2024年福建省初中学业水平考试模拟冲刺卷(四)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14
O-16 Fe-56
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是 ( )
A.使用新能源公交车 B.回收各种废弃塑料
C.积极参与植树造林 D.直接排放生活污水
2.下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中,不涉及化学变化的是 ( )
A.烧制陶瓷 B.使用火药
C.指南针用于航海 D.冶炼金属
3.我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”,童稚十足,形神兼备。这种陶艺的制作,用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 ( )
A.钾长石 B.萤石 C.方解石 D.石英砂
4.下列实验操作正确的是 ( )
5.镱是量子记忆存储的理想元素,其在元素周期表中的信息如图,对图中信息理解正确的是 ( )
A.镱原子中的中子数为70
B.镱原子的最外层电子数为8
C.镱属于金属元素
D.镱元素的相对原子质量为173.1 g
6.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 ( )
A.“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.“冰,水为之,而寒于水”——物质的状态不同,化学性质不同
D.“人要实,火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积,使可燃物燃烧得更充分
7.某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 ( )
XX钙片
主要成分:碳酸钙、维生素D
适应症:骨质疏松症的治疗
用法:口服
规格:1.5 g/片,每片含碳酸钙1.25 g
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10∶3∶4
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片,可摄入1 g钙元素
8.古代“打火机”——火折子是将少量硫黄、土纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中,使火种不熄灭(仅剩火星)。使用时拔下竹帽,对着竹筒吹气,即刻出现火苗。下列有关说法不正确的是 ( )
A.竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物
B.吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点
C.吹气增加了竹筒里的氧气的含量,火种才重新燃烧
D.盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气,火种才没有熄灭
9.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 ( )
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
10.某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中,HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑,容器中O2的体积分数、溶液的pH随时间变化的情况如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.光照前,容器内已有O2
B.反应过程中,溶液的酸性不断增强
C.反应前后氯元素的化合价不变
D.该实验说明HClO化学性质不稳定
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(12分)科技缔造生活,创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术,在让青少年深感骄傲和自豪的同时,对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息。解答下题的相关问题。
(1)图1:十年砺剑跨越发展,大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰,航行过程需要较强动力,提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时,能量转化是 。当使用核能工作时,对其安全问题提出的要求是 。
(2)图2:我国铁路电气化率达到74.9%,与燃油相比,其优点是 。“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料,其中的塑料属于 材料。乘坐高铁时,限制携带的物品中包括火柴和打火机。其原因是 。
(3)图3:我国空间站的问天舱中,通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻,其栽培过程用到的营养液中,需要量较大的营养元素为 (用符号表示,填一种即可)。值得赞誉的是,空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中,砷和镓的原子结构示意图依次为、,其中X= ,二者相比,原子结构不同之处为 (写1点)。
(4)在航母、高铁和空间站建设中,钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 (TiO2) 在高温条件下发生置换反应制得的,同时生成氧化铝,该反应的化学方程式为 。
12.(6分)央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力,其中有许多中外文明主题互鉴。
(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合,玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素,写出其中一种非金属的元素符号 ,普通玻璃中所含钠离子的符号是 。
(2)国画与油画——国画气韵生动,油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气,因为氮气的化学性质 。
(3)茶与咖啡——中国茶清香四溢,西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。
(4)中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒,西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有 (填字母)。
A.清蒸鲫鱼 B.素炒青菜
C.香煎土豆 D.油炸鸡腿
13.(9分)氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
Ⅰ.制备“氢气”:
(1)CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法,生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2;CO+H2OCO2+H2。
①若将8 t CH4用于制取H2,假设每一步均完全反应,理论上可制得H2 t。
②如图1所示,向CH4-H2O催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2百分含量,而投入纳米CaO时H2的百分含量最大,原因可能是 。
Ⅱ.储存“氢气”:
(2)如图2所示,下列储氢材料中最理想的是 (填字母)。
A.LaNi5H6 B.LiAlH4
C.Mg2FeH6 D.Al(BH4)3
(已知:质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数,体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
Ⅲ.应用“氢气”:
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢,其微观示意图如图3。“解离”时,结构被破坏的分子是 (填化学式)。该反应的化学方程式为
。
14.(8分)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁,机智勇敢,不畏艰险,用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)食盐的主要成分氯化钠是由 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成的;属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。
(3)从食盐水中得到食盐固体,一般采用的方法是 。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠,10 ℃时最少需用 g水才能完全溶解。
(5)20 ℃时,将20 g食盐放入50 g水中,搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
15.(7分)中国古代典籍中记录了很多化学知识,展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”主要流程如图所示:
(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 操作(填字母)。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发
(2)“烹”的过程中,胆矾(CuSO4·5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜,写出该反应的化学方程式: 。
(3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式: 。
16.(10分)请结合如图回答问题:
(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取并收集氧气,反应方程式为 ,若收集氧气完毕后,应先 再熄灭酒精灯。
(3)甲烷是密度小于空气,极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是 ,得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是 (填标号)。
(4)实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是 ,用G装置测定CO2气体的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小,为避免出现这样的情况,改进方法是 。
17. (12分)同学们在实验操作金属的性质练习时,发现回收铁钉和铜片烧杯中的铁钉和铜片都生锈了。同学们对铁生锈的条件和铜锈成分产生兴趣。
Ⅰ.对铁生锈条件的探究:
步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好、药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
(2)说明铁制品锈蚀的条件之一是H2O的实验现象是 。
(3)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是 。
(4)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
Ⅱ.资料:铜片与空气中的成分反应生成的铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜(化学式为Cu2(OH)2CO3)。它受热后会分解生成某些物质。为了检验加热后的产物,在老师的指导下按如图进行了如下实验:
实验现象:绿色固体逐渐变成黑色,管壁上有水珠出现。
【提出问题】黑色固体物质是什么
【作出猜想】小芳认为是氧化铜;小明认为是碳粉;你的猜想是 。
【设计并进行实验】 ,小芳的猜想正确。
该实验中有二氧化碳生成的现象是 。
【交流反思】为了保护金属资源不被腐蚀,在保护金属资源时,尽量不要让金属与 同时接触。
18.(6分)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品7.0 g,放入烧杯中,向其中加入130.0 g稀硫酸,恰好完全反应,假设杂质不参与反应。(温馨提示:反应化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)测得的实验数据如下:
项目 反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 166.0 g 165.8 g
请你完成有关计算:
(1)根据质量守恒定律,反应放出氢气的质量为 。
(2)求生铁样品中铁的质量分数。2024年福建省初中学业水平考试模拟冲刺卷(四)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14
O-16 Fe-56
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是 (D)
A.使用新能源公交车 B.回收各种废弃塑料
C.积极参与植树造林 D.直接排放生活污水
2.下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中,不涉及化学变化的是 (C)
A.烧制陶瓷 B.使用火药
C.指南针用于航海 D.冶炼金属
3.我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”,童稚十足,形神兼备。这种陶艺的制作,用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 (D)
A.钾长石 B.萤石 C.方解石 D.石英砂
4.下列实验操作正确的是 (D)
5.镱是量子记忆存储的理想元素,其在元素周期表中的信息如图,对图中信息理解正确的是 (C)
A.镱原子中的中子数为70
B.镱原子的最外层电子数为8
C.镱属于金属元素
D.镱元素的相对原子质量为173.1 g
6.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 (C)
A.“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.“冰,水为之,而寒于水”——物质的状态不同,化学性质不同
D.“人要实,火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积,使可燃物燃烧得更充分
7.某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 (D)
XX钙片
主要成分:碳酸钙、维生素D
适应症:骨质疏松症的治疗
用法:口服
规格:1.5 g/片,每片含碳酸钙1.25 g
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10∶3∶4
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片,可摄入1 g钙元素
8.古代“打火机”——火折子是将少量硫黄、土纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中,使火种不熄灭(仅剩火星)。使用时拔下竹帽,对着竹筒吹气,即刻出现火苗。下列有关说法不正确的是 (B)
A.竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物
B.吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点
C.吹气增加了竹筒里的氧气的含量,火种才重新燃烧
D.盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气,火种才没有熄灭
9.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 (C)
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
10.某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中,HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑,容器中O2的体积分数、溶液的pH随时间变化的情况如图所示,下列说法错误的是 (C)
A.光照前,容器内已有O2
B.反应过程中,溶液的酸性不断增强
C.反应前后氯元素的化合价不变
D.该实验说明HClO化学性质不稳定
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(12分)科技缔造生活,创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术,在让青少年深感骄傲和自豪的同时,对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息。解答下题的相关问题。
(1)图1:十年砺剑跨越发展,大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰,航行过程需要较强动力,提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时,能量转化是 化学能转化为热能,热能转化为机械能 。当使用核能工作时,对其安全问题提出的要求是 严防核泄漏(合理即可) 。
(2)图2:我国铁路电气化率达到74.9%,与燃油相比,其优点是 清洁、无污染(合理即可) 。“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料,其中的塑料属于 合成 材料。乘坐高铁时,限制携带的物品中包括火柴和打火机。其原因是 防止发生火灾等危险 。
(3)图3:我国空间站的问天舱中,通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻,其栽培过程用到的营养液中,需要量较大的营养元素为 N(或P或K)(2分) (用符号表示,填一种即可)。值得赞誉的是,空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中,砷和镓的原子结构示意图依次为、,其中X= 3 ,二者相比,原子结构不同之处为 质子数不同(或最外层电子数不同) (写1点)。
(4)在航母、高铁和空间站建设中,钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 (TiO2) 在高温条件下发生置换反应制得的,同时生成氧化铝,该反应的化学方程式为 4Al+3TiO23Ti+2Al2O3 。
12.(6分)央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力,其中有许多中外文明主题互鉴。
(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合,玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素,写出其中一种非金属的元素符号 O、Si(写任意一个即可) ,普通玻璃中所含钠离子的符号是 Na+ 。
(2)国画与油画——国画气韵生动,油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气,因为氮气的化学性质 不活泼 。
(3)茶与咖啡——中国茶清香四溢,西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 分子在不断运动 。
(4)中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒,西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有 AD(2分) (填字母)。
A.清蒸鲫鱼 B.素炒青菜
C.香煎土豆 D.油炸鸡腿
13.(9分)氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
Ⅰ.制备“氢气”:
(1)CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法,生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2;CO+H2OCO2+H2。
①若将8 t CH4用于制取H2,假设每一步均完全反应,理论上可制得H2 4(2分) t。
②如图1所示,向CH4-H2O催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2百分含量,而投入纳米CaO时H2的百分含量最大,原因可能是 氧化钙可吸收二氧化碳,而且纳米CaO颗粒小,接触面积大,反应更充分(2分) 。
Ⅱ.储存“氢气”:
(2)如图2所示,下列储氢材料中最理想的是 D (填字母)。
A.LaNi5H6 B.LiAlH4
C.Mg2FeH6 D.Al(BH4)3
(已知:质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数,体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
Ⅲ.应用“氢气”:
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢,其微观示意图如图3。“解离”时,结构被破坏的分子是 H2 (填化学式)。该反应的化学方程式为
H2+O2H2O2 。
14.(8分)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁,机智勇敢,不畏艰险,用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)食盐的主要成分氯化钠是由 离子 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成的;属于 易溶 (填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 氯化钠的溶解度受温度的影响较小 。
(3)从食盐水中得到食盐固体,一般采用的方法是 蒸发结晶 。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠,10 ℃时最少需用 1 000(2分) g水才能完全溶解。
(5)20 ℃时,将20 g食盐放入50 g水中,搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 26.5%(2分) (结果保留至0.1%)。
15.(7分)中国古代典籍中记录了很多化学知识,展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”主要流程如图所示:
(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 C 操作(填字母)。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发
(2)“烹”的过程中,胆矾(CuSO4·5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜,写出该反应的化学方程式: CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O 。
(3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式: Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
16.(10分)请结合如图回答问题:
(1)仪器①的名称是 长颈漏斗 。
(2)用高锰酸钾制取并收集氧气,反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,若收集氧气完毕后,应先 把导管移出水面 再熄灭酒精灯。
(3)甲烷是密度小于空气,极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是 A ,得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是 F (填标号)。
(4)实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是 控制反应的发生和停止 ,用G装置测定CO2气体的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小,为避免出现这样的情况,改进方法是 在G集气瓶中的液面上覆盖一层植物油(2分) 。
17. (12分)同学们在实验操作金属的性质练习时,发现回收铁钉和铜片烧杯中的铁钉和铜片都生锈了。同学们对铁生锈的条件和铜锈成分产生兴趣。
Ⅰ.对铁生锈条件的探究:
步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好、药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是 将带火星的木条放在b导管口,木条复燃,证明氧气已充满,否则,不满(2分) 。
(2)说明铁制品锈蚀的条件之一是H2O的实验现象是 ①号铁丝无明显变化,②号铁丝产生锈斑(2分) 。
(3)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是 观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)(2分) 。
(4)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 铁的纯度 。
Ⅱ.资料:铜片与空气中的成分反应生成的铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜(化学式为Cu2(OH)2CO3)。它受热后会分解生成某些物质。为了检验加热后的产物,在老师的指导下按如图进行了如下实验:
实验现象:绿色固体逐渐变成黑色,管壁上有水珠出现。
【提出问题】黑色固体物质是什么
【作出猜想】小芳认为是氧化铜;小明认为是碳粉;你的猜想是 氧化铜和碳的混合物 。
【设计并进行实验】 取少量黑色固体,滴加足量的稀盐酸,黑色固体完全消失,溶液由无色变为蓝色(2分) ,小芳的猜想正确。
该实验中有二氧化碳生成的现象是 湿润的蓝色石蕊试纸变红 。
【交流反思】为了保护金属资源不被腐蚀,在保护金属资源时,尽量不要让金属与 氧气和水 同时接触。
18.(6分)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品7.0 g,放入烧杯中,向其中加入130.0 g稀硫酸,恰好完全反应,假设杂质不参与反应。(温馨提示:反应化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)测得的实验数据如下:
项目 反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 166.0 g 165.8 g
请你完成有关计算:
(1)根据质量守恒定律,反应放出氢气的质量为 0.2 g 。
(2)求生铁样品中铁的质量分数。
解:设生铁样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
= x=5.6 g
生铁样品中铁的质量分数是×100%=80%
答:生铁样品中铁的质量分数为80%。
