液能够达到目的是（ ）
A. 澄清石灰石、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、稀硫酸
C. 蒸馏水、稀硫酸 D. 稀盐酸、澄清石灰水
15、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色 B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大 D．P点时，溶液中只含一种溶质
16、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（ ）
A. OH- B. H+ C. Cl- D. SO42-
二、填空题。
17、烧杯内盛澄清石灰水，几天后发现杯内液面上形成一层白膜，该白膜是_____（填化学式），其原因可用化学方程式表示为 ；倒掉石灰水，杯壁有一圈不易洗掉的白色固体物质，洗去这些白色固体的方法是加入______ 。
18、某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是____________
(2)曲线上____点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有____种溶质。
19、氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
20、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。
(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au
(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是_____________________；
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： _____________， ______________；
③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：
H3BO3B2O3+H2O：__________ 。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。
22、运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
(1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与 (填字母)分为一类，分类依据是 。
(2)上述A、B、D实验中发生的反应均属于 反应(填基本反应类型)，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中 生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应 (“属于”或“不属于”)复分解反应。
三、科普阅读题。
23、酸碱指示剂的发现与应用
很多重大发现源于科学家善于观察和思考。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用生活中其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱的溶液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。
分析短文，回答问题：
（1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用生活中其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的_____（填字母序号）。
a.柠檬酸溶液 b.食盐水 c.苏打水
（2）下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
a.某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来
b.某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
c.红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色
（3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞变无色后又变红色的原因是_____ 。向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH_____（填“一定”或“不一定”）等于7。
四、实验题。
24、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：（ Ala Mgb（OH）16CO3·4H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：①Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
②A1（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。
【实验一】
取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为A12O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前关闭弹簧夹_____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____。
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____ 。
【实验二】
另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和A12（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。
（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_____ ，发生的反应是_____反应（填基本反应类型）。当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀中Al（OH）3的质量是_____g。
（5）试确定铝碳酸镁的化学式中a：b=_____（填最简整数比）
五、计算类题。
25、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
2024年中考化学一轮达标研题：人教版（五四学制）酸碱盐（含答案）
一、选择题。
1、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（ ）
A. 观察颜色 B. 滴加酚酞溶液
C. 滴加石蕊溶液 D. 通入二氧化碳
【答案】D
2、人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
【答案】B
3、下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
【答案】B
4、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（ ）
A. 5.6g铁粉 B. 5.6g氧化钙
C. 10.6g碳酸钠 D. 10g 碳酸钾
【答案】B
5、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．单质只有一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
6、下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
7、下列物质中属于盐的是( )
A.氯化铵 B.硝酸 C.氧化铜 D.氢氧化镁
【答案】A
8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
9、某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图,有关说法正确的是( )
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热
D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同
【答案】A
10、今年春季，我市多地出现旱情，为了增强农作物的抗旱能力，小刚建议父母施用磷肥，下列物质属于磷肥的是（ ）
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】C
11、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( )
A． 蒸发 B． 吸附 C． 过滤 D． 溶解
【答案】B
12、下列肥料中属于复合肥料的是（ ）
A．尿素CO(NH2)2 B．磷矿粉Ca3(PO4)2
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸钾KNO3
【答案】D
13、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸钙 消石灰 CaCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
【答案】D
14、要鉴别下列各组物质，使用无色酚酞溶液能够达到目的是（ ）
A. 澄清石灰石、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、稀硫酸
C. 蒸馏水、稀硫酸 D. 稀盐酸、澄清石灰水
【答案】D
15、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色 B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大 D．P点时，溶液中只含一种溶质
【答案】B
16、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（ ）
A. OH- B. H+ C. Cl- D. SO42-
【答案】B
二、填空题。
17、烧杯内盛澄清石灰水，几天后发现杯内液面上形成一层白膜，该白膜是_____（填化学式），其原因可用化学方程式表示为 ；倒掉石灰水，杯壁有一圈不易洗掉的白色固体物质，洗去这些白色固体的方法是加入______ 。
【答案】CaCO3； Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O；稀盐酸等。
18、某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是____________
(2)曲线上____点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有____种溶质。
【答案】(1) 溶液变红色 (2)B (3)两
19、氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】二氧化碳（CO2）
20、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。
(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。
A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au
(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。
①该反应的化学方程式是_____________________；
②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： _____________， ______________；
③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。
【答案】（1）溶液变红色 （2）A C
（3）KOH + HCl=KCl +H2O K+ Cl- >
21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：
H3BO3B2O3+H2O：__________ 。
(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。
【答案】(1) (2)置换反应 (3)除去硼中的氧化镁
22、运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
(1)化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。下列化学实验，若按实验现象分类，可将下列实验A与 (填字母)分为一类，分类依据是 。
(2)上述A、B、D实验中发生的反应均属于 反应(填基本反应类型)，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中 生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应 (“属于”或“不属于”)复分解反应。
【答案】(1) D 都有溶液颜色改变的实验现象
(2)复分解 有沉淀或有气体或有水 不属于
三、科普阅读题。
23、酸碱指示剂的发现与应用
很多重大发现源于科学家善于观察和思考。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用生活中其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，发现了从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH＜8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱的溶液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。
分析短文，回答问题：
（1）文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用生活中其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的_____（填字母序号）。
a.柠檬酸溶液 b.食盐水 c.苏打水
（2）下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
a.某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来
b.某溶液的pH=6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
c.红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色
（3）老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。分析上述实验中酚酞变无色后又变红色的原因是_____ 。向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH_____（填“一定”或“不一定”）等于7。
【答案】（1）a （2）b
（3）碱性
NaOH浓度大，酚酞为无色，与盐酸反应浓度减小，变为红色 不一定
四、实验题。
24、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：（ Ala Mgb（OH）16CO3·4H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：①Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
②A1（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。
【实验一】
取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为A12O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前关闭弹簧夹_____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____。
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____ 。
【实验二】
另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和A12（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。
（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_____ ，发生的反应是_____反应（填基本反应类型）。当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀中Al（OH）3的质量是_____g。
（5）试确定铝碳酸镁的化学式中a：b=_____（填最简整数比）
【答案】（1）③ ② （2）b 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（3）使反应生成的二氧化碳和水蒸气被充分吸收
（4） 复分解 1.56 （5）1:3
五、计算类题。
25、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）Na+、H+、SO42﹣； （2）0.8；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
