第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习
一、选择题
1．化学实验中处处表现了颜色变化，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是
A．铁钉放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为浅绿色
B．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变为红色
C．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．向滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸至过量，溶液由蓝色变为红色
2．从化学角度看，下列叙述不正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
3．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则生成硫酸镁的质量是（ ）
A．12g B．24g C．48g D．10g
4．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．Ca2+、K+、、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、 D．H+、Ba2+、、
5．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是
A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢
B．醋酸是一种氧化物
C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成
D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色
6．价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是
A．图中A点只能表示一种物质
B．图中C→B的基本反应类型为化合反应
C．图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D．图中A→C只能通过与的反应来实现
7．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是
A．NaOH 纯碱 碱
B．Ag 水银 单质
C．CO2固体 干冰 氧化物
D．NaHCO3 苏打 盐
8．下列实验方案正确的是
选项 实验内容 操作方法
A 分离木炭粉和氧化铜 在空气中灼烧至固体质量不再变化
B 除去食盐水中混有的Ca2+、Mg2+、 依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性
C 鉴别氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液 将四种溶液两两混合就能鉴别
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 先加入足量的水溶解，然后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
10．下列关于物质的结构、组成、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸、醋酸都是酸，都能使紫色石蕊试液变红
B．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，均常用于改良酸性土壤
C．H2O、H2O2都由氢元素和氧元素组成，故它们的化学性质相似
D．He、Ne、Ar等稀有气体原子具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的微粒都是稀有气体原子
11．证据推理是化学学科的核心素养之一，下列依据证据得出的结论不正确的是
选项 证据 结论
A 50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL 分子间有间隔
B 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸盐
C 电解水得到氢气和氧气 化学反应中分子可以再分
D 冷碟子放在蜡烛火焰上方得到炭黑 蜡烛中含有碳元素
A．A B．B C．C D．D
12．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．M、N、P、Q可能含有同一种元素
B．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
二、科学探究题
13．铁及其化合物的广泛应用
（一）铁的广泛应用
(1)金属与人体健康息息相关，人体中的铁元素属于 （“常量”或“微量”）元素，作用 。而人体中含量最多的金属是 （元素名称）
(2)铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是 。
(3)某婴儿米粉中含有少量铁粉，食用后与胃酸（主要成分为盐酸）发生的化学方程式 ，帮助补充铁元素。
（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学式为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末。
【当x=1时，；当x=2时，；当x=3时，；当x=4时，；当x=5时，；当x=6时，】
【查阅资料】
①白色的无水CuSO4遇水变蓝；
②CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；
③FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化。
草酸亚铁晶体受热分解生成四种氧化物，为确定分解产物及x的值，设计了如下实验进行探究：（装置C、D、E中药品均足量）
【实验步骤】
(4)①按照气流从左至右的方向，上图装置连接顺序为A→B→ →E，连接好装置后， ；
②在装置B中装入称量好的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，称装置D的质量；
③用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
④继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑤再次称量装置B中固体质量、装置D的质量。
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置B中固体质量（/g） 装置D的质量（/g）
实验前 9.0 168.2
实验后 3.6 170.0
【实验分析及数据处理】
(5)加热前先鼓入一段时间氮气的目的是 。
(6)实验过程中，装置D中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ，FeC2O4·xH2O中x的值为 ；实验结束后若不继续通氮气，x值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
(7)装置C中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 。
(8)装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ；同时装置E还具有的作用是 ；
(9)根据上表数据，计算反应后装置B中残留黑色物质的化学式 。
【定量研究】
(10)取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出BC段发生反应的化学方程式： 。
三、计算题
14．一份铁粉和铜粉的混合物样品,某同学取了20克加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6克,
（1）金属混合物中铁的质量分数_______
（2）产生氢气的质量_______
四、填空与简答
15．金属资源的应用在中国已经有几千年的历史，请回答下列问题：
(1)金属活动性越强，抗腐蚀性越弱，铝比铁的活动性强，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是 。
(2)我国曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 （填元素符号）。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应中具有还原性的反应物是 （填化学式），该反应 （填“属于”或“不属于”）四大基本反应类型中的一种。
(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。该反应的化学方程式为： 。
16．如图是某水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题。
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入的絮凝剂是 （填名称）。
（2）A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：，则R的化学式为 。
（4）吸附池中使用活性炭，是利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（5）国家规定的自来水pH范围为6.5～8.5，可用 测定家用自来水是否达到这一标准。
（6）下列做法会造成水体污染的是 （填数字序号）。
①工业废水达标处理后排放
②随意丢弃废旧电池
③生活污水任意排放
④合理使用化肥和农药
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 。
(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是 。
(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明 。
(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示) 。
(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤 小木条(填“>”、“<”或“=”)。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是 ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 ；
18．菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
(1)浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8
浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
分析数据得知：矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）Mn2+浸出率， 。
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比 温度/（℃） 浸出率/（%）
1 1：0.5 60 80.2
2 1：0.5 80 83.8
3 1：0.6 60 X
4 1：0.6 80 91.8
①表中X最有可能的数值为 。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为： 。
19．某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
（1）液体乙可能是 。
（2）液体甲中的溶剂是 。
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。
20．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、K2CO3和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图：
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式），可能含有 （填化学式）。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式为NH3）反应，生成尿素（化学式为CO(NH2)2）和水，写出该反应的化学方程式 。
21．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铁、铜、镁的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：
（1）操作a的名称是 ；步骤②所涉及的化学反应方程式 ，步骤②中除了用稀硫酸还可以用 达到相同的目的（填字母）。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液
（2）小明同学探究铁、铜、镁三种金属的活动性顺序，设计了如下图的实验方案：
①试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
②小红同学们认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。最后两个同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁钉放入硝酸银溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，铁钉表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项符合实验事实；
B、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项符合实验事实；
C、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项不符合实验事实；
D、滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液显蓝色，加入过量盐酸，所得溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液由蓝色变为红色，故选项符合实验事实；
故选：C
2．D
【详解】A、厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗，降低可燃气体浓度，正确；
B、图书档案属于纸用水或其它灭火器灭火后会毁坏一部分资料，而液态二氧化碳灭火器灭火后不留有任何痕迹，故B说法正确；
C、铵态氮肥中含有铵根离子，熟石灰中含有氢氧根离子，二者结合后产生氨气，具有刺激性气味，故C说法正确；
D、铝壶外面一层是氧化铝，是一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，如果常用钢丝球擦洗铝壶，会将保护膜擦掉，不耐用，故D说法错误。
故选D。
【点睛】通过回答本题要知道铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，铝制餐具不能用钢丝球擦洗。
3．B
【详解】混合物中镁元素的质量为10g×48%＝4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为x，由反应的化学方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4= MgSO4+H2O，由镁元素守恒可得：
故选B。
4．A
【分析】紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，能使紫色的石蕊溶液变蓝，说明溶液中存在OH﹣。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误;
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，所以大量不能共存，故C错误；
D、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，且氢离子能与氢氧根离子结合成水，所以大量不能共存，故D错误。
故选A。
5．A
【详解】A、用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢，这是因为醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，该选项说法正确；
B、醋酸含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
C、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；
D、醋酸的水溶液显酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊溶液显红色，该选项说法不正确。
故选A。
6．B
【详解】A、图中A点化合价为零，表示碳单质，碳单质有多种不同的单质，例如可以表示金刚石、石墨等，错误；
B、B点为+2价碳的氧化物，是一氧化碳，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中C→B的过程中，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，是多变一的反应，属于化合反应，正确；
C、C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，D点酸，是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，图中可发生C→D反应，碳酸呈酸性，不能能使酚酞变色，不可用无色酚酞溶液检验，错误；
D、图中A点化合价为零，表示碳单质，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中A→C不只是通过与 O2 的反应来实现，还可以是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，错误。
故选B。
7．C
【详解】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；
B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；
C．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。
故选：C。
8．B
【详解】A、在空气中灼烧时木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，不能达到分离木炭的目的，选项错误；
B、向食盐水中依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氯化钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，然后向滤液中滴加盐酸至中性，除去过量的碳酸钠与氢氧化钠，得到氯化钠溶液，选项正确；
C、四种溶液都是无色溶液，氯化钡与碳酸钾、硫酸钠反应生成白色沉淀，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀，现象相同，不能鉴别几种溶液，选项错误；
D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
9．D
【详解】酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH=11，说明溶液显碱性，所以向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色；
故选D．
10．A
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据H2O、H2O2分子的构成不同，进行分析判断。
D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
【详解】A、稀盐酸、稀硫酸、醋酸都是酸，都能使紫色石蕊试液变红，选项A正确。
B、NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项B不正确。
C、H2O、H2O2都由氢元素和氧元素组成，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不相似，选项C不正确。
D、He、Ne、Ar等稀有气体原子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的微粒不一定都是稀有气体原子，也可能是离子，选项D不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质、具有相对稳定结构的微粒（可能是原子或离子）等是正确解答本题的关键。
11．B
【分析】本题考查物质的性质。
【详解】A、50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100ml，说明分子之间有间隔，A不符合题意；
B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐等，B符合题意；
C、电解水得到氢气和氧气说明化学反应中分子可以再分，C不符合题意；
D、冷碟子放在蜡烛火焰上方得到炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明蜡烛中含有碳元素，D不符合题意；
故选B。
【点睛】加酸产生气体的物质，有可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者金属。
12．B
【详解】A、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故说法正确；
B、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故说法错误；
C、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，由反应的化学方程式M+2N=P+2Q，则该反应前后分子的数目一定不变，故说法正确；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y，由反应的化学方程式M+2N=P+2Q可得：=，解得x：y=1：2，故说法正确。
故选B。
13．(1) 微量 帮助氧气的运输 钙
(2)良好的导热性
(3)
(4) D→C 检查装置的气密性
(5)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(6) 水/H2O 2 偏小
(7)CO2/二氧化碳
(8) CO/一氧化碳 吸收一氧化碳，防止污染空气
(9)FeO
(10)
【详解】（1）铁是一种身体必须的微量元素，是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺乏铁这种微量元素会引起身体缺铁性贫血。钙是人体中含量最多的金属元素，是构成人体的重要组分。故填：微量；帮助氧气的运输；钙。
（2）由于铁具有良好的导热性，所以可以用铁制炊具加热食物。故填：良好的导热性。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式。
（4）根据题意可知，按照气流从左至右的方向，上图装置连接顺序为A→B→D→C→E。为防止装置漏气，影响实验效果，连接好装置后，应检查装置的气密性。故填：D→C；检查装置的气密性。
（5）A在B草酸亚铁晶体受热分解的装置前，为防止加热时发生爆炸，所以加热前先鼓入一段时间氮气，排净装置内的空气。故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（6）无水CuSO4遇水变蓝说明草酸亚铁晶体受热分解生成了水，装置D增加的质量既是草酸亚铁晶体中水的质量也是分解后生成水的质量，170.0g－168.2g=1.8g。所以9.0g草酸亚铁晶体中草酸亚铁的质量为9.0g－1.8g=7.2g。因此，（56+12×2+16×4）：18x=7.2g：1.8g，解得：x=2。实验结束后若不继续通氮气，装置中剩余的部分水蒸气不能被D装置吸收，使x值偏小。故填：水；2；偏小。
（7）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以装置C中石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了二氧化碳。故填：二氧化碳。
（8）CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉，所以装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了一氧化碳。氯化钯溶液能吸收一氧化碳，防止污染空气。故填：一氧化碳；吸收一氧化碳，防止污染空气。
（9）分解后生成水的质量=170.0g－168.2g=1.8g，9.0g草酸亚铁晶体中草酸亚铁的质量为9.0g－1.8g=7.2g。其中铁元素质量=7.2g。加热分解装置中剩余黑色固体质量=3.6g，所以，剩余物中氧元素质量=3.6g－2.8g=0.8g。设：此黑色物质化学式为FeaOb。则56a:16b=2.8g:0.8g，所以a:b=1:1。所以反应后装置B中残留黑色物质的化学式为FeO。故填：FeO。
（10）草酸亚铁晶体加热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳、水。化学方程式为。
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，
设：产生氧化亚铁质量为。
正好生成1.44g氧化亚铁。
设：1.44g氧化亚铁和氧气反应生成氧化铁质量为。
正好是1.60g。所以，BC段发生反应的化学方程式：。
14．（1）70%（2）0.5g
【详解】（1）由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量=20g-6g=14g；金属混合物中铁的质量分数=；
（2）设：生成氢气的质量为x。
x=0.5g。
答：产生氢气的质量是0.5g。
【点睛】解答本题的关键是要知道铜与硫酸不能发生反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气。
15．(1)铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(2)Cu、C、H、O
(3) CO 不属于
(4)CH4+CO22H2+2CO
【详解】（1）在空气中铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）“铜绿”隔绝空气加热，分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，生成物中含有铜元素、氢元素、碳元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由此得出组成“铜绿”的元素有Cu、C、H、O，故填：Cu、C、H、O；
（3）在炼铁反应中，一氧化碳能夺去氧化铁中的氧，使得氧化铁还原为铁单质，一氧化碳氧化成二氧化碳，因此具有还原性的物质是CO；高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的反应物和生成物均为两种，不属于化合反应、分解反应；该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故该反应不属于四大基本反应类型，故填：CO；不属于；
（4）由反应的微观示意图可知，甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，故填：CH4+CO22H2+2CO。
16． 明矾 过滤 NaCl 吸附 pH计 ②③
【详解】（1）在生产自来水的过程中为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入的絮凝剂是明矾，利用明矾生产氢氧化铝胶体吸附水中的杂质使杂质聚沉。
（2）过滤可以实现固体和液体的分离，因此A池中通过过滤除去水中的固体杂质。
（3）由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，2个R中共含有2个钠原子和2个氯原子，则R的化学式为。
（4）吸附池中使用活性炭，是利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。
（5）pH试纸测定溶液的pH值为整数，pH计能精确的测量溶液的pH值，国家规定的自来水pH范围为6.5～8.5，可用pH计测定家用自来水是否达到这一标准。
（6）①工业废水达标处理后排放，不会造成水体污染；②废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃废旧电池会造成水体污染；③生活污水任意排放，会造成水体污染；④合理使用化肥和农药不会造成水体污染的是；综上所述会造成水体污染的是②③。
17．(1)隔绝氧气
(2)乳化作用
(3) 复分解反应
(4)气体的溶解度随温度的升高而减小
(5)
(6) > 增加氧气的量 CO
【详解】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的隔绝氧气；
（2）洗涤剂对油污有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可去除油污；
（3）胃酸中含有盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；
该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（4）气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大；喝了汽水以后，常常会打嗝，因为人体的温度高于汽水，二氧化碳进入人体，溶解度减小，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，能作干燥剂，化学方程式为：；
（6）蜂窝煤的着火点>小木条，小木条更容易燃烧；
生煤炉过程中，不断扇入空气目的是增加氧气的量，使燃烧更充分，燃烧更旺；
煤不完全燃烧产生一种有毒气体是一氧化碳，化学式是CO。
18．(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
(2) 增大 当矿酸比从1：0.4到1：0.6时Mn2+浸出率增大变化明显；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时Mn2+浸出率增大变化不明显
(3) C 矿酸比 1：0.6 温度 80℃
【详解】（1）碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4＋H2O+CO2↑；
（2）矿酸比从1:0. 4到1:0. 8的过程中，矿酸的比例中酸的比例增加，稀H2SO4的用量增大，当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn2+浸出率增大变化明显；当矿酸比从1：0.6到1：0.8时Mn2+浸出率增大变化不明显出率增大；
（3）①由对比实验数据可知，矿酸比均为1:0. 5时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响。则矿酸比均为1:0. 6，对比3、4两组数据，X应略小于91. 8%，87. 6%是最有可能的数值，故选：C；
②由对比实验数据可知，温度升高，Mn2+浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响，当矿酸比从1:0. 6到1:0. 8时，Mn2+浸出率增大，但变化不明显，则该工艺的最佳条件为：矿酸比1:0. 6，温度为80℃。
19． 滴加了酚酞的稀盐酸 水/H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等。
（2）液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液，两种溶液的溶剂都是水。
（3）玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）。
20． CuSO4 Na2CO3和KOH K2CO3
【分析】本题考查物质推断。
【详解】（1）硫酸铜溶液为蓝色，根据题意，溶液为无色溶液，说明成分中一定没有硫酸铜；
（2）加入足量氯化钡溶液后过滤，滤液pH大于7，说明一定有氢氧化钾，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色溶液，说明该沉淀可以溶于稀硝酸，是碳酸钡，说明一定没有硫酸钡沉淀，说明原固体成分中一定没有硫酸钠，因为有碳酸钠，加水之后得到溶液，所以推测一定没有氯化钙，故填： Na2CO3和KOH；
根据二氧化碳4.4g，求出碳酸钡的质量：
求得x=19.7g
设碳酸钠的质量为y，碳酸钾的质量为z，
假设碳酸钡完全是碳酸钠生成的：
求得y=10.6g；
假设碳酸钡完全是碳酸钾生成的：
求得z=13.8g；
由于固体总质量是11g，且一定含有氢氧化钾，所以一定含有碳酸钠，可能有碳酸钾。故填：K2CO3；
（3）根据题意，二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应方程式为：。
【点睛】本题难度较大，需要根据题中量的关系来确定成分。
21． 过滤 B 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 丙 Mg>Fe>Cu
【详解】（1）将不溶的固体与溶液分离的方法是过滤；步骤②所涉及的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为。步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，不会引入新的杂质，故选B。
（2）①铁比铜活泼，故铁可以置换出硫酸铜中的铜，同时得到硫酸亚铁，反应的化学方程式为。②试管甲可以证明镁的金属活动性比铁强，试管乙可以证明铁的金属活动性比铜强，从而便可得出三种金属的金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，故丙试管的实验是多余的。
答案第1页，共2页
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