阶段综合检测(一)(考查范围:板块一)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于 (B)
A.合成材料 B.金属材料
C.天然材料 D.复合材料
2.(2023·眉山中考)表格中四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是 (A)
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
3.(2023·宁德二检)“夜空弥漫着淡淡的硝烟,是烟花最后的呓语。”下列关于燃放烟花说法错误的是 (B)
A.空气中弥漫硝烟的气味,表明分子在无规则运动
B.产生的CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C.监测到雨水的pH=4.9,是酸雨
D.严禁将点燃的爆竹投入下水道,否则可能会引发爆炸
4.(2023·重庆中考) 重庆被誉为“山水之城,魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 (D)
A.肥皂水可以鉴别硬水和软水
B.活性炭在净水过程中体现了吸附性
C.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D.电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1
5.(2023·烟台中考)热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 (D)
选项 劳动项目 化学反应
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性,能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7,能与水垢发生反应
6.尿素[CO(NH2)2]是一种常见化肥,还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是 (B)
A.尿素属于氧化物
B.尿素属于化肥中的氮肥
C.尿素中含有CO和NH2分子
D.尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
7.(2023·滨州中考)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法正确的是 (C)
A.金属在常温下都是固体
B.工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应属于置换反应
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
8.(2023·益阳中考)为达到实验目的,下列实验设计或操作不可行的是 (B)
选项 实验目的 实验设计或操作
A 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀硫酸,充分反应后过滤、洗涤
B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中,滴入酚酞溶液
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水,振荡
9.某同学利用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰(MnO2)混合制氧气,下列图像能正确反映对应关系的是 (A)
10.在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液,利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线,如图所示。下列说法正确的是 (A)
A.40~50 ℃的某一温度时碳酸氢钠开始分解
B.随着温度的升高,二氧化碳的体积分数一直增大
C.为使碳酸氢钠从其溶液中析出,宜用加热蒸发的方法
D.温度升高,溶液中钠元素和碳元素的质量始终不变
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(7分)(2023·烟台中考)2022年8月9日,国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发,该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体,这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称,这些不同种元素之间的本质区别是 质子数不同 。
(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术,焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 稳定 ,铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式是 4Al+3O22Al2O3 。
(3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示,钕原子的质子数是 60 。已知氯化钕的化学式为NdCl3,则相同价态钕的氧化物的化学式是 Nd2O3 。
12.(10分)(2023·广东中考)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙,能减少碳排放,助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
(1)传统方法:CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO 和 CO2 (填化学式)。
(2) 新方法:
i.电解水属于 分解 反应(填基本反应类型),反应前后氢元素的化合价 降低 (填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 1∶1 。CaCO3还可以直接分解。反应器1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示。 750 ℃时,抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器2:一定条件下,CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH),化学方程式为 CO+2H2CH3OH 。
(3) 与传统方法相比,新方法的优点有 能减少碳排放,助力碳中和;节约能源(2分) (写两条)。
13.(10分)乙醇俗称酒精,在日常生活中极为常见。
(1)医学上常用75%的酒精溶液作消毒剂,该溶液中溶剂的化学式是 H2O(2分) 。
(2)现用500 g溶质质量分数为96%的乙醇溶液,能配制溶质质量分数为75%的乙醇溶液质量为 640 g(2分) 。
(3)氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示,请回答下列问题。
项目 氢氧化钠 碳酸钠
20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶
①如图表示的是 氢氧化钠 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
②20 ℃时,碳酸钠在水中的溶解度为21.8 g,在酒精中“不溶”,体现了物质的溶解性与 溶剂种类
有关(填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”)。
③40 ℃时,分别将50 g NaOH投入100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是 酒精 (填“水”或“酒精”),溶质的质量分数为 ×100%(2分) (列式即可)。
④再将适量CO2通入所得NaOH的饱和酒精溶液中,观察到产生白色沉淀,原因是 产生的碳酸钠不溶于酒精 。
14.(8分)(2023·泉州模拟)中国化学史上的辉煌。
(1)唐代刘禹锡《浪淘沙》中的诗句“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”的意思是美人的首饰和侯王的金印,全都是用沙中浪底淘来的黄金制作而成的。金在自然界中一般以 单质 (选填“单质”或“化合物”)形态存在,原因是 化学性质稳定 。
(2)《本草纲目》中写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……浣衣发面。”
①古代能用火折子点燃蒿草,从燃烧条件分析其原因是 使温度达到着火点以上 。
②资料中的“灰”指的是草木灰,主要成分为碳酸钾,它有很强的去油污能力。农业上可用草木灰作肥料,草木灰可作 钾肥 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。写出一个有碳酸钾参加的复分解反应的化学方程式: K2CO3+CaCl22KCl+CaCO3↓(合理即可) 。
③“以原水淋汁”指的是把“灰”装在一个筐里,从上边慢慢浇水进行溶解,溶解过程需要不断搅拌,目的是 加快溶解速率 。
15.(10分)(2023·龙岩模拟) 利用废镍催化剂(主要成分:Ni,还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质)制备 NiCO3的实验流程如图 1(虚线处部分流程略去):
已知:Na2CO3 溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀。
(1)“酸溶”时,为使废镍充分溶解,可采取的措施有 将废镍粉碎 (任写一种);
(2)写出“酸溶”中的一个化学方程式: Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4NiSO4+H2↑或CaO+H2SO4CaSO4+H2O) ;
(3)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+aH2O ,则 a= 2 ;
(4)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如图 2)。若控制温度 25 ℃、pH=4,Fe3+转化为 Fe(OH)3 (填化学式);
(5)“沉镍”是将Na2CO3 溶液加入 NiSO4 溶液中生成 NiCO3 沉淀,反应的化学方程式为 Na2CO3+NiSO4Na2SO4+NiCO3↓ ,该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是 碳酸钠溶液显碱性,碱性条件下NiSO4会转化为Ni(OH)2 沉淀 。
16.(9分)(2023·福州延安中学模拟)实验室利用如图所示的装置进行实验。
(1)实验室欲用H2O2溶液制备氧气,并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题:
①若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,图1中最合适的是 B (填字母)。
②已知:用H2O2制取氧气时,也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置所示,若制备过程中体系内压强过大,则安全管中的现象是 管中液面上升 ,此时应 向上拉动铂丝 (填操作),使反应变慢。
③用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验,可观察到的现象是 火星四射,放出大量热,生成黑色固体 ,实验时集气瓶炸裂,可能的原因是 燃着的铁丝距离集气瓶壁太近 。
(2)某同学利用塑料瓶和其他用品,设计了制取二氧化碳的装置,如图所示。实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ ,其中铜丝网中装的药品是 块状大理石或石灰石 。
17.(10分)(2023·广西中考)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时,发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠,而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇,碳酸氢铵不是一种肥料吗 怎么也可以作膨松剂呢 为此,他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②通过控制碳酸氢铵的用量,不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准,还能使食品具有独特的味道。
任务一:初识膨松剂
膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵,碳酸氢钠俗名是 小苏打 。
任务二:比较膨松剂效果
步骤 具体操作
称量 10 g面粉、0.5 g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10 g面粉、0.5 g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面 加入5 mL水,用玻璃棒搅拌至水被吸干,揉搓成面团,盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程,用酒精灯加热约3 min,熄灭酒精灯,停止实验
通过以上实验发现,加入碳酸氢铵的面团更大更松软,其原因是 相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全分解时,碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多 。
任务三:测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
膨松剂中的其他成分受热不分解,为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
(1)甲同学提出,加热一定质量的膨松剂,使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
(2)乙同学认为,膨松剂中可能含有水分,会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的,设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量,碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)
步骤1:检查装置气密性,装入药品; 步骤2:从m端通入氮气一段时间后,称量装置C的质量,记录; 步骤3:点燃酒精灯,充分反应后停止加热; 步骤4:…… 步骤5:再次称量装置C的质量,记录,计算
①步骤4的具体操作是 继续通入氮气直至冷却至室温 ,若没有此操作,会使测量结果 偏小 (填“偏大”或“偏小”)。
②装置C中发生化合反应,其反应的化学方程式是 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 。
③装置D的作用是 防止空气中的水蒸气进入C装置 。
(3)丙同学提出,将图中装置B、C对调,也可以达到实验目的,其理由是 对调后,C装置能够吸收氨气和水蒸气,B装置能够吸收二氧化碳,根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量(2分) 。
18.(6分)(2023·安徽中考)过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2,简称UP,相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中;UP在空气中或遇水可缓慢分解,MnO2能催化该反应,化学方程式如下:2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量,取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中,再加入2 g MnO2,共产生0.32 g O2。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。
解:设100 g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x 0.32 g
= x=1.88 g
则该洗涤剂中UP的质量分数为×100%=1.88%。
答:该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低,可能的原因是 CD (填字母)。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B.实际称量的MnO2多于2 g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出阶段综合检测(一)(考查范围:板块一)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于 ( )
A.合成材料 B.金属材料
C.天然材料 D.复合材料
2.(2023·眉山中考)表格中四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是 ( )
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
3.(2023·宁德二检)“夜空弥漫着淡淡的硝烟,是烟花最后的呓语。”下列关于燃放烟花说法错误的是 ( )
A.空气中弥漫硝烟的气味,表明分子在无规则运动
B.产生的CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C.监测到雨水的pH=4.9,是酸雨
D.严禁将点燃的爆竹投入下水道,否则可能会引发爆炸
4.(2023·重庆中考) 重庆被誉为“山水之城,魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 ( )
A.肥皂水可以鉴别硬水和软水
B.活性炭在净水过程中体现了吸附性
C.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水
D.电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1
5.(2023·烟台中考)热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 ( )
选项 劳动项目 化学反应
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性,能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7,能与水垢发生反应
6.尿素[CO(NH2)2]是一种常见化肥,还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是 ( )
A.尿素属于氧化物
B.尿素属于化肥中的氮肥
C.尿素中含有CO和NH2分子
D.尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
7.(2023·滨州中考)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法正确的是 ( )
A.金属在常温下都是固体
B.工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应属于置换反应
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
8.(2023·益阳中考)为达到实验目的,下列实验设计或操作不可行的是 ( )
选项 实验目的 实验设计或操作
A 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀硫酸,充分反应后过滤、洗涤
B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中,滴入酚酞溶液
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水,振荡
9.某同学利用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰(MnO2)混合制氧气,下列图像能正确反映对应关系的是 ( )
10.在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液,利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线,如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.40~50 ℃的某一温度时碳酸氢钠开始分解
B.随着温度的升高,二氧化碳的体积分数一直增大
C.为使碳酸氢钠从其溶液中析出,宜用加热蒸发的方法
D.温度升高,溶液中钠元素和碳元素的质量始终不变
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(7分)(2023·烟台中考)2022年8月9日,国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发,该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体,这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称,这些不同种元素之间的本质区别是 。
(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术,焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ,铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式是 。
(3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示,钕原子的质子数是 。已知氯化钕的化学式为NdCl3,则相同价态钕的氧化物的化学式是 。
12.(10分)(2023·广东中考)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙,能减少碳排放,助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
(1)传统方法:CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO 和 (填化学式)。
(2) 新方法:
i.电解水属于 反应(填基本反应类型),反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。CaCO3还可以直接分解。反应器1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示。 ℃时,抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器2:一定条件下,CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH),化学方程式为 。
(3) 与传统方法相比,新方法的优点有 (写两条)。
13.(10分)乙醇俗称酒精,在日常生活中极为常见。
(1)医学上常用75%的酒精溶液作消毒剂,该溶液中溶剂的化学式是 。
(2)现用500 g溶质质量分数为96%的乙醇溶液,能配制溶质质量分数为75%的乙醇溶液质量为 。
(3)氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示,请回答下列问题。
项目 氢氧化钠 碳酸钠
20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶
①如图表示的是 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
②20 ℃时,碳酸钠在水中的溶解度为21.8 g,在酒精中“不溶”,体现了物质的溶解性与
有关(填“溶质种类”“溶剂种类”或“温度”)。
③40 ℃时,分别将50 g NaOH投入100 g水和100 g酒精中,能形成饱和溶液的是 (填“水”或“酒精”),溶质的质量分数为 (列式即可)。
④再将适量CO2通入所得NaOH的饱和酒精溶液中,观察到产生白色沉淀,原因是 。
14.(8分)(2023·泉州模拟)中国化学史上的辉煌。
(1)唐代刘禹锡《浪淘沙》中的诗句“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”的意思是美人的首饰和侯王的金印,全都是用沙中浪底淘来的黄金制作而成的。金在自然界中一般以 (选填“单质”或“化合物”)形态存在,原因是 。
(2)《本草纲目》中写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……浣衣发面。”
①古代能用火折子点燃蒿草,从燃烧条件分析其原因是 。
②资料中的“灰”指的是草木灰,主要成分为碳酸钾,它有很强的去油污能力。农业上可用草木灰作肥料,草木灰可作 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。写出一个有碳酸钾参加的复分解反应的化学方程式: 。
③“以原水淋汁”指的是把“灰”装在一个筐里,从上边慢慢浇水进行溶解,溶解过程需要不断搅拌,目的是 。
15.(10分)(2023·龙岩模拟) 利用废镍催化剂(主要成分:Ni,还含有少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质)制备 NiCO3的实验流程如图 1(虚线处部分流程略去):
已知:Na2CO3 溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4 转化为 Ni(OH)2 沉淀。
(1)“酸溶”时,为使废镍充分溶解,可采取的措施有 (任写一种);
(2)写出“酸溶”中的一个化学方程式: ;
(3)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+aH2O ,则 a= ;
(4)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH,Fe3+转化所得产物可能不同(如图 2)。若控制温度 25 ℃、pH=4,Fe3+转化为 (填化学式);
(5)“沉镍”是将Na2CO3 溶液加入 NiSO4 溶液中生成 NiCO3 沉淀,反应的化学方程式为 ,该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是 。
16.(9分)(2023·福州延安中学模拟)实验室利用如图所示的装置进行实验。
(1)实验室欲用H2O2溶液制备氧气,并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题:
①若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,图1中最合适的是 (填字母)。
②已知:用H2O2制取氧气时,也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置所示,若制备过程中体系内压强过大,则安全管中的现象是 ,此时应 (填操作),使反应变慢。
③用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验,可观察到的现象是 ,实验时集气瓶炸裂,可能的原因是 。
(2)某同学利用塑料瓶和其他用品,设计了制取二氧化碳的装置,如图所示。实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为 ,其中铜丝网中装的药品是 。
17.(10分)(2023·广西中考)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时,发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠,而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇,碳酸氢铵不是一种肥料吗 怎么也可以作膨松剂呢 为此,他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②通过控制碳酸氢铵的用量,不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准,还能使食品具有独特的味道。
任务一:初识膨松剂
膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵,碳酸氢钠俗名是 。
任务二:比较膨松剂效果
步骤 具体操作
称量 10 g面粉、0.5 g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10 g面粉、0.5 g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面 加入5 mL水,用玻璃棒搅拌至水被吸干,揉搓成面团,盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程,用酒精灯加热约3 min,熄灭酒精灯,停止实验
通过以上实验发现,加入碳酸氢铵的面团更大更松软,其原因是 。
任务三:测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
膨松剂中的其他成分受热不分解,为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
(1)甲同学提出,加热一定质量的膨松剂,使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
(2)乙同学认为,膨松剂中可能含有水分,会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的,设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量,碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)
步骤1:检查装置气密性,装入药品; 步骤2:从m端通入氮气一段时间后,称量装置C的质量,记录; 步骤3:点燃酒精灯,充分反应后停止加热; 步骤4:…… 步骤5:再次称量装置C的质量,记录,计算
①步骤4的具体操作是 ,若没有此操作,会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。
②装置C中发生化合反应,其反应的化学方程式是 。
③装置D的作用是 。
(3)丙同学提出,将图中装置B、C对调,也可以达到实验目的,其理由是 。
18.(6分)(2023·安徽中考)过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2,简称UP,相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中;UP在空气中或遇水可缓慢分解,MnO2能催化该反应,化学方程式如下:2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量,取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中,再加入2 g MnO2,共产生0.32 g O2。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。
(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低,可能的原因是 (填字母)。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B.实际称量的MnO2多于2 g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
