2023-2024学年高一下学期3月检测一
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列化学符号表示同一种元素的是
① ② ③④
A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部
2. 下列说法正确的是
A. 金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
3. 下列关于碳和硅的叙述正确的是
A. 氧化物都能与NaOH溶液反应
B. 碳能与反应，硅不能与反应
C. 酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸
D. 常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼
4. 下列说法正确的是
选项 目的 依据
A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3
C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D 比较Cl和I的非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl
A. A B. B C. C D. D
5. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种元素的相对原子质量为(m+n)
C. 若碳原子质量为W g，则此原子的质量为(m+n)W g
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y
Z
A. 氢化物沸点：W
D. 简单离子的半径：Y
A. 气态氢化物的稳定性：
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8. 居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. 一个原子中含有138个中子 B. 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族
C. 不能与盐酸反应 D. 一种两性氢氧化物
9. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族
C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D. A、B组成的化合物不止一种
10. 第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（ ）
A. ⅣA B. ⅣB C. ⅢB D. Ⅷ
11. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A. 原子半径：④>⑤
B. 气态氢化物的稳定性：③大于⑥
C. 元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
D. 元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强
12. 下列说法中正确是 ( )
A. 任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C. 所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D. 凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
13. 放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A. 每次衰变都放出He
B. 每次衰变都放出T
C. Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D. Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B. W氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
15. 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 的中子数与电子数的差值为38
C. 锗是一种半导体材料 D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH
16. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. RbOH的碱性强于Ca(OH)2
B. 砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物
C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
17. 已知元素R一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为
A. B. C. D.
18. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A. Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C. X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
第II卷（非选择题 共46分）
19. (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的字母填在横线上：
①第ⅡA族元素的最外层电子数：_______。
②第三周期离子、、、、、的离子半径：_______
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化：_______。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为。
①当时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
20. 图是元素周期表的短周期部分示意图，每个字母分别表示一种元素。
a
c e f g
b d h
请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为__________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
21. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的简单阴离子和C的简单阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为_________。(填元素名称，下同)，C为___________。
(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为______________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式为________。
22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。
2023-2024学年高一下学期3月检测一
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列化学符号表示同一种元素的是
① ② ③④
A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素，则B正确；
答案选B。
2. 下列说法正确的是
A. 金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属无负价，但可以形成阴离子，如、等，故A错误；
B．P、S、Cl元素的最外层电子数依次升高，故其最高正价逐渐升高，故B正确；
C．根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．从到金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误；
本题答案 B。
3. 下列关于碳和硅的叙述正确的是
A. 氧化物都能与NaOH溶液反应
B. 碳能与反应，硅不能与反应
C. 酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸
D. 常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳的氧化物还有CO，而CO不与NaOH溶液反应，故A不选；
B．碳在点燃条件下能与反应，硅在加热条件下能与反应，故B不选；
C．与都是酸性氧化物，但是不与水反应，实验室制时先将与强碱溶液反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应制得，如、，故C不选；
D．C原子与Si原子最外层电子数均为4，既不易失去电子，也不易得到电子，常温下碳单质和硅单质的化学性质都不活泼，故选D。
答案选D
4. 下列说法正确的是
选项 目的 依据
A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3
C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D 比较Cl和I非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确；
B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误；
C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误；
故答案为A。
5. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种元素的相对原子质量为(m+n)
C. 若碳原子质量为W g，则此原子的质量为(m+n)W g
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，A正确、B错误；
C．C有12C、13C、14C多种原子，由于不知道该碳原子是何种碳原子，因此无法求出该原子的真实质量，C错误；
D．1个质子的质量比中子质量略小，但因为无法比较m、n的大小，因此不能确定原子核内质子和中子的总质量的相对大小，D错误；
故答案为：A。
6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y
Z
A. 氢化物沸点：W
D. 简单离子的半径：Y
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的相对位置，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x-2、x+2，根据条件可得x=5，故可推断W为N，X为O，Y为Al，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于HCl的沸点，A错误；
B．Y的氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，W的氧化物对应水化物分别是HNO2、HNO3，均显酸性，所以W的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y的氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C．W2为N2，X2为O2，根据同周期从左往右非金属性增强，所以W2＜X2，C错误；
D．离子的电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以Al3+的半径小于O2-的半径，D正确；
故选D。
7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】C
【解析】
分析】
在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有，R为元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为；W的化合价有+6价和-2价，W应为S。
【详解】根据分析可知：X为O、Y为、Z为、W为S、R为；
A．因非金属性，故的热稳定性比强，A正确；
B．氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有、；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是，C错误；
D．氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应，D正确
故选：C。
8. 居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. 一个原子中含有138个中子 B. 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族
C. 不能与盐酸反应 D. 是一种两性氢氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由质量数等于质子数与中子数之和可知，该原子中含有的中子数是，A正确；
B．由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族，B错误；
C．与同主族，且在的下一周期，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，故元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误；
故选A。
9. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族
C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D. A、B组成的化合物不止一种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；
C．C为铝元素，为两性氧化物，可与酸、碱反应，C正确；
D．氧元素与钠元素组成的化合物有、，D正确；
故选A。
10. 第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（ ）
A. ⅣA B. ⅣB C. ⅢB D. Ⅷ
【答案】D
【解析】
【详解】A．位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣA族，则A可能；
B．位于第四或第五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣB族，则B 可能；
C．位于第六或第七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅢB族，则C可能；
D．从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，而原子序数为(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，则D不可能；
综上所述，答案为D。
11. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A. 原子半径：④>⑤
B. 气态氢化物的稳定性：③大于⑥
C. 元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
D. 元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强
【答案】B
【解析】
【分析】
由周期表可知①-⑨依次是碳、氮、氧、氟、铝、硫、氯、氩、溴，据此作答。
【详解】A．铝位于第三周期左侧，氟位于第二周期右侧，原子半径应该是铝大于氟，A错误；
B．同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增强而增强，B正确；
C．与的反应极其复杂，如果是浓则常温下不会反应产生气体，如果是稀则反应生成的不是氢气，而是，C错误；
D．、、的氧化性依次减弱，D错误；
故选B。
12. 下列说法中正确的是 ( )
A. 任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
B. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列中，所有的元素都是金属元素
C. 所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D. 凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同
【答案】B
【解析】
【详解】A项、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；
B项、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B正确；
C项、稀有气体中He原子的最外层电子数2，故C错误；
D项、同位素的质子数相同，在元素周期表中的位置相同，具有相同的化学性质，但物理性质不一定相同，故D错误；
故选B。
【点睛】阳离子核外电子层数等于该元素与上一周期的序数相同，阴离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。
13. 放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A. 每次衰变都放出He
B. 每次衰变都放出T
C. Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D. Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112-100)÷6＝2，中子数为(277-112-153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，故A正确；
B．根据A选项分析可知放出的粒子是α粒子(He)，故B错误；
C．根据质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，应为Fm，故C错误；
D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112-2×3＝106，与Cn的质子数不相等，故D错误；
综上所述答案为A。
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】
【分析】
根据表格信息得出X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。
【详解】A. X、Y元素的金属性Mg＞Al，故A错误；
B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是由于氧非金属性强，H－O键键长短，键能大，与氢键没有关系，故B错误；
C. Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不能溶于稀氨水，故C错误；
D. 一定条件下，氧气和氨气反应可知生成氮气和水，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】氢化物稳定性主要看非金属性，非金属越强，其气态氢化物越稳定。
15. 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 的中子数与电子数的差值为38
C. 锗是一种半导体材料 D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；
B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；
C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；
D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；
故选C。
16. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. RbOH的碱性强于Ca(OH)2
B. 砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物
C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，RbOH的碱性强于KOH，由同周期元素从左到右原子的金属性依次减弱，则KOH的碱性强于Ca(OH)2，所以RbOH的碱性强于Ca(OH)2，A项正确；
B. 卤族元素性质具有相似性，根据氯化银、溴化银和碘化银是难溶于稀硝酸的化合物，推测AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；
C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C项正确；
D. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，D项错误；
答案选D。
17. 已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子()的中子数为Y，核外电子数为Z，则R核外有(Z+X)个电子即质子数为Z+X，质量数=质子数+中子数=Z+X+Y，则该同位素R的符号为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A. Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C. X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱， Y－的还原性强于X－，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；
B、元素的非金属越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，正确；
C、X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，错误。
第II卷（非选择题 共46分）
19. (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的字母填在横线上：
①第ⅡA族元素的最外层电子数：_______。
②第三周期离子、、、、、的离子半径：_______
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化：_______。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为。
①当时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
【答案】 ①. B ②. E ③. G ④. 原子 ⑤. K+
【解析】
【详解】(1)①第ⅡA族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合；
②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径、，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，离子半径，所以离子半径，故图E符合；
③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合；
(2)①当时，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子；
②当时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，说明是阳离子结构，该微粒的符号是。
20. 图是元素周期表的短周期部分示意图，每个字母分别表示一种元素。
a
c e f g
b d h
请回答下列问题：
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为__________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
【答案】 ①. ②. ③. ④. H、Cl
【解析】
【分析】由元素周期表的结构可知，a~h分别代表的元素为H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
【详解】(1)质量数=质子数+中子数=1+1=2，则该核素的符号为。
(2)由原子半径大小的比较规律知，原子半径，，，即。
(3)c、d、e、h四种元素原子得电子能力，，，则有，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。
(4)由题意知，从与的混合物中分离出 ，根据二者的性质，只要加入HCl溶液后再过滤洗涤即可。
21. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的简单阴离子和C的简单阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为_________。(填元素名称，下同)，C为___________。
(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为______________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式为________。
【答案】 ①. 碳 ②. 钠 ③. ④.
【解析】
【分析】B的简单阴离子与C的简单阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应生成淡黄色固体E，则E为，C为钠，B为氧；D的M层上有电子，则其L层上有8个电子，K层上有2个电子，故M层上的电子数为，即D为硫；A的原子序数小于8，且最外层上有4个电子，则A为碳；
【详解】(1)A为碳，C为钠。
(2)A、B的化合物与E反应，即过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应，即碳和浓硫酸反应，化学方程式为。
22. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。
(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。
【答案】 ①. O ②. P ③. N ④. ⑤. ⑥. H2O ⑦. HCl
【解析】
【分析】根据元素周期表写出各元素的符号，再根据层多径大判断半径，从上到下，非金属性减弱。
【详解】(1)②表示的元素是O，故答案为O。
(2)①为N，⑤为P，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此两种元素原子半径较大的是P，非金属性从上到下减弱，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3，故答案为：P；N；HNO3。
(3)⑥元素的单质是氯气，可以用来制取漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。
(4)氧元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O稳定性大于HCl，故答案为：H2O；HCl。
