北京市怀柔区第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对分子质量：
第一部分：选择题，每题5分，共45分
1．下列溶液由于水解反应显酸性的是（ ）
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
2．下列化合物中不属于有机化合物的是（ ）
A．醋酸 B．尿素 C．碳酸钙 D．蔗糖
3．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
4．已知：分子为三角锥形结构（如图）。下列说法不正确的是（ ）
A．N原子的3个轨道与3个氢原子的轨道重叠形成共价键
B．分子中键的键长和键能均相同
C．N原子的价层有一对电子未参与成键
D．分子中的化学键均为π键
5．下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
A． B． C． D．
6．对l的有关性质叙述中，不正确的是（ ）
A．金属性 B．电负性 C．第一电离能 D．还原性
7．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是（ ）
选项 粒子 空间结构 杂化方式
A 平面三角形 S原子采取杂化
B V形 S原子采取杂化
C 三角锥形 C原子采取杂化
D 直线形 C原子采取杂化
A．A B．B C．C D．D
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 溶于水形成的溶液能导电 是电解质
B 白磷（）为正四面体分子 白磷分子中的的键角是
C 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷分子空间构型是四面体
D HF的沸点高于HCI 的键长比的键长短
A．A B．B C．C D．D
9．下列事实可以用共价键键能解释的是（ ）
A．是极性分子 B．熔点：金刚石>石墨
C．沸点：氯化氢<溴化氢 D．氖气的化学性质稳定
第二部分：共4题，共55分
10．（13分）易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。
（1）基态N价层电子排布式为______________________。
（2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______________________。
（3）中N为价，从结构与性质关系的角度解释其原因：_________________________________。
（4）下图为的晶胞示意图。已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________。（己知：）
（5）浸金过程如下：
i．将金矿砂溶于为10.5~11的溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
①已知与同族，则属于___________区元素。
②i中反应的离子方程式为_________________________________。
③i中，会导致相同时间内的浸取率下降，原因是______________________。
11．（12分）过渡金属钛（）性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。
（1）钛元素位于周期表的___________区；基态T原子核外电子占据的轨道数为___________。
（2）下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________（填字母标号）。
a． b． c． d．
（3）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为___________，极易水解且水解程度很大，生成沉淀，写出水解的化学方程式：______________________。
（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是___________（填字母）。
a．含有手性碳原子 b．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c．1-4号原子不在同一平面上 d．大于
12．（16分）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D的单质剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴人酚酞溶液显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
（1）写出元素符号
B：______________________；D：______________________
（2）写出元素基态原子的价电子排布
A：______________________；C：______________________。
（3）足量的B单质与C的单质在高温下完全反应后，生成物的化学式为______________________，它是由___________（填“极性”或“非极性”）键结合生成的___________分子，分子具有___________形空间结构。
（4）A和B形成的化合物的中心原子的杂化方式为___________，分子的空间结构为___________。
（5）A和C可以形成化合物，其中键和键的数目比为___________。
（6）B和C都可以与A形成化合物，分别为和，
B—A和C—A的键长：B—A___________C—A；键能：B—A___________C—A。
（7）的沸点比的沸点___________，原因是_________________________________。
13．（14分）氟化镁（）晶体广泛应用在光学、治金、国防、医疗等领域。
L．氟化镁晶胞是长方体，其结构如图所示：
（1）镁元素位于元素周期表___________区（填“s”“p”“d或“ds”）。
（2）晶胞示意图中：
a．○表示___________（填离子符号）
b．离子半径：结合离子结构示意图解释原因：
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
（3）己知晶胞体积为，阿伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度=__________（用代数式表示）。
Ⅱ．一种由制备的工艺流程如下
已知：i．易溶于甲醇；
ii．，，
（4）上述流程中，可循环利用的物质是___________。
（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
a．小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为___________基团，导致键极性：。
b．实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是：____________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
（6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
北京市怀柔区第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考
化学试题答案
1．C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B
10．（13分，每空2分）（1） （2）
（3）C、N电子层数相同，核电荷数，原子半径，C的电负性小于N的，对三对共用电子对的吸引作用弱于N，因此，中N呈价
（4）
（5）①ds（1分）
②
③减小，下降，平衡正向移动，溶液中下降，i中浸金反应速率减小
11．（12分，每空2分）（1）d，12 （2）b
（3）正四面体， （4）b d
12．（每空1分，16分）（1）B：O； D： （2）A：； C：
（3） 极性 非极性 直线形 （4） V
（5） （6）< > （7）高，水分子之间可以形成氢键（2分）
13．（14分，每空2分）（1）s（1分） （2）a．（1分）
b． ，二者核外电子排布相同，但核电荷数：
（3） （4）
（5）a．推电子
b．易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在表面上，减少了与水的接触面积
（6），相较，和发生反应：，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成需要的较小
