第一章 原子结构与元素性质 达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）
一、选择题。（18题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．表示3p能级有两个轨道
C．表示的是激发态原子的电子排布
D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是( )
A.O
B.Fe
C.Si
D.Cr
3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……
4、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是( )
A．H B．O C．N D．C
5、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）
A．基态的价层电子排布式为
B．电负性：N＞O＞H＞Fe
C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．图中的总反应可表示为
6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤
7、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的空间填充模型： B．HCl的键电子云图：
C．的电子式： D．的结构式：N=N
8、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9、如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推断X可能位于( )
A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族
10、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是( )
A．O
A．还原性：
B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D．基态Co原子价层电子轨道表示式为
12、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（ ）
A．第一电离能 B．原子半径
C．电负性 D．形成基态离子转移的电子数目
13、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含分子数为
B．的硫酸溶液含氢离子数为
C．晶体含阴离子数为
D．含未成对电子数为
14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )
A.S B．As C．Mn D．Fe3＋
15、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是( )
I1 I2 I3 I4
R 740 1 500 7 700 10 500
A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B．R的最高正价为＋4价
C．R元素可能属于非金属元素
D．R元素位于元素周期表中ⅡA族
16、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
则钙元素的电负性值的最小范围是( )
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体
④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（ ）
A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同
B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的
C．简单离子半径Z大于W
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的
18、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2
C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D． 1，3，4-三甲苯
二、非选择题。（5题）
19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。
(1)氮原子核外共有 种能量不同的电子，能量最高的电子有 种伸展方向。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为 。
(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式： 。已知：酸性 H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。
(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是 (填序号)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸
20、按要求完成下列各题。
(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。
(2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。
(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
21、请完成下列各题：
(1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有________种。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_________________________________________________________________。
电离能/ (kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
(3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素名称)。
(4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)。
(5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
元素 Mn Fe
电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
回答下列问题：
Mn元素价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是__________________
____________________________________________________________________________ 。
22、图表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
(1)元素⑩在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。
(3)②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。
23、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。
A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。
(1)A的原子轨道形状为____________。
(2)B的元素名称：____________，画出B的价电子轨道表示式：____________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有______种。
(4)D2＋的核外电子排布式是__________。
(5)E的元素符号为________，E元素基态原子的价电子排布式为__________。
第一章 原子结构与元素性质 达标题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）
一、选择题。（18题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．表示3p能级有两个轨道
C．表示的是激发态原子的电子排布
D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】C
2、下列基态原子价电子轨道表示式正确的是( )
A.O
B.Fe
C.Si
D.Cr
【答案】B
3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……
【答案】B
4、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是( )
A．H B．O C．N D．C
【答案】B
5、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）
A．基态的价层电子排布式为
B．电负性：N＞O＞H＞Fe
C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．图中的总反应可表示为
【答案】C
6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤
【答案】B
7、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的空间填充模型： B．HCl的键电子云图：
C．的电子式： D．的结构式：N=N
【答案】B
8、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
9、如图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推断X可能位于( )
A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族
【答案】B
10、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是( )
A．O
11、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D．基态Co原子价层电子轨道表示式为
【答案】C
12、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（ ）
A．第一电离能 B．原子半径
C．电负性 D．形成基态离子转移的电子数目
【答案】C
13、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含分子数为
B．的硫酸溶液含氢离子数为
C．晶体含阴离子数为
D．含未成对电子数为
【答案】C
14、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )
A.S B．As C．Mn D．Fe3＋
【答案】D
15、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)如表所示。下列关于元素R的判断正确的是( )
I1 I2 I3 I4
R 740 1 500 7 700 10 500
A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B．R的最高正价为＋4价
C．R元素可能属于非金属元素
D．R元素位于元素周期表中ⅡA族
【答案】D
16、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
则钙元素的电负性值的最小范围是( )
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
【答案】C
17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体
④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（ ）
A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同
B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的
C．简单离子半径Z大于W
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的
【答案】C
18、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2
C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D． 1，3，4-三甲苯
【答案】C
二、非选择题。（5题）
19、NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。
(1)氮原子核外共有 种能量不同的电子，能量最高的电子有 种伸展方向。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为 。
(3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式： 。已知：酸性 H2SO3>HNO2>CH3COOH，HNO2有强氧化性。
(4)往冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是 (填序号)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.醋酸
【答案】(1) 3 3 (2)
(3) (4)a
20、按要求完成下列各题。
(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。
(2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。
(3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
【答案】(1)4s 4f5 (2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (3)D C
21、请完成下列各题：
(1)第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有________种。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出基态B原子的电子排布式：_________________________________________________________________。
电离能/ (kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
(3)Z基态原子的M层与K层电子数相等，Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素名称)。
(4)b、c、d是短周期元素，原子序数依次增大。b的价电子层中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)。
(5)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：
元素 Mn Fe
电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
回答下列问题：
Mn元素价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是__________________
____________________________________________________________________________ 。
【答案】(1)5 (2)1s22s22p63s2 (3)氯 (4)N
(5)3d54s2 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)
22、图表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
(1)元素⑩在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。
(3)②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)第四周期第ⅤA族 8 33
(2)
(3) HF
(4)
23、A、B、C、D、E均为36号之前的元素，请完成下列空白。
A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn－1npn＋1；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。
(1)A的原子轨道形状为____________。
(2)B的元素名称：____________，画出B的价电子轨道表示式：____________。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有______种。
(4)D2＋的核外电子排布式是__________。
(5)E的元素符号为________，E元素基态原子的价电子排布式为__________。
【答案】(1)球形 (2)氧
(3)9 (4)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
(5)Fe 3d64s2
