第九单元 金属复习题
一、选择题
1．汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（ ）
A．汽车轴承和骨架是由合金制成。
B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染
C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念
D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离
2．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论不正确的是
A．反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B．反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D．将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
3．小乐同学用下图装置探究电池工作原理，下列说法不正确的是
A．锌片不断溶解 B．电流计指针发生偏转
C．Cu2+浓度不变 D．装置中发生的反应属于置换反应
4．下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成二氧化硫
B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
5．下列对于实验现象描述正确的是
A．将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
B．加热饱和石灰水，溶液变浑浊
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6．铜元絭的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是
A．X为碱
B．物质a的化学式为
C．不能与稀硫酸反应生成
D．物质b的溶液能与溶液反应，则物质b可能是
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒
B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
C．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
8．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属低
C．将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
D．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
9．下列推理正确的是:
A．置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．化合物是由两种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．分子是由原子构成的,所以分子的质量和体积都比原子大
D．氢氧化钠会与盐酸反应,所以服用氢氧化钠可治疗胃酸分泌过多症
10．炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
11．下列实验操作不能达到相应目的的是
A B C D
验证质量守恒定律 比较铜和黄铜的硬度 检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2 证明分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
12．探究铁钉锈蚀的条件，必须要做的对比实验是
A．②③ B．①②③ C．①③④ D．②③④
二、科学探究题
13．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】（1）打火石是 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是： ．
【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨． 打火石是银白色
2 取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸． 该金属一定不是铁．
3 取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液． 有 色物质析出． 该金属一定是镁．
【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式： ．
14．暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。
暖贴内部发热材料的截面图
【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用？
【猜想与假设】
Ⅰ.铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。
Ⅱ.活性炭能加快铁粉氧化的速率。
III.食盐能加快铁粉氧化的速率。
【进行实验】
实验编号 实验药品及用量 反应时间/min 温度上升值/℃
铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g
对照组 1 0.2 0.1 5 10 58
实验组 1 0 0.2 0.1 5 10 0
2 1 0 0.1 5 10 2.7
3 1 0.2 0.1 0 10 4.5
4 10 20
【解释与结论】
（1）铁生锈的条件是 。
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。
（3）分析 （填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设III正确。请填写表中空缺数据。
、 、 、
【反思与评价】
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由 。
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。你认为分析 （填实验编号）的数据，可证明水的作用。
三、计算题
15．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式 。
(2)根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为 。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是 。
(4)过滤后所得滤液中氯化锌的质量为 。
(5)若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为 。
四、填空与简答
16．化学与生产、生活密切相关。亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的含氯消毒剂，可发生如下反应：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 ；自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，反应的化学方程式为 。在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是 。
17．试选用“>”或“<”或“=”填空。
（1）酸雨的pH 蒸馏水的pH；
（2）碳原子中核内质子数 核外电子数；
（3）钠的金属活动性 铝的金属活动性
（4）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g。
18．请用学过的化学知识解释日常生活、生产中的问题。
（1）消防队员用高压水枪扑灭大火，其主要原理是 。
（2）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）除去水中异味；生活中，人们常采用 的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（4）快热食品包装内有一夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触放出热量，发生反应的化学方程式为 。利用这一反应，在保存 食品时，生石灰可用作 （填“干燥剂”、“补钙剂”、“着色剂”）。
19．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题。
（1）铁器生锈是铁与 反应导致的；铁锅的握柄应是木柄或 塑料柄(填“热塑性”或“热固 性”)。
（2）一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸，从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是 。
（3）将汽油形成喷雾状点燃，可以使燃烧更充分，原因是 。
（4）打开食醋的瓶盖，会闻到一股酸味，若要粗略测定食醋的酸碱度，常用 。
20．如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，B和C含有相同的元素，D是一种红色固体，E常用于生产波尔多液，G是密度最小的气体。
（1）F的化学式为 ；
（2）G物质具有的化学性质是 （任写一点）；
（3）上述反应中涉及中和反应的化学方程式为 ；
（4）C和D反应的现象为 ；
（5）上述反应中涉及复分解反应的有 个。
21．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的实验操作是 ，其用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 ： （任写一个）。
(3)步骤Ⅱ过程中观察到的实验现象是 ，加入硝酸银溶液的作用是： 。
(4)步骤Ⅲ中，若溶液乙的的质量大于溶液甲，确定 M 后写出发生反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、汽车的轴承和骨架都是由合金组成的，轮胎是合成橡胶制成的，故正确；
B、汽油或柴油燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，而天然气和液化石油气燃烧，此类物质产生的较少，有助于减轻空气的污染，故正确；
C、少开私家车，多乘坐公共交通工具，减少了能源的消耗，减少了污染物的排放，符合“节能减碳”的环保理念，故正确；
D、在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子在不断地运动，故错误。
故选D。
2．B
【详解】A、镁是活泼的金属，镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量的气泡，且试管外壁有热感，故正确；
B、反应过程中有氢气生成，氢气胀大，但不会回复原状，故错误；
C、氢气是易燃性气体，如氢气中混有氧气，点燃时会发出爆鸣声，故正确；
D、生石灰与水反应会放出热量，使试管中的气体受热膨胀，当温度冷却后，又恢复原状，故正确。故选B。
3．C
【详解】A、在该反应中，锌的化学性质比较活泼，失去电子变成锌离子，从而锌片不断溶解，说法正确，不符合题意；
B、电源的负极发生氧化反应，产生自由电子，向正极运动，正极得到自由电子，发生还原反应，自由电子的移动导致电流的产生，电流表从而具有示数，指针发生偏转，不符合题意；
C、实际发生的反应是：，铜离子浓度减小，符合题意；
D、实际发生的反应是：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查原电池的相关知识。在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为；铜为正极，电极反应式为；原电池的总反应式为。
4．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，放出热量，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、将点燃的细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体，说法错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，加热饱和石灰水，温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶液变浑浊，说法正确；
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，反应生成氢气和无色氯化铝溶液，现象是溶液不变色，有气泡产生，说法错误；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误。
故选B。
6．D
【详解】A、氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确，不符合题意；
B、a点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1价，氧元素显-2价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，故化学式为Cu2O，故B正确，不符合题意；
C、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，故不能与稀硫酸反应，故C正确，不符合题意；
D、复分解反应的条件为生成物中必须有沉淀或气体或水，故硝酸铜不与氯化钡反应，故D错误，符合题意。
故选：D。
7．A
【详解】A、硫酸铜属于重金属盐，具有毒性，不能用于饮用水消毒，故A错误；
B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故B正确；
C、碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件，故D正确。故选A。
8．B
【详解】A、“真金不怕火炼”说明黄金在高温时也不与氧气反应，选项说法不正确；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属低，选项说法正确；
C、将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，选项说法不正确；
D、“釜底抽薪”是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，选项说法不正确；
故选B。
9．B
【详解】A. 有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解有单质生成，但属于分解反应，故选项推理错误。
B. 化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
C. 分子是由原子构成的，但是且分子的质量和体积不一定比原子大，只能说分子比组成它的原子的质量和体积大，并不是所有分子都比原子的质量和体积大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项推理错误。
D. 氢氧化钠会与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不可以服用氢氧化钠治疗胃酸分泌过多症，故选项推理错误。
故选：B。
【点睛】解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．C
【详解】根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项。同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的。因此D选项是错误的。同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去。
故选C。
11．A
【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，且生成二氧化碳气体，而该装置不是封闭装置，不能验证质量守恒定律，该实验操作不能达到相应目的；
B、将黄铜和铜互相刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜硬度比铜硬度大，该实验操作能达到相应目的；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该实验操作能达到相应目的；
D、浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，该实验操作能达到相应目的。
故选A。
12．D
【详解】试管②中铁只与氧气接触，不生锈，试管④中铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，试管③中铁只与水接触，不生锈，试管④中铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故必须要作的对比实验是②③④。
故选D。
13． 混合物 金属被石蜡包围，无法接触到氧气 隔绝氧气 金属一定不是铜 金属逐渐溶解，产生气泡，溶液为无色 红 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
【详解】（1）打火石是由某种金属和少量稀土元素制成的，属于混合物。
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不能和氧气接触，无法燃烧。
（3）灭火原理是清除可燃物、温度降低至可燃物的着火点以下、隔绝氧气，蜡烛可以熄灭的方法是隔绝氧气。
[实验探究]铜是红色的，氯化亚铁是浅绿色的，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨． 打火石是银白色 金属一定不是铜．
2 取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸． 金属逐渐溶解，产生气泡，溶液为无色 该金属一定不是铁．
3 取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液． 有红色物质析出． 该金属一定是镁．
[分析思考]
“实验3”中，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
14． 与氧气和水同时接触 4Fe + 6H2O + 3O2= 4Fe（OH）3 对照组与实验组2 1 0.2 0 5 不同意。不进行实验组1，不能排除热量是由活性炭、食盐、水三者共同作用产生的可能 3
【详解】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（2）根据“已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe(OH)3”和质量守恒定律可知，该反应的反应物是铁、氧气 和水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe + 6H2O + 3O2= 4Fe（OH）3；
（3）若猜想与假设Ⅱ正确，即活性炭能加快铁粉氧化的速率，根据控制变量的原理，需分析对照组与实验组2数据
（4）若猜想与假设III正确，即食盐能加快铁粉氧化的速率，根据控制变量的原理，实验组4与对照组中，其他条件相同，只有食盐这一变量不相同，即铁粉1g、活性炭0.2g、食盐0g、水5g。
（5）有必要进行实验组1，理由是不进行实验组1，不能排除热量是由活性炭、食盐、水，此实验中忽略了发热材料中的水三者共同作用产生的可能
（6）若证明水的作用，根据控制变量的原理，实验组与对照组中，其他条件相同，只有水这一变量不相同，即分析对照组与实验组3的数据。
15．(1)
(2)解：生成氢气质量为100+100-87-112.6=0.4g；
设稀盐酸中氯化氢的质量为x，锌的质量为y，生成氯化锌质量为z
答：求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为；
(3)
铜的质量为100g×(1-7%)-13g=80g
答：黄铜样品中铜的质量分数是80%；
(4)
答：过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g
(5)含Cu2S80%的辉铜矿100t中铜元素质量为100t×80%=64t，反应前后元素质量不变，则能炼出上述黄铜的质量为64t÷80%=80t；
答：炼出上述黄铜的质量为80t。
16． ClO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 覆盖保护层，起到隔绝氧气(或空气)和水的作用
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个钠原子和2个氯原子，则2X中含有2个氯原子、4个氧原子，则X的化学式为ClO2；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
铁与氧气和水接触时会生锈，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等能隔绝氧气，从而防止铁生锈。
17． ＜ ＝ ＞ ＞ ＜
【详解】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，蒸馏水的pH一般为7，所以酸雨的pH＜蒸馏水的pH。
（2）在原子中质子数等于核外电子数，所以碳原子中核内质子数＝核外电子数。
（3）在金属活动性顺序中，钠排在铝的前面，所以钠的金属活动性＞铝的金属活动性。
（4）在空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，则氮气的体积分数＞氧气的体积分数。
（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与二氧化碳的质量之和等于反应前碳酸钠与盐酸的质量之和100g，因此，充分混合后溶液的质量＜100g。
18． 降低温度至着火点以下 活性炭 煮沸 干燥剂
【详解】（1）消防队员用高压水枪扑灭大火，其主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，人们常用煮沸的方法降低水的硬度并杀菌消毒；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
生石灰能与水反应，可用作干燥剂。
19． 氧气、水蒸气 热固性 使温度达到着火点 增大汽油与空气（或氧气）的接触面积 pH试纸
【详解】（1）铁器生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同反应导致的；家用铁锅的把柄应是木柄或热固性塑料柄；
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点；从燃烧的三个条件认识，“小火星”的作用是使温度达到着火点；
（3）将汽油形成喷雾状点燃，增大汽油与空气（或氧气）的接触面积，使汽油燃烧充分；
（4）常用pH试纸测定食醋酸度。
20． H2O 可燃性（或还原性） 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 红色固体变成黑色，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体 3
【分析】A是人体胃液中含有的酸，则A为盐酸；B和C含有相同的元素，且可以互相转化，D是一种红色固体，可与盐酸反应，D为氧化铁；C可与红色固体D反应，则B为CO2、C为CO；E常用于生产波尔多液，且可以和盐酸反应，则E为Ca（OH）2；G是密度最小的气体，则G为H2；F与G可互相转化，且F可转化为E，则F为H2O。
【详解】（1）F的化学式为H2O；
（2）必须由化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，氢气物质具有的化学性质是可燃性、还原性；
（3）中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，上述反应中涉及中和反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C和D反应的现象为红色固体变成黑色，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体；
（5）两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，上述反应中涉及复分解反应的有3个：氢氧化钙和盐酸反应、氧化铁和盐酸反应、盐酸生成二氧化碳的反应。
21．(1) 过滤 漏斗 引流
(2)或
(3) 固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 除去固体中的铜
(4)
【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均实现了固液分离，故涉及的实验操作是过滤；
过滤时，所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
其中玻璃棒的作用是引流；
（2）步骤Ⅰ中发生反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）固体中含铜、银，故步骤Ⅱ过程中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故加入硝酸银溶液的作用是：除去固体中的铜；
（4）金属M能将铜从其盐溶液中置换出来，说明M比铜活泼，假设M在化合物中显+2价，则M与硝酸铜反应：，若溶液乙的的质量大于溶液甲，则金属M的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则M可能是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
