福建省厦门第一中学 2023—2024学年度
第二学期 3月月考
高二年化学试卷
说明：1.完成时间 75 分钟
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5
一.单项选择题（共 15题，1-5题每题 2分，6-15题每题 3分，共 40分。每题只有一个选项
符合题意）
1.以下原子结构模型最早引入“量子化”的是
A.“葡萄干布丁”模型 B.核式模型
C.玻尔原子结构模型 D.量子力学模型
2.下列各能层中不包含 p 能级的是
A.K B.L C.M D.N
3.下列化学用语表示不正确的是
A. CH2Cl 的电子式： 2
B. sp2 杂化轨道模型：
C.水合氢离子结构式：
D.用原子轨道描述 HC1 分子中化学键的形成：
4.已知元素周期表中 1～18 号元素中的四种元素的简单离子 、X3 、Y2 W 、Z 都具有相
同的电子层结构，下列判断正确的是
A.元素的第一电离能：W X B.离子的还原性：Z
Y2
C.氢化物的稳定性：H2Y HZ D.原子半径：W X
5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A.键长：Si H P H S H Cl H
B.键能：H2O 、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
C.键角：CO2 CH4 H2O NH3
D.乙烯分子中碳碳键的键能；σ键>π键
6.一种合成药物结构如图，下列有关说法不正确的是
A.分子中碳原子有 2 种杂化类型
B.组成元素的电负性由大到小的顺序为O N C H
C.该分子中有手性碳因而分子具有旋光性
D.分子中所有氮原子上都有 1 对孤电子对
7.价层电子对互斥理论可以预测基些微粒的空间结构。下
列说法正确的是
A. CF4 和SF4 均为非极性分子
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B. BF3 与SO2 中心原子的杂化方式不同
C. SO2 3 和CO
2
3 均为平面三角形
D. CH4和H2O 的 VSEPR 模型均为四面体
8.在表示 C、N、O 和 F 的逐级电离能 I 的变化趋势图（纵坐标的标度不同）中，第三电离
能 I3的变化图是
A. B. C. D.
9.叠氮化钠 (NaN3) 可用于汽车安全气囊的制造，N2O与 NaNH2 发生反应可以生成NaN3 ，
反应方程式为N2O 2NaNH2 NaOH NH3 NaN3 。下列有关说法错误的是
A 电负性： H Na B.键角：NH2 NH3
C. NaNH2 溶液显碱性 D.1molN
3 中含 2molσ键
10.酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2 2O7 转化成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为 ），该
反 应 可 用 来 检 验 Cr 2 2O7 的 存 在 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为
4H2O2 Cr2O
2
7 2H
2CrO5 5H2O。下列说法正确的是
A.过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B.1molCrO5 分子中含有σ键数为6NA
C.该反应中H2O2表现了还原性 D. CrO5分子中既有极性键又有非极性键
11.化学家用简单的偶联反应合成了有趣的“纳米小人”分
子。有关该分子结构说法不正确的
A.该分子中的 C 原子采取的杂化方式有：sp、 sp2 、 sp3
B.该分子中的 O 原子采取 sp3杂化
C.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D.“纳米小人”结构末端手、脚部位的碳原子不杂化
12.有关配合物的实验如图，下列说法错误的是
2
A. Cu(H 2 2O)4 中Cu 提供空轨道，H2O 中的 O 原子提
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供孤电子对
2
B. Cu(NH3)4 与 NH3比较H N H的键角，前者的H N H的键角小
C.与Cu2 的配位能力：NH3 H2O
D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
13.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用 d 区
元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2 下列说法正确的是
成分 Al Fe KClO3 BaO2 SiO2 、Al2O3
作用 燃烧物 产生催化剂 制氧剂 Cl2 吸收剂 定型齐
A.氧烛供氧时，Al 燃烧为KClO3分解提供能最且自身电子跃迁发光
B.氧烛成分中的 Fe 也可以用 Cu 来代替
C. BaO2 吸收氧气时发生反应 2BaO2 Cl2 BaCl2 4BaO
D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
14.从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
A. P4和CH4虽都是正四面体型分子但键角却不相等
B. S8分子结构为 ，32gS8中含共用电子对数目为NA
C. BCl3和 PCl5中心原子均不满足 8 电子稳定结构
D. SO3有单分子气体和三聚分子固体（ ）两种存在形式，两种形式中 S 原子的杂化
轨道类型相同
15. Co3 的八面体配合物CoClm nNH3 中配离子的空间构型如图，其中
数字处的小圆圈表示 NH 分子或Cl ，Co3 3 位于八面体的中心。若 1mol
配合物与AgNO3作用生成 2molAgCl 沉淀，则 n 的值是
A.2 B.3 C.4 D.5
二.填空题（共 4题，共 60分）
16.（13 分）
根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，可揭示原子结构的奥秘。
（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为________.
A. B.
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C. D.
（2）基态钒原子的结构示意图为________；
（3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：Cu2 、 Fe2 、Fe3 等。
Cu 呈无色，其原因是_________（从微粒结构的角度进行描述）。
（4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子______________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为________，镍在周期表中的位置为
________。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的
电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。砷的电负性比镓____________（填“大”
或“小”）。
（6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列
出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9
主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1
①预测 x 值的区间：________~________。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（写元素符号）。
17.（17 分）
（1）“棕色环”现象是检验溶液中NO 3 的一种方法。向含有NO
3 溶液的试管中加入FeSO4 ，
随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为
Fe(NO)(H2O)5 SO4 。
① NO 3 中 N 元素采取_____________杂化，其立体构型为____________（填名称）；
② Fe(NO)(H2O)5 SO4 中一种配体实际上是NO
，则其中 Fe 元素的化合价为__________；
写出 NO 的一种等电子体的化学式______________；
③ Fe(NO)(H2O)5 SO4 中微粒间不存在的作用力有_____________；
a.极性键 b.非极性键 c.σ键 d.π键 c.配位键 f.离子键
④ SCN 与 Fe3 等金属离子形成的配合物中配位原子一般是 S 而不是 N，其原因是
____________。
（2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子轨道表示式为____________；
SiCl4 可发生水解反应，机理如下。含 s、p、d 轨道的杂化类型有 A. dsp
2 、B. sp3d、C.sp3d2 ，
中间体SiCl4(H2O)中 Si 采取的杂化类型为________（填字母）。
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（3）碳可以形成多种有机化合物，右图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一
个平面上。
①噻吩结构中 C 原子的杂化方式为_________；
②分子中的大π键可以用符号 nm 表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与
形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 π66 ）。请问噻吩中的大π键表示为
________。
（4）最简单的硼烷是B2H6 ，其分子结构如下左图，B 原子的杂化方式为_________。
图 1 图 2
（5）硅酸盐中的硅酸根离子通常以 SiO4 四面体（如右上图 1 所示）的方式形成链状、环
状或网络状复杂阴离子，图 2 所示为一种环状硅酸根离子，其钠盐的化学式为________。
（6）PCl5熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八
面体形阴离子。则PCl5熔融的电离方程式为________。
18.（15 分）
氮族元素（N、P、As、Sb 等）及其化合物在工农业生产、环境等方
面有重要应用和影响。
Ⅰ.氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随 R 的核电荷
数的 Y 变化趋势如图所示。Y 轴可表示的氢化物 (RH3)性质可能是
________。
Ⅱ.磷化氢 (PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备 的流程如图。
（1） 的电子式为_____________。
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（2）白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为__________，次磷酸属于________（填“一”“二”
或“三”）元酸。
（3）若起始时有1molP4 参加反应，则整个工业流程中共生成________ molPH3（忽略产物
的损失）。
（4）释放到大气中的 PH3 废气，可与 CH4 类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过
PH3 H PH2反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过CH4 OH H2O CH3 反应对
CH4类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释PH3对·OH 更具竞争优势的
原因____________。
（5）用Ni / Fe3O4 / TiO2 催化剂催化分解PH3机理如下，实现了污染物资源化转化。
图中 P—H 键夹角 a、β、γ角度最大的为________。
Ⅲ.雄黄 (As4S4 )、雌黄 (As2S3) 都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄
黄入药”之说。
（1）雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有 S—S 键__________（填“是”
或“否”）
（2）已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到 8 电子稳定结构，由
此判断雌黄在水中的溶解性为___________（填“可溶”或“不溶”），原因
是________。
19.（15 分）
二氯化一氯五氮合钴 Co(NH3)5 Cl Cl2 可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。
已知： Co(NH3)5 Cl Cl2 不溶于水和乙醇；
Co(OH)2 是粉红色不溶于水的固体；
Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备 Co(NH3)5 Cl Cl2 ：装置和简化流程如图。
CoCl 3 2 NH Cl、浓氨水 Co(NH3)6 Cl2 H O Co(NH ) (H O) 浓盐酸 Co(NH3)5Cl Cl 4 2 2 3 5 2 2
粉红色溶液 i 黄色沉淀 ii iii深红色溶液 紫红色悬浊液
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（1）步骤 i 在仪器 a 中依次加入9gCoCl2 、6gNH4Cl和 20mL 浓氮水，并不断搅拌，充分
反应，仪器 a 的名称是________；加入浓氨水前先加NH4Cl 的原因有________。
（2）步骤 ii ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：
□________ □H2O2 □NH
3
4 □[Co(NH3)5 H2O] 4NH3 □________
②加入 20mL5%H2O2 的操作方式为_________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入 B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入 D.控温缓慢滴加
（3）步骤 iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入 20mL浓盐酸，在 85℃水浴中加热 20min，
所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①AgNO3
溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为_________（用序号
填写）。
Ⅱ.产品测定
（4）取 0.3g 产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用30.00mL0.5000mol L 1的盐酸
完全吸收。滴加 2～3 滴甲基橙，再用 0.5000mol L 1NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗
NaOH 溶液 22.00 mL。产品中 N 的质量分数为_____________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
（5）实验小组在制备过程中发现 CoCl2 溶液中直接加入 H2O
2
2，Co 不被氧化，据此认为
加入浓氨水和NH Cl 对Co2 4 的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想 1：加入NH4Cl 溶液，增强了H2O2的氧化性。
猜想 2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2 离子的还原性。
实验编号 试剂 现象
1 0.5mL 水 无明显变化
2 a 无明显变化
3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论；猜想 1 不合理，猜想 2 合理。
①a 是_________，b 是_________。
②请从物质结构角度解释猜想 2 合理可能的原因_________。
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福建省厦门第一中学 2023—2024学年度第二学期高二化学 3月月考参考答案
1~5.CAACC 6~10 .C D BBD 11~15. D BADD
16.（13 分）
（1）C （1 分） （2） （1 分）
（3）Cu 的核外电子排布为 Ar 3d10 ，没有未成对电子（2 分）
（4）发射（1 分） （5）①3d54d1 （1 分） 第 4 周期 VⅢ族（1 分） ②哑铃（1 分） 大
（1 分）
（6）①1.5 （1 分） 2.5 （1 分） ②Cl P S Al Na （2 分）
17.（17 分）
（1）① sp2 （1 分） 三角 形 （1 分） ② +1 （1 分） CO 或N 2 （ 1 分）
③b（1 分） ④元素的电负性S N （2 分）
（2） （1 分） B（1 分） （3）① sp2 杂化（1 分） ② 65 （2 分）
（4） sp3杂化（1 分） （5）Na12Si6O18 （2 分） （6） 2PCl PCl
PCl 5 4 6 （2 分）
18.（15 分）
Ⅰ.bd （2 分）
Ⅱ.（l） （1 分） （2） P4 3NaOH 3H2O PH3 3NaH2PO2 （2 分） 一（1
分）
（3）2.5 （2 分 ）
（4）P 的半径大于 C ， 相 比于 C—H 键，P—H 键 长更长，键能更小，更容易断裂产 生 H·与·OH
结合。（2 分）
（5）β（2 分）
Ⅲ.（1）否（1 分） （2）不溶（1 分） 雌黄分子为非极性分子（1 分）
19.（15 分）
（1）三颈烧瓶（三口 烧瓶）（1 分）
抑制 NH3 H2O 电离，增大 NH3浓度、控制体系碱性且提供Cl
，防止生成Co(OH)2 ，利于
配合物生成（2 分 ）
3 （2）① 2 Co(NH3)6 Cl2 1H2O2 2 N H4 2 Co(NH3)5 H2O 4NH3 4 Cl （2 分）
②BD （2 分） （3）③①②（2 分） （4）18.7%（2 分）
（5）①0.5mLNH4Cl 溶液（1 分） 0.5mL 浓氨水（1 分）
②形成配合物时Co2 进行轨道杂化方式，改变了电子排布方式，从而影响其得电子能力。
或Co2 价态相对较低，与配体结合后，由于电子间的静电排斥作用明显，失电子增强。等
合理推测均可得分。（2 分）
{#{QQABBQCEogigQJJAARhCUQHwCgEQkBEACKoOBBAMIAIASAFABAA=}#}
