2024年福建省初中学业水平考试模拟冲刺卷(二)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.安全重于泰山,下列标识与安全无关的是 (C)
2.斗转星移、日月变换,大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 (C)
A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽
C.冰雪消融 D.火山烈燃
3.2023年世界气象日主题为“天气气候水,代代向未来”。如图是世界气象日福州当日天气状况的手机截屏,图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有 (C)
A.一种 B.二种 C.三种 D.四种
4.幸福需要辛勤的劳动来创造。小明在家帮忙做家务,请运用化学知识分析下列做法正确的是 (A)
A.切过咸菜的菜刀,洗净擦干后保存
B.废电池投放到可回收垃圾桶
C.使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施
D.用钢刷或钢丝球擦洗铝制炊具
5.某同学用pH试纸测定厨房纯碱的酸碱性,有关实验操作不正确的是 (C)
6.工业制氧气的流程如图(氧气的沸点为-183 ℃,氮气的沸点为-196 ℃,其余气体忽略不计)。下列说法正确的是 (D)
A.该过程发生化学变化
B.降温过程中,氧分子的体积变小
C.空气液化后,氮分子停止运动
D.低温蒸发的温度区间为-196 ℃
A.金汞漆属于合金
B.鎏金时金发生了化学反应
C.鎏金工艺利用了汞的还原性
D.金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
8.机制炭(如图)用作烧烤燃料,引燃它可以使用固体酒精,盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是 (B)
A.机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B.酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
C.炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
D.机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物
9.科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计,不能达到目的的是 (B)
选项 实验目的 实验目的
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨,闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液,观察颜色
C 分离氯化钠中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
10.自热米饭发热包的主要成分:氧化钙、碳酸钠、铝粉,加水后反应产生的温度和pH变化如图所示(已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,反应放热)。下列说法错误的是 (A)
A.在t=2000 s时反应结束
B.在880 s~1 856 s内随着温度的持续下降,氢氧化钙溶解度变大,pH上升
C.由曲线得出反应后溶液碱性较强,有腐蚀性,且放出大量热,所以禁止食用
D.发热包需远离明火是因为加水过程中有氢气产生
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(9分)中国某研究团队受“弓弩”等结构启发,研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料,被认为是制造智能磁性材料的理想原料,有望用于外太空探测。
(1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作,竹的主要成分是纤维素,纤维素属于 B (填字母)。
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。碳元素能组成多种碳单质,请再举两个例子: 金刚石 和 石墨(或石墨烯、C60等) 。
(3)CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一,已知CoFe2O4中铁元素的化合价为+3价,则钴(Co)元素的化合价为 +2 。钴在元素周期表中的信息如图2,你能得到的一条信息是 钴属于金属元素(合理即可) 。
(4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气,反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ,氢气产生于 负极 (填“正极”或“负极”)。
12.(9分)生活离不开化学,化学与生活息息相关。
(1)2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。今年的宣传主题是“科学补碘三十年,利国利民保健康”。人体内缺乏碘元素时可能会导致 甲状腺肿大 ;
(2)长期饮用硬水对人体有害,日常生活中可以通过 煮沸 的方法降低水的硬度;
(3)净化水的常用方法有①消毒杀菌 ②过滤 ③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,以上净化方法按净化过程排序是 ④②③① (填序号)。
(4)某Vc加锌“泡腾片”的主要原料如下表:
主要原料:维生素C(C6H8O6)、葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)、柠檬酸、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、白砂糖及其他辅料。
①如图,将一粒“泡腾片”放入水中溶解,迅速产生大量气泡,该气体是 二氧化碳 。
②维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 9∶1∶12 (填最简整数比)。
③组成葡萄糖酸锌中的元素属于微量元素的是 锌(或Zn) 。
④原料中的碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多,请写出反应的化学方程式:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
13.(9分)我国提出力争在2060年前实现“碳中和”。
(1)大气中二氧化碳含量不断升高,会导致 温室效应 加剧。
(2)化学固碳:以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳中和”的范例之一,其中合成的尿素在农业生产中常用作 氮 肥。
(3)中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸,第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸,这为人工和半人工合成“粮食作物”提供了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下:
①第1步的化学方程式为 2CO22CO+O2 ,属于 分解反应 (填基本反应类型)。
②第2步合成乙酸的化学方程式为4CO+6H2OCH3COOH+4O2+2X,X的化学式为 CH4 。
③3 kg乙酸(CH3COOH)中,含有碳元素的质量为 1.2 kg(2分) 。
14.(6分)请认真阅读下列材料,回答有关问题。
材料一:乘联会发布了今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动,某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。
材料二:金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软,能与水反应生成LiOH。
(1)锂的物理性质有 熔点低(合理即可) (写一点即可)。
(2)请推测LiOH的化学性质 呈碱性(或可与酸反应或可以与二氧化碳等气体反应等) (写一点即可)。
(3)金属锂与水反应除了生成LiOH,还会生成一种具有可燃性的气体单质,请写出反应的化学方程式:
2Li+2H2O2LiOH+H2↑ 。
(4)相对于传统燃油车,家能源电动汽车所具有的优点是 无污染 (写一点即可)。
15.(9分)氯酸钾用途广泛,可用于炸药、烟花、火柴、医药等,工业上可通过如下方法制取氯酸钾。
图1
(1)反应一的化学方程式是NaCl+3XNaClO3+3H2↑,其中X的化学式是 H2O 。
(2)反应二属于复分解反应,请写出反应的化学方程式
NaClO3+KClKClO3↓+NaCl 。
(3)如图2是四种物质的溶解度曲线图。
①60℃时,四种物质的溶解度大小关系是NaClO3> KCl>NaCl>KClO3 。
②反应二中,低温有利于析出KClO3晶体,原因是
低温时,四种物质中氯酸钾的溶解度最小,最容易达到饱和 。
二中析出晶体后的溶液是KClO3的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③要洗涤析出的KClO3晶体,洗涤剂最好选用下列的 c (填字母)。
a.热水 b.冰水 c.室温下饱和KClO3溶液
(4)该工业生产中可以循环利用的物质是 NaCl 。
16.(12分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题:
(1)利用上述药品和仪器制取二氧化碳,你选择的药品是 大理石和稀盐酸 ,仪器是 ①②③⑤(2分) (填序号),组装好仪器后必须进行的操作是 检查装置的气密性 。
(2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。
(3)利用上述药品也可制取氢气,反应的化学方程式是
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 。
(4)为验证CO2与NaOH能发生反应,将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图),摆动试管,观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应,请你补充实验证明二者能发生反应: 将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验,观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度(或取少量实验后溶液于试管中,向其中加入氯化钙溶液,有白色沉淀产生)(2分) (写出实验操作和现象)。
17.(10分)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下:
Ⅰ:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ:2Cu+O22CuO
CuO再与稀H2SO4发生反应制取硫酸铜,反应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:
Ⅲ:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
将反应物混合,观察到开始有少量气泡,而后反应剧烈,产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃,该气体为 O2 (或氧气) 。
他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30% H2O2、1 mL 10% CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30% H2O2、 1 mL H2O 30 ℃ 无明显现象
③ 10 mL 30% H2O2、1 mL 10% CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 ①③ (填编号)认为自己的推测正确。
丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是
硫酸或铜加快了过氧化氢分解(2分) 。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ,下列说法正确的是 AC(2分) (填字母)。
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜,Ⅲ生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费
18.(6分)三星堆文明令世人瞩目,考古发现众多青铜器。青铜是铜锡合金,明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法:SnO2+2CSn+2CO↑。理论上消耗302 kg的SnO2可以炼制多少kg的锡
解:设反应生成锡的质量是x。
SnO2+2CSn+2CO↑
151 119
302 kg x
= x=238 kg
答:反应生成锡的质量是238 kg。2024年福建省初中学业水平考试模拟冲刺卷(二)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.安全重于泰山,下列标识与安全无关的是 ( )
2.斗转星移、日月变换,大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 ( )
A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽
C.冰雪消融 D.火山烈燃
3.2023年世界气象日主题为“天气气候水,代代向未来”。如图是世界气象日福州当日天气状况的手机截屏,图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有 ( )
A.一种 B.二种 C.三种 D.四种
4.幸福需要辛勤的劳动来创造。小明在家帮忙做家务,请运用化学知识分析下列做法正确的是 ( )
A.切过咸菜的菜刀,洗净擦干后保存
B.废电池投放到可回收垃圾桶
C.使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施
D.用钢刷或钢丝球擦洗铝制炊具
5.某同学用pH试纸测定厨房纯碱的酸碱性,有关实验操作不正确的是 ( )
6.工业制氧气的流程如图(氧气的沸点为-183 ℃,氮气的沸点为-196 ℃,其余气体忽略不计)。下列说法正确的是 ( )
A.该过程发生化学变化
B.降温过程中,氧分子的体积变小
C.空气液化后,氮分子停止运动
D.低温蒸发的温度区间为-196 ℃
A.金汞漆属于合金
B.鎏金时金发生了化学反应
C.鎏金工艺利用了汞的还原性
D.金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
8.机制炭(如图)用作烧烤燃料,引燃它可以使用固体酒精,盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是 ( )
A.机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B.酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
C.炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
D.机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物
9.科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计,不能达到目的的是 ( )
选项 实验目的 实验目的
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨,闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液,观察颜色
C 分离氯化钠中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
10.自热米饭发热包的主要成分:氧化钙、碳酸钠、铝粉,加水后反应产生的温度和pH变化如图所示(已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,反应放热)。下列说法错误的是 ( )
A.在t=2000 s时反应结束
B.在880 s~1 856 s内随着温度的持续下降,氢氧化钙溶解度变大,pH上升
C.由曲线得出反应后溶液碱性较强,有腐蚀性,且放出大量热,所以禁止食用
D.发热包需远离明火是因为加水过程中有氢气产生
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(9分)中国某研究团队受“弓弩”等结构启发,研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料,被认为是制造智能磁性材料的理想原料,有望用于外太空探测。
(1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作,竹的主要成分是纤维素,纤维素属于 (填字母)。
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
(2)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。碳元素能组成多种碳单质,请再举两个例子: 和 。
(3)CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一,已知CoFe2O4中铁元素的化合价为+3价,则钴(Co)元素的化合价为 。钴在元素周期表中的信息如图2,你能得到的一条信息是 。
(4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气,反应的化学方程式为 ,氢气产生于 (填“正极”或“负极”)。
12.(9分)生活离不开化学,化学与生活息息相关。
(1)2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。今年的宣传主题是“科学补碘三十年,利国利民保健康”。人体内缺乏碘元素时可能会导致 ;
(2)长期饮用硬水对人体有害,日常生活中可以通过 的方法降低水的硬度;
(3)净化水的常用方法有①消毒杀菌 ②过滤 ③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,以上净化方法按净化过程排序是 (填序号)。
(4)某Vc加锌“泡腾片”的主要原料如下表:
主要原料:维生素C(C6H8O6)、葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)、柠檬酸、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、白砂糖及其他辅料。
①如图,将一粒“泡腾片”放入水中溶解,迅速产生大量气泡,该气体是 。
②维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
③组成葡萄糖酸锌中的元素属于微量元素的是 。
④原料中的碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多,请写出反应的化学方程式: 。
13.(9分)我国提出力争在2060年前实现“碳中和”。
(1)大气中二氧化碳含量不断升高,会导致 加剧。
(2)化学固碳:以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳中和”的范例之一,其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥。
(3)中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸,第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸,这为人工和半人工合成“粮食作物”提供了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下:
①第1步的化学方程式为 ,属于 (填基本反应类型)。
②第2步合成乙酸的化学方程式为4CO+6H2OCH3COOH+4O2+2X,X的化学式为 。
③3 kg乙酸(CH3COOH)中,含有碳元素的质量为 。
14.(6分)请认真阅读下列材料,回答有关问题。
材料一:乘联会发布了今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动,某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。
材料二:金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软,能与水反应生成LiOH。
(1)锂的物理性质有 (写一点即可)。
(2)请推测LiOH的化学性质 (写一点即可)。
(3)金属锂与水反应除了生成LiOH,还会生成一种具有可燃性的气体单质,请写出反应的化学方程式:
。
(4)相对于传统燃油车,家能源电动汽车所具有的优点是 (写一点即可)。
15.(9分)氯酸钾用途广泛,可用于炸药、烟花、火柴、医药等,工业上可通过如下方法制取氯酸钾。
图1
(1)反应一的化学方程式是NaCl+3XNaClO3+3H2↑,其中X的化学式是 。
(2)反应二属于复分解反应,请写出反应的化学方程式
。
(3)如图2是四种物质的溶解度曲线图。
①60℃时,四种物质的溶解度大小关系是NaClO3> 。
②反应二中,低温有利于析出KClO3晶体,原因是
。
二中析出晶体后的溶液是KClO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③要洗涤析出的KClO3晶体,洗涤剂最好选用下列的 (填字母)。
a.热水 b.冰水 c.室温下饱和KClO3溶液
(4)该工业生产中可以循环利用的物质是 。
16.(12分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题:
(1)利用上述药品和仪器制取二氧化碳,你选择的药品是 ,仪器是 (填序号),组装好仪器后必须进行的操作是 。
(2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式:
。
(3)利用上述药品也可制取氢气,反应的化学方程式是
。
(4)为验证CO2与NaOH能发生反应,将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图),摆动试管,观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应,请你补充实验证明二者能发生反应: (写出实验操作和现象)。
17.(10分)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下:
Ⅰ:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ:2Cu+O22CuO
CuO再与稀H2SO4发生反应制取硫酸铜,反应的化学方程式为
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:
Ⅲ:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
将反应物混合,观察到开始有少量气泡,而后反应剧烈,产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃,该气体为 。
他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30% H2O2、1 mL 10% CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30% H2O2、 30 ℃ 无明显现象
③ 10 mL 30% H2O2、1 mL 10% CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 (填编号)认为自己的推测正确。
丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是
。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ,下列说法正确的是 (填字母)。
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜,Ⅲ生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费
18.(6分)三星堆文明令世人瞩目,考古发现众多青铜器。青铜是铜锡合金,明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法:SnO2+2CSn+2CO↑。理论上消耗302 kg的SnO2可以炼制多少kg的锡
