2023-2024 学年度下学期 3 月月考
高一化学试题
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-17S-32
第Ⅰ卷(选择题 45分)
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题有一个选项符合题意。
1．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是
A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮
C．①②③中氮元素均被氧化 D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
2．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂
B．氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料
C．二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
D．二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料
3．农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试
管中，然后
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．用鼻子闻
4．2022 年科技创新累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的 23592 U 与
238
92 U 互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 SiO2
D．C919 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，属于新型无机非金属材料
试卷第 1页，共 6页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
5．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法不正
确的是
途径①： 浓HNOS 3 H SO
2 4
O2 O2 H2O
途径②：S SO2 SO3 H2SO4
途径③：FeS O2 O2 H2O2 SO2 SO3 H2SO4
A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取1mol H2SO4 ，理论上各消耗1molS，各转移6mol e
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
6．学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不．正．确．的是
A．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，
断开它需要较多的能量，所以 N2的化学性质稳定
B．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3
既有氧化性又有还原性
C．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应
生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、
盐的某些性质
7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用 SO2漂白食品
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
C．自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌
D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
8．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．0.1mol L-1HNO 溶液：Fe2+3 、Na
+、Cl-、SO2 4
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 3 、NO
3
C．某无色溶液：H+、Na+、SO2 、MnO 4 4
D．pH=1 的溶液：Mg2+、K+、SO2 、NO 4 3
试卷第 2页，共 6页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
9．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 22.4 L CH4分子中所含的C H数目为 4NA
B．0.1 mol / L的NaCl溶液中所含的Na+ 数目为0.1NA
C．56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为3NA
D． 2 mol SO2 与足量O2反应，生成的SO3分子数小于 2NA
10．某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴 70%的浓硫酸，
立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A．b处溶液紫色褪去，证明SO2 具有漂白性
B．c处出现黄色浑浊，表明SO2 具有氧化性
C．d处发生反应：Ba 2 SO2 H2O BaSO3 2H
D．e 处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
11．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质
中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数
据如下表所示。
-1
硫酸浓度/(mol·L ) 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约 150 约 236
16 约 140 约 250
18 约 120 不消失
下列推测不合理的是
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中伴随大量 H2S 生成
C．硫酸浓度为 16 mol·L-1时，若先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避
免黑色物质产生
D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含 CuO
试卷第 3页，共 6页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
12．下列离子方程式正确的是
A．向 1mol/LFe NO3 2 溶液中滴加盐酸：Fe
2 NO 3 3 2H Fe NO2 H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl 2+ -2 ：2Fe +2Br +2Cl2=2Fe
3++Br -2+4Cl
C．向Ca(ClO) 2+ -2 溶液中通入足量SO2：Ca +2ClO +SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+HClO+H+
Δ 2 2
D．用热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S 6OH SO3 2S 3H2O
13．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及 NO2和 NO 的混合气体，若将所
得到的气体与 3.36L 标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则
向反应后的溶液中加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧
化钠的溶液的体积是
A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL
14．将标准状况下 672mL O2和 NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧
化。将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得 100mL 溶液，则该溶液的浓度为
A．1.0mol/L B．0.1mol/L C．0.3mol/L D．3.0mol/L
15．把 aL 含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用 bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，
另一份与 BaCl2溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，则原溶液中 c(NO
3 )为（ ）
b-2c -1 2b-4c 2b-2c 2c-4bA． mol L B． mol L-1 C． mol L-1 D． mol L-1
a a a a
第Ⅱ卷(非选择题 55分)
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分
16.完成下列化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
（1）等物质的量二氧化硫和氯气通入水中
（2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中
（3）高温煅烧黄铁矿
（4）炭与浓硫酸加热
（5）硫与浓硫酸加热
（6）铜和浓硫酸加热
（7）铜和浓硝酸（实验室制 NO2）
(8）铜和稀硝酸（实验室制 NO）
（9）二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中
（10）二氧化氮通入苛性钠溶液中
试卷第 4页，共 6页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
17．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生 SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少 SO2
的排放。
(1)往煤中添加一些生石灰，可使燃煤过程中产生的 SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式
为
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的 Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量 NaHSO3时，
两种吸收液体积比 V(Na2SO3)∶V(NaOH)=
②NaOH 溶液吸收了足量的 SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反
应后过滤，使 NaOH 溶液再生，再生过程的化学方程式为
(3)甲同学认为 BaCl2溶液可以做 SO2的吸收液。为此甲同学设计如图实验(夹持装置和加热装
置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 反应开始后，A中 Na2SO3固体表面有气泡产生
同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲认为 B中白色沉淀是 SO2与 BaCl2溶液反应生成的 BaSO3，所以 BaCl2溶液可做 SO2吸收液。
乙同学认为 B中的白色沉淀是 BaSO4，产生 BaSO4的原因可能是
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀。
②
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图改动并实
验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
反应开始后，A中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，
未见其他现象；D中红色褪去。
③试管 B中试剂是溶液 ；滴加浓硫酸之前的操作是
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是
试卷第 5页，共 6页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
18．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组
在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
(注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器 a的名称为 ，其中加的试剂为 。
(2)实验时先点燃 C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出
现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是 ，装置 C中发生反
应的总反应化学方程式为 。
(3)装置 D的作用是 ；装置 G的作用是 。
(4)反应开始后，在装置 E中看到的现象是 。
(5)实验结束后，证明有HNO3生成的操作是 。
19．一种白色晶体 A极易溶于水，将 A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化
关系如下列框图所示。其中 A为正盐，气体 D能使品红溶液褪色，气体 F能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A ；C ；
(2)写出 F的电子式；
(3)写出溶液 E与 NaOH 共热反应的离子方程式；
(4)写出 A和新制氯水反应的离子方程式：
试卷第 6页，共 6页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
答案第 1页，共 1页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}参考答案：
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B C C C A D
9 10 11 12 13 14 15
D B B D C B B
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16.（20 分）完成下列离子方程式：
二氧化硫和氯气等物质的量通入水中
SO2 Cl2 2H 2O 2HCl H 2SO4
二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中
5SO2 2H 2O 2KMnO4 MnSO4 K2SO4 2H 2SO4
高温煅烧黄铁矿
4FeS2 11O2高温2Fe2O3 8SO2
炭与浓硫酸加热
※C 2H 2SO（4 浓） CO2 2SO2 2H 2O
硫与浓硫酸加热
※ S 2H 2SO（4 浓） 3SO2 2H 2O
铜和浓硫酸加热
Cu 2H 2SO（4 浓） CuSO4 SO2 2H 2O
铜和浓硝酸
※Cu 4HNO（3 浓） Cu（NO3）2 2NO2 2H 2O（实验室制 NO2）
铜和稀硝酸
※3Cu 8HNO（3 稀） 3Cu（NO3）2 2NO 4H 2O（实验室制 NO）
二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液
NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H 2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
答案第 1页，共 2页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
高温
17．（14 分）(1)2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
(2) 1∶2 Ca2++OH-+HSO 3 =CaSO3↓+H2O
(3) A 中产生的 SO2与装置内空气中的 O2进入 B中与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀
饱和 NaHSO3 打开弹簧夹，通入 N2，一段时间后关闭弹簧夹 不能用 BaCl2溶液做
吸收 SO2的吸收液(或 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀)
18．（11分）(1) 球形干燥管 碱石灰
Cr2O3
(2) 该反应为放热反应 4NH3+5O2 == 4NO+6H2OΔ
(3) 除去氨气和水蒸气 吸收尾气
(4)气体变为红棕色
(5)取少量 F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有 HNO3生成
19．（10分） (NH4) + －2SO3 BaSO4 NH 4 +OH =NH3↑+H2O
SO 2-+Cl +H O =SO 2-+2Cl－2 2 +2H+3 4
答案第 2页，共 2页
{#{QQABTQiEogggQoBAARgCUQEyCAAQkACACAoOQBAAIAAASAFABAA=}#}
